1、第二節 元素周期律本節要覽 本節主要學習原子核外電子排布規律、元素周期律及其實質、元素周期律和元素周期表的應用，用2課時 完成。分析課本所列的120號元素原子核外電子排布，歸納總結出原子核外電子的排布規律；通過對前三周期元素原子的核外電子排布及原子結構的分析，總結元素原子結構周期性變化的規律；通過對第三周期元素化學性質的分析，總結出元素性質周期性變化的規律，從而最終歸納出元素周期律及其實質。第1課時 原子核外電子的排布課前激趣導案【情景導入】 上圖分別是鈉原子與氯原子結構圖，從圖中可以看出，原子核外電子是分層排布的，那么原子核外電子排布有什么規律呢？【學習目標】知識目標1. 初步了解原子核外電

2、子的排布規律。 2. 能畫出120號元素原子結構示意圖，并能判斷它們在周期表中的位置。能力目標 能根據原子核外電子的排布規律畫出120號元素原子結構示意圖。重點：原子核外電子的排布規律。難點：原子核外電子的排布規律的應用。課前自主預案【空格點擊】一、電子層1. 原子是由 原子核 和 核外電子 構成的。多電子原子里，電子分別在 能量 不同的區域內運動，人們把不同的區域簡化為不連續的殼層，稱之為電子層。2. 電子層可以用數字或字母來表示，其表示方法如發下表：電子層n1234567字 母KLMNOPQ 3. 在多電子原子中，電子的能量是不同的，在離核較近的區域運動的電子能量 較低 ，在離核較遠的區域

3、運動的電子能量 較高 ；在各電子層中，離核最近的電子層是K層，該電子層上的電子的能量 最低 。 二、原子核外電子的排布規律1. 電子總是盡可能地先從 內層 排起，當一層充滿后再填充 下一層 。2. 原子核外電子排布時，先排 K 層，充滿后再填充 L 層。【思考交流】1. 原子核外電子總是盡可能先從內層排起，是否一定是排滿一層后再排下一層？提示：不一定。原子核外電子排布時，先排K層，K層充滿后再填充L層，L層充滿后再填充M層，再往下就不是M層充滿后再填充N層了，如鉀元素原子核共有19個電子，其K層排2個電子，L層排8個電子，M層最多可容納18個電子，但實際上，鉀原子的M層上排了8個電子，N層排了

4、1個電子，并不是“M層充滿后再填充N層”。2. 惰性氣體化學性質不活潑，通常很難與其他物質發生化學反應，試從其原子結構上分析惰性氣體化學性質穩定的原因。提示：一般情況下，當原子最外層達8個電子（K層為最外層時為2個電子）的結構，稱為相對穩定結構。惰性氣體的原子結構就屬于相對穩定結構，所以其化學性質比較穩定。其他原子一般不是穩定結構，在化學反應中將想方設法趨向于穩定結構。課堂互動學案考點一 原子核外電子排布規律【知識歸納】1. 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由內向外從能量較低的電子層逐步向能量較高的電子層排布，即：排滿K層再排L層，滿L層才排M層。2. 各電子層最多容納的電子數是2

5、n2個（n 表示電子層序號）。如K、L、M、N層最多容納的電子數分別為2、8、18、32。3. 最外層電子數不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數目不超過18個，倒數第三層不超過32個。4. 以上規律是相互聯系的，不能孤立地機械地理解和套用。如當M層不是最外層時，最多可以排布18個電子，而當它是最外層時，最多只能排布8個電子。【典例解析】例1、下列說法肯定錯誤的是（ ）A. 原子K層上只有1個電子B. 某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍C. 某離子M 層上和L層上的電子數均為K層的4倍 D. 某離子的核電荷數與最外層電子數相等審題導讀：根據原子核外電子排布規律分析。思路

