1、硫化物地下水 (特別是溫泉水 )及生活污水，通常含有硫化物，其中一部分是在厭氧條件下，由于細菌的作用，使硫酸鹽還原或由含硫有機物的分解而產生的。某些工礦企業，如焦化、造氣、選礦、造紙、印染和制革等工業廢水亦含有硫化物。2水中硫化物包括溶解性的H2S、 HS、 S ，存在于懸浮物中的可溶性硫化物、酸可溶性金屬硫化物以及末電離的有機、無機類硫化物。硫化氫易從水中逸散于空氣，產生臭味，且毒性很大，它可與人體內細胞色素、氧化酶及該類物質中的二硫鍵（SS)作用，影響細胞氧化過程，造成細胞組織缺氧，危及人的生命。硫化氫除自身能腐蝕金屬外，還可被污水中的生物氧化成硫酸進而腐蝕下水道等。因此，硫化物是水體污染

2、的一項重要指標 (清潔水中，硫化氫的嗅閥值為 0.035gL) 。本書所列方法測定的硫化物是指水和廢水中溶解性的無機硫化物和酸溶性金屬硫化物。1方法的選擇測定上述硫化物的方法，通常有亞甲藍比色法和碘量滴定法以及電極電位法。當水樣中硫化物含量小于 1mgL 時，采用對氨基二甲基苯胺光度法，樣品中硫化物含量大于 1mgL 時，采用碘量法。電極電位法具有較寬的測量范圍，它可測定 10-6-101mo1L 之間的硫化物。2水樣保存由于硫離子很容易氧化，硫化氫易從水樣中逸出。因此在采集時應防止曝氣，并加入一定量的乙酸鋅溶液和適量氫氧化鈉溶液，使呈堿性并生成硫化鋅沉淀。通常 1L 水樣中加入 2mo1/L

3、1 2Zn(Ac) 2) 的乙酸鋅溶液 2ml，硫化物含量高時，可酌情多加直至沉淀完全為止。水樣充滿瓶后立即密塞保存。水樣的預處理由于還原性物質，例如硫代硫酸鹽、亞硫酸鹽和各種固體的、溶解的有機物都能與碘起反應，并能阻止亞甲藍和硫離子的顯色反應而干擾測定；懸浮物、水樣色度等也對硫化物的測定產生干擾。若水樣中存在上述這些干擾物時，必須根據不同情況，按下述方法進行水樣的預處理。1乙酸鋅沉淀 -過濾法當水樣中只含有少量硫代硫酸鹽、亞硫酸鹽等干擾物質時，可將現場采集并已固定的水樣，用中速定量濾紙或玻璃纖維濾膜進行過濾，然后按含量高低選擇適當方法，直接測定沉淀中的硫化物。2酸化 吹氣法若水樣中存在懸浮物

4、或渾濁度高、色度深時，可將現場采集固定后的水樣加入一定量的磷酸，使水樣中的硫化鋅轉變為硫化氫氣體，利用載氣將硫化氫吹出，用乙酸鋅 乙酸鈉溶液或 2%氫氧化鈉溶液吸收，再行測定。3過濾 酸化 吹氣分離法若水樣污染嚴重，不僅含有不溶性物質及影響測定的還原性物質，并且濁度和色度都高時，宜用此法。即將現場采集且固定的水樣，用中速定量濾紙或玻璃纖維濾膜過濾后，按酸化吹氣法進行預處理。預處理操作是測定硫化物的一個關健性步驟，應注意既消除干擾物的影響，又不致造成硫化物的損失。儀器(1) 中速定量濾紙或玻璃纖維濾膜。(2) 吹氣裝置。試劑(1) 乙酸鉛棉花：稱取 10g乙酸鉛 (化學純 )溶于 100m1水中

