1、化學平衡狀態(tài)的標志-專項訓練題1.在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再變化時,表明反應:A(固+2B(氣 C(氣+D(氣已達平衡的是(A混合氣體的壓強(B混合氣體的密度(CB的物質的量濃度(D氣體總物質的量2.達到化學平衡的條件是(A逆反應停止進行 (B反應物與生成物的濃度相等(C正反應與逆反應停止進行 (D正反應和逆反應的速率相等。3.在一定溫度下,反應A2(氣+B2(氣2AB(氣達到平衡狀態(tài)的標志是(A單位時間里生成n molA2,同時生成n molAB (B容器中的總壓不隨時間而變化(C A2, B2, AB濃度不隨時間而變化 (D單位時間里生成2n molAB的同時生成n m

2、olB2。4.在一定溫度下,可逆反應:A2(氣+B2(氣2AB(氣,達到平衡的標志是( (A容器的總壓強不隨時間而變化 (B單位時間內有n molA2生成的同時有n molB2生成(C單位時間內有n molB2發(fā)生反應的同時有n molAB分解 (D單位時間內生成n molA2同時就有2n molAB生成 5.在一定溫度下,可逆反應A(g+3B(g2C(g達到平衡的標志是(AC的生成速度與C的分解速度相等 (B單位時間生成n mol A,同時生成3n mol B(CA、B、C的濃度不再變化 (DA、B、C的分子數(shù)比為1:3:26.下列反應在密閉容器中進行,aA(g+bB(gmC(G+nD(g,

3、表示其已達到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是(A平衡時的壓強與反應起始的壓強之比為m+n/a+b(B用物質A表示的反應速度與物質C表示的反應速度之比為a/m(C物質B的濃度不隨時間而改變 (D單位時間內x mol B參加反應同時有x mol B生成 7.在一定條件下,可逆反應2A B+3C在下列4種狀態(tài)中,處于平衡狀態(tài)的是(A 正反應速度 v A=2mol/(L·min逆反應速度v B=2 mol/(L·min(B 正反應速度 v A=2mol/(L·min逆反應速度v C=2 mol/(L·min(C 正反應速度 v A=1mol/(L·min逆反應

4、速度v B=1.5 mol/(L·min(D 正反應速度 v A=1mol/(L·min逆反應速度v C=1.5mol/(L·min8.在一定溫度下反應A2(氣+B2(氣 2AB(氣達到平衡的標志是(A單位時間內生成nmolA2的同時,生成nmolB2(B單位時間內生成2nmolAB的同時,生成nmolB2(C單位時間內生成了nmolB2的同時,減少了nmolA2(D單位時間生成nmolA2,同時生成nmolAB 9.在一定溫度下,下列反應A2(g+B2(g 2AB(g達到平衡的標志是( (A單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB (B容器內總壓強不隨時間

5、而變化(C單位時間內生成2nmolAB同時生成nmolB2 (D單位時間生成nmolA2同時生成nmolB210.在恒溫、恒容下,當反應容器內總壓強不隨時間變化時,下列可逆反應一定達到平衡的是( ( A A(氣+B(氣C(氣 ( B A(氣+2B(氣3C(氣( C A(氣+B(氣C(氣+D(氣 ( D 以上都達到平衡11.在一定溫度下,A 2(氣+B2(氣2AB(氣達到平衡的標志( ( A 單位時間生成n摩的A2同時生成n摩的AB ( B 容器內的總壓強不隨時間變化( C 單位時間生成2n摩的AB同時生成n摩的B2 ( D 單位時間生成n摩的A2同時生成n摩的B212.在一定溫度下,可以說明可

6、逆反應A2(氣+B2(氣2AB(氣已達到平衡的是。(a單位時間內生成n摩爾A2,同時生成n摩爾B2 (b單位時間內生成2n摩爾AB,同時生成n摩爾B2(c單位時間內生成n摩爾A2,同時消耗n摩爾B2 (d容器內的總壓強不隨時間變化而變化( A (a(b(c(d ( B 只有(a(b(c ( C 只有(b(c ( D 只有(b 13.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應:2SO2+O22SO3,已經(jīng)達到平衡的標志是(A容器中SO 2、O 2、SO 3共存 (B容器中SO 2和SO 3的濃度相同(C容器中SO 2、O 2、SO 3的物質的量為2:1:2 (D容器中壓強不隨時間的變化而改變14.在2

7、NO 2 N 2O 4的可逆反應中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是( (AN 2O 4和NO 2的分子數(shù)比為1:2 (BN 2O 4和NO 2的濃度相等(C平衡體系的顏色一定不再改變 (D單位時間有1 mol N 2O 4變?yōu)镹O 2的同時,有2 mol NO 2變?yōu)镹 2O 415、可逆反應:2222NO NO O + 在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是:( 單位時間內生成n molO 2的同時生成2n molNO 2單位時間內生成n molO 2 的同時,生成2n mol NO用NO 2、NO 、O 2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變

8、的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A. B.C.D. 16、在一定溫度下A(氣+3B(氣氣達平衡的標志是:( A. 物質A 、B 、C 的分子個數(shù)比為132B.單位時間內生成A 、C 的物質的量之比是12 C.單位時間內的物質的量之比是13D.反應速率(A=31(B=21(C 17、一定溫度下,可逆反應A2(g+3B 2(g 2AB 3(g達到平衡的標志是A .容器內每減少1mol A 2,同時生成2mol AB 3 B .容器內每減少1mol A 2,同時生成3mol B 2 C .容器內A 2、B 2、AB 3的物質的量之比為1:3:2D .容器

9、內A 2、B 2、AB 3的物質的量濃度之比為1:1:118、在一定溫度下,向aL 密閉容器中加人1 mol X 氣體和2 mol Y 氣體,發(fā)生如下反應:X(g+2Y(g = 2Z(g此反應達到平衡的標志是( A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X,Y,Z 的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1 mol X 同時生成0.2mol Z19、可逆反應在2A(g + 3B(g = 3C(g一定條件下,使一定量的A 和B 反應達到平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是( A .平衡混和物的體積是反應剛開始時的3/5B .平衡混和物中各物質的濃度比為2 :3 :3C .單

10、位時間內若消耗了a mol A ,必須同時也消耗了1.5 a mol 的CD .平衡混和物中各物質的濃度相等22、可逆反應2NO 22NO+O 2在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是:( 單位時間內生成n molO 2的同時生成2n molNO 2 單位時間內生成n molO 2 的同時,生成2n mol NO 用NO 2、NO 、O 2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) A. B. C.D. 23、可以證明可逆反應N 2 + 3H 3已達到平衡狀態(tài)的是: 一個

11、N -N 斷裂的同時,有3個H -H 鍵斷裂 一個N -N 鍵斷裂的同時,有6個N -H 鍵斷裂其它條件不變時,混合氣體平均式量不再改變 保持其它條件不變時,體系壓強不再改變NH 3%、N 2%、H 2%都不再改變 恒溫恒容時,密度保持不變 正反應速率v(H 2=0.6mol/L ·min ,逆反應速率v(NH 3=0.4mol/L ·minA.全部B.只有C.D.只有24、在密閉容器中通人一定量的HI 氣體,使其在一定條件下發(fā)生反應: H 2+I 2 (氣 。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是: A. HI 、H 2、I 2的濃度相等B. 混合氣體的顏色不變化時C. 混合氣體的總壓不變時D