6、解析：元素M層有電子，其L層一定有8個電子，M層上電子數為L層上電子數的4倍，則M層上電子數為32，而M層最多容納18個電子，B項不正確。參考答案：B 規律總結：原子核外電子排布的各條規律都是相互聯系的，在分析有關問題時是注意綜合考慮，不能孤立地機械地理解和套用。【跟蹤訓練】1. 下列有關原子核外電子排布的說法不正確的是（）A. 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里B. 每層電子層最多能容納的電子數為2n2C. 最外電子層電子數不超過8個D. 核外電子排布時排滿K層排L層，排滿L層排M層，排滿M層排N層解析：M層若排滿為18，19號鉀的核外電子排布為2、8、8、1，并不是排滿M層再排N層，D項

7、不正確。答案：D2. 某元素的原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，該原子核內的質子數為（ ）A. 14 B. 15 C. 16 D. 17解析：根據核外電子排布原則，該原子核外電子排布為2、8、5，原子核內的質子數為15，B項正確。答案：B考點二 核外電子排布的表示和應用【知識歸納】 1. 核外電子排布的表示 核外電子排布可以用原子或離子結構示意圖表示，結構示意圖是用小圓圈和圈內的符號及數字表示原子核及核電荷數，用弧線表示各電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。要注意無論是原子、陰離子還是陽離子，圓圈內的核電荷數都是不變的，變化的是核外電子數。2. 核外電子排布的應用根據原子核電子排

8、布的某些特點，可推斷元素的原子核電子排布及確定元素種類，注意總結以下特點和規律。（1）118號元素的原子核外電子層與最外層電子數之間的特殊關系有：最外層電子數等于次外層電子數一半的元素：Li、Si 。最外層電子數等于次外層電子數的元素：Be、Ar。最外層電子數等于次外層電子數2倍的元素：C。最外層電子數等于次外層電子數3倍的元素：O 。最外層電子數等于次外層電子數4倍的元素：Ne。最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。 最外層有2個電子的元素：He、Be、Mg。電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al。（2）常見的10 電子微粒分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。陽離子：Na

9、+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等。陰離子：F-、O2-、N3-、OH-、NH2-等。（3）常見的18 電子微粒分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4等。陽離子：K+、Ca2+等。陰離子：Cl-、S2-、HS-等。【典例解析】例2、（2010大綱全國II，12）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是（ ） AX和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物 BW和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子 CW、X和Y三種元素可以

10、形成堿性化合物 DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性審題導讀：根據各元素原子核電子排布的特點確定元素，再進一步比較 其有關單質及化合物的性質。思路解析：若W為第一周期，只能為He，不符合，若W為第二周期，W為碳，X為氧，Y為鈉，Z只能為第三周期，是硫。碳、鈉、硫均可與氧形成至少2種氧化物，A項正確；CO2和CS2都是直線形分子，B項正確；碳、氧和鈉形成的Na2CO3屬于堿性化合物，C項正確；CS2不溶于水，Na2S水溶液均呈堿性，D項錯誤。參考答案：D規律總結：根據元素的原子結構、性質及元素在周期表中的位置關系進行綜合分析，可以確定元素及其化合物的性質。【跟蹤訓練】3. 下列粒

11、子中，其最外層與最內層電子數之和等于次外層電子數的是（ ）A. S B. Mg C. Cl D. Be解析：該原子核外有3個電子層，最內層為K層，有2個電子，次外層有8個電子，則最外層有6個電子，該粒子為S原子。答案：A4. （2009寧夏學業水平測試）某元素原子核外L層電子數比K層電子數多3，則此元素在周期表中位于（ ） A第二周期第A族 B第二周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族 解析：K層電子數為2，L層電子數比K層電子數多3，則L層電子數為5，位于第二周期第A族。A項正確。答案：A課后鞏固練案1. 主族元素在周期表中的位置，取決于原子的（ ）A. 相對原子質量和核電荷數 B.

