1、中考專題復習二：水與常見的溶液/一、目標與策略9明確學習目標及主要的學習方法是提高學習效率的首要條件，要做到心中有數！考點目標：掌握水的組成、性質及水的凈化；理解溶液、飽和溶液、不飽和溶液的概念；理解溶解度的概念；掌握簡單的有關溶液中溶質質量分數的計算。復習策略：本專題的復習重在理解、記憶和練習。對于基本的概念比如：溶液、飽和溶液等以及水的組成、性質等要在理解的 基礎上記住。對于有關計算，要多練習，并歸納類型，舉一反三，更好的掌握知識。二、復習與應用“凡事預則立，不預則廢”。科學地預習才能使我們上課聽講更有目的性和針對知識導圖通過知識導圖，先對本專題知識有一個總體認識。網校資源ID: #tbj

2、x1#227546（一）水（二）溶液知識點一：水（二）知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區別。（三）知道吸附、沉淀、過濾、蒸儲等凈化水的方法。（四）認識水是寶貴的自然資源，有保護水資源和節約用水的意識。知識點二：溶液（一）認識溶解現象，了解溶液、溶質、溶劑的涵義。溶液有 性和性，由 和組成，是。溶質可以是、 、 體，液液互溶，有水，是溶劑；無水，是溶劑。溶液不一定是液體，也不一定是無色的，有些溶液可以導電。（二）知道物質的溶解伴隨有熱量的變化。（三）知道水是最重要的溶劑，、等也是常見的溶劑。（四）能說出一些常見的乳化現象。（五）了解溶液在生活、生產中的重要意義。知識點三：飽和溶液、溶解度（一）了

3、解飽和溶液的涵義溶液是否飽和只有指明 、才有意義。（二）認識飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下的相互轉化一般規律：(適用于絕大多數固體物質)飽和溶液一丁?-f不飽和溶液特殊規律：(適用于氫氧化鈣)飽和溶液2-不飽和溶液*(三)判斷溶液是否飽和的依據：(1)看一定溫度下，有沒有不能繼續溶解的剩余溶質存在。有，則是 溶液,反之是溶液。(2)在一定溫度下，有溶質析出的剩余溶液一定是溶液。(3)在一定溫度下的溶液中，若既沒有未溶解的固體也沒有析出的固體，可向溶液中再加入少量溶質，若溶解表明溶液，反之溶液。(四)了解溶解度的涵義(1)初中階段一般是指物質在水中的溶解度。固體溶解度概念的三個前提是：。其實質

4、是溶質的質量，單位是 g (克)。即溶解度指 下，溶劑中最多溶解的 的質量。(2)影響固體溶解度的因素固體溶解度的大小與溶質和溶劑的 有關，與溶質和溶劑 無關,不同物質在同一溶劑中的溶解能力 ,同一物質在不同溶劑中的溶解能 力。影響固體溶解度的外因只有 ,與是否攪拌、振蕩無關。(3)氣體溶解度定義：氣體在 1.01 M05Pa、一定溫度時溶解在一定體積水中達到飽和狀態時的氣 體體積數。影響因素：除與氣體本身因素有關外，還受 、的影響。一般氣體溶解度隨溫度的 而減小，隨壓強的 而增大。(五)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度r曲線上的點a點j意乂 - L兩曲線的交京，b.等r

5、大多敝物質溶解度隨溫度的升高而一，如規律少疑悔質溶解度受溫度哥響 一L如：I極少數物扇簫度隨溫度升高而-如確定某一物質在某溫度時的溶解度 應用判斷同f局在不同溫度下溶解度大小判斷同一溫度下不同枷質的溶解度大小、判斷物防的密解度受溫度變化鷲晌由大小知識點四：能進行溶質質量分數的簡單計算溶質質量分數=溶質質量分數=(適用于一定溫度下的飽和溶液)(一)下列變化對飽和溶液的溶質質量分數的影響(判斷溶質質量分數的變化關鍵是看溶質質量與溶液質量的變化)(1)增加溶質：溶質不再溶解，溶質質量分數 。(2)增加溶劑：溶質質量分數 。(3)降溫：晶體析出，對大多數固體物質而言溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量

6、分數。(4)升溫：溶質質量、溶劑質量均不變，溶質質量分數 。(5)恒溫蒸發水：溶劑減少，晶體析出，溶液仍為飽和，溶質質量分數 (二)溶質質量分數計算時應注意：(1)溶質質量是指 的質量，不一定等于加入溶劑的物質質量。(2)當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數，應是這種溶質質量占 質量的百分比。(3)溶質質量分數只有在 的范圍內才有意義。例如：20c時，氯化鈉的溶解度是36g,則該溫度時，將 40g氯化鈉加入100g水中所得溶液的溶質質量分數是,而不是(4)溶液混合時，可以相加，不能相加。|。洞察考向：請參看網校資源ID： #tbjx9#227546經典例題-自主學習認真分析、解

