1、第8章化學動力學自測題1 .在一定條件下，基元反應為A+8D,則此反應為()分子反應。若實驗測定時,起始濃度a。8。，即可認為反應過程中口。近似不變，則此反應的級數為()()A2,2;R1,2;C、2,1;D1,1。2 .反應ATB,若開始時也。=。，A的起始濃度為CA，。，當反應物A完全轉化B時，需時為t,而反應掉A的起始濃度cA,。之一半時，所需時間為t2,則得 t t?t t1?2=2,則此反應的級數為()A、零級；R一級；C、3/2級；D二級3 .反應2A-3B，其速率方程可表示為2J2-dCA/dt=2kACACB或叫/比KBCACB-則兩者的速率常數之比，即kA/kB=()。A2;

2、B、2/3;C、3/2;D3。4.已知某氣相反應2A(g)-*2B十C的速率常數 k k 的單位為dmimol?S?。溫度一定下，若反應開始時，A的濃度為CA，。=1mol%m，實驗測得：A反應掉1/2CA，。所需的時間 t t1/2與反應掉3/4CA,。時所需時間 t t3/4之差為6QQS，則 t tl/2=()。A、3。$;B6。$;C、9。&D數據不足，無法計算。5,下列所列舉的反應中，哪一反應有可能(注意是可能)是基元反應()。11/2A、A+2B-*C+DBA+BD,其速率方程為-dcA/dt=kAcA/；C、A+BTC+E,其反應速率隨溫度升高而降低；DA+BTE,其速率

3、方程-dCA/dt=KACACBdCB6 .某反應BTC+D勺速率方程可表示為dt=kBcB,在3。女下，反應開始時只有B,測得以下數據：起始濃度6。/(molRm3)Q.Q5Q.1Q起始反應速率vB,。/(mol%m3如 in1)。,。185。,。37。則此反應的級數為()。A零級；R一級；C、二級；D無法計算7 .反應A+BC+D其活化能Ea=3。kJ?mol?。在SOOK下，升高溫度1K時，得 k k(501K)/刈5。9;若同一反應在1。K下，升高溫度1K時，也得k(1QQ1k)/1。9,那么，k(5Q1K)/k(5QQK)(冰(1。的/卜(1。9。A、小于；R等于；C、大于；D無法確

4、定。8. .在恒 T,T,V V 下，正逆反應均為基元反應的對行反應如下測得此反應的反應熱QV=5Q.QkJ?mol,則上述反應中的正向反應之活化能口（）0A、一定大于50.0kJ:mol1;B、一定小于50.0kJ:mol：;C、一定等于50.0kJ?mol?;D可能大于也可能小于50.0kJ?mol9 .基元反應的活化能Ea（a）；而非基元反應的活化能Ea（A、一定大于零；B、一定小于零；C一定等于零；有反應小于零。10.連串反應ATBTC,實驗測得B為非?；顫姷闹虚g產物，當反應穩定之后，則（）。AB的生成速率大于B的消耗速率；B、B的生成速率小于B的消耗速率；C、B的生成速率等于B的消耗

5、速率；Dk因條件不夠，無法肯定。11 .通過實驗測定某一反應（能完全反應）的活化能Ea時，在不同溫度 T Tl,T T2下的兩次實驗，都從相同的濃度開始，并達到相同的轉化率。所需時間分別為 t tl與 t t2。反應若為一級反應時所求得的Ea值（）反應若為二級時所求得的活化能值。A、大于；R等于；C、小于；D可能大于也可能小于。12.恒定下的對行反應B（g）h旦C（g）+D，在300Kki=10sk=100Pa飛當溫度升高10c時，k1與k均各增大一倍，則正、逆反應的活化能日，巳及反應的4匕為（）。AEa,1Ea/；&rUm0;B、Ea,1Ea；&Um0；CEa,1=Ea/；、

6、Um=0;DsEa,1Ea；、Um50.5min18、某反應反應物消耗掉3/4的時間是其半衰期的2倍，則該反應的級數為（）A一級B、二級C、三級Dk零級19、基元反應的反應級數（）A、總是小于反應分子數B、總是大于反應分子數C C 總是等于反應分子數 D D 也可能與反應分子數不一致20、已知某反應的歷程是則該反應是（）A二級反應R雙分子反應C基元反應Dk復雜反應21、某反應的速率常數 k k=0.214min反應物濃度從0.21mol?dm3變到0.14molvdm3的時間為 1 11；從0.12moldm3變至10.08mol?dm3的時間為 t t2。則 t t1:t t2等于（）A0.