12、電子層數和質子數C. 電子層數和最外層電子數 D. 質子數和中子數解析：主族元素在周期表中的周期取決于電子層數，主族序數取決于最外層電子數，C項正確。答案：C2. 下面關于多電子原子核外電子的運動規律的敘述不正確的是（ ）A. 核外電子是分層運動的 B. 在多電子原子中，電子的能量是不同的C. 能量高的電子在離核近的區域運動D. 能量低的電子在離核近的區域運動解析：能量高的電子在離核較遠的區域運動，C項不正確。答案：C3. 某元素M層的電子數是L層電子數的1/2, 則該元素的原子是（ ）A. Li B. Si C. Al D. K解析：元素M層有電子，其L層一定有8個電子，則其M層為4個電子，

13、其核外電子排布為2、8、4，是Si元素，B項正確。答案：B4. 今有A、B、C三種元素，A、C元素原子的最外層電子數分別是6、2，B元素原子最外層電子數是內層電子數的2倍，A原子比B原子多一個電子層，C原子比B原子少一個電子層，這三種元素分別是（ ）A. S、Si、Be B. S、C、He C. O、Si、Ca D. O、C、Mg解析：B元素原子最外層電子數是內層電子數的2倍，則其原子核外電子排布為2、4，B為C元素，A原子比B原子多一個電子層，最外層電子數為6，A為S元素，C原子比B原子少一個電子層，最外層電子數為2，C為He元素，B項正確。答案：B5. X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期

14、元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素的最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，則X、Y、Z分別是（ ）A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. N、O、S D. P、S、O解析：本題可用排除法，Al、Si不同主族，A項不正確；Li、Be、Mg三種元素最外層電子數之和為5，B項不正確；N、O、S三種元素的最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，C項正確；P、S、O三種元素的核內質子數之和為39，D項不正確。答案：C6. A元素原子核外有3個電子，B元素原子最外層上有6個電子，則A、B形成的化合物的化學式可能是（ ）A. A2B3 B. A3B2 C. A2B D.

15、AB2解析：A元素原子核外有3個電子，則其最外層有1個電子，化合價為+1價，B元素原子最外層上有6個電子，化合價為-2價，二者形成的化合物的化學式可能是A2B，C項正確。答案：C7. 核電荷數為118的元素中，下列說法正確的是（ ）A. 最外層只有1個電子的元素，一定是金屬元素B. 最外層有2個電子的元素，一定是金屬元素C. 原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素D. 最外層電子數為7的原子，最高化合價一定為+7價解析：氫原子最外層只有1個電子，但它是非金屬，A項不正確；氦原子最外層有2個電子，但它是非金屬，B項不正確；核電荷數為118的元素中，核外各層電子數相等的元素只有4號鈹，是金屬元

16、素，C項正確；氟原子最外層電子數為7，但氟無正價，D項不正確。答案：C8. 兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表中的前10號元素中，滿足上述關系的共有（ ）A. 1對 B. 2對 C. 3對 D. 4對解析：前10號元素指第一周期和第二周期元素，兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則兩種元素分別位于第一周期和第二周期，其核外電子層數之比為1：2，第一周期只有氫和氦兩種元素，其最外層電子數分別為1和2，則第二周期對應元素原子的最外層電子數分別為2和4，即鈹和碳，符合兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等的兩組元素分別為：氫和鈹，氦和碳，

17、只有兩組，故答案為B項。答案：B9. 某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的名稱是_，元素符號是_，原子結構示意圖_。答案： 磷 P 10. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，Y和Z可以形成兩種氣態化合物，則：（1）X是_，Y是_，Z是_。（2）由Y和Z組成，且Y和Z質量比為720的化合物的化學式（分子式）是_。（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數的兩種離子是_和_。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的

18、個數比為423，該鹽的化學式（分子式）是_。答案：（1）氫 氮 氧 （2） N2O5 （3）NH4+ OH- （4）NH4NO3課外知識拓展能量最低原理自然界一個普遍的規律是“能量越低越穩定”，原子中的電子也是如此。電子在原子核外排布時，要盡可能使電子的能量最低。怎樣才能使電子的能量最低呢？比方說，我們站在地面上，不會覺得有什么危險；如果我們站在20層樓的頂上，再往下看時我們心里感到害怕。這是因為物體在越高處具有的勢能越高，物體總有從高處往低處的一種趨勢，就像自由落體一樣，我們從來沒有見過物體會自動從地面上升到空中，物體要從地面到空中，必須要有外加力的作用。電子本身就是一種物質，也具有同樣的性

