1、高中化學金屬及其化合物知識點一、鈉及其化合物1 、鈉（ 1）鈉的物理性質：鈉是銀白色金屬，密度小（cm3 ），熔點低（ 97 ），硬度小，質軟，可用刀切割。鈉往常保留在煤油中。是電和熱的良導體。（ 2）鈉的化學性質：從原子構造可知鈉是開朗的金屬單質。鈉與非金屬單質反響：常溫：4Na + O2 = 2Na 2O,加熱：2Na + O 2= Na2O2；2Na + Cl 2= 2NaCl; 2Na + S= Na2S 等。鈉與水反響：2Na + 2HO = 2NaOH + H T ;實驗現象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消逝，在反響后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。注意：鈉

2、在空氣中的變化：銀白色的鈉 變暗（生成了氧化鈉） 變白（生成氫氧化鈉） 潮解 變為白色固體（生成碳酸鈉）。鈉與酸反響：如2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2 ,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反響，酸不足再與水反響。所以Na放入到酸溶液中 Na 是不行能過度的。同時Na 與 H2 的物質的量比一直是2:1 。自然反響要比鈉與水的反響強烈多。鈉與鹽的溶液反響：鈉不可以置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反響。反響后的堿再與溶液中的其余物質反響。如鈉投入到硫酸銅溶液的反響式：2Na + CuSO4 + 2H 2O = Cu（OH） 2 J + Na 2SO4 + H 2 f。鈉與氫氣的反響：2N

3、a + H2 = 2NaH 。 NaH + H2O = NaOH + H2 T ; NaH是強的復原劑。（3）工業制鈉：電解熔融的NaCl, 2NaCl（熔融）=2Na + Cl 2 f。（4）鈉的用途：在熔融的條件下鈉能夠制取一些金屬，如鈦、鐳、昵、鑰等；鈉鉀合金是快中子反響堆的熱互換劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發出黃光，射程遠，透霧能力強。2、氧化鈉和過氧化鈉（ 1） Na2O ：白色固體，是堿性氧化物，擁有堿性氧化物的通性： Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O .此外：加熱時， 2Na2O + O2

4、 = 2Na2O2.（2）Na2O2 ：淡黃色固體是復雜氧化物，易與水、二氧化碳反響放出氧氣。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 T ,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 T （作供氧劑）。所以 Na2O2 常做生氧劑，同時， Na2O2 還擁有強氧化性，有漂白作用。照實驗： Na2O2 和水反響后的溶液中滴加酚酞，變紅后又退色，實驗研究表示是有： Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O2,2H2O2 = 2H2O + O2 反響發生。因為 H2O2也擁有漂白作用。自然過氧化鈉也能夠直接漂白的。3、碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中互相轉變Na2CO3

5、溶液能汲取CO2 轉變為 NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3除 CO2 中的 HCl 雜質是用飽和的 NaHCO3 溶液，而不用 Na2CO3 溶液用途 用在玻璃、肥皂、合成清洗劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業中。 發酵粉的主要成分之一；制胃酸過多等。注意幾個實驗的問題：1 、向飽和的 Na2CO3 溶液中通足量的 CO2 有晶體 NaHCO3 析出。2 、 Na2CO3 溶液與稀 HCl 的反響向 Na2CO3 溶液中滴加稀HCl ，先無氣體，后有氣體，假如 n（HCl） 小于 n（Na2CO3）時反響無氣體放出。發生的反響：先 Na2CO3 + HCl

6、= NaCl + NaHCO3, 后NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 .向稀 HCl 中滴加 Na2CO3 溶液，先有氣體，反響是： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.假如用2mol的Na2CO3和的稀HCl反響，采納方法放出CO2是；采納方法放出CO2為。希望同學們在解題時要留神。3 、 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的鑒識：取兩種試液少許，分別滴加 CaCl2 或 BaCl2 溶液，有白色積淀的原取溶液為Na2CO3 ，另一無明展現象的原取溶液為 NaHCO3 。4、侯氏制堿法反響式：NaCl + NH3 + CO2

7、+ H2O = NaHCO3 J + NH4Cl.注意 : 在生產中應先在飽和的 NaCl 溶液中先通入 NH3, 后通入 CO2,NaHCO3 晶體析出過濾， 在濾液中加入NaCl 細末和通 NH3 析出 NH4Cl 晶體為副產品。 NH4Cl 晶體析出后的母液進行循環試用，提升原料的利用率。二、鎂及其化合物1 、鎂的性質（ 1）物理性質：鎂是銀白色金屬，質較軟，密度cm3 ，是輕金屬，硬度小。（ 2 ）化學性質：鎂是較開朗金屬與非金屬反響： 2Mg + O2 = 2MgO,Mg + Cl2 MgCl2,3Mg + N2 Mg3N2 等。與開水反響：Mg + 2H2O（開水 尸=Mg（OH）

