1、第三單元溶液【考點1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1 .溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定 的混合物，叫做溶液。2 .溶液的組成：溶液是 混合物，由溶質和溶劑組成。溶液的質量 =溶質的質量+ 溶劑的質量； 溶液的體積w溶質體積+溶劑體積溶質：被溶解的物質。可以是固體、液體或氣體。一種溶液中的溶質可以是一種 或多種物質。溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常見的溶劑，汽油、酒精也可以作為溶劑。二、溶液的基本特征均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中各部分的濃度、密度和顏色完全一樣。穩定性：外界條件不變，溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。是

2、混合物【規律】溶液的判別(1)澄清透明不代表是無色的。(2)均一穩定的液體不一定是溶液，如水。【舉例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸儲水不是溶液。【技巧】溶質、溶劑的判定 通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。當兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質。當物質溶解發生化學變化時，一定要正確判斷溶質。 溶質和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質和溶劑。 溶質質量是指溶液中已溶解溶質的質量。 通常把在室溫(20度)下，溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質,溶解度 在150g/100g水叫可溶物質,溶解度

3、在0.01g1g/100g水的物質叫微溶物 質，溶解度小于0.01g/100g水的物質叫難溶物質.可見溶解是絕對的,不溶解是 相對的.注意：a、溶液不一定無色，如 CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積 w溶質的體積 +溶劑的體積d-溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑【考點2】溶液和濁液1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。2、乳濁液：小液滴分散到液體里形成 不均一的、不穩定 的混合物叫乳濁液。懸濁液： 固體顆粒 分散到液體里形成 不均一

4、的、不穩定 的混合物叫懸濁液。【考點3】乳化現象1 .乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩定的混合物叫乳濁液。2 .乳化現象：使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些 細小的液滴能隨著水流走，這個現象叫乳化現象。3 .乳化作用在生活中的應用洗滌：用乳化劑(洗滌劑)可 以將衣服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化劑：肥皂、 洗潔精【技巧】乳化作用如何判別？乳化作用是將大顆粒的物質變為小顆粒的物質，與溶解有本質的區別【考點4】溶解過程的熱現象【舉例】常見的吸放熱溶液：1、氯化鈉溶于水時溫度不變2、硝酸鏤溶解時吸收熱量3、氫氧化鈉、濃 H2SO4溶解時放出熱量【考點5】飽和溶液

5、與不飽和溶液1.概念(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質 的溶液。【拓展】 必須指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”明確“某一物質”的飽和溶液或者不飽和溶液。飽和溶液是在一定條件下某一物質的飽和溶液，但對于其他物質就不一定是 飽和溶液2 .相互轉化加翻加般升高溫度J他加溶液1一n不飽和須發溶劑加入溶質-W低溫度?中注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑【規律1 此條件適用于大多數固體 熟石灰在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低3 .溶液是否飽

6、和的判定判斷一種溶液是否飽和的依據是看在一定溫度下加入某物是否能溶解。4,飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃” “稀”之間的關系【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯系，不能根據溶液的“濃” “稀”來判斷溶液是否飽和。只有當溶質、溶劑、溫度相同時，飽和 溶液才一定比不飽和溶液濃。復習撿測題（一）一、選擇題1,溶液的基本特征是（）A、無色透明 B 、無色均一C 、均一、穩定 D、純凈的液體2,下列液體不屬于溶液的是（）A、氯化鈉投入水中 B、冰投入水中C、碘酒 D、二氧化碳通入水中3,關于飽和溶液的敘述，正確的是（）A、飽和溶液一定是濃溶液B、降低飽和溶液的溫度，一定會析出晶體C

7、、同一溶質的飽和溶液，其濃度一定比不飽和時大D、一定溫度下，在物質 W的飽和溶液中 W的溶解量一定達到最大值4 .某溫度下，a克溶質溶解在a克水里恰好飽和，此溶質在該溫度下的溶解度是 （）A. 100 克 B.a 克 C.2a 克 D.1 克5 .配制15%的氫氧化鈉溶液所用的儀器是（）A,玻璃棒、藥匙、燒杯、量筒、托盤天平B,托盤天平、燒瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯C,量筒、漏斗、燒杯、玻璃棒、藥匙 D.蒸發皿、托盤天平、漏斗、燒杯、玻 璃棒6,下列對于溶質的說法，正確的是（）A .溶質只能是固體B,溶質只能是液體C,溶質只能是氣體D,溶質可以是固體、液體或氣體7 .把20克5%的硝酸鉀溶液稀釋至