19、質，即它在一般情況下總想處于一種較為安全（或穩定）的一種狀態（基態），也就是能量最低時的狀態。當有外加作用時，電子也是可以吸收能量到能量較高的狀態（激發態），但是它總有時時刻刻想回到基態的趨勢。一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數的增加，電子的能量越來越大。一切自然變化進行的方向都是使能量降低，因為能量較低的狀態比較穩定，此謂能量最低原理。因為能量最低原理，所有的能量都是由高出流向低處，根據熱力學第二定律，能量是有方向性的，任何自發反應，能量守恒，但是熵都變大，因為有能量差，最終才有了能量的轉換和傳遞。當這些能量差被我們用完的時候，即宇宙中所有的事物能量相等時，被稱為熱寂。人是

20、自然界的一員，我想也應該適用于此原理。所以人才會通過各種方式發泄和排解自己的各種能量。這其中包括喜怒哀樂等情緒以運動。不過釋放能量的方式還是要注意的，如小孩本身不能存儲過多的情緒，想哭就哭、想笑就笑，沒有太大的沖擊；而成人能夠容納很多的能量，所以感情更深沉豐富。但也有弊端，如果這些能量不能合理的排解，一旦沖垮理智的大壩，江河泛濫，后果不堪設想。我想在我們提升自身修養與胸懷的同時，一定要時刻注意心理能量的警戒線，及時合理宣泄自身的情緒。有容乃大，無欲則剛。 【讀后一題】根據化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確性的是（ ）A. K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等

21、B. L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等C. L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等D.M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等解析：根據原子核外電子的排布規律，K層電子為奇數的元素只有氫，K層為最外層，只有1個電子，處于第IA族，A項正確；L層電子為奇數的元素，其L層上的電子數可以為1，3，5，7，未排滿，則L層為其最外層，其族序數等于其L層電子數，B項正確。L層電子為偶數的主族元素，其L層上的電子數可以為2，4，6，8，當L層電子數為8 時，L層已排滿，即L層不一定是其最外層，其主族序數與L層電子數無關

22、，C項不正確；M層若不是最外層，則其電子數只能為8或18，若M層為最外層，M層電子為奇數的電子數可以為1，3，5，7，此時元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等，D項正確。故答案為C項。答案：C第2課時 元素周期律課前激趣導案【情景導入】19世紀60年代,化學家已經發現了60多種元素，并積累了這些元素的原子量數據，為尋找元素間的內在聯系創造必要的條件。俄國著名化學家門捷列夫和德國化學家邁耶爾等分別根據原子量的大小，將元素進行分類排隊，發現元素性質隨原子量的遞增呈明顯的周期變化的規律。從現在的理論看，這個規律是否恰當？【學習目標】知識目標1. 了解同一周期元素性質的變化規律。 2. 了解元

23、素周期律的概念及實質。 3. 了解元素周期律和元素周期表的應用。能力目標1. 能結合有關數據和實驗事實認識元素周期律。 2. 能描述元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。重點：元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。難點：元素周期律的概念及實質。課前自主預案【空格點擊】一、元素周期律1. 通過對第三周期元素性質的比較，我們可以得出結論，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸 減弱 ，非金屬性逐漸 增強 。2. 通過大量事實，人們歸納出一條規律：元素的性質隨著 原子序數 的遞增而呈 周期 性的變化，這一規律叫做元素周期律。二、元素周期律和元素周期表的應用1. 元素在周期表中的位置，反映了元

24、素的 原子的結構 和 元素的性質 。我們可以根據元素在周期表中的位置推測其 原子結構 和 性質 ，也可以根據元素的原子結構推測它 在周期表中的位置 。2. 在元素周期表中，主族元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。3. 主族元素的最高正化合價等于它所處的 主族序數 ，等于 最外層電子 （價電子）數。4. 非金屬元素的最高正化合價等于原子所能失去或偏移的 最外層電子 數，而它的負化合價則等于使原子最外層達到 8電子穩定 結構所需得到的電子數。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于 8 。5. 由于在周期表中