7、57B、0.75C、1D1.7522、在一個連串反應AB?C中，如果需要的是中間產物B,則為得其最高產率應當（）A、增大反應物A的濃度B、增大反應速率C控制適當的反應溫度D控制適當的反應時間23、某等容反應的正向反應活化能為 E Ef,逆向反應活化能為 E Eb,則 E?EbE?Eb 等于（）A-rHmB、：rHmC、-rUmD-：rHm24、下面哪一個反應的活化能為零？（）126、反應NOQ=NO的速率在溫度升高時反而下降，這是因為（）A、該反應是一個光化學反應B、該反應催化劑的活化隨溫度升高而下降C速控步前的快速平衡步驟放熱顯著D這是一個放熱的復雜反應27、很多可燃氣體在空氣中因支鏈反應發

8、生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于（）A、容易發生三分子碰撞而喪失自由基R存在的雜質發揮了影響C自由基與器壁碰撞加劇Dk密度高而導熱快28、利用反應A=B3。生產物質B,提高溫度對產品產率有利。這表明活化能（）AE1E2,E3BE2E1,E3CEE2,E3DE3E1,E229、表述溫度對反應速率影響的Arrhenius公式適用于（）A、一切復雜反應R一切氣相中的復雜反應AAHBCAB+CCA+M：2A：+M25、為正確表達反應分子數,AI+I+ML+MCCl2+M?Cl+Cl+MB、A：+A：+M：A2+MDkA+B：2ABF面哪個反應式不對？()B、Q+MO+C2+MDCl+Cl:ClC

9、基元反應D具有明確反應級數和速率常數的所有反應Ck k1/k k2=B/CD1 11/2=k1k22H+dCH2O2_.30、反應21十大02tTI2+2H2O的速率方程為.dt-I-d2。2。又知其反應歷程為：I、HQ?IO+HOI4|0?-H12+HO則對反應2I4HQ-E12+2HO來說，（）A、反應級數為2,反應分子數為3B、反應級數為2,反應分子數為2C反應級數為2,不存在反應分子數D反應級數與反應分子數均不存在31、欲研究某化學反應的反應截面和它與反應速率的關系，應采用下列方法中的（）A停止-流動法B、分子束法C閃光光譜法D、碰撞理論計算32、環氧乙烷的分解為一級反應。380c日t

10、t ti/2=363min,活化能 E Ea=217kJ?mol?;則450c時分解75卿氧乙烯所需時間約為（）A5minB、10minC、15minDk20min33、HQ分解成HO和Q反應的活化能為75.3kJ?mol?;用酶作催化劑則活化能降為25.1kJ1molo因此25c時由于酶的作用使反應速率大致改變了（）A5?104倍B5?1010倍C6?1010倍D6?108倍34、某化學反應的方程式為2AP,則在動力學研究中表明該反應為A二級反應R基元反應C雙分子反應Dk以上都無法確定35、某一基元反應為 mVP,mVP,動力學方程為 r r=k kAm,A的單位是mol?dm3,時間單位為

11、s,則k的單位是（）Amol（1-m?dm3（m?）4s?B、molm，1?dn3m，7s?B、mol（1-m?dm3（m?飛1B、molm,7?dn3m7s?36、某氣相反應在400K時的 k kp=10?（kPa）?s若用 k kc表示應等于（）A3326（mol?dm3）?s?B、3.326（mol?dm?3）?sC3.01?10，（mol?dm3）?，s?D3.01?10，（mol?dm。，?s?137、某反應，當反應物反應掉5/9所需時間是它反應掉占所需時間的2倍，則該反應是（）3A2級反應R二級反應C一級反應D零級反應38、半衰期為10天的某放射性元素凈重8g,40天后其凈重為（）

