1、嘉定區2016學年第二學期高三年級質量調研考試化學試卷（時間60分鐘，滿分100分）相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Na-231下列元素屬于第A族的是A氟B鐵C鈣D硫2椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉、含鈣、含碘，這里所標成分鈉、鈣、碘指的是A元素B單質C原子D氧化物3下列各圖所示的分子結構模型中，分子式為C6H6的是BDCA4下列物質既含有共價鍵又含有離子鍵的是ANaOHBCl2CHClDNaCl5下列關于石油的說法正確的是A石油屬于可再生礦物能源B石油主要含有碳、氫兩種元素 C石油裂化屬于物理變化D石油分餾屬于化學變化6從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br

2、+ Cl2 Br2 + 2Cl，下列說法正確的是A溴離子具有氧化性B氯氣是還原劑C該反應屬于復分解反應D氯氣的氧化性比溴單質強7某有機物結構見右圖，它不可能具有的性質是A能跟KOH溶液反應 B能被氧化C能發生加聚反應 D能使溴水褪色81 mol H2分子和1 mol N2分子一定具有相同的A電子數B原子數C質子數D體積9在pH=13的溶液中能大量共存的是ANH4+、SO42-、Cl-BAl3+、NO3-、Cl- CK+、Fe3+、SO42- DNa+、CO32-、NO3-10下列有關第三周期元素的性質遞變的說法錯誤的是A.從左到右，金屬性減弱 B.從左到右，非金屬性增強C.從左到右，正化合價的

3、數值增大 D.從左到右，原子半徑逐漸增大11某小組設計如右圖裝置研究電化學原理，下列說法中錯誤的是 A若開始時開關K與a連接，其反應與鐵的吸氧腐蝕類似B若開始時開關K與b連接，則標準狀況下B極產生2.24 L氣體，轉移電子0.2 mol C若開始時開關K與b連接，則該裝置是化學能轉變為電能D若開始時開關K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法12下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和乙醇13與氫氣加成產物的名稱是A4-甲基己烷 B2-乙基戊烷 C1,3-二甲基戊烷D3-甲基己烷14氫氣可以在氯氣中燃燒，下列說法正確的是A、反

4、應在點燃條件下發生，是吸熱反應B、反應中的能量變化與反應物的用量多少無關C、反應物的總能量高于生成物的總能量D、化學鍵斷裂吸收的總能量高于化學鍵形成放出的總能量15某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。為了檢驗其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是AH2SO4BHClCNaOH DNaNO316甲酸是一種一元有機酸。下列性質可以證明它是弱電解質的是A甲酸能與水以任意比互溶 B0.1molL1甲酸溶液的pH值約為2 C10mL1molL1甲酸恰好與10mL1molL1NaOH溶液完全反應D甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱17下列反應的離子方程式正確的是A實驗室用大理石和稀鹽酸

5、制取二氧化碳：2HCO32CO2 H2O B鐵片溶于稀硫酸中： 2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2C向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al33OHAl(OH)3D氫氧化銅溶于稀鹽酸中： Cu(OH)22H+ 2H2O Cu2+18.將濃度均為的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，混合液呈弱酸性，其中有三種微粒的濃度非常接近，這三種微粒是A. CH3COO- Na+ CH3COOH B. CH3COO- CH3COOH H+C. CH3COOH OH- H+ D. CH3COO- OH- H+195.5 g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣4.48 L，則

6、混合物中Fe與Al的物質的量之比 A1：1 B2：1 C1：2 D2：320某溫度下，一反應平衡常數。恒容時到達平衡后，升高溫度，H2濃度減小。下列說法正確的是 A升溫，逆反應速率減小B加壓，H2濃度減小 C增加H2， K減小D該反應的正反應是吸熱反應二、綜合題（一）“常見無機物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質及化合物。完成下列填空：21.四種元素原子的半徑大小Fe _22.鋁原子核外電子排布式,有_種不同能量級的電子；鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物;寫出鋁熱反應的化學方程式_23. 工業上用氯氣和制取漂粉精；吸收多余氯氣的試劑是。24. 硫磺粉末與鐵粉混合加熱，寫出該反應的化學

7、反應方程式并標出電子轉移的方向和數目_。25.硫的非金屬性_于氯(選填“強”、“弱”)，用一個事實證明_，再從原子結構的知識加以解釋_.（二）氨氣是一種重要的化工原料，氨態氮肥是常用的肥料。催化劑高溫高壓工業合成氨的化學方程式:N2 + 3H2 2NH326.它是氮的固定的一種，屬于_（選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高溫度，該平衡向方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）。27.該反應達到平衡狀態的標志是。（選填編號）a壓強不變bv正(H2)= v正(NH3)cc (N2)不變dc(NH3)= c(N2)28欲使NH3產率增大，可采取的措施有、。若容器容積為2L，開始加入的N