5、，將脫脂棉置于溶液中浸泡 0.5h后，晾干備用。(2) 1十1磷酸。(3) 吸收液：乙酸鋅 -乙酸鈉溶液：稱取 50g二水合乙酸鋅和 12.5g三水合乙酸鈉溶于水中，用水稀釋至 1000ml。若溶液渾濁，應過濾。 2%氫氧化鈉溶液。以上兩種吸收液可任選一種使用。(4) 載氣：氮氣 (99.9%)。步驟1適用碘量法的吹氣步驟(1) 連接好吹氣裝置，通載氣檢查各部位是否漏氣。完畢后，關閉氣源。(2) 向吸收瓶 3、4中，各加入 50m1水及 10m1吸收液或 60m1吸收液 (不加水 )。(3) 向500ml平底燒杯中放入采樣現場已固定并混勻的水樣適量(硫化物含量0.520mg)，加水至 200m

6、l，放入水浴鍋內，裝好導氣管和分液漏斗。開啟氣源，以連續冒泡的流速( 由轉子流量計控制流速 ) 吹氣5-10min(驅除裝置內空氣，并再次檢查裝置的各部位是否嚴密)，關閉氣源。(4) 向分液漏斗 6中加入 1十1磷酸 10m1，開啟分液漏斗活塞，待磷酸全部流入燒瓶后，迅速關閉活塞。開啟氣源，水浴溫度控制在 65-80，以控制好載氣流速，吹氣 45min。將導氣管及吸收瓶取下，關閉氣源。按碘量法分別測定兩個吸收瓶中的硫化物含量。2用于光度法的吹氣法(1) 連接好吹氣裝置，通載氣檢查各部位是否漏氣。(2) 向吸收管 ( 包式吸收管或 50m1比色管 )中，加入 10m1吸收液 (同碘量法)。(3)

7、 按碘量法吹氣步驟 (3)、 (4)吹氣 45min, 然后將導氣管及吸收管取下，關閉氣源。按光度法步驟測定吸收管中硫化物含量。注意事項（1）吹氣速度影響測定結果，流速不宜過快或過慢。必要時，應通過硫化物標準溶液進行回收率的測定，以確定合適的載氣流速。在吹氣40min后，流速可適當加大，以趕盡最后殘留在容器中的H2S氣體。(2) 注意載氣質量，必要時應進行空白試驗和回收率測定。(3) 浸入吸收液部分的導管壁上，常常粘附一定量的硫化鋅，難以用熱水洗下。因此，無論用碘量法或比色法，均應進行定量反應后，再取出導氣管。(4) 當水樣中含有硫代硫酸鹽或亞硫酸鹽時，可產生干擾，這時應采用乙酸鋅沉淀過濾 酸

8、化 吹氣法。(5) 應注意磷酸質量。當磷酸中含氧化性物質時，可使測定結果偏低。一、對氨基二甲基苯胺光度法概述1方法原理在含高鐵離子的酸性溶液中，硫離子與對氨基二甲苯胺作用，生成亞甲藍，顏色深度與水中硫離子濃度成正比。2干擾及消除亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽超過10mgL 時，將影響測定。必要時，增加硫酸鐵銨用量，則其允許量可達40mg L 。亞硝酸鹽達 0.5mg L 時，產生干擾。其他氧化劑或還原劑亦可影響顯色反應。亞鐵氰化物可生成藍色，產生正干擾。3方法的適用范圍2本法最低檢出濃度為0.02mgL(S )，測定上限為 0.8mgL 。當采用酸化-吹氣預處理法時，可進一步降低檢出濃度。酌情減少取樣量

9、，測定濃度可高達4mgL 。儀器(1) 分光光度計， 10mm比色皿。(2) 50ml比色管。試劑(1) 無二氧化碳水：將蒸餾水煮沸 15min后，加蓋冷卻至室溫。所有實驗用水均為無二氧化碳水。(2) 硫酸鐵銨溶液：取 25g十二水合硫酸高鐵銨溶解于含有 5ml 硫酸的水中，稀釋至 200m1。(3) 0.2%(mV) 對氨基二甲基苯胺溶液：稱取 2g對氨基二甲基苯胺鹽酸鹽溶于 700ml水中，緩緩加入 200ml硫酸，冷卻后，用水稀釋至 1000m1。(4) 1十5硫酸。(5) 0.1mo1L 硫代硫酸鈉標準溶液：稱取 24.8g五水合硫代硫酸鈉，溶于無二氧化碳水中，轉移至 1000ml棕色

