1、常見的原電池電極反應式的書寫書寫過程歸納：列物質，標得失（列出電極上的物質變化，根據價態變化標明電子得失）。選離子，配電荷（根據介質選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個數（通常介質為水溶液，可選用水配平質量守恒）一、一次電池1、伏打電池：（負極 Zn，正極 Cu，電解液 H2SO4）負極： Zn 2e =Zn 2+正極： 2H +2e =H 2總反應離子方程式Zn + 2H + = H 2 + Zn 2+2、鐵碳電池 (析氫腐蝕 )：（負極 Fe，正極 C，電解液酸性 )負極： Fe 2e =Fe 2+正極： 2H +2e =H 2總反應離子方程式Fe+2H + =H 2 +

2、Fe2+3、鐵碳電池 (吸氧腐蝕 )：（負極 Fe，正極 C，電解液中性或堿性 )負極： 2Fe 4e =2Fe 2+正極： O2 +2H 2O+4e =4 OH總反應化學方程式：2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH) 24Fe(OH) 2 +O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3 ； 2Fe(OH) 3=Fe 2O 3 +3 H 2O (鐵銹的生成過程 )4.鋁鎳電池：（負極 Al ，正極 Ni ，電解液 NaCl 溶液 )負極： 4Al 12e =4Al 3+正極： 3O2+6H 2O+12e =12 OH總反應化學方程式：4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH) 3(海洋燈標電池

3、 )5、鋁空氣海水（負極鋁，正極石墨、鉑網等能導電的惰性材料，電解液海水）負極 ： 4Al 12e =4Al 3+正極 ： 3O2+6H 2O+12e =12OH 總反應式為：4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH) 3 （鉑網增大與氧氣的接觸面）(海洋燈標電池 )6、普通鋅錳干電池：(負極 Zn，正極碳棒，電解液NH 4Cl 糊狀物 )負極： Zn 2e =Zn 2+正極： 2MnO 2+2NH 4+ +2e =Mn 2O 3 +2NH 3 +H 2 O總反應化學方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O3+2NH 3+H 2O7、堿性鋅錳干電池： （負極 Zn

4、，正極碳棒，電解液KOH 糊狀物）負極： Zn + 2OH 2e = Zn(OH) 2正極： 2MnO 2 + 2H 2O + 2e =2MnO(OH) +2OH 總反應化學方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O = Zn(OH)2 + MnO(OH)8、銀鋅電池： (負極 Zn ，正極 Ag2O，電解液 NaOH )負極： Zn+2OH 2e = ZnO+H 2O正極 ： Ag2O + H 2O + 2e = 2Ag + 2OH 總反應化學方程式： Zn + Ag 2 O = ZnO + 2Ag9、鎂鋁電池：（負極 Al ，正極 Mg，電解液 KOH ）負極 (Al)： 2Al + 8O

5、H 6e 2AlO 2 +4H 2O正極 (Mg）： 6H 2O + 6e 3H 2 +6OH 總反應化學方程式：2Al + 2OH + 2H 2O 2AlO 2+ 3H 210、一次性鋰電池：（負極金屬鋰，正極石墨，電解液：LiAlCl 4 SOCl2）負極 ： 8Li 8e 8 Li +正極 ： 3SOCl2 8e SO32 2S 6Cl總反應化學方程式8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S二、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負極 Pb正極 PbO 2 電解液稀硫酸）放電時：負極：Pb 2e SO42 =PbSO 4 正極： PbO 2 2e 4H SO4

6、2 =PbSO 42H 2O總化學方程式PbPbO 2 + 2H 2 SO4=2PbSO 4 +2H 2O2、鎳鎘電池 （負極 Cd 、正極 NiOOH 、電解液 : KOH 溶液）Ni(OH) 2+Cd(OH) 2放電時 負極： Cd 2e + 2 OH = = Cd(OH) 2正極： 2NiOOH +2e + 2H 2 O = 2Ni(OH) 2+ 2OH 總化學方程式Cd + 2NiOOH + 2H 2 O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH) 2可編輯范本三、燃料電池：燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池， 它與原電池形成條件有一點相悖， 就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相

7、同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點：燃料電池反應實際上等同于燃料的燃燒反應，但要特別注意介質對產物的影響。電極反應式書寫，先寫正極，再寫負極。1、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負極通入H 2，正極通入O2，總反應為： 2H 2 + O2 = 2H 2O 電極反應特別要注意電解質，有下列四種情況，但總反應式均相同：（ 1）電解質是 KOH溶液 （堿性電解質）負極： 2H 2 4e + 4OH =4H 2O正極： O2+2H 2O + 4e =4OH 總反應方程式：2H 2+ O 2=2H2O（ 2）電解質是 H 2SO4 溶液（酸性電解質）負極： 2H

