1、 第一單元知識點一：物質的變化 物理變化化學變化概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化伴隨現象物質的形狀、狀態、大小等發生變化放熱、發光、放出氣體、產生沉淀、變色等本質區別變化時是否有其他物質生成實例石蠟熔化、濕衣服晾干、水結成冰、酒精的揮發、銅絲彎曲、海水曬鹽等酒精的燃燒、火藥爆炸、鐵生銹、光合作用、酒和醋的釀造等相互關系物質在發生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，（石蠟燃燒時先發生石蠟熔化現象）。在發生物理變化時不一定伴隨化學變化。易錯警示 判斷物質的變化的種類時，不能只看有無現象，而關鍵應該看是否生成了其他物質。有些化學變化過程中并沒有明顯的現象，而物理變化有的也可能伴隨著明顯的現

2、象。思考：1、發光、發熱、變色或產生氣體的變化一定是化學變化嗎？ 2、爆炸一定是化學變化嗎？知識點二 物理性質和化學性質1、 物理性質和化學性質的比較物理性質化學性質概念物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質性質內容顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等。性質確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知實例1、 同能導電2、 水是無色、無味的液體1、 氫氣能燃燒，具有可燃性2、 水能發生電解區別方法是否需要通過化學反應表現出來2、 物質的變化和性質的關系（

3、1） 物質的性質決定變化，而變化又表現出性質。性質是物質的固有屬性，是變化的內因；而變化是一個過程，是性質的具體表現。即： 決定 性質 變化 性質（2） 判斷某一敘述是物質的性質還是變化時，首先要理解者兩個概念，準確把握它們的區別與聯系。同時還要善于抓住敘述中的關鍵詞，加以分析。敘述中有“能、難、易、會、”可以等用語時，往往敘述的是某物質的某種性質。敘述中有“已經、了”等過去時或“在”等現在時的用語時，則往往是敘述物質的某種變化。如：木炭能在空氣中燃燒，是體現了物質的性質；木炭在空氣中燃燒，是體現了物質的化學變化。（3） 物質的性質和用途的關系物質的性質決定著它們在生產和生活中的用途，而用途又

4、是物質的性質的體現。即：決定 性質 用途 體現知識點三 常用的儀器1、 反應儀器（1） 可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙等。（2） 可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。2、 存放儀器：廣口瓶（存放固體）、細口瓶（存放液體）、滴瓶（存放少量液體）、集氣瓶（存放氣體）等。3、 加熱儀器：酒精燈等。4、 計量儀器：托盤天平（稱質量）、量筒（量體積）等。5、 分液儀器：漏斗等。6、 夾持儀器：試管夾、鐵架臺、坩堝鉗等。7、 取用儀器：鑷子（取用塊狀或較大顆粒固體）、藥匙（取用粉末或顆粒固體）、膠頭滴管（取用少量液體）等。8、 其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、水槽等。 知識點四：藥品的取用

5、、量筒及托盤天平的使用1、 實驗室藥品取用的規則化學藥品很多是易燃、易爆、有腐蝕性、有毒的，為了保證實驗安全，我們應該遵循實驗室藥品的取用規則。（1） 取用藥品時要做到“三不” （不得用手接觸藥品；不得品嘗不得將鼻子湊到容器口聞藥品味道）（2） 取用藥品要節約：嚴格按照實驗規定的用量取用藥品，若沒有說明用量，一般應該按最少量（1-2ml）取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。2、 固體藥品的取用（1）取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)（2） 取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）3、 液體藥品的取用（1） 量少：用膠頭滴管滴加操作要領：豎直、懸空、滴下。（2） 量多：

6、傾倒 操作要領：瓶塞取下倒放，標簽向著手心；瓶口緊挨管口，倒完輕刮離開；立即蓋好瓶蓋，標簽向外存放。（3） 定量：用量筒量取 操作要領：先傾倒，后滴加，讀數要平視液面凹面處。 若仰視則讀數偏低，液體的實際體積讀數俯視則讀數偏高，液體的實際體積讀數4、 托盤天平的使用：稱量儀器，一般精確到0.1克。知識點五 物質的加熱1、 酒精燈的使用（1） 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。（2） 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精、（防止酒精灑出引起火災）禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈（3）酒精燈分為三層，外焰最高， 應在