10、容量瓶內，稀釋至標線，搖勻。按本節 (三 )碘量法、試劑 (4)進行標定。(6) 2mo1L 乙酸鋅溶液：(7) 0.05mo1L (l 2 I 2)碘標準溶液：準確稱取 6.400g碘于 250m1燒杯中，加入 20g碘化鉀，加適量水溶解后，轉移至 1000m1棕色容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。(8) 1%淀粉指示液。(9) 硫化鈉標準貯備液：取一定量結晶九水合硫化鈉置布氏漏斗中，用水淋洗除去表面雜質，用干濾紙吸去水分后，稱取 7.5g溶于少量水中，轉移至 1000ml棕色容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻備測。標定：在 250ml碘量瓶中，加入10ml1mo1L 乙酸鋅溶液，10.00ml待

11、標定的硫化鈉溶液及0.1mo1L 的碘標準溶液 20.00m1，用水稀釋至60ml，加入 1十5硫酸 5m1，密塞搖勻。在暗處放置5min，用 0.1mol L硫代硫酸鈉標準溶液，滴定至溶液呈淡黃色時，加入1ml 淀粉指示液，繼續滴定至藍色剛好消失為止，記錄標準液用量。同時以 10ml水代替硫化鈉溶液，作空白試驗。按下式計算 1m1硫化鈉溶液中含硫化物的毫克數：硫化物（ mgm1)V0 V1 c 16.0310.00式中， V 1 滴定硫化鈉溶液時，硫代硫酸鈉標準溶液用量 (m1)； V 0 空白滴定時，硫代硫酸鈉標準溶液用量 (m1)； c 硫代硫酸鈉標準溶液的濃度 (mo1L) ；16.0

12、3 12 S2-的摩爾質量 (gmo1)。(10) 硫化鈉標準使用液的配制：吸取一定量剛標定過的硫化鈉溶液，用水稀釋成 1.00ml含5.0g硫化物 (S2-)的標準使用液，臨用時現配。 吸取一定量剛標定過的硫化鈉溶液，移入已盛有2m1乙酸鋅 -乙酸鈉溶液和 800m1水的 1000m1棕色容量瓶中，加水至標線，充分混勻，使成均勻的含硫 (S2-)濃度為 5.0gm1的硫化鋅混懸液。該溶液在20下保存，可穩定 12周，每次取用時，應充分振搖混勻。以上兩種使用液可根據需要選擇使用。步驟1校準曲線的繪制分別取 0、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00m1的硫化鈉標準使用液或置

13、 50ml比色管中，加水至 40ml，加對氨基二甲基苯胺溶液 5ml，密塞。顛倒一次，加硫酸鐵銨溶液 1m1，立即密塞，充分搖勻。 10min后，用水稀釋至標線，混勻。用 10mm比色皿，以水為參比，在 665nm處測量吸光度，并作空白校正。2水樣測定將預處理后的吸收液或硫化物沉淀轉移至 50ml 比色管或在原吸收管中，加水至 40m1。以下操作同校準曲線繪制，并以水代替試樣，按相同操作步驟，進行空白試驗，以此對試樣作空白校正。計算硫化物 (S2， mg/L) = mV式中， m 從校準曲線上查出的硫量( g)，V 水樣體積 (m1)。精密度和準確度六個實驗室分析含 0.029-0.043mg

