1、相關計算復 習 物質的量物質的量微粒數微粒數 NA.NAM.M質量質量 氣體體積氣體體積 (標準狀況標準狀況)Vm.Vm物質的量濃度物質的量濃度.VV配制溶液的計算【例【例1 】在】在200mL稀鹽酸里溶有稀鹽酸里溶有0.73g HCl ,計算溶液的物質的量濃度。計算溶液的物質的量濃度。解：解： n (HCl) = 7.3g 36.5g/mol = 0. 02 molV (HCl) = 200mL 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 答：答： 這種鹽酸的濃度是這種鹽酸的濃度是 0.1 mol/L【例【例2 】計算配制】計

2、算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液所需溶液所需NaOH的質量。的質量。V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 Ln (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答：答： 配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。解：解：【例【例3 】標準狀況下，將】標準狀況下，將448L NH3 溶于溶于1L 水中，得到密度為水中，得到密度為0.9 g/cm3 的氨水。求此氨的氨水。求此氨水的物質的量濃度。水的物質的量濃度。

3、解：解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L 答：答： 此氨水的濃度是此氨水的濃度是 13. 4 mol/Lm (氨水氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L溶液稀釋的計算【例【例4 】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =

4、0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：設需解：設需6 mol/L NaOH 溶液的體積為溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質的質量和物質的量不變，故有： C1V1 = C2V2 ( 體積單位不一定用升，體積單位不一定用升，相同則可）相同則可）混合溶液物質的量濃度的計算【例【例5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl- 的物質的量的物質的量濃度設溶液體積變化忽略不計）。濃度設溶液體積變化忽略不計）。C (Cl-) = 5

5、0mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 答：答： 溶液中溶液中Cl- 的物質的量濃度是的物質的量濃度是 0.67 mol/L解：解：物質的量濃度與溶質質量分數的換算【分析【分析 】設溶液的體積為】設溶液的體積為1L ，溶液的質量分數為，溶液的質量分數為%，密度為密度為 g/cm3，溶質的摩爾質量為，溶質的摩爾質量為 M g/mol則有：則有： C = 而而 % = C mol/L1L M g/mol 1000mL g/cm3 物質的量濃度與物質的量濃度與 溶質質量分數溶質質量分數 的換算必須以密度的換算必須以密度

6、為橋梁。為橋梁。 1000mL g/cm3 % M g/mol 1L = 1000mL g/cm3 %M g/mol 1L 100%物質的量濃度與溶質質量分數的換算【例【例6 】98%的密度為的密度為 1. 84 g/cm3 的濃硫酸，其物質的濃硫酸，其物質的量濃度為多少？的量濃度為多少？C ( H2SO4 ) = 1000mL1. 84 g/cm3 98%98 g/mol 1L = 18. 4 mol/L解：解：答：濃硫酸的物質的量濃度為答：濃硫酸的物質的量濃度為 18 .4 mol/L有關化學方程式的計算【例【例7 】中和】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升溶液，需要多少升的的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：解：答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.25L。設需設需 1 mol / L H2SO4 溶液的體積為溶液的體積為 x 2 mol 1 mol (0. 5 mol/L)(1L) (1 mol/L)(x) 2 mo