1、 初中化學(xué)基本概念、理論一、物質(zhì)分類(lèi)： 物質(zhì)混合物純凈物單 質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體氧化物酸堿鹽其它：CH4、NH3、C2H2無(wú)機(jī)化合物：CO、CaCO3有機(jī)化合物：CH4、C2H2 二、反應(yīng)分類(lèi)：化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)得氧失氧角度基本類(lèi)型角度 三、重要概念物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。（分子在物理變化過(guò)程中，分子本身不變，分子之間的距離）化學(xué)變化：生成了新物質(zhì)的變化。（原子在化學(xué)變化過(guò)程中，原子本身不變，只是原子重新組合，一種分子變成了另一種分子。）3分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（1）分子的質(zhì)量和體積很小。（2）分子總在不

2、斷運(yùn)動(dòng)著。（3）分子間有間隔。（4）分子間有引力和斥力。（5）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)有O2 、H2、N2、Cl2等，化合物有H2O 、CO2 、NH3、CH4等。4原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（1）原子的質(zhì)量和體積很小。（2）原子總在不斷運(yùn)動(dòng)著。（3）原子間有間隔。（4）原子間有引力和斥力。（5）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：所以金屬、金剛石C、稀有氣體He等。5離子：原子得電子或失電子后變成的帶電的原子或原子團(tuán)。（1）構(gòu)成物質(zhì)的三大粒子分子、原子、離子。（2）離子符號(hào)。H+ 、Na+、 Mg2+、 Al3+、Cl- 、O2- 。（3）離子分類(lèi)：帶正電陽(yáng)離子，如：H+ 、Na+、 Mg2+、 Al3

3、+。 帶負(fù)電陰離子，如： Cl- 、O2-。(4) 幾個(gè)離子的表示：2 Na+ 、3 Mg2+、 4Al3+；2Cl- 、3O2-。（5）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：NaCl、MgCl2、Na2SO4等離子化合物。6元素：（1）概念：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。（2）種類(lèi)：目前正式命名的109種。（3）元素的分類(lèi)、單質(zhì)漢語(yǔ)名稱(chēng)特點(diǎn)：元素非金屬元素 單質(zhì)：氣字頭氣態(tài)，三點(diǎn)水液態(tài)，石字旁固態(tài)金屬元素 單質(zhì)：金字旁 稀有氣體元素 單質(zhì)：氣字頭（4）常見(jiàn)的幾大元素： 地殼中的3大元素：O Si Al 空氣中的2大元素：N O （以單質(zhì)形式存在） 生物體中最多的元素：O 生物體中的主角元素：C（

4、5）物質(zhì)、元素、分子、原子、離子5個(gè)概念之間的關(guān)系：元素物質(zhì)分子原子離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成形成總稱(chēng)組成宏觀概念微觀概念 宏觀概念：只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。微觀概念：既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)。四、重要原理1原子的構(gòu)成：原子電子原子核中子質(zhì)子核外電子圍繞原子核在核處做高速的運(yùn)動(dòng)。（1）原子的結(jié)構(gòu)： （2）構(gòu)成原子的各粒子的特點(diǎn)： 質(zhì)量特點(diǎn)：電子質(zhì)量很小。所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上。 電性特點(diǎn)：電子（），質(zhì)子（），中子（0），原子核（） 數(shù)目特點(diǎn)：電子數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 體積特點(diǎn)：原子很小，但原子核所占體積更小。（3）特殊的原子：H原子原子核中只有1個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。2核外電子的排布：化學(xué)家把原子

5、核處電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域劃分為7個(gè)部分每個(gè)部分稱(chēng)為1個(gè)電子層（1）核外電子：其運(yùn)動(dòng)能量有低有高 能量低的：離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng) 能量高的：離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng) 電子是分層運(yùn)動(dòng)的 又叫分層排布（2）核外電子的排布規(guī)律：每層2 n2個(gè)；逐層排滿；最外層不超過(guò)8（只有一層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖：能畫(huà)120號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。練習(xí)1：右圖是某元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題： + a b c d （1）表示原子的質(zhì)子數(shù)的字母是 ； （2）表示原子的最外層電子數(shù)的字母是 ； （3）d的取值范圍為（填字阿拉伯?dāng)?shù)值） ；（4）當(dāng)d的值為2時(shí)，a的值為（填字阿拉伯?dāng)?shù)值） 。（4）不同類(lèi)別元素原子最

6、外層電子數(shù)目特點(diǎn)： 稀有氣體元素：=8個(gè)（ 氦為2個(gè)） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（不易到也不易失去電子）。 金屬元素： 4個(gè) 容易失去最外層電子。 非金屬元素： 4個(gè) 容易再得到電子變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)目：關(guān)系非常密切。3離子的形成： 7 8 2 +17 +11 2 8 1 +11 2 8 8 8 2 +17鈉原子Na鈉原子Na+Cl氯原子NaCl-氯離子NaNa+Cl- 氯化鈉（1）氯化鈉的形成：（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖：能畫(huà)120號(hào)元素中能形成離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。4金屬活動(dòng)順序： 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K、Ca、Na太活潑：一般不用其制取H2；“金屬+酸”：只有H前的金屬才能與酸反應(yīng)；（越前反應(yīng)越激烈活潑的本質(zhì)。）“金屬+鹽”：只有前位金屬才能置換后位金屬；（位置相差越遠(yuǎn)越容易反應(yīng)。）鋁比鐵活潑，但鋁比鐵抗生銹Fe2O3疏松，不能阻止氧氣進(jìn)入。Al2O3質(zhì)密，阻止了氧氣的進(jìn)入。5溶液的酸堿度pH叫做溶液酸堿性強(qiáng)弱程度酸堿度pH（1）范圍：014（2）意義：酸性溶液pH7堿性溶液pH7中性溶液pH7表示 中性 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 146質(zhì)量守恒定律：（1）概念：反應(yīng)物總質(zhì)量 = 生成物總質(zhì)量（2）微觀解釋?zhuān)?/p>