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文檔簡介
1、相關計算復 習 物質的量物質的量微粒數微粒數 NA.NAM.M質量質量 氣體體積氣體體積 (標準狀況標準狀況)Vm.Vm物質的量濃度物質的量濃度.VV配制溶液的計算【例【例1 】在】在200mL稀鹽酸里溶有稀鹽酸里溶有0.73g HCl ,計算溶液的物質的量濃度。計算溶液的物質的量濃度。解:解: n (HCl) = 7.3g 36.5g/mol = 0. 02 molV (HCl) = 200mL 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 答:答: 這種鹽酸的濃度是這種鹽酸的濃度是 0.1 mol/L【例【例2 】計算配制】計
2、算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液所需溶液所需NaOH的質量。的質量。V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 Ln (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答:答: 配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。解:解:【例【例3 】標準狀況下,將】標準狀況下,將448L NH3 溶于溶于1L 水中,得到密度為水中,得到密度為0.9 g/cm3 的氨水。求此氨的氨水。求此氨水的物質的量濃度。水的物質的量濃度。
3、解:解: n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L 答:答: 此氨水的濃度是此氨水的濃度是 13. 4 mol/Lm (氨水氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L溶液稀釋的計算【例【例4 】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液,需溶液,需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升?溶液多少毫升?6 mol/LV =
4、0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答:需答:需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解:設需解:設需6 mol/L NaOH 溶液的體積為溶液的體積為V分析:稀釋前后溶質的質量和物質的量不變,故有: C1V1 = C2V2 ( 體積單位不一定用升,體積單位不一定用升,相同則可)相同則可)混合溶液物質的量濃度的計算【例【例5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后,求溶液中溶液混合后,求溶液中Cl- 的物質的量的物質的量濃度設溶液體積變化忽略不計)。濃度設溶液體積變化忽略不計)。C (Cl-) = 5
5、0mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 答:答: 溶液中溶液中Cl- 的物質的量濃度是的物質的量濃度是 0.67 mol/L解:解:物質的量濃度與溶質質量分數的換算【分析【分析 】設溶液的體積為】設溶液的體積為1L ,溶液的質量分數為,溶液的質量分數為%,密度為密度為 g/cm3,溶質的摩爾質量為,溶質的摩爾質量為 M g/mol則有:則有: C = 而而 % = C mol/L1L M g/mol 1000mL g/cm3 物質的量濃度與物質的量濃度與 溶質質量分數溶質質量分數 的換算必須以密度的換算必須以密度
6、為橋梁。為橋梁。 1000mL g/cm3 % M g/mol 1L = 1000mL g/cm3 %M g/mol 1L 100%物質的量濃度與溶質質量分數的換算【例【例6 】98%的密度為的密度為 1. 84 g/cm3 的濃硫酸,其物質的濃硫酸,其物質的量濃度為多少?的量濃度為多少?C ( H2SO4 ) = 1000mL1. 84 g/cm3 98%98 g/mol 1L = 18. 4 mol/L解:解:答:濃硫酸的物質的量濃度為答:濃硫酸的物質的量濃度為 18 .4 mol/L有關化學方程式的計算【例【例7 】中和】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液,需要多少升溶液,需要多少升的的1 mol/L H2SO4 溶液?溶液? 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解:解:答:需答:需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.25L。設需設需 1 mol / L H2SO4 溶液的體積為溶液的體積為 x 2 mol 1 mol (0. 5 mol/L)(1L) (1 mol/L)(x) 2 mo
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