1、山東煙臺市2018屆高考化學診斷性試題（附解析）山東省煙臺市2018屆高三下學期高考診斷性測試理綜化學試題1.下列生活、生產中用到的材料屬于新型無機非金屬材料的是（）A.玻璃鋼B.滌綸C.壓電陶瓷D.鋼化玻璃【答案】C【解析】A、玻璃鋼屬于復合材料，選項A錯誤；B、滌綸屬于合成纖維，是有機高分子化合物，選項B錯誤；C、壓電陶瓷一種能夠將機械能和電能互相轉換的功能陶瓷材料，屬于新型無機非金屬材料，選項C正確；D、鋼化玻璃屬于無機非金屬材料，選項D錯誤。答案選C。2.中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列各文獻中所記載的古代化學研究過程或成果不涉及分離提純操作的是（）A.本草綱目“(燒酒)自元時創始

2、，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛露滴。”B.齊民要術“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜廻作醋。”C.開寶本草“(消石)所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成。”D.天工開物“草木之實，其中蘊藏膏液，而不能自流，假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉。”【答案】B【解析】A、描述的是酒的蒸餾，涉及分離提純操作，選項A不選；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以轉化成醋酸和水，涉及化學反應但沒有涉及分離提純操作，選項B選；C、包含溶解，蒸發結晶，涉及分離提純操作，選項C不選；D、榨油或加熱熔化使油脂從果實中分離出來，涉及分離提純操作，選項D不選。答案選B。3.下列說法正確的是（）A.

3、植物油的主要成分是高級脂肪酸B.異丙苯()中碳原子可能處于同一平面上C.某些蛋白質可溶于溶劑形成分子膠體，但遇乙醇發生變性D.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應的有機物有5種(不含立體異構)【答案】C【解析】A.植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，選項A錯誤；B.異丙苯()中苯環為平面結構，與苯環直接相連的C在同一平面內，四面體C最多三原子共平面，故碳原子不可能都處于同一平面上，選項B錯誤；C.蛋白質溶液是膠體，乙醇可使蛋白質變性，選項C正確；D.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應的有機物為醇，即為C4H9OH，丁基-C4H9有4種，故符合條件的有機物有4種，選項D錯誤。答案選C。4.通過

4、實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學研究的方法之一。下列反應的推斷或解釋正確的是（）選項操作實驗現象推斷或解釋A燃燒的鈉粒放入CO2中燃燒且有白色和黑色顆粒產生黑色顆粒是炭，白色顆粒可能是Na2CO3BNH3通入到AgNO3溶液中先有沉淀后消失AgOH具有兩性C乙醇蒸氣通過灼熱的Fe2O3固體紅色固體變黑色，且有刺激性氣味乙醇還原Fe2O3一定生成Fe和乙醛D灼熱的木炭放入濃硝酸中放出紅棕色氣體一定是木炭與濃硝酸反應生成NO2呈紅棕色A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、燃燒的鈉粒放入CO2中，燃燒且有白色和黑色顆粒產生，黑色顆粒是炭，白色顆粒可能是Na2CO3，反應方程式

5、為4Na+3CO2=2Na2CO3+C，選項A正確；B、AgNO3溶液中滴加氨水至過量，先有沉淀后溶解是因為AgOH與氨水發生了絡合反應，AgOH不是兩性氫氧化物，選項B錯誤；C、乙醇一定被氧化為乙醛，但生成的黑色固體除鐵外還可能是四氧化三鐵或氧化亞鐵，選項C錯誤；D、灼熱的木炭放入濃硝酸中，放出紅棕色氣體，也可能是受熱濃硝酸分解生成二氧化氮或是濃硝酸被木炭還原生成的一氧化氮遇空氣中的氧氣變為紅棕色的二氧化氮，選項D錯誤。答案選A。5.下列裝置一定能證明2Ag+2I-=2Ag+I2能否自發進行的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】A、反應產生黃色沉淀，證明碘化鉀與硝酸銀反應生成碘化銀和硝酸

6、鉀，不符合，選項A不選；B、兩個電極為石墨電極不能發生自發的氧化還原反應，無法形成原電池，無法證明2Ag+2I-=2Ag+I2能否自發進行，不符合，選項B不選；C、左邊銀電極上碘離子失電子產生碘單質，右邊銀離子在電極上得電子析出銀，能證明2Ag+2I-=2Ag+I2能否自發進行，符合，選項C選；D、碘化銀連接電源的正極氫氧根離子失電子產生氧氣，銀電極連接電源負極銀離子得電子產生銀單質，證明電解硝酸銀產生銀、氧氣和硝酸，無法證明2Ag+2I-=2Ag+I2能否自發進行，不符合，選項D不選。答案選C。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，W、Y原子的最外層電