25、位置靠近的元素性質相近，可以在周期表一定區域內尋找元素，發現物質的 新用途 。如可以在金屬與非金屬的分界處尋找 半導體 材料，在 過渡 元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。【思考交流】1. 元素周期律的實質是什么？提示：結構決定性質，元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果，這就是元素周期律的實質。 2. 在元素周期中，非金屬性最強的元素在什么位置？金屬性最強的元素在什么位置？ 提示：根據元素的金屬性和非金屬性變化規律，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性最強的元素在周期表

26、的右上角，是F元素，金屬性最強的元素在周期表的左下角，是Fr（穩定存在的是Cs）。課堂互動學案考點一 元素周期律及其應用【知識歸納】1. 同周期、同主族元素結構與性質的變化規律項 目同一周期（從左到右）同一主族（自上而下）核電荷數依次增多依次增多電子層數相同依次增多最外層電子數依次增多相同原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外）逐漸增大主要化合價正價：+1+7負價：-4-1最高正價一般 相同 金屬單質與水或酸反應的難易越來越難越來越容易最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強逐漸減弱堿性逐漸減弱逐漸增強非金屬氣態氫化物生成難易越來越容易越來越難穩定性逐漸增強逐漸減弱元素的金屬性遞變規律逐漸減弱逐漸增強元素的

27、非金屬性遞變規律逐漸增強逐漸減弱 2.“位、構、性”的關系【典例解析】例1、（2010廣東理綜，10）短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示：下面判斷正確的是（ ）A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙 C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數：甲>乙審題導讀：根據同一周期、同一主族元素結構和性質的變化規律分析。思路解析：從左到右同一周期元素原子半徑逐漸減小，A項不正確；自上而下同主族元素金屬性逐漸增強，B項不正確；從左到右同一周期元素的金屬性逐漸減弱，對應堿的堿性也是減弱的，C項正確；從左到右同一周期元素原子最外層電子數逐

28、漸增多，D項不正確。參考答案：C規律總結：同一短周期，從在到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高正價依次升高，原子半徑依次減小，但要注意氧、氟及稀有氣體的特殊性。【跟蹤訓練】1. 對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（ ）A原子半徑逐漸減小 B電子層數逐漸增多C最高正化合價逐漸增大 D元素的非金屬性逐漸增強解析：同一周期元素原子電子層數相同，B項不正確。答案：B2. 具有相同電子層數的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是HXO4>H2YO4> H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ）A. 原子半徑：X>Y>Z B. 元

29、素的非金屬性：X>Y>ZC. 陰離子的還原性：X->Y2->Z3- D. 氣態氫化物的穩定性：HX<H2Y<ZH3解析：最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是HXO4>H2YO4> H3ZO4，則其非金屬性X>Y>Z，B項正確；具有相同電子層數，說明X、Y、Z位于同一周期，且從左到右的順序Z、Y、X，則原子半徑：Z>Y>X，A項不正確；陰離子的還原性： Z3->Y2-> X-，C項不正確；氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3，D項不正確。答案：B考點二 微粒半徑的大小比較【知識歸納】1. 原子半徑

30、原子半徑的大小主要由原子核外電子層數和原子核對核外電子的作用兩個方面的因素決定。（1）同周期元素的原子同周期元素，從左到右，隨著核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外）。如：第三周期r(Na)>r (Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。（2）同主族元素的原子同主族元素，從上到下，隨著核電荷數的遞增，原子半徑逐漸增大。如：堿金屬元素r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。 2. 離子半徑（1）核電荷數相同（即同種元素）粒子半徑大小為：陽離子半徑<中性原子半徑<陰離子半徑，

31、價態越高的粒子半徑越小，如：r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)，r(H+)<r(H)<r(H-)。（2）同主族元素的離子半徑從上到下逐漸增大。r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)；r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)。（3）電子層結構相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽離子）隨核電荷數增加而減小，規律：序大徑小。如：Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-的離子半徑大小為r(O2-)> r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。