8、2 4e =4H+正極： O2+ 4H+ 4e=2H 2O總反應方程式2H 2+ O 2=2H2O（ 3）電解質是 NaCl 溶液 （中性電解質）負極： 2H 2 4e =4H+正極： O2+ 2H 2O + 4e = 4OH 總反應方程式2H 2+ O 2=2H2O（ 4）電解質為熔融K 2CO 3（鹽）負極： 2H 22 = 2CO2+2H 2O 正極： O2 +=2CO24e +2CO34e +2CO 23總反應方程式2H 2+ O 2=2H2O說明： 1、堿性溶液反應物、生成物中均無H +2、水溶液中不能出現O23、中性溶液反應物中無H +和 OH4、酸性溶液反應物、生成物中均無OH

9、2、甲醇燃料電池（注：乙醇燃料電池與甲醇相似）（ 1）堿性電解質 （鉑為兩極、電解液KOH 溶液）正極： 3O2 +12e + 6H 2O=12OH 負極： 2CH 3OH 12e + 16OH =2CO 32 +12H 2O總反應化學方程式：2CH3 OH+ 3O2+4KOH =2K 2CO3 +6H 2O總反應離子方程式：2CH3 OH+ 3O2+4OH =2CO32+ 6H2O（ 2）酸性電解質 （鉑為兩極、電解液H 2 SO4 溶液）正極： 3O 2 + 12e + 12H+ = 6H 2O負極： 2CH 3OH 12e +2H 2O=12H +2CO 2總反應式2CH3OH+ 3O2

10、 =2CO2+ 4H2O3、 CO 燃料電池（總反應方程式均為：2CO O 2 2CO2）（ 1）熔融鹽 （鉑為兩極、 Li 2CO3 和 Na2 CO3 的熔融鹽作電解質，CO 入負極，空氣與CO 2 的混合氣入正極）正極： O 2 4e 2CO2 2CO32負極：2CO 2CO32 4e =4CO 2（ 2）酸性電解質 （鉑為兩極、電解液H 2 SO4 溶液）正極： O 2 + 4e + 4H + =2H2O負極： 2CO 4e + 2H 2O=2CO2 +4H +4、甲烷燃料電池1堿性電解質 （鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 2O2 +2H2O + 8e=8OH 負極： CH 4 +

11、 10OH 8e =CO32 + 7H 2O總反應方程式：CH 4 + 2KOH+2O2=K 2CO3 +3H2O2、酸性電解質 （鉑為兩極、電解液H 2SO4 溶液）正極： 2O2 +8e + 8H+=4H 2O負極： CH4 8e + 2H 2O =8H + CO2總反應方程式CH 4+ 2O2= CO 2+2H2O可編輯范本常見的電解池電極反應式的書寫電解方程式的實例（用惰性電極電解） ：電解質溶液陽極反應式陰極反應式總反應方程式溶液酸堿性變化（條件：電解）CuCl2Cl-Cu2+-CuCl = Cu +Cl2-2e =Cl +2e = Cu222HCl2Cl-2H+-2HCl=H +C

12、l酸性減弱-2e =Cl +2e =H 2222244OH-222H+-2222不變Na SO-4e =2H O+O+2e =H 2H O=2H +OH 2SO44OH -4e-=2H 2O+O2 2H+2e-=H 22H2O=2H 2 +O2消耗水，酸性增強NaOH4OH -4e-=2H 2O+O2 2H+2e-=H 22H2O=2H 2 +O2消耗水，堿性增強2NaCl+2H O=H +Cl+NaCl2Cl-22H+-2222H+放電，堿性增強-2e =Cl +2e =H 2NaOHCuSO44OH -4e-=2H 2O+O2 Cu2+ +2e-= Cu2CuSO4+2H 2O=2Cu+OH 放電 ,酸性增強O +2HSO24電鍍銅、精煉銅比較電鍍銅形成條件鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子陽極Cu 2e- = Cu 2+電極反應陰極Cu2+2e- = Cu溶液變化電鍍液的濃度不變電解、電離和電鍍的區別精煉銅粗銅金屬作陽極， 精銅作陰極， CuSO4 溶液作電解液陽極： Zn - 2e- = Zn2+Cu - 2e- = Cu 2+ 等陰極： Cu2+ + 2e- = Cu溶液中溶質濃度減小電解條件受直流電作用陰陽離子