7、子數之比為43,原子最外層電子數Z比Y多4個。下列說法不正確的是（）A.元素W與氫形成的原子比為11的化合物有很多種B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序XWZYC.Y的氧化物既可溶于鹽酸也可溶于氫氧化鈉溶液D.Z的氧化物對應水化物的酸性一定強于W氧化物對應水化物的酸性【答案】D點睛：本題考查元素周期律元素周期表。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素則為氧元素，W、Y原子的最外層電子數之比為43,主族元素最外層電子不能大于等于8且W原子序數小于8，則W為碳元素，Y原子序數大于8則為鋁元素，原子最外層電子數Z比Y多4個則Z為氯元素，據此解答。7.25時，在“H2

8、A-HA-A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質的量分數()隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5B.pH=6時，c(HA-)c(A2-)=110C.NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則(H2A)和(HA-)一定相等【答案】D【解析】A、當pH=2時，Ka1(H2A)=10-2、當pH=5時，Ka2(H2A)=10-5，選項A正確；B、由選項A可知Ka2(H2A)=10-5，pH=

9、6時，則，故c(HA-)c(A2-)=110，選項B正確；C、NaHA溶液呈酸性，說明HA-的水解能力小于HA-的電離能力，選項C正確；D、在含H2A、HA-和A2-的溶液中，根據電荷守恒，有2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+)，因為c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)+c(Na+)，因此c(HA-)=c(H2A)+c(Na+)，則則(H2A)和(HA-)不相等，選項D不正確。答案選D。8.索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的

10、標準方法。其原理是利用如圖裝置，用無水乙醚等有機溶劑連續、反復、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下：包裝：取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作a;在濾紙筒中包入一定質量研細的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作b。萃取：將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中，注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調節溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h12h)。稱量：萃取完畢后，用長鑷子取出濾紙筒，在通風處使無水乙醚揮發，待無

11、水乙醚揮發后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質量記作c。回答下列問題：(1)實驗中三次使用的儀器X的名稱為_。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列_(填字母)代。a空氣冷凝管b直形冷凝管c蛇形冷凝管(2)實驗中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內保持通風等。為防止乙醚揮發到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個球形干燥管，其中裝入的藥品為_(填字母)。a活性炭b堿石灰cP2O5d濃硫酸無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時發生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是_。(3)實驗中需控制溫度在7080之間，考慮到安

12、全等因素，應采取的加熱方式是_。當無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當液面超過回流管最高處時，萃取液即回流入提取器(燒瓶)中該過程連續、反復、多次進行，則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現象為_。索氏提取法與一般萃取法相比較，其優點為_。(4)數據處理：樣品中純脂肪百分含量_(填“”、“”或“=”)(b-c)/(b-a)100%；測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進行脫水處理，否則導致測定結果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。【答案】(1).干燥器(2).c(3).a(4).取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液，振蕩，若溶液變黃則含過氧化物，否則不含(5).恒溫加熱

13、爐且水浴加熱(6).虹吸(7).連續、反復、多次萃取，且每一次萃取都是純的溶劑，萃取效率高(8).(9).偏高9.含氮化合物在材料方面的應用越來越廣泛。(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業合成甲胺原理：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)H。已知鍵能指斷開1mol氣態鍵所吸收的能量或形成1mol氣態鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵C-HC-OH-ON-HC-N鍵能/kJmol-1413351463393293則該合成反應的H=_。一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質如下：NH3(g)/molCH3OH(g

14、)/mol反應條件甲11498K，恒容乙11598K，恒容丙11598K，恒壓丁23598K，恒容達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉化率由大到小的順序為_。(2)工業上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)，其反應原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)H=-30.81kJmol-1。在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發生反應，實驗測得反應體系與溫度、壓強的相關曲線如圖所示。圖中A點與C點的化學平衡常數分別為KA和KC,下列關系正確的是_(填代號)。a縱軸a表示NH3的轉化率b縱軸a表示NH3的體積分數cT1T2dKAKc鎵在元素周

15、期表位于第四周期第A族，化學性質與鋁相似。氮化鎵性質穩定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應的離子方程式為_。(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發生的電極反應式為_。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為_，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量的_(填“鹽酸”或“硫酸”)。【答案】(1).-12kJmol-1(2).甲乙=丙丁(3).bd(4).GaN+3H2O+OH-NH3+Ga(OH)4-(5).CO2+8H+8e-=CH4+2H2O(6).2:1(7).硫酸【解析】（1）反應熱=反應

