1、 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素專題一、選擇題(每小題有1個正確選項)1.下列說法不正確的是() A.能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子 B.活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能 C.催化劑能參與反應(yīng),可降低原反應(yīng)所需活化能 D.非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞2.下列說法正確的是() A.增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 D.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大3.下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是() A.Cu能與濃

2、硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng) B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快 C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng) D.Cu與濃硫酸反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng)4.在一密閉容器中充入一定量的N2和O2,在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s),則6 s末NO的濃度為() A.1.2 mol/L B.大于1.2 mol/L C.小于1.2 mol/L D.不能確定5.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是() 甲:在500 時,SO2和O2各10 mol反應(yīng) 乙:在500

3、 時,用V2O5作催化劑,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 丙:在450 時,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 丁:在500 時,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲6.設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)速率為v1;N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),反應(yīng)速率為v2,當(dāng)溫度升高時,v1和v2的變化情況為() A.同時增大B.同時減小 C.v1增大,v2減小 D.v1減小,v2增大7.100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液與過量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,

4、但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的() A.Na2SO4固體 B.NaOH溶液 C.K2SO4溶液 D.CuSO4固體8(雙選）反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L1，對此反應(yīng)速率的表示，正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L1·min1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為321C在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L1·min1D在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小的9在一定條件下，反應(yīng)N23H2=2NH3在2 L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)

5、氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為()Av(H2)0.03mol·L1·min1 Bv(N2)0.02mol·L1·min1Cv(NH3)0.17mol·L1·min1 Dv(NH3)0.01mol·L1·min110某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N23H2 2NH3。某一時刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率，其中正確的是()Av(N2)0.01mol/(L·s)，v(H2)0.02mol/(L·s)Bv(H2)0.02mol/(L·s)，v(NH3)

6、1.2mol/(L·min)Cv(N2)0.01mol/(L·s)，v(NH3)1.2mol/(L·min)Dv(H2)0.06mol/(L·s)，v(NH3)0.4mol/(L·min)11(雙選）將5.6g鐵粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是()A鐵的反應(yīng)速率0.5mol/(L·min) B硫酸的反應(yīng)速率0.5mol/(L·min)C硫酸亞鐵的反應(yīng)速率0.5mol/(L·min) D氫氣的反應(yīng)速率0.5mol/(L·min)

7、12在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)=2Z(g)并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時間t的關(guān)系如下圖。則圖中陰影部分的面積表示()AX的濃度的減少 BY的物質(zhì)的量的減少CZ的濃度的增加 DX的物質(zhì)的量的減少13(雙選）氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3AB=a C2D，經(jīng)5min后，此時氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下面的結(jié)論正確的是()A此時，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol BB的轉(zhuǎn)化率20%CA的平均反應(yīng)速率為0.1

8、mol/(L·min) Da值為214將三份1mol X氣體和3mol Y氣體分別充入體積為2 L的A，B，C三個容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡濃度為0.5mol/L，C中用Z表示的反應(yīng)速率為：v(Z)0.3mol/(L·min)，則這段時間內(nèi)三個容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為()AB>A>C BA>BC CB>AC DA>B>C15在一定溫度下，向一個2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3。經(jīng)過一

9、段時間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，在此時間內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，則所經(jīng)過的時間為()A2min B3minC4min D5min16.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A.v(W)3v(Z) B.2v(X)3v(Z)C.2v(X)v(Y) D.3v(W)2v(X)17.反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 v(A)0.45 mol·L1·s1 v(B)0.6 mol·L1·s1 v(C)0.4 mol·

10、L1·s1 v(D)0.45 mol·L1·s1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是() A.>> B. C.>>> D.>>>二、非選擇題18將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)=x C(g)2D(g)5min后測得c(D)0.5mol·L1，c(A)c(B)35，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L1·min1。(1)A在5min末的濃度是_。(2)v(B)_。(3)x_。19在400時，將一定量的SO2和14mol O2壓入一個盛有催化劑的10L密

11、閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2O2 = 2SO3，已知2min后，容器中剩余2molsO2和12mol O2，則：(1)生成了_molsO3，SO2的起始物質(zhì)的量濃度是_。(2)2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v(SO2)是_mol/(L·min)，v(SO3)是_mol/(L·min)。20某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_。21在25時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2min末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在此后又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：(1)前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是_。(2)后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是_。(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率_較快，其原因是_。22把0.