12、A4gB2gC1gD0.5gF列哪個說法是錯誤的（）B則表觀活化能 E E 與各基元反應活化能之間的關系為（）某二級反應，反應物消耗1/3需時間10min,若再消耗1/3還需時間為（）某具有簡單級數的反應，k k=0.1（mol?dm3）飛反應物起始濃度為0.10mol?dm3,當反應速率降至起始速率1/4時，所需時間為（）C、互撞分子的相對平動能在連心線上的分量超過 E EcD互撞分子的內部動能超過E。某雙原子分子分解反應的閾能E=83.68kJ?mol則在300K時活化分子所占的分數是()A、3.719X1014B6.17X1075C2.69X101148、有一稀溶液反應CHCOOC+HO

13、HP,根據原鹽效應，當溶液總的離子強度增加時,反應速率常數 k k 值將（）40、 兩個活化能不相同的反應,dlnk2dlnk1A、dTdTdlnk2dlnk1如EIE,且都在相同的升溫區間內升溫，是（）dlnk2dlnk1B、dT:dT41、CdTdTDK不能確定某復雜反應的表現速率常數k 二 k2k k 與各基元反應速率常數之間的關系為1/2k1:A、1Ea=E2-(EI-2E4)C、1Ea=E2(EI-E4)242、某等容反應的熱效應為A、E:50kJ:mol1C、E=:50kJ；mol1B、Ea=E2(E1-E4)1/21/2EIEa=E2!D.2巳Q=Q=50kJ?mol?,則反應的

14、實驗活化能 E Ea值為()1B、Er r=k kA44、A、10minB、20minC、30minDk40min45、46、A、0.1sB333sC30sD100s在簡單硬球碰撞理論中，有效碰撞的定義是（）A、互撞分子的總動能超過B、互撞分子的相對動能超過47、D2.69X1049、已知HI的光分解反應機理是HI+hvhv：H+IA、變大R變小D D 無確定關系H+HIH+II+I+MI2+M則該反應的反應物消耗的量子效率為（）A、1B、2C4D10650、某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25%當加入合適的催化劑后，反應速率提高10倍，其平衡轉化率將（）A、大于25%B、小于25%C不變D

15、不確定51、設某基元反應在500K時的實驗活化能為83.14kJ?mol。則此反應的閥能E為（）A2.14kJ:mol1B162.1kJ:mol1C83.14kJ:molD81.06kJ:mol，52、根據過渡態理論，液相雙分子反應之實驗活化能 E Ea與活化始睇=Hm之間的關系為（）A、Eaf；HmBEaf：.；HmRTC、Ea田m-RTREai；Hm2RT53、 設單原子氣體A和B發生化合反應， 即A （g） +B （g尸C （g） ,設一維平動配分函數 f ft=108,一維轉動配分函數 f f二10,按過渡態理論，在溫度 T T 時，反應的概率因子為（）A、1022k kBT/hT/h

16、B1021k kBT/hCT/hC10，BT/hT/hD10：13k kBT/hT/h54、實驗活化能E、臨界能巳、勢壘5和0K時的能量差R,它們的物理意義不同，數值也不完全相等，但在一定條件下，四者數值近似相等，具條件是（）A、E很小B、E很小C溫度很低D基態振動頻率很高55、能引起化學反應的光譜，其波長一般落在的范圍是（）A、150800nmB、遠紅外區CX射線510%mD微波及無線電波區56、破壞臭氧的反應機理為（）NO+ONO+ONG+ONO+O在該機理中，NOA、總反應的產物B、催化劑C總反應的反應物D上述都不是57、催化劑能極大地改變反應速率，以下說法錯誤的是（）A、催化劑改變了反應歷程B、催化劑降低了反應活化能C、催化劑改變了反應的平彳奧T,使轉化率提高Dk催化劑同時加快正向與逆向反應參考答案1.C,2.A,3.B,4.A,5