1、精選優質文檔-傾情為你奉上高一必修二化學方程式全練習（知識點總結）第一章 物質結構元素周期律1、Li與O2反應（點燃）_ P6 Na與O2反應（點燃）_ P6 Na與H2O反應： P6K與H2O反應： P62、鹵素單質F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應 、 、 、 P8 3、鹵素單質間的置換反應：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應： P9（2）溴水與碘化鈉溶液反應： P94、Mg與H2O反應： P155、Mg、Al與HCl反應： P166、Na與Cl2、反應（點燃）： P217、用電子式表示氯化鈉的形成過程： P22用電子式表示氯分子的形成過程： P22用電子式表示氯化氫

2、的形成過程： P22用電子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P22第二章 化學反應與能量1、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 P33 NaOH與HCl的反應： P332、原電池原理：典型的原電池（Zn-Cu原電池） 負極（鋅）： （氧化反應）正極（銅）： （還原反應）電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。總反應離子方程式： P413、H2O2在催化劑作用下受熱分解： P484、高爐煉鐵： ； P50第三章 有機化合物1、甲烷的主要化學性質（1）氧化反應（與O2的反應）： P61（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：P62 2、乙

3、烯的主要化學性質（1） 氧化反應（與O2的反應）： P68（2） 加成反應（與Br2的反應）: P68 (3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應:P68 （4）聚合反應：P68(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化學性質: P69（1）氧化反應（與O2的反應）： （2）取代反應 : _ 與Br2的反應 ： 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應方程式 P70（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應： P70 4、乙醇的重要化學性質（1）乙醇與金屬鈉的反應： P73（2）乙醇的氧化反應乙醇的燃燒

4、P74乙醇的催化氧化反應 P75 乙醇在常溫下的氧化反應CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學性質（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體。利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： P75乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： P75上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2） 乙酸的酯化反應反應原理（與乙醇的反應）： P76乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應： P80淀粉（纖維素）水解反應： P80油脂的重要化學性質水解反應P80a)油脂

5、在酸性條件下的水解 油脂+H2O甘油+ b)油脂在堿性條件下的水解（又叫 反應）油脂+H2O甘油+ 蛋白質+H2O各種 第四章 化學與可持續發展1、2HgO受熱分解： P88P89Ag2O受熱分解： 2、CO還原Fe2O3C 還原ZnO C 還原MgO O2氧化Cu2S Al 還原Fe2O3（鋁熱反應） Fe還原CuSO4： 3、電解NaCl： 電解MgCl2 電解Al2O3 4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P97 參考答案第一章 物質結構 元素周期律1、4Li + O2 2Li2 O 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH

6、+H22、鹵素單質與氫氣反應 F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI3、鹵素單質間的置換反應：（1）Cl2可以從溴化物（或碘化物）中置換出Br2（或I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以從碘化物中置換出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2 HCl = MgCl2+ H25、 氯化鈉的形成過程：略 氯分子的形成過程：氯化氫的形成過程：用電子式表示下列分子：略第二章 化學反

7、應與能量1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O2、原電池原理 （1）概念：原電池是把化學能轉變成電能的裝置（2）典型的原電池（Zn-Cu原電池） 負極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應） 正極（銅）：2H+2e-=H2 （還原反應）電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。 總反應離子方程式：Zn+2H+=Zn2+H23、2H2O2=2H2O+O2 4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO35、2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有機化合物1、甲烷

8、的主要化學性質（1）氧化反應 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應2、乙烯的主要化學性質（1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反應乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應：3、苯的主要化學性質（1） 氧化反應 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反應Br + Br2 + HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液

9、體硝基苯。NO2 + HONO2 + H2O（3） 加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化學性質（1） 乙醇與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反應乙醇的燃燒CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛乙醇在常溫下的氧化反應CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學性質（3） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（4） 乙酸的酯化反應反應原理乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于