8、2 + H2 "與酸反響：與非強氧化性酸反響：是酸中的H+與Mg反響，有H2放出。與強氧化性酸反響：如濃H2SO4 、 HNO3 ，反響比較復雜，可是沒有H2 放出。與某些鹽溶液反響：如 CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2,Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2.2 、鎂的提取：海水中含有大批的MgCl2, 所以，工業上主假如從分別了 NaCl 的海水中來提取MgCl2.流程：海水中加入CaO 或 Ca(OH)2 Mg(OH)2 積淀、過濾、清洗積淀，用稀HCl 溶解 MgCl2 溶液，蒸發結晶 MgCl

9、2?6H2O晶體，在 HCl氣體環境中加熱MgCl2固體，電解熔融的MgCl2 Mg + Cl2 T。主要反響： MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 J + CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,MgCl2?6H2O MgCl2+ 6H2O , MgCl2( 熔融) Mg + f。Cl23、鎂的用途：鎂主假如寬泛用于制造合金。制造的合金硬度和強度都較大。所以鎂合金被大批用火箭、導彈、 飛機等制造業中。4、氧化鎂(MgO )：白色固體，熔點高( 2800 ) ，是優良的耐高溫資料(耐火資料) 。是堿性氧化物。MgO + H2O = Mg(OH)

10、2, MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 。注意以下幾種狀況的離子方程式的書寫：( 1) n(Mg(HCO3)2):n(NaOH) (2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2 (3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1=1:4: Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- = Mg(OH)2 ； + 2CO32 - + 2H2O:Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3 ； + CO32 - + 2H2O ;:Mg2+ + HCO3- + OH- = MgCO3 J +H2O 。三、鋁及其化合物1 、鋁的性質：( 1)物理性質：銀白色金屬，質

11、較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有優秀的導電、導熱性和延展性。( 2)化學性質：鋁是較開朗的金屬。往常與氧氣易反響，生成致密的氧化物起保護作用。4Al + 3O2 = 2A12O3 。同時也簡單與Cl2、S等非金屬單質反響。與酸反響：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發生鈍化現象；加熱時，能反響，但無氫氣放出；非強氧化性酸反響時放出氫氣。與強堿溶液反響：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 T。與某些鹽溶液反響：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。鋁熱反響： 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 。該反響放熱大，能使置換出的鐵成液態，

12、合用性強。在實驗室中演示時要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。2、氧化鋁( Al2O3 )：白色固體，熔點高( 2054 ) ，沸點 2980 ，常作為耐火資料；是兩性氧化物。我們常有到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各樣不一樣顏色的原由是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現。如紅寶石因含有少許的銘元素而顯紅色，藍寶石因含有少許的鐵和鈦元素而顯藍色。工業生產中的礦石剛玉主要成分是a -氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途寬泛。兩性氧化物：既能與強酸反響又能與強堿反響生成鹽和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H

13、2O。Al2O3 是工業冶煉鋁的原料，因為氧化鋁的熔點高，電解時，難融化，所以鋁的冶煉直到 1886 年美國科學家霍爾發此刻氧化鋁中加入冰晶石 (Na3AlF6) ，使氧化鋁的熔點降至1000 度左右，鋁的冶煉才快速發展起來，鋁及其合金才被寬泛的應用。2A12O3 4Al + 3O2"3 、氫氧化鋁(Al(OH)3 )：白色難溶于水的膠狀積淀，是兩性氫氧化物。熱易分解。兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反響生成鹽和水的氫氧化物。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2Al(OH)3 Al2O3 +3

14、 H2O4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主假如以氧化鋁的形式存在。工業生產的流程：鋁土礦(主要成分是氧化鋁) 用氫氧化鈉溶解過濾 向濾液中通入二氧化碳酸化， 過濾 氫氧化鋁 氧化鋁 鋁。主要反響：A12O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O , CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3 J + Na2CO3 ,2Al(OH)3= A12O3 +3H2O ,2Al2O3= 4Al + 3O2 f。5、鋁的用途：鋁有優秀的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強 度高，密度小，易成型，有較好的耐腐化性。快速風

15、靡建筑業。也是飛體制造業的主要原料。6、明礬的凈水：化學式：KAl(SO4)2?12H2O ，它在水中能電離： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 。鋁離子與水反響，生成氫氧化鋁膠體， 擁有很強的吸附能力， 吸附水中的懸浮物， 使之沉降已達凈水目的。 Al3+ + 3H2O= Al(OH)3高中化學金屬及其化合物知識點(膠體)+ 3H+ o知識整理：(Al(OH)3 )的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。A1C13 + 3NH3?H2O = Al(OH)3 J+ 3NH4C1 。實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是先有積淀，后溶解。反響式：先 Al3+ +

16、3OH- = Al(OH)3 J ,后 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 。B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現象是開始無積淀，以后有積淀，且不溶解。反響式：先 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O ,后 Al3+ + 3A1O2-+ 6H2O = 4Al(OH)3J。實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有積淀出現。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3 ； + Na2CO3將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有積淀出現。Al3+ + 3A1O2-+ 6H2O = 4Al(OH)3 J。實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反響的離子方程式：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+