8、200克，則稀釋后溶液中含硝酸鉀的質量是 （）A. 10 克 B.1 克 C,0.1 克 D.0.01 克8 .t C時，18克水溶解2克M物質（不含結晶水），則此溶液溶質的質量分數是 （）A、20% B 、 11.11% C 、 10% D 、12.50%9 .結晶是分離幾種可溶性固態混合物的一種方法，它的原理是（）A.混合物在不同的溶劑里的溶解度不同B.組成混合物的各種物質的沸點不同C、合物中的各種物質的熔點不同D.組成混合物的各種物質在同種溶劑里溶解度隨溫度變化的大小程度不同10 . 0.05克某物質在室溫時溶于10克水中既達到飽和，則一般把這種物質劃分 為（）A、易溶物質 B 、可溶物

9、質C 、微溶物質D 、難溶物質11 .在10 c時，硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數數值為A,此時硝酸鉀的溶解度數值是B,則B和A的關系是（）A、B小于A B 、B大于A C 、B等于A D 、無法比較12 .將25克藍磯（CuSO4 5H2O）溶于100克水中，所得溶液中溶質的質量分數 是A . 25%B.20% C.12.8% D.6.4%13 .要使W克10%的A物質的溶液濃度增大一倍，可采用的方法是（）A、加入W克A物質固體 B、蒸發濃縮成 W/2克溶液C、加熱蒸發掉一半溶劑D 、加入 W克10%的A物質的溶液14 .t C時，把 W克某物質溶于水，制成V毫升密度為p克/厘米3的飽和溶液

10、，則t C時某物質的溶解度為（）A、100W/V p 克 B、100/ （W p W）克 C、100V p /W 克 D、100W/ （ V p W15 .同溫下a克和b克飽和蔗糖水，各蒸發掉 c克水后（a、b均大于c）,析出蔗 糖的質量（）A.前者析出的多 B.后者析出的多 C.兩者析出一樣多D .數據不全，無法進行比較 二、填空題16 、 懸浮于液體里形成懸濁液， 分散到液體里形成 乳濁液；氯化氫氣體溶于水形成的溶液中 ，是溶質，該溶液與足量鋅 反應后形成的溶液中溶質是。17、欲使接近飽和的KNO溶液轉化成飽和溶液可以采用三種方法（1）3（2） （3） （1）增加溶質（2）蒸發 溶劑（3）

11、降溫18、在20 C時，50克水中溶解5克A達到飽和。在60 C時把A物質的飽和溶液 100克蒸發，當有3克A析出（不含結晶水）時母液為 87克。由此說明A物質 的溶解度隨著溫度升高而 。增大19、已知氯化鏤在40 c時的溶解度是 40克，若在該溫度下，將15克氯化鏤放 入30克水中，充分攪拌后， 所得溶液中氯化鏤的質量分數為 。若再加 水30克，攪拌后溶液中氯化鏤的質量分數為 。20、配制溶質質量分數一定的食鹽溶液的三個主要操作步驟依次 是、;若配制16%的Na2SO4 溶液100克，需硫酸鈉 16 克，水 84 毫升°稱量、量取、 溶解21.將40c時A的不飽和溶液分成兩等份，一

12、份自然蒸發掉5克水；另一份加入1.8克A,都恰好飽和，則物質A在40 c時的溶解度為 。22、20c時，把9克氯化鈉溶解在 25克水里，恰好制成飽和溶液，則 20 c時氯 化鈉的溶解度為 克，該飽和溶液中氯化鈉的質量分數為 （計算結果 保留一位小數）。23、蓄電池中所用電解液是質量分數約為 28%的硫酸。若用1升98%的濃硫酸（密度 為1.84克/厘米3）稀釋成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液 克，需加水 毫升。6440 4600三、計算題24、已知30 c時，氯酸鉀的溶解度是10克，現欲配制55克氯酸鉀的飽和溶液，需 用氯酸鉀固體和水各多少克？25、139毫升密度為1.05克/厘米3的鹽酸與含雜質的石灰石25克恰好反應完全（雜質不與鹽酸反應，也不與生成物反應），生成8.8克二氧化碳。求：（1）鹽酸中HCl的質量分數。（2）石灰石中碳酸鈣的百分含量。（3）反應后所得溶液的質量。（4）生成物溶液中溶質的質量分數。第七章復習檢測題（一）二選擇題題號123456789101112131415答案C舊D)AADBC；DC1 B C舊AOC，小液滴二、填空題16、固體小顆粒;氯化氫，氯化鋅。17、（1）增加溶質（2）蒸 量取、溶發溶