32、（一般上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規律）。【典例解析】例2、（2009北京理綜）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為717；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是（ ） A金屬性：Y>Z B氫化物的沸點：X>WC離子的還原性：X>W D原子及離子半徑：Z>Y>X審題導讀：根據原子核外電子排布推斷元素，結合元素周期律比較其有關性質。思路解析：W的最外層電子數與核外電子總數之比為717，因原子最外層電子數不會超過8個，W的最外層電子數為7，核外電子總

33、數為17，W為C1，X與W同主族，X為F，Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半，即=13，Y為Al，Z焰色反應為黃色，Z為Na。根據元素周期律判斷：金屬性：Z（Na）> Y（Al），A項不正確；HF因存在氫鍵，沸點高于HCl，B項正確；離子的還原性：W（Cl）>X（F），C項不正確；原子半徑：Z（Na）>Y（Al）>X（F），離子半徑：X（F）>Z（Na）>Y（Al），D項不正確。故答案為B項。參考答案：B規律總結：元素的非金屬性越強，單質氧化性越強，其陰離子還原性越弱；電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小。【跟蹤訓練】3. 下列微粒半徑大小比較

34、正確的是（ ） A. Na+<Mg2+<Al3+<O2- B. S2->Cl->Na+<Al3+ C. Na<Mg<Al<S D. Cs<Rb<K<Na解析：A組為電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，即：Al3+<Mg2+< Na+<O2-，A項不正確；S2-與Cl-電子層結構相同，半徑S2->Cl-，它們比Na+、Al3+多一個電子層，半徑S2->Cl->Na+<Al3+，B項正確；Na、Mg、Al、S為同一周期，原子半徑依次減小，C項不正確；Cs、Rb、K、Na為同一

35、主族，原子半徑依次減小，D項不正確。答案：B4. X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是（ ）A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYXBY元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C3種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定D原子半徑由大到小的順序為ZYX解析：X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，若只有1個電子層，則其K層有3個電子，不符合原子核外電子的排布規律，若有2個電子層，其K層有2個電子，L層有6個電子，X為氧元素，若有3個電子層，其K層有2個電子，L層

36、有8個電子，M層有9個電子，也不符合原子核外電子的排布規律，故X只能為氧元素。X、Y位于同一主族，則Y為硫元素，Z為磷元素。根據三種元素在周期表中的位置判斷，元素非金屬性ZYX，A項不正確；Y（硫）元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4，B項不正確；三種元素中X的非金屬性最強，X的氣態氫化物最穩定，C項不正確；原子半徑ZYXD項正確。故答案為D項。答案：D教材練習全解1. 減小 減弱 增強 Na NaOH Al(OH)3 HClO42. B解析：在金屬與非金屬的交界處，可以找到半導體材料，答案為B項。3. C解析：硒與硫同主族，非金屬性：硫>硒，因此氫化物的穩定性：硫化氫>

37、硒化氫，C項錯誤。4. （1）Na<K（2）B<Al（3）P<Cl（4）S<Cl（5）O>S解析：根據同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱的規律進行比較。5. （1）H3PO4< HNO3解析： P與N同主族，非金屬性：P<N，最高價氧化物對應水化物酸性：H3PO4< HNO3。（2）KOH>Mg(OH)2解析：金屬性：K>Na>Mg，最高價氧化物對應水化物堿性：KOH>Mg(OH)2。（3）Al(OH)3< Mg(O

38、H)2解析：Al與Mg同周期，金屬性：Al< Mg，最高價氧化物對應水化物堿性：Al(OH)3< Mg(OH)2。6. 鈁位于第IA族，屬于堿金屬元素，根據同主族元素性質的相似性和遞變性，鈁是銀白色有金屬光澤的固體，金屬性比鈉、鉀等強（金屬性最強的金屬），與水反應比鈉、鉀等劇烈。7. （1）Ba與水反應比Be劇烈。解析：四種同主族元素金屬性：Be<Mg<Ca<Ba，Ba比Be活潑，Ba與水反應比Be劇烈。（2）Ba也要密封保存。解析：Ba比Ca更活潑，也要密封保存。8. （1）X：C，Y：O，Z：Na，W：Al。（2）根據原子序數、原子核外電子排布，周期序數=電子