14、 L 的硫化物加標水樣，回收率為65-108%；單個實驗室的相對標準偏差不超過12%；單個實驗室分析含0.2890.350mg L 的硫化物加標水樣，回收率為 8097%；相對標準偏差不超過 16%。注意事項(1) 水樣中硫化物濃度波動較大，為此，可先按下述手續進行定性試驗：分取2550m1混勻并已固定的水樣，置于150ml錐形瓶中，加水至 50m1，加 1十 1硫酸 2ml 及數粒玻璃珠，立即在瓶口覆蓋濾紙，并用橡皮筋扎緊。在濾紙中央滴加 10%(m V) 乙酸鉛溶液 1滴，置電熱板上加熱至沸，取下錐形瓶。冷卻后，取下濾紙，查看朝液面的斑點是呈淡棕色還是呈黑褐色，從而判斷水樣中含硫化物的大致

15、含量，以確定水樣取用量。(2) 顯色時，加入的兩種試劑均含硫酸，應沿管壁徐徐加入，并加塞混勻，避免硫化氫逸出而損失。(3) 繪制校準曲線時，向反應瓶中加入的水量應與測定水樣時的加入量相同。二、碘量法概述1方法原理硫化物在酸性條件下，與過量的碘作用，剩余的碘用硫代硫酸鈉溶液滴定。由硫代硫酸鈉溶液所消耗的量，間接求出硫化物的含量。2干擾及消除還原性或氧化性物質干擾測定。水中懸浮物或渾濁度高時，對測定可溶態硫化物有干擾。遇此情況應進行適當處理。3方法的適用范圍本方法適用于含硫化物在1mgL 以上的水和廢水的測定。儀器(1) 250m1碘量瓶。(2) 中速定量濾紙或玻璃纖維濾膜。(3) 25m1或 5

16、0m1滴定管 (棕色 )。試劑(1) 1mo1 L 乙酸鋅溶液：溶解 220g二水合乙酸鋅于水中，用水稀釋至1000ml。(2) 1%淀粉指示液。(3) 1十5硫酸(4) 0.05mol L 硫代硫酸鈉標準溶液：稱取 12.4g五水合硫代硫酸鈉溶于水中，稀釋至 1000ml，加入 0.2g無水碳酸鈉，保存于棕色瓶中。標定：向 250ml碘量瓶內，加入 lg 碘化鉀及 50m1水，加入重鉻酸鉀標準溶液 (l 6K 2Cr2O7)0.05mol L) 10.00ml，加入 1十5硫酸 5ml ，密塞混勻。置暗處靜置 5min，用待標定的硫代硫酸鈉標準溶液滴定至溶液呈淡黃色時，加入 1m1淀粉指示液

17、，繼續滴定至藍色剛好消失，記錄標準液用量 (同時作空白滴定 )。硫代硫酸鈉標準溶液的濃度按下式計算：c(Na2S2O3) 15.00V10.05V2式中， V1滴定重鉻酸鉀標準溶液消耗硫代硫酸鈉標準溶液體積 (ml)； V2 滴定空白溶液消耗硫代硫酸鈉標準溶液體積 (ml) ； 0.05 重鉻酸鉀標準溶液的濃度 (mo1L) 。其余試劑參見本節對氨基二甲基苯胺光度法。步驟將硫化鋅沉淀連同濾紙轉入250ml碘量瓶中，用玻璃棒攪碎，加50ml水及10.00ml碘標準溶液， 5m1 1十5硫酸溶液，密塞混勻。暗處放置 5min，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定至溶液呈淡黃色時，加入 1ml淀粉指示液，繼續滴

18、定至藍色剛好消失，記錄用量。同時作空白試驗。水樣若經酸化吹氣預處理，則可在盛有吸收液的原碘量瓶中，同上加入試劑進行測定。計算硫化物（ S2 ，mgL)V0 V1 c 16.03 1000V式中：V 0 空白試驗中，硫代硫酸鈉標準溶液用量 (m1)； V1 水樣滴定時，硫代硫酸鈉標準溶液用量 (m1)；V 水樣體積 (ml)；16.03 硫離子 (12S2-)摩爾質量 (gmol)；c 硫代硫酸鈉標準溶液濃度(mo1L) 。注意事項當加入碘液和硫酸后，溶液為無色，說明硫化物含量較高，應補加適量碘標準溶液，使呈淡黃棕色止。空白試驗亦應加入相同量的碘標準溶液。三、硫離子選擇電極電位滴定法概述1方法原

