1、 遼寧省錦州市錦州中學高一化學上冊物質的量濃度教案（2）教學目標概覽：（一）知識目標1、進一步鞏固物質的量濃度的概念。2、使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。（二）能力目標1、培養學生實驗能力和思維能力。2、培養學生發現問題和解決問題的能力。3、培養學生語言表達能力和歸納總結知識的能力。（三）情感目標1、通過實驗，激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生嚴謹求實的科學作風。2、通過啟發式教學，培養學生善于思考、勤學好問、勇于探索的優秀品質。3、通過物質的量濃度溶液的配制，培養學生理論聯系實際的科學思想。教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。教學過程：復習 在實際生產和科學實

2、驗中，固體往往要配成溶液才能使用，濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿足需要，有關溶液的配制在初中我們就已學習過，即一定質量分數的溶液的配制，請大家回憶有關知識后，思考并回答以下問題。投影 配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作?學生考慮并回答投影列出答案儀器 天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解。導入 物質的量濃度和溶質的質量分數一樣，也是用來表示溶液組成的。如果我們要配制一定物質的量濃度的溶液，所需容器和步驟是否和配制一定質量分數的溶液一樣呢?這就是我們本節課所要解決的問題。板書二、配制一定物質的量濃度的溶液例如：

3、配制250mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。講解 溶液是由溶質和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。請同學們計算出所用Na2CO3的質量板書 1、計算，m（Na2CO3）= n（Na2CO3）×M（Na2CO3） = c（Na2CO3）×V×M = 0.1 mol·L-1×0.25L×106g·L-1=2.7g問怎樣取2.7g？板書2、稱量 稱：對于固體溶質，用托盤天平稱所需的質量； 量：對于液體溶質，用量筒量所需的體積。復習托盤天平的使用。教

4、師 顯然，我們根據題中條件無法算出水的量。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就沒有其他辦法了呢?教師 展示250mL的容量瓶教師這種儀器可以幫助我們達到目的。請大家回憶實驗基本操作中容量瓶的使用方法。投影 容量瓶的使用（1）.容量瓶的體積固定，有不同規格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。（2）.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。（3）.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。（4）.溶液液面接近刻度線1 cm2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。問能否直接在容量瓶中溶解？板書 3、溶解（稀釋）演示在小燒

5、杯中溶解，邊講注意事項，邊演示（注意濃硫酸的稀釋）。板書4、轉移（溶液冷卻后，用玻璃棒引流）設問 此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？殘留在燒杯內壁和玻璃棒上的溶質未被轉移。為了避免溶質流失，對用過的燒杯和玻璃棒該進行怎樣的處理？板書5、洗滌注意：（1）用少量蒸餾水洗滌23次；（2）洗滌液全部轉移到容量瓶。量濃硫酸的量筒要洗嗎？（不用或洗滌液不能轉入容瓶）洗滌液轉入容量瓶后，振蕩，向容量瓶中注入蒸餾水，距刻度23cm。6定容注意：超過刻度線要重配，定容后的溶液能馬上使用嗎？7搖勻搖勻后發現液面低于刻度，能否再補加蒸餾水？8裝瓶貼標簽教師 下面，老師演示配制溶液的過程，大家請注意觀察我所用到的儀器

6、和操作步驟。教師演示教師和學生一同總結并板書板書 配制步驟1、計算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。儀器 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。過渡 以上我們分析了在配制過程中需注意的問題。若在配制操作中有以下行為，將會對配制結果造成什么樣的影響呢?配制步驟錯誤操作nVc計算計算結果m=2.65，稱2.7g增大-增大稱量砝碼生銹（沒有脫落）增大-增大NaOH放在濾紙上稱量減小-減小量濃硫酸時仰視增大-增大將量筒的洗滌液注入燒杯增大-增大溶解轉移溶液未冷-增大玻璃棒在刻度線上引流-增大減小洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶減小-減小定容仰視-增大減小超過刻度線，吸出一部分水減小-減小搖勻搖勻后液面下降，補充水-增大減小裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過-增大減小總結分析誤差時，要根據c圍繞操作行為對n與