1、第三章 金屬的化學性質第一節 金屬的化學性質 第一課時（實驗室）王麗 2010-11-22教學內容：金屬與非金屬的反應一、教學目標【知識與能力】1. 了解鎂是一種常見的金屬，具有金屬的一般特征（如導電性、導 熱性和延展性等），結合“思考與交流1、2”利用鎂的化學性質歸納金屬的共性：金屬和非金屬反應、金屬和酸的置換反應、金屬和鹽溶液的置換反應；2. 能結合實驗3-1、3-2說出Na的主要物理性質（如：密度小于水，熔點低、硬度小等）；了解鈉的保存；認識鈉是一種很活潑的金屬，掌握鈉與空氣在不同條件下發生的不同反應；掌握Na與水的反應；【過程與方法】1. 結合“思考與交流”學會從金屬原子的結構的角度分

2、析金屬的性質，由于金屬元素原子的最外層電子數較少，最外層電子容易失去，單質表現還原性，從而了解金屬單質的通性，增強對金屬單質與非金屬反應事實的理解。初步認識“結構決定性質”，“性質決定用途”的化學研究方法。2. 通過實驗3-1、實驗3-2改變金屬鈉與氧氣的反應的條件從而改變反應的本質，讓學生體會在實驗中控制反應條件的方法。同時培養學生規范表述的能力和教會學生獲取物理性質的方法。3. 通過“加熱鋁箔”的科學探究讓學生學會對照實驗的方法，體會通過對實驗現象觀察、對比、分析、從而進行解釋、獲取結論的方法。【情感、態度與價值觀】1. 通過金屬在生產與生活中的應用等學習，提高學生學習化學的興趣，增強學好

3、化學、服務社會的責任感和使命感。2. 通過特殊的化學實驗操作（如鈉的切割）和化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣，同時滲透細致觀察實驗的重要性。二、重點與難點【重點】Na的氧化【難點】對照實驗的方法掌握三、教學過程設計1. 創設情景：【引入】金屬材料無處不在。我們對金屬了解有多少呢？【學生回答】結合生活中常見的金屬來舉例，再說出金屬的物理性質。2. 推進新課【思考與交流】閱讀課本P46內容，回答以下“思考與交流”的問題。1. 以Fe為例來說，金屬能發生哪些類型的化學反應？2. 根據圖3-2寫出相應的離子方程式，并結合氧化還原反應的相關知識判斷金屬在其中充當的

4、角色。3. 請畫出Na 、Mg、Al的原子結構示意圖，分析它們的原子結構有什么相同點和不同點？【分析】1. 金屬能和非金屬、酸、鹽溶液反應2. Fe + Cu2+ Fe2+ +Cu；Cu + 2Ag+ Cu2+ +2Ag；Mg + 2H+ Mg2+ + H2 金屬都充當還原劑3.相同：金屬元素原子最外層電子數都較少，容易失去，化學性質都較活潑（通性）不同：Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，結合金屬活動性順序表可知，化學性質依次減弱。（遞變性）【過渡】鋁制成的餐具可以在空氣中長期使用？那是不是所有的金屬都是這樣能在空氣中穩定地存在呢？【展示】這是鈉，我們來看一下鈉，是怎么保存的？大家預習過的

5、話都知道鈉是放在煤油中，那為什么鈉要放在煤油中呢？【學生活動】閱讀課本實驗3-1內容，通過分組實驗后解決以下問題。注意：使用到的小刀、鑷子、玻璃片要保持干燥。（強調）注意觀察切開以后Na表面有何現象？整個實驗過程可以說明Na的哪些物理性質和化學性質？【學生回答】1. Na的切口處露出銀白色光澤，然后逐漸變暗。2. Na的密度比煤油大，質軟，有金屬光澤；Na能與O2迅速發生反應。【講解】4Na + O2 = 2Na2O，Na能與O2迅速發生反應生成白色的Na2O。可見，Na很活潑。根據氧化還原反應的知識，金屬Na充當還原劑。【過渡】鈉在空氣中迅速與氧氣反應，那如果加熱的話，又會出現什么變化呢？【

6、學生活動】實驗3-2：把實驗3-1的金屬Na放在石棉網上，加熱，有什么現象？如何解釋？強調：實驗后，蒸發皿不用水洗。【學生回答】現象：受熱后，與氧氣劇烈反應，發出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體。【解說】Na在加熱的條件下與O2發生劇烈的反應生成過一種淡黃色的固體-氧化鈉。2Na + O2 Na2O2【分析】我們來對比一下在兩種情況下Na與O2的產物。（PPT）由此可見，隨著反應條件的不同，反應產物也隨之變化。【小組討論】淡黃色固體中的黑色物質是什么？產生黑色物質的原因可能是什么？【分析】黑色物質是炭。產生炭的原因可能是Na表面殘留煤油不完全燃燒所致。【過渡】金屬Na在空氣中加熱即能劇烈反應，而

7、鐵絲在空氣中點燃也不能反應，你猜測鋁的情況如何，能劇烈反應嗎？【學生活動】完成P48頁科學探究，后回答。兩個實驗的差異在哪？兩個實驗的現象是什么，相同嗎？各自的結論是什么？【學生回答】回答。【講解】兩個實驗的差異在于是否用砂紙打磨； 兩個實驗的現象都是鋁箔發紅卷縮，變暗失去光澤，熔化但不滴落。 實驗1結論：Al的表面有層氧化膜，且表面氧化膜Al2O3的熔點遠高于Al。 實驗2結論：Al在空氣中迅速形成氧化膜Al2O3。【指導閱讀】為什么鋁熔化卻不滴落呢？請大家閱讀課本P48，找出原因。【分析】Al與氧氣生成Al2O3，4Al+3O22Al2O3。Al2O3的熔點遠高于Al，氧化膜包在鋁的外面，所以鋁熔成液態但不會滴落。鋁可以和氧氣生成致密的氧化膜，覆蓋在鋁的表面，直到保護內部金屬的作用，也就是這個原因，性質活潑的鋁能夠在空氣中穩定存在。4. 課堂小結1. 金屬與氧氣的反應NaMgAlAu常溫很快變灰色，失去光澤( Na2O)表面灰黑色氧化膜（MgO）表面白色氧化膜沒有明顯現象點燃或加熱劇烈燃燒，黃色火焰，生成淺黃色固體（Na2O2）劇烈燃燒