1、；.平頂山許昌新鄉2012屆高三第二次調研考試理科綜合能力測試本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分。全卷共13頁，滿分300分，考試時間150分鐘。第卷（選擇題 共126分）以下數據可供解題時參考：相對原子質量(原子量)：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5一、選擇題：本大題共l3小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7下列推斷正確的是ANa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同B新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在DSiO2 是酸性氧化物，

2、能與NaOH溶液反應8實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是AMg2、K、SO42、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、K、Cl、CO329硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應（Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O ），可用于探究濃度對反應速率的影響。常溫常壓下，若該反應產生固體單質 16 g，則反應中各有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)二氧化硫硫代硫酸鈉轉移的電子A1molNAB11.2L0.5molC158 g2molD79 g1NA10已知CuSO

3、4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應情況如下：CuSO4 +Na2CO3主要： Cu2+ + CO32- + H2O Cu(OH)2 + CO2次要： Cu2+ + CO32- CuCO3（幾乎不發生反應）CuSO4 +Na2S主要： Cu2+ + S2- = CuS次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2 + H2S（幾乎不發生反應） 據此判斷，下列幾種物質Ksp大小的比較中正確的是ACu(OH)2CuS CuCO3 BCuS Cu(OH)2CuCO3CCuCO3Cu(OH)2CuS DCuCO3 CuS c(Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)

4、c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 mol/L第II卷(共174分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據要求做答。（一）必考題（11題，共129分）26（15分）明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：明礬石脫水廢渣調節pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液硫酸爐氣熟料（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _；該反應的氧化劑是_ _；該

5、反應中被氧化的元素與被還原的元素的質量比是 。（2）“溶解”時反應的離子方程式為_ _。（3）“調節pH后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是_ _。（4）“母液”中可回收的物質是_ _。（5）工業上常用氫氧化鋁脫水后的產物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應的化學方程式為 。27（14分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BN，如下圖所示：由H3BO3制備B2O3的化學方程式是_；管式電爐活塞KNH3AB某實驗小組利用上述反應原理(B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O)和如下裝置制備氮化硼。已知：BN高溫下能被空氣氧

6、化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。 （1）連接好裝置后，在各連接處涂抹肥皂水，然后通入N2檢查氣密性。證明氣密性良好的現象是_ _；通入N2的另一作用是_ _。（2）瓶B中裝有硫酸溶液，作用是_ _。（3）反應結束時，關閉電爐和活塞K，并立即用彈簧夾夾緊A、B之間的橡皮管，直至_再轉移產物。若沒有夾緊橡皮管可能觀察到的現象是_ _。（4）欲除去產物中未反應的B2O3并得到純凈的BN固體，實驗操作過程是_ _。28（14分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理N

7、Ox的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NOx還原為N2。已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為 。（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保儲能電池。其電池總反應為： V3+VO2+H2O VO2+ 2HV2+。充電過程中，H+向 遷移（填“陰極區”或“陽極區”）。充電時陰極反應式為 。（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；H0。 該反應的化學平衡常數表達式為K= 。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃

8、度變化如右圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將 移動（填“向左”、“向右”或“不”）。 20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是 （填序號）。A加入催化劑 B降低溫度 C縮小容器體積 D增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為 。（二）

9、選考題（每科選做1題，共做3題，共45分）36【化學選修2：化學與技術】 （15分）純堿是一種重要的化工原料，目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：（1）“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式： ；（2）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式： 、 ；（3）CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？ ；（4）“聯合制堿法”是對“氨堿法”的改進，其相對優點有 （填序號）A提高了原料的原子利用率 B降低了生產成本C減少了環境污染 D減輕了對設備的腐蝕（5）綠色化學的主要原則之一是提高反應的原

10、子利用率。根據“聯合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率（%）= 。（6）產品純堿中常含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，已知所取產品的質量為m1g，加熱后所剩固體的質量為m2g，則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為 。37【化學選修3：物質結構與性質】 （15分）有 X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。請回答下列問題：（1）由X、Y構成的10電子化合物的分子式為 ；基態Y原子的核外電子排布式為 ；（2）離子Z3-的

11、中心原子軌道雜化類型為 ，離子Z3- 的空間構型為 ；（3）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是 ，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物H2WCl3，反應的化學方程式為 。38【化學選修5：有機化學基礎】 （15分）透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質： （甲） （乙） （丙） （丁）填寫下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能團是_；下列試劑能與甲反應而褪色的是_（填標號）a Br2/CCl4溶液 b石蕊溶液 c酸性KMnO4溶液（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構