7、外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）（4）用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）（5）不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。2、給物質加熱 用酒精燈加熱試管里的液體，應注意以下幾點： （1）加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷， （2）加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。 （3）加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。

8、（4）加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。知識點六 洗滌玻璃儀器洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應放在試管架上或指定的地方。第二單元知識點一 空氣的組成1、 實驗表明，空氣的成分按體積分數計算，大約是：氮氣78、氧氣21、稀有氣體0,94、二氧化碳0.03、其他氣體和雜質0.03混合物純凈物組成由兩種或多種物質組成，組成不固定由一種物質組成，組成固定表示方法無

9、固定符合用專門的化學符合表示，如氮氣（N2）性質無固定的物理性質，各物質都保持原來的性質有固定的物理性質和化學性質舉例空氣、海水、糖水等氧氣（O2）、二氧化碳（CO2）聯系 混合物 分離 純凈物 混合 知識點二 氧氣的物理性質1、 氧氣是一種無色無味的氣體2、 在標準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L,空氣的密度為1.293g/L，氧氣的密度比空氣的略大。3、 氧氣不易溶于水。4、 氧氣的三態變化 氣體（無色）液態（淡藍色）固態（淡藍色雪花狀）知識點三 氧氣的化學性質氧氣能與木炭、硫、紅磷、鐵絲、蠟燭等物質發生反應,氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,在一定的條件下,可以跟多種物質發生化學反應

10、,同時放出熱量.氧氣具有氧化性,在化學反應中提供氧,是一種常用的氧化劑.知識點 四 化學反應、氧化反應和緩慢氧化1、 化合反應與氧化反應項目化合反應氧化反應概念由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應物質與氧發生的反應特點多變一舉例木炭、硫等于氧氣的反應互相聯系 不一定 化合反應 氧化反應不一定2、 氧化反應與緩慢氧化的區別和聯系氧化反應緩慢氧化概念物質與氧(包括氧氣)發生的反應物質與氧氣發生的緩慢的、不易被察覺的氧化反應舉例所以與氧氣發生的反應鐵生銹、食物腐爛等區別氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化兩種聯系都是氧化反應;都放出熱量知識點五 實驗室制取氧氣1、 用過氧化氫溶液制取氧氣2、 用加熱

11、高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣3、 工業上利用液態空氣法制取氧氣(利用沸點的不同)知識點六 催化劑和催化作用催化劑概念的要點可概括為:一變、二不變.一變: 改變反應的速率二不變: 化學性質和質量沒有發生改變.知識點六 分解反應1、 概念:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應.2、 分解反應和化合反應的比較反應類型分解反應化合反應定義由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應有兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應反應物種類一種(化合物)兩種或兩種以上(單質或化合物)生成物的種類兩種或兩種以上(單質或化合物)一種(化合物)舉例略第三單元知識點一 分子1、 分

12、子的性質分子的體積和質量都很小分子總是在不斷的運動著分子間有一定的間隔同種物質的分子性質相同,不同種物質的分子性質不同.在化學變化中分子可以再分2、 分子的構成:分子是有原子構成的.化合物的分子是由不同種原子構成的,如1個水分子是有2個氫原子和1個氧原子構成的;單質的分子是由同種原子構成的,如1個氧分子是由2個氧原子構成的.3、 分子的定義:由分子構成的物質,分子是保持其化學性質的最小顆粒.注意:分子是保持物質化學性質的一種粒子 分子不保持物質的物理性質.物質的物理性質是大量分子聚集在一起表現出來的. 所謂最小顆粒是從保持物質化學性質這一點來說的,而不是說分子這種粒子最小.4、 用分子的觀點解

13、釋概念物理變化和化學變化分子本身化學性質物理變化不改變(只是分子的運動和分子間的間隔發生了變化)不改變化學變化改變(分子的構成發生了改變)改變純凈物和混合物純凈物混合物宏觀組成由一種物質組成由不同種物質混合而成微觀構成由同種分子構成由不同分子構成實例氧氣、水分別是由氧分子、水分子一種分子構成空氣、糖水、醫用酒精等都是由不同的分子構成知識點二 原子1、 原子的定義:原子是化學變化中的最小粒子2、 分子與原子的區別與聯系分子原子概念保持物質化學性質的最新粒子化學變化中的最小粒子不同點在化學變化中,分子可以分成原子,原子又可以重新組合成新的分子在化學變化中不能再分相同點體積和質量都很小粒子間有一定的