16、物總鍵能-生成物總鍵能，故H=-12kJmol-1；反應CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)H=-12kJmol-1；為放熱反應，以甲為參照，乙升高溫度，反應向吸熱反應的逆反應移動，CH3OH轉化率減小；再以乙為參照，丙恒壓時，由于反應正向進行時氣體的量不變，平衡不移動，CH3OH轉化率丙與乙相等；以乙為參照，丁中CH3OH增加的倍數大于氨氣，故轉化率降低，因此轉化率大小關系為甲乙=丙丁；（2）反應2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)H=-30.81kJmol-1為氣體體積增大的放熱反應；a增大壓強平衡逆向移動，故若縱軸a表示NH3的轉化率，隨著壓

17、強的增大轉化率應該減小，故錯誤；b增大壓強平衡逆向移動，故縱軸a表示NH3的體積分數，則氨氣的體積分數增大，故正確；c正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，氨氣的體積分數減小，故T1T2，故錯誤；d升高溫度平衡逆向移動，K值減小，A點溫度大于C點，故KAKc，故正確。答案選bd；鎵的化學性質與鋁相似。氮化鎵性質穩定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，反應的離子方程式為GaN+3H2O+OH-NH3+Ga(OH)4-；（3）原電池中電子從負極流向正極，則銅電極為正極，正極上二氧化碳得電子生成甲烷，則銅電極表面的電極反應式為CO2+8H+8e-=CH4+2H2O；負極水失電子產生氧氣，

18、電極反應式為4H2O-8e-=2O2+8H+；兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為2:1；電解質溶液顯酸性，必須加入酸，鹽酸中的氯離子失電子產生氯氣，應該選硫酸。10.工業上利用-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3雜質)制備金屬鋰，工藝流程如下：回答下列問題：(1)-鋰輝礦的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子團為_。(2)工業上加快酸浸速率除調整硫酸濃度、升高溫度外還可以采取的措施為_。浸出液中加入CaCO3的主要作用為_。(3)一定溫度下,Ksp(CaCO3)=2.510-9,Ksp(Li2CO3)=1.610-3,若反應的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均為1.

19、0molL-1,則開始滴加稀Na2CO3溶液時，理論上c(CO32-)應控制的范圍為_;實際操作中CaCO3和Li2CO3可能同時析出，從而造成Li+損失，一種改進的工藝是利用草酸鈉代替Na2CO3作為沉淀劑，分析使用草酸鈉的原因為_。(4)反應的離子方程式為_。常溫下，Na2CO3的溶解度為29.4g,判斷反應能否使溶液中Li+沉淀完全?_(列式計算)。化學上規定，當某離子濃度10-5molL-1時即可認為該離子沉淀完全(5)高溫下發生反應的化學方程式為_。(6)一定溫度下，LiAlSi2O6與不同濃度的硫酸反應30min時結果如下表所示：c(H2SO4)/molL-11.05.010.01

20、6.018.0Li浸出率/%3060908070Al浸出率/%306040100試分析酸浸過程中，若使c(H2SO4)=10.0molL-1，則該工藝條件的優缺點為_。【答案】(1).SiO32-(2).粉碎、攪拌(3).中和過量的硫酸，調節溶液pH(4).2.510-9molL-1c(CO32-)1.610-3molL-1(5).草酸鈣難溶于水，而草酸鋰易溶于水(6).2Li+CO32-=Li2CO3(7).當c(Li+)=1.010-5molL-1時，c(CO32-)=1.610-3/(1.010-5)2=1.6107molL-1，遠大于飽和Na2CO3溶液的濃度，故Li+沒有沉淀完全(8

21、).3Li2O+2AlAl2O3+6Li(9).優點：反應速率快，Li浸出率高；相同浸取率需要的反應溫度低，消耗能量少。缺點：Al浸出率較高，需要增加除Al雜質的步驟【解析】-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有少量MgO、CaCO3等雜質）為原料來制取金屬鋰，加入過量濃硫酸溶解-鋰輝礦，加入碳酸鈣再加入適量石灰乳，使鎂離子沉淀完全，加入稀碳酸鈉沉淀鈣離子，過濾得到溶液中主要是鋰離子的溶液，蒸發濃縮，加入碳酸鈉沉淀鋰離子生成碳酸鋰，洗滌后煅燒得到氧化鋁，加入鋁粉高溫條件下置換出鋰同時生成氧化鋁。(1)-鋰輝礦的主要成分LiAlSi2O6為硅酸鹽，存在的原子團為SiO32-；(2)工業上