39、層數，主族序數=電外層電子數，可以確定它們在周期表中的位置。（3）2C+O22CO（燃燒不充分） C+O2CO2（燃燒充分）4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 4Al+3O22AlO39. 鍺、錫、鉛3種元素同處于周期表第IVA族，從上到下元素的金屬性逐漸增強，Ge<Sn<Pb ，其最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強。10. 略11. （1）有7個電子層，最外層有4個電子 （2）它位于第七周期，第IVA族。（3）它屬于金屬元素。課后鞏固練案1. 下列關于元素周期表和周期律的說法錯誤的是（ ）A. Li、Na、K元素原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多B. 第二周

40、期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強解析：金屬性K>Na，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強，C項錯誤。答案：C2. 下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是（ ）A. 與H2化合時X單質比Y單質容易B. X 的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物酸性強C. X 原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多D. X 單質可以把Y從其氫化物中置換出來解析：X、Y不一定位于同一周期，X 原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多，X的非金屬性不一定比Y強。答案：C3

41、. 下列說法正確的是（ ）AIA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強BVIA族元素的氫化物，從上到下穩定性依次減弱C同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析：同一周期IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強，若不是同一周期，則不一定，如金屬性Ca>Na，A項不正確；從上到下VIA族元素的非金屬性依次減弱，則其氫化物穩定性依次減弱，B項正確；同周期非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強，若不是最高價則不一定，C項不正確；第三周期元素的陽離子半徑小于陰離子半徑，D項不正確。答案：B4. 元素性質呈現周期性變化的根本原因

42、是（ ）A. 原子半徑呈周期性變化 B. 元素化合價呈周期性變化C. 電子層數逐漸增多 D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化解析：結構決定性質，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，是元素性質呈現周期性變化的根本原因，D項正確。答案：D5. 在核電荷數為118的元素中，下列說法正確的是（ ）A. 最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B. 最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素C. 最外層和次外層電子數相等的元素一定是金屬元素D. 最外層電子數為7的原子，最高正價為+7解析：本題可用舉反例的方法。H元素原子的最外層有1個電子，但H元素為非金屬元素，A選項錯誤；He的最外層有2個電子，是非金屬

43、元素，Mg的最外層有2個電子，是金屬元素，B選項正確；Ar的最外層和次外層均為8個電子，但Ar為非金屬元素，C選項錯誤；F的最外層有7個電子，但F無正價。答案：B6. 短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，X處于元素周期表中（ ） A第2周期第A族 B第2周期第A族C第3周期A族  D第3周期A族解析：短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，X最高價為+6價，位于第A族，不可能是氧元素，只能是硫元素，位于第3周期A族。D項正確。答案：D7. 下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（ ）原子序數為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元

44、素的原子核電荷數和中子數一定為6原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D. 解析：原子序數為15的元素位于第VA族，最高化合價為+5，不正確；同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則A族元素是同周期中非金屬性最強的元素，正確；第二周期A族元素為碳元素，有多種同位素，如C、C、C等，其核電荷數均為6，但中子數分別 為6、7、8，不正確；原子序數為12的元素是鎂，位于元素周期表的第三周期A族，正確。故答案為C項。答案：C8. 下列有關物質性質的比較正確的是（ ）同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高。HF、HC1、HBr、HI的熱穩定性逐漸增強單質與

45、水反應的劇烈程度：F2>C12>Br2>I2元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強還原性：S2->Se2->Br ->C1-酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3A B C D解析：堿金屬元素單質從上到下，熔點逐漸降低，不正確；HF、HC1、HBr、HI的熱穩定性逐漸減弱，不正確；單質與水反應的劇烈程度：F2>C12>Br2>I2，正確；F的非金屬性最強，氫氟酸是弱酸，不正確；還原性： Se2->S2-，不正確；元素的非金屬性：C1>S>P>Si，酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，正確，C項正確。答案：C9. （2009寧夏學業水