1、103-03 用途廣泛的金屬材料 N 5一、選擇題1.冶煉金屬一般有下列 4 種方法：焦炭法；水煤氣法（或氫氣、或一氧化碳）法；活潑金屬置換法；電解法。4 種方法在工業(yè)上均有應用。 古代有（I）火燒孔雀石煉銅;（n）濕法煉銅。現(xiàn)代有（川）鋁熱法煉鉻；（W）從光鹵石中 煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是A.(I)用B.（n）用C.（川）用D.( IV)用2.下列物質(zhì)的反應，不能置換出Fe 的是A.FeO+ CB. Fe2O+ COC.AI + Fe3QD.Cu + FeCI 33.在高溫下，用 CO還原mg Fe 2Q 得ng Fe,已知氧的相對原子質(zhì)量為16,則 Fe 的相對原子質(zhì)量為A2

2、(m -n)3nB.m78nC.n24(m -n)D.24nm -n4. 有 0. 4g鐵的氧化物，用足量的CO 在高溫下將其還原，把生成的全部CQ 通入足量澄清石灰水中，得到 0. 75g固體沉淀物。這種鐵的氧化物的化學式為A. FeQB. Fe2Q3C. Fe3QD.FeO FaQ5. 在煉鐵、煉鋼過程中都有碳參加反應，下列有關碳參加反應的敘述錯誤的是A. 兩個過程中碳原子都是被氧化，都只起著提供熱源的作用B. 煉鐵過程中碳被氧化，既起產(chǎn)生熱量的作用，又起產(chǎn)生CO 的作用C. 煉鋼過程中碳被氧化，從而達到降低含碳量的目的D. 煉鐵過程中碳參加反應，只起著產(chǎn)生CO 的作用6. 下列反應中，氧

3、化劑與還原劑之比是1 : 3 的是咼溫A.FeO+ Si Fe+ SiO?2咼溫B.Fe2Q+ COFe+ COC. Fe3+ FeFe2+“ AD. Cu+ HSQ（濃）=CuSC4+ SOf+ 沖 O7. 合金具有許多特點，如Na K 合金為液體，而 Na 和 K 的單質(zhì)均為固體。據(jù)此，試推測：生鐵、純鐵、碳 3 種物質(zhì)中，熔點最低的是A.純鐵B.生鐵C.碳D.無法確定8. 我國的稀土礦含量豐富，稀土元素可用RE 表示。在提純過程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中加入粉狀 NstSQ 使稀土元素轉化為沉淀，反應為：ARE（SO4）3+ Na2SO+xH2O RE （ SO） 3 Na2SO x

4、HO（x=1,2）下列有關敘述正確的是A. 該反應一定在強堿溶液中進行B. 產(chǎn)生沉淀的反應為復分解反應C. 反應生成的沉淀屬于復鹽D. 產(chǎn)生沉淀的變化屬于化學變化9. 下列敘述正確的是A. 含金屬元素的離子不一定是陽離子B. 在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)10. 質(zhì)量相等的 CaQ 和 CaO 兩份樣品，前者與后者所含氯元素的質(zhì)量比是A.2 : 1B.7 : 9C.14 : 9D.9 : 7二、非選擇題（50 分）11.（8 分）制 FeO 常用下法：AFeGO =FeO+COf+COf試說明不

5、采用 FeCO 加熱分解制 FeO 而用此法制 FeO 的原因。312.（12 分）（1996 年全國高考題）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和 “引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和 6 mol _ t 鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均 已略去)。填寫下列空白:3CGI(2)_ 實驗時，U 型管 G 中應加入的試劑是 ;長頸漏斗 H 中應加入 _

6、(3) 兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)_(4)_ 燒瓶I中發(fā)生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是 _。(5)_ 試管 E 中發(fā)生反應的化學方程式是 _。(6)_為了安全，在 E 管中的反應發(fā)生前， 在 F 出口處必須 _E 管中的反應開始后，在 F 出口處應 _。13.(12 分)下圖是一個實驗示意圖，方框表示有關的儀器，箭頭表示液體或氣體的流 向。4灼熱 CuO,CuO 轉化為 Cu。氣體再通過濃 H2SQ,最后得到純氣體 體，大量排放也沒有危險。為進行以上實驗，請從下列試劑范圍內(nèi)選擇合適的酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、濃NaQH 溶液、大理石、堿石灰、

7、NHCI 固體。（1）_ A 是_ ，B 是_，C 是_ ，X 是。（2） 寫出 A 和 B，X 和 CuO 反應的化學方程式 _。14.（8 分）為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g 樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL 溶液。取其一半，加入過量K2SQ 溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g 固體。在余下的 50 mL 溶液中加入少許 KSCN 溶液，顯紅色；如果加入過量 NaOH 溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。（1）計算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。（2）確定該材料的化學式。15.（ 10 分）

8、有 CuO 和木炭粉的混合物 4.24 g，在高溫條件下充分反應后，剩余固體混合物呈紅色，質(zhì)量為3.36 g ;若反應產(chǎn)生的氣體能全部被過量的澄清石灰水吸收，得沉淀 2g，試通過計算指出所得固體產(chǎn)物的組成及質(zhì)量分數(shù)。參考答案一、1.B 2.D 3.D咼溫4.解析：FexO+yCOxFe+yCOC,得到純氣體 X。X 通過Y, Y 是對環(huán)境沒有污染的氣A、 B 和C:濃硫圖中 A 是液體，B、C 是固體。A 與 B 反應后產(chǎn)生的氣體經(jīng)過儂兒阿5(56x+16y) gymol0.4 g075,mol100得：x:y=2 : 3答案：B5.AD 6.B 7.B 8.CD咼溫_9.解析：A.如 AlO

9、f B.如 C+FeOCOT +Fe C.如 B 廠 一Br2 D.如 Fe3+Fe2+答案：AD10.C二、II.FeCQ 在空氣中加熱，因+2 價鐵被空氣氧化而得不到FeO;而 FeCO4 分解，產(chǎn)生的 CO 可作保護氣，防止 FeO 氧化。12.（ 1 ）普通鐵粉（或鐵粉）作為水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸（或用作安全瓶）氫氣（2） 固體 NaOH（或堿石灰、CaO 等堿性固體干燥劑） 6 摩/升 HCl注：G 中如填寫酸性干燥劑或液體干燥劑，則此空不給分。（3）ABE （必須全對給一分，錯、漏一個即不給分）（4）加快氫氣產(chǎn)生的速度咼溫（5）Fe3O+4H2 3Fe+4HO(6)檢驗氫氣的純度點燃氫氣13