19、理用硫離子選擇電極作指示電極，雙橋飽和甘汞電極為參比電極，用標準硝酸鉛溶液滴定硫離子，以伏特計測定電位變化指示反應終點。Pb2+ 十 S2 PbS硫化鉛的溶度積1× 10-28。等當點時，硫離子濃度為10-14mol/L ，若在等當點前 S2 10-6mo1 L，此時濃度變化 8個數量級。根據能斯特方程：E = E029logas2(25)式中， E 電極電位；E0 標準電極電位；as2 硫離子活度。從方程中看出，硫離子濃度變化8個數量級時，電位變化29× 8mV。在終點時電位變化有突躍。用二階微分法算出硝酸鉛標準溶液的用量，即可求出樣品中硫離子的含量。2干擾及消除工業廢水

20、大多色深、渾濁，含有機物、陽離子、陰離子，成份復雜；且硫離子極易被氧化，不易保持穩定的濃度。本法不受色深、渾濁的影響。Hg2+、 Ag +、 Cu2+、 Cd2+ 等干擾測定。加入抗氧緩沖溶液 (SAOB) ，可防止硫離子的氧化。SAOB溶液中含有水揚酸，能與多種金屬離子如Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+、 Cd2+ 、 Zn2+ 、 Cr3+等生成穩定的絡合物，也能與 Pb2+絡合，但很不穩定。故能游離出金屬硫化物中的硫離子于溶液中。 SAOB 溶液中的抗壞血酸能還原Hg2+、 Ag + 。陰離子 CN，SH的干擾可在滴定前加入幾滴丙烯腈的異丙醇 (10%)溶液予以消除。陰離子 C1、 S

21、O42、SiO32、SO32、S2O32、PO43等不干擾本法測定。若水樣中含有膠體，如栲膠等存在，在滴定前加入約0.2g固體硝酸鈣破壞膠體。3方法的適用范圍13本法適用樣品中硫離子濃度范圍10一10 mg L ，檢測下限濃度為0.2mg L。經六個以上實驗室驗證，本法可用于制革、化工、造紙、印染等工業廢水以及地表水中硫離子含量的測定。4采樣與保存采集水樣時，應立即準確加入等體積SAOB(50%) 溶液，用塞子塞緊瓶口。樣品應盡快分析。水樣在3d內，其被測組分濃度下降3%。儀器(l ) 精密酸度計或毫伏計。(2) 硫離子選擇電極。(3) 雙鹽橋飽和甘汞電極。(4) 電磁攪拌器。(5) 微量滴定

22、管： 10.0ml或5.0ml(110或120刻度 )。試劑（ 1）0.1000mo1L 標準硝酸鉛溶液：準確稱取分析純硝酸鉛 33120g溶于去離子水中，轉移到 1000m1容量瓶中并稀釋至標線。用時可將此溶液再準確稀釋成 0.0100mol L或0.0010mo1L 的標準溶液。(2) 標準硫化鈉溶液：取九水合硫化鈉晶體，用去離子水沖洗表面，配成1×102mo1L 的溶液。該濃度用標準硝酸鉛溶液來標定。(3) SAOB(硫化物抗氧緩沖溶液 )貯備液：溶解 80g氫氧化鈉于 500ml去離子水中，慢慢加入 320g水揚酸鈉，攪拌至所有固體溶解后，再加入 72g 抗壞血酸，并加水至 1L 。通氮氣 5min除氧后，用塞子塞緊放于暗處備用。此溶液可保存 1.5個月。當此溶液變黑時即失效。若無氮氣，亦可用新煮沸并冷卻的