1、精選優質文檔-傾情為你奉上第1單元課時1原子核外電子的排布教學設計【三維目標】知識與技能：(1)了解1-18號元素核外電子排布及相應的規律，并能用原子結構示意圖表示上述元素的核外電排布。(2)認識元素周期律，了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價、原子半徑的周期性變化。(3)了解周期表的基本結構，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結構及性質之間的關系。知道同周期、同主族元素性質的變化趨勢及規律。過程與方法：(1)利用原子半徑的周期性變化、鈉鎂鋁的活潑性順序、氫化物的熱穩定性變化趨勢、同周期元素化合價上升等，學習歸納思維方法。(2)利用元素周期表的應用學習演繹思維方法。情感與價值觀：利用

2、元素周期表及元素周期律發現簡史，學習科學研究中的去偽存真，培養學生的創新意識。【教學重點】(1)1-18號元素核外電子排布。 (2)元素周期律。(3)元素周期表的基本結構。【教學難點】 元素周期律【教學方法】 討論、比較、歸納一、學習目標1 了解原子核外電子運動的特征。2 初步掌握原子核外電子排布規律，會畫118號元素原子結構示意圖。3培養學生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。二、教學重點及難點重點：知道原子核外電子是如何分層排布的。難點：原子核外電子排布規律間相互制約關系。三、設計思路教學中，首先引導學生觀察118號元素的原子結構示意圖，熟悉這些元素的原子核外電子排布情況，然后采用交流、

3、討論、歸納、總結的方法，探究原子核外電子的排布規律，得出以下規律：1.電子總是盡量先排布在能量最低的電子層，然后排布在能量較高的電子層。即電子總是盡量先排在內層。2.隨著核電荷數的增加，元素原子的最外層電子數逐步增加，每一電子層都容納一定數目的電子。3.再引導學生觀察稀有氣體的原子核外電子的排布情況，探究排布規律，通過分析討論下列規律：（1）各電子層最多容納的電子數為2n2個(n為電子層序數)。（2）各稀有氣體元素的原子中最外層所容納的電子數是8（氦除外）。（3）各元素原子次外層所容納的電子數最多是18。四、教學過程引入在化學1中我們已經學習了原子結構的有關內容，現在，我們先來復習下列內容。（

4、ppt：2）什么是原子？原子由什么微粒構成的？（原子是化學變化中的最小微粒，它是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成。）投影（ppt：3）投影（ppt：4）：資料：核外電子的運動特點（1）電子的質量很小，帶負電荷。 （2）電子運動的空間范圍小。 （3）電子做高速運動，接近光速。由于上述原因，核外電子的運動規律與宏觀物體不同：它沒有確定的軌道，我們不能測定或計算它在某一時刻所在的位置，也不能描繪出它的運動軌道。提問是不是原子核外的電子的運動就沒有規律呢？核外電子的運動有什么規律呢？鈉原子核外有11個電子，這11個電子是聚成一堆在離核相同的距離處運動，還是分散在離核不同的距離處

5、運動？為什么？（ppt：5）（學生思考）講述在多電子原子里，一方面電子和原子核之間因帶有異性電荷而有吸引力，這個吸引力傾向于把電子盡可能拉得靠近原子核。另一方面，電子和電子之間因帶有同性電荷而相互排斥，這個排斥力迫使電子盡可能遠離，當吸引力和排斥力達到平衡時，核外電子就分布在離核不同的區域運動，而且分布在不同區域的電子能量不同。電子能量低的，在離核較近的區域運動，電子能量高的，在離核較遠的區域運動。提問原子核外的不同區域，既然能量有高低，那么，可否把它們按照能量的高低來劃分為不同的層次呢？（提示：建筑上的樓層，按照離地面的遠近，可分成第一層、第二層、第三層等等。）講述在化學上，各電子層的層序數

6、n依次為1、2、3、4、5、6、7，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q電子層。板書（ppt：6）1.核外電子分層排布：按照電子能量的高低，由里向外排列。2.電子層科學上根據電子的能量差異和通常運動區域離核的遠近不同，將能量不同的電子運動區域稱為電子層。通常用字母表示（空間層次由里向外，電子能量由低到高）提問既然核外電子是分層排布的，那么核外電子排布先排能量低的電子層，還是先排能量高的電子層？科學家通過研究發現，核外電子排布先排能量低的電子層，這樣電子的能量較低。板書3.核外電子排布的一般規律（ppt：7）(1)電子在原子核外排布時，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依

7、次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層，當K層排滿后，再排L層提問寫出118號元素的原子結構示意圖，并帶著問題仔細觀察：這18種元素，它們的原子核外的每一個電子層中，所容納的電子數有什么規律？（ppt：8）（學生思考、討論）（ppt：9）過渡氪元素的原子核外的第3電子層中，所容納的電子數是多少？（第3電子層中，所容納的電子數是18個。）提問這1、2、3三個電子層，最多填充的電子數分別是2、8、18個，那么這2、8、18三個數字，與它們所對應的電子層序數1、2、3之間有什么關系呢？能否用一個代數式來概括呢？（如果記電子層序數為n，則每一電子層最多填充的電子數是2n2。）板書（ppt：10）(

8、2)每一電子層，最多填充的電子數為2n2個（n為電子層序數）。講述請將以上的結論進行推廣和延伸，18號以后的元素，它們有了第4電子層、第5電子層那么，第4電子層、第5電子層上填充的電子數最多有多少個呢？（分別是32個和50個。）投影（ppt：11）表格：稀有氣體元素原子核外電子排布元素各電子層容納的電子數KLMNOP氦2氖28氬288氪2818氙2818188氡281832188（學生仔細找規律，而后回答）板書（ppt：12）(3)最外層電子數都不超過8個（K層不超過2個）。(4)次外層電子數不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。小結以上幾條規律是相互制約的，請大家注意“不超過”的含義。課堂練習1.鈉的原子結構示意圖是否正確？若不正確，錯在哪里？2.A元素原子M電子層上有6個電子，B元素原子的核外電子總數比A元素原子的少5個。（1）畫出A元素的原子結構示意圖_。（2）A、B兩元素形成化合物的名稱為_。3.最外層電子數是其內層電子總數的一半的元素是_。答案：1.不正確第1電子層應是2個電子，第3電子層應是1個電子。2.（1）（2）硫化鈉3.鋰或磷課堂小結在含有多個電子的原子里，電子依能量的高低不同分層排布，其規律如下：（1）核外電子總是盡先排在能量低的電子