14、間隔都在不停的運動同種分子(或原子)性質相同,不同種分子(或原子)性質不同聯系 物質 原子 構成 分子 分成 知識點三 原子的構成原子的構成原子是由居于原子中心的原子核（由質子和中子構成）和核外電子構成。 說明:原子核所帶正電荷數稱為核電荷數, 核電荷數質子數核外電子數 原子核內的質子數不一定等于中子數 原子的種類是由核電荷數(質子數)決定的. 原子核只占了原子體積的很小部分,原子內有一個相對很大的空間,電子在這個空間作高速運動 原子的質量主要集中在原子核上,電子的質量可以忽略不計知識點四 原子核外電子的排布1、 分層排布2、 排布規律（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8

15、個電子，第三層最多容納18個電子。（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）3、原子結構示意圖及其意義知識點五 離子1、 離子的定義:帶電的原子(或原子團)叫做離子,2、 離子的分類:陽離子, 陰離子3、 離子的形成金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子,從而使原子的質子數小于核外電子數,所以帶正電荷,為陽離子,一般電子層數減少一層非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子, 從而使原子的質子數大于核外電子數,所以帶負電荷,為陽離子,一般電子層數不變.4、 離子符合離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數字“2”的意義）。 2.

16、原子和離子的比較  原子離子定義化學反應中的最小微粒帶電的原子（或原子團）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數=+（質子數-核外電子數）陰離子：所帶電荷數=-（核外電子數-質子數）聯系都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子知識點六 相對原子質量注意:（1）相對原子質量（）是以一種碳原子（碳12）質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較得到的比。因此，相對原子質量不是原子的實際質量；（2）由于原子中電子的質量非常小，可近似認為：相對原子質量=質子數+中子數。原子核的質量決定原子的質量。（3）相對原子質量是一個比值,單位為1,一般不寫出知識點

17、七 元素1、 概念:元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱.2、 元素是從宏觀上描述物質的組成的,它只講種類,不講個數3、 元素的化學性質與其怨自己的核外電子排布,特別是最外層電子的數目有關.4、 元素分類:金屬元素、非金屬元素(固態、氣態、液態)、稀有氣體元素5、 元素符號的書寫:由一個字母表示的元素符號要大寫;由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個要小寫6、 元素符號的意義:表示這種元素表示這種元素的一個原子對于由原子直接構成的單質,還可以表示這種物質知識點七 元素周期表1. 元素周期表的結構8 O氧 16.00原子序數（核電荷數）8 O元素符號氧元素名稱16.00相對

18、原子質量周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。周期表每一縱行叫做一個族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。（3）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結構，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質子第三單元自然界的水知識點一 水的凈化1、 常用的凈水方法（1） 除去水中不溶性雜質的方法A、 沉淀：指利用重力作用使水中的顆粒物沉淀，包括凈置沉淀和吸附沉淀。B、 過濾：將固體物質與液體分離的一種方法。（2） 除去水中可溶性雜質的方法。A、 活性炭吸附：可以除去一些可溶性物質（氣味、顏色等），也可以吸附一些不溶性物質。B、 煮沸

19、：可以降低水的硬度。C、 蒸餾：可以降低水的硬度。知識點二 硬水和軟水1、 硬水和軟水的定義硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。2、 硬水和軟水的檢驗A、 肥皂水法：將等量的肥皂水分別滴到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，如果泡沫豐富，則燒杯中的水為軟水；如果泡沫不豐富或沒有泡沫，且水中還要浮渣，則為硬水。B、 加熱法：將水加熱，若出現渾濁現象則為硬水，反之則為軟水。3、 硬水軟化的方法A、 生活中：煮沸B、 實驗室：蒸餾C、 工業生產：離子交換法、藥劑軟化法等知識點三 水的組成1、 水的電解：正氧負氫，氫二氧一2、 氫氣：A、 物理性質：通常情況下，氫氣是一種無色、無臭的氣體，難溶于水，密度比空氣的小，是最輕的氣體。B、 化學性質：可燃性 火焰為淡藍色知識點四 純凈物的分類1、 純凈物可分為單質和化合物A、 單質：由同種元素組成的純凈物叫做單質。B、 化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。2、 氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物。知識點五 化學式1、 定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子，叫做化學式。每種純凈物都有固定的組成，因此只有純凈物才有化學式，并且表示每種物質的化學