22、加快酸浸速率除調整硫酸濃度、升高溫度外還可以采取的措施為粉碎、攪拌。浸出液中加入CaCO3的主要作用為中和過量的硫酸，調節溶液pH，使于除去鎂離子；(3)反應應該控制鈣離子沉淀完全而鋰離子沒有開始沉淀，溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均為1.0molL-1,Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=2.510-9,得c(CO32-)=2.510-9，Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)c(CO32-)=1.610-3,得c(CO32-)=1.610-3,故理論上c(CO32-)應控制的范圍為2.510-9molL-1c(CO32-)1.610-3molL-1;實際操作中CaCO

23、3和Li2CO3可能同時析出，從而造成Li+損失，一種改進的工藝是利用草酸鈉代替Na2CO3作為沉淀劑，因為草酸鈣難溶于水，而草酸鋰易溶于水；(4)反應是碳酸鈉與硫酸鋰反應生成碳酸鋰和硫酸鈉，反應的離子方程式為2Li+CO32-=Li2CO3；當c(Li+)=1.010-5molL-1時，c(CO32-)=1.610-3/(1.010-5)2=1.6107molL-1，遠大于飽和Na2CO3溶液的濃度，故Li+沒有沉淀完全；(5)高溫下發生反應的化學方程式為3Li2O+2AlAl2O3+6Li；(6)酸浸過程中，若使c(H2SO4)=10.0molL-1，則該工藝條件的優點：反應速率快，Li浸

24、出率高；相同浸取率需要的反應溫度低，消耗能量少；缺點：Al浸出率較高，需要增加除Al雜質的步驟。11.化學選修3：物質結構與性質鈷、鐵、鎵、砷的單質及其化合物在生產生活中有重要的應用。回答下列問題：(1)寫出As的基態原子的電子排布式_。(2)N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為_，它們的氫化物沸點最高的是_。將NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學式是_。(3)Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡合離子。K3Fe(CN)6可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_。Co(N3)(NH3

25、)5SO4中Co的配位數為_,其配離子中含有的化學鍵類型為_(填離子鍵、共價鍵、配位鍵)，C、N、O的第一電離能最大的為_，其原因是_。(4)砷化鎵晶胞結構如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為_。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pgcm-3,則阿伏加德羅常數的數值為_(列出計算式即可)。【答案】(1).Ar3d104s24p3(2).NPAs(3).NH3(4).NO43-(5).sp(6).6(7).共價鍵、配位鍵(8).N(9).氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對穩定，更不易失去電子(10).正四面體(11).【解析】（1）As的原子序數為33，由構造原理可知電子

26、排布為Ar3d104s24p3；（2）As、P、N元素屬于同一主族元素，其原子序數逐漸減小，則其電負性逐漸增大，即NPAs；它們的氫化物中NH3中存在氫鍵，沸點最高；原子個數相等價電子數相等的微粒屬于等電子體，且等電子體結構相似，陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構，則該離子是NO43-，(3)CN-中C原子價層電子對個數=1+（4+1-13）=2，所以采取sp雜化；配位環境是Co(N3)(NH3)5SO4，其中N3(-),NH3都是單齒配體,簡單相加就得到配位數6；其配離子中含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵；C、N、O屬于同一周期元素且原子序數

27、依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對穩定，更不易失去電子，第A族的大于第A族的，所以其第一電離能大小順序是NOC；（4）Ga原子處于晶胞的頂點和面心，面心到頂點和到相鄰面心的距離最小且相等，根據圖可知個，Ga與周圍等距離且最近的As形成的空間構型為Ga在中心As在四個頂點形成的正四面體結構；GaAs為1：1型結構，一個晶胞占有4個Ga原子和4個As原子，若晶胞的邊長為apm，則晶胞體積為，晶體的密度為pgcm-3，則晶胞質量為pgcm-3=，則，則。點睛：本題考查物質結構，涉及核外電子排布、雜化軌道、分子構型、晶體類型與性質等，晶胞結構的計算，易錯點是(3)CN-中C原子價層電子對個數=1+（4+1-13）=2，所以采取sp雜化；配位環境是Co(N3)(NH3)5SO4，其中N3(-),NH3都是單齒配體,簡單相加就得到配位數6；其配離子中含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵。12.化學選修5：有機化學基礎化合物H是一種仿生高聚物()的單體。由化合物A(C4H8)制備H的一種合成路線如下：已知：A與M互為同系物。回答下列問題：(1)A的系統命名