7、答下列例題，嘗試總結提升各類型題目的規律和技巧，然后完成舉一反 三。無星號題目要求同學們必須掌握，為基礎題型，一個星號的題目綜合性稍強。更多拔高題型和分析請到網校學習，對自己有高要求的同學請學習網校資源ID:#tbjx14#227546,就可能多一條生命。考點一：水的組成、性質及水的凈化例1.水是人類最寶貴的自然資源，多一滴水小明利用下圖所示的裝置探究水的組成。小梅竄期電機里1摩上降看的改擔后的整置通電一段時間后，試管 a與試管b所收集到的氣體體積之比約為 ,質量比是 ,通過該實驗小明得出了許多結論，請你說出一條。例2.在野外和災區可用下列幾個步驟將河水轉化為飲用水：化學沉降（用明磯）消毒殺菌

8、（漂白粉）自然沉降加熱煮沸。以上處理過程最合理的順序是 （）A.B .C.D.舉一反三：【變式11有兩瓶從外觀無法區別的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是軟水，區別它們的最簡便方法是加入肥皂水、振蕩，有較多泡沫的是水【變式2】圖37-2是改進的電解水的實驗裝置示意圖，請據圖回答下列問題:不冠鈿并射切針* 鐵夾開關（1）寫出電解水的化學方程式:（2）用玻璃三通管將圖37-2裝置電解水時產生的氣體混合在一起，點燃用該混合氣吹出的肥皂泡時的實驗現象是:（3）該實驗裝置的優點是： ;（4）與課本實驗裝置相比，用該裝置進行該實驗的主要不足之處是:考點二：溶液的概念例3.把少量物質分別加入到另一物質中，充分攪

9、拌，可以得到溶液的是（）A.碘加入汽油中B.面粉加入水中C.高鎰酸鉀加入汽油中D.植物油加入水中舉一反三：【變式3】如圖37-3所示裝置，向試管里的水中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質可能是（）S 37-3A.氫氧化鈉B.生石灰C.濃硫酸D.硝酸鏤考點三：飽和溶液和不飽和溶液例4.如圖37-4表示A、B兩種固體物質的溶解度曲線，在 12c時，當A、B兩種物質的溶液接近飽和時，下列哪種方法使兩溶液都能達到飽和（）A.降低溫度B.加入溶劑C.加入溶質D.倒出一部分溶液舉一反三：【變式4】圖37-5是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度

10、曲線相交于 P 點。圖 37-5據圖回答：(D p點的含義是。(2) 12c時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是 g。(3) 12c時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是 (填寫物質序號)。(4)在t2c時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至 tC時，析出晶體最多的是 ,所得溶液中溶質質量分數最小的是0 考點四：有關溶液計算問題例5. (2010.上海)在電解水的試驗中，為了加快電解的速度，可先向水里加入少量H2SO4,混勻后注入水電解裝置。H2SO4的相對分子質量是 o若水電解裝置中盛有 4.82%的H2SO4溶液100g,通電一段時間后切斷電

11、源，水的質量 減少了 3.6go (已知通電時H2SO4不發生變化，其他損失忽略不計。)I .計算生成的O2的物質的量 。口 .此時溶液中溶質H2SO4的質量分數為。舉一反三：【變式5】用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g,充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖37-6所示。圖 37-(5求：(D該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。解：三、總結與測評要想學習成績好，總結測評少不了！課后復習是學習不可或缺的環節，它可以幫助我們鞏固學習效

12、果，彌補知識缺漏，提高學習能力。總結規律和方法一一強化所學請重點學習網校資源ID: #tbjx20#227546(一)水的污染與防治是考查的熱點，以社會熱點問題為背景，將水的知識與社會生產生活實際結合，學生可從造成水污染 的途徑入手解答。(二)電解水的實驗也是近年來考查的熱點，題目設置多以信息題的形式考查學生，解答時從宏觀和微觀兩方面及化學反應 的實質入手分析，注意語言敘述要準確。(三)解決有關溶液的問題，要注意以下幾點：(1)正確全面的理解概念：例如溶液的概念中有三個要點：均一、穩定、混合物。溶解度的概念有四個要點：一定溫度、 100g溶劑、飽和狀態、溶質質量。溶質質量分數是溶質與溶液質量的

13、比值，則做題的關鍵是找準溶質和溶液的質量；幾乎所 有題目的解決都是建立在對概念的正確理解上。(2)能識別溶解度曲線，知道曲線中原點、交點、拐點的含義及曲線變化趨勢的含義等，然后針對題中的問題來解決。成果測評現在來檢測一下學習的成果吧！請到網校測評系統和模擬考試系統進行相關知識點的測試。知識點：溶液、水測評系統 分數： 模擬考試系統 分數： 如果你的分數在80分以下，請進入網校資源ID : #ztyl0#227546做基礎達標部分的練習，如果你的分數在80分以上，你可以進行能力提升題目的測試。自我反饋學完本節知識，你有哪些新收獲？總結本節的有關習題，將其中的好題及錯題分類整 理。如有問題，請到北京四中網校的“名師答疑”或“互幫互學”交流。我的收獲習題整理題目或題目出處所屬類型或知識點分析及注意問題好題錯題注：本表格為建議樣式，請同學們單獨建立錯題本，或者使用四中網校錯題本進行記錄。知識導學：中考專題復習二、水與常見的溶液#227546視聽課堂：