8、2為，20s后測得NH3的物質的量為，則N2的平均反應速率為 _mol/(LS)。29.如右圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到試管內液面上升，溶液變為紅色，解釋發生該現象的原因。30.（NH4）2SO4是常用的氮肥，長期施用時會使土壤酸化板結，用離子方程式表示原因檢驗（NH4）2SO4含NH4+的方法是。_.（三）乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。31.乙炔在空氣中燃燒的現象_由乙烷制取一氯乙烷的反應條件_,由乙烯制取乙醇的反應類型_32. 一氯乙烷分子中的官能團為。聚氯乙烯的結構簡式為。33.寫出由乙醛生成乙酸的化學反應方程

9、式。34.寫出乙酸的一種同分異構體的結構簡式 ;檢驗該同分異構體是否含有醛基操作_35乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一種很重要的化工原料，請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖（合成路線常用的表示方式為：）（四）測定含有少量氯化鈉小蘇打(主要成分為NaHCO3)的含量有多種方法。36.I.用重量法。加熱法樣品，用化學方程式表示的反應原理是：_；II.量氣法：通過測得_的體積，從而通過換算求得小蘇打的含量。37.III.滴定法（容積法）反應原理：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,NaHCO3呈弱堿性，故不宜用酚酞做指示劑，而常用_作指示劑。用標準鹽酸滴定樣品，滴定終點時的現象是_滴定

10、法實驗步驟如下圖示38.“稱量溶解、定容”這兩大步驟需要的儀器主要有：電子天平、藥匙、100mL的容量瓶、_、 _、_等39.“取出20mL”使用的滴定管在水洗后沒對其進行潤洗，對滴定結果的影響是_（“偏高”“偏低”“無影響”）；必須“做二次實驗”的理由_.某化學興趣小組的同學用重量法測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。物質樣品消耗的稀鹽酸反應后的溶液質量(g)4.5 g37.7 g40 g試計算：40.生成的質量CO2_;樣品中的NaHCO3的質量分數_(計算結果保留一位小數)嘉定區

11、2016學年第二學期高三年級質量調研考試化學試卷參考答案一、202=40分題號12345678910答案AADABDABDD題號11121314151617181920答案CCDCBBDACD二、（一）（15分）21.Al S Cl（2分）22. 1s22s22P63s23P1, （1分） 5（1分）, 2Al+Fe2O3 2 Fe + Al2O3（2分）23.消石灰或熟石灰，氫氧化鈉溶液（2分）2e24. Fe+ SFeS （3分）25.弱，（1分）氯化氫比硫化氫穩定，氯氣與氫氣點燃即可燃燒或爆咋，而硫磺與氫氣加熱還較難反應且可逆，高氯酸的酸性強于硫酸等（合理即給分）；（1分）S與Cl二者電

12、子層數相同，核外電子數增多，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子的吸引力增強，故得電子能力依次增強，非金屬性增強。（2分）（二）（15分）26.人工固氮；逆反應（2分） 27.a c（2分）28.加壓，分離氨（合理即給分）（2分）0.001 （2分）29. 氨氣易溶于水，試管內壓強減小，液面上升；生成一水合氨，電離出OH-，溶液呈堿性，故溶液變為紅色。（2分）或NH3+H2ONH3H2O NH4+OH-，NH3易溶于水，試管內壓強減小，液面上升電離出OH-，溶液呈堿性，故溶液變為紅色。（合理即給分）30. NH4+H2ONH3H2O+H+（2分）取樣，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產生的氣體能

13、使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有NH4+。（3分）（三）31.火焰明亮，產生黑煙并放出大量的熱（2分）；光照；加成反應（2分）32.氯原子或-Cl（1分）-CH= CH Cl-CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2On（1分）33.催化劑2CH3CHOO2 2CH3COOH（2分）3 （1分）取樣，加入新制氫氧化銅懸濁液震蕩，加熱，若產生（磚）紅色沉淀就證明含有醛基，若沒有紅色沉淀則證明沒有醛基。（2分）Cl235.（4分）CH3CH2 Cl CH2= CH2Cl CH2CH2 ClHOCH2CH2OH(四)（15分）36. 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2（2分） , CO2 （1分）37.甲基橙（1分）滴入最后一滴鹽酸，溶液由黃色突然變為橙色并在半分鐘內不變色（2分）38.燒杯，膠頭滴管，玻璃棒（3分）39.偏低，減少誤差（2分）40.2.2g 93.3%（4分）該反應的化學方程式為NaHCO3+HClHCl+H2O+CO2,反應中生成的二氧化