1、高中化學之電解質(zhì)與非電解質(zhì)以及強弱電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是高中化學中十 分重要的概念，正確理解非常重要，因此必須準確把握其內(nèi)涵和 外延，歸納如下：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不夠?qū)щ姷幕衔铮?如非金屬氧化物、酒精、蔗糖等。從樹狀分類這個角度上可以把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類。電解質(zhì)可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩類。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)能導電水溶液或熔融狀態(tài)都不能導電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里或熔融 狀態(tài)下自身不能發(fā) 生電離

2、所含物質(zhì)類型酸：H2SQ、H3Pd堿：NaOH、NH3 H2O鹽：NaCk BaSQ活潑金屬氧化物：Na2O水非金屬氧化物：CQ、SQ、SO3非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機物：C2H5OH、C12H22O11(1)金屬能導電，但它們不是化合物，因此金屬即不是電解質(zhì)， 也不是非電解質(zhì)。(2) SQ、NH3溶于水，能導電，導電離子是 H2SQ、NH3 H2O 電離出來的，故 SQ、NH3不是電解質(zhì)。HCl、H2SQ等溶于水， 能導電，導電離子是自身電離出來的， 故它們是電解質(zhì)。酸、堿、 鹽是電解質(zhì)，非金屬氧化物都不是電解質(zhì)。(3)活潑金屬氧化物，如Na?。、AI2O3等，在熔融狀態(tài)下能導電， 是

3、因為它們自身能電離出離子，AI2O3 (熔)=2 Al3+ 3O2,是電解質(zhì)。(4)難容物(如 CaCQ等)的水溶液導電能力很弱，但熔融狀 態(tài)能導電，是電解質(zhì)。(5)酒精、蔗糖等大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)。(6)電解質(zhì)不一定導電。強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時， 陰、 陽離子不能自由移動，所以不能導電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時 能夠?qū)щ姟Ｋ嵩诠虘B(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，在水溶液里受水分子的作用，電 離廣生自由移動的離子，而能夠?qū)щ姟?7)不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物。2不導電，鐵、鋁能導電，但它們既不是電解

4、質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(8)電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷 多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。(9)判斷電解質(zhì)是否導電，關(guān)鍵看電解質(zhì)是否發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。 如CaCQ 在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小， 故認為 其水溶液不導電。二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較項目強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中，完全電離的電解質(zhì)在水溶液中，部分電離的電解質(zhì)電離程完全電離部分電離度電解質(zhì)陰離子和陽離子分子、陰離子和陽離在水溶子液中存在形式電離方用一用“二”程式多兀強酸酸式鹽電離方程式：NaHSQ= Na+ + H +

5、+ SO42-多元弱酸分步電離，多兀弱酸酸式鹽電離方程式：分步書寫電離方程NaHCQ= Na+ + HCO3-式如：H2C0U H+ + HCO3-HCQT = H+ + CO32-常見類強酸：HCl、HN。KSQ弱酸別和舉例強堿：NaQH KQH Ba (QH 2絕大多數(shù)鹽弱堿水、極少數(shù)鹽聯(lián)系研究范圍：電解質(zhì)；研究電離的環(huán)境：水溶液三、注意常見的思維定勢1、電解質(zhì)的強弱和溶解性沒有必然聯(lián)系判斷電解質(zhì)的強弱僅僅從它們在水溶液中是否完全電離角度思考，CaCQ、BaSQ等難溶于水的鹽是強電解質(zhì)， 因為它們的 水溶液中自身是完全電離的。2、電解質(zhì)的強弱和濃度沒有必然聯(lián)系強電解質(zhì)溶液的濃度不一定大，弱

6、電解質(zhì)的濃度不一定小。 如強電解質(zhì)CaCQ、BaSQ即使飽和溶液，濃度也極稀，強電解 質(zhì)HNQ3溶液可以很濃；弱電解質(zhì)醋酸可以和水任意比互溶，濃 度可以很大，F(xiàn)e (QH) 3難溶解于水，飽和溶液的濃度也極稀。 3、電解質(zhì)的強弱和溶液導電能力的關(guān)系電解質(zhì)溶液導電能力強的不一定是強電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液導電能力弱的不一定是弱電解質(zhì)溶液；因為電解質(zhì)導電能力的直接決定因素是自由移動離子的濃度和離子所帶電荷，不是電解質(zhì)的強弱。4、同條件下同濃度的電解質(zhì)導電能力強弱可以判斷電解質(zhì)的相 對強弱，導電能力強的電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)電離程度相對較 大，但不能說明是強電解質(zhì)；導電能力弱的電解質(zhì)溶液，一定是 弱電解

7、質(zhì)溶液，溶質(zhì)一定是弱電解質(zhì)。四、例題分析【例題11有下列物質(zhì)：燒堿固體 鐵絲 氯化氫氣體 稀硫酸SQ氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化 鈉 膽磯。請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導電的是 ;(2)屬于電解質(zhì)的是;(3)屬于非電解質(zhì)的是 ;(4)屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導電的是 。 解析： 燒堿固體、碳酸鈉粉末、膽磯屬于電解質(zhì)，在該 狀態(tài)下不存在自由移動的離子，因此不能導電；鐵絲屬于單質(zhì)， 即不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；氯化氫氣體屬于電解質(zhì)，但在該狀態(tài)或純液態(tài)時不存在自由移動的離子，因此不能導電；稀硫酸、氨水屬于混合物，即不是電解質(zhì)，也不是非電 解質(zhì)；SQ屬于非金屬氧化物，不是電解質(zhì)，但屬于

8、非電解質(zhì)； 蔗糖晶體是有機物化合物， 屬于非電解質(zhì)；熔融氯化鈉屬于 電解質(zhì)，在該狀況下存在自由移動的電子，可以導 電。答案：(1)(2)(3)(4) 【例題2】下列關(guān)于強弱電解質(zhì)及在水溶液中的存在說法正確的是A、NaCl溶液中只有陰陽離子存在，沒有分子存在B、物質(zhì)全部以離子形式存在時，該物質(zhì)導電能力強，是強電解 質(zhì)C、乙酸溶液中存在的微粒有 CHsCOOH CHsCO。、H+、OH，H2OD、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液E、0.05mol的NaOH晶體分別加入到體積都是 100ml的自來水、 0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的鹽酸和0.5mol/L的NaCl溶液中， 溶液

9、導電能力變化最小的是自來水。F、在相同溫度下，濃度都為 0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和 乙酸溶液中，PH最小的是硫酸。G、BaCQ、濃硫酸和HCl都是強電解質(zhì)H、凡是溶液中既有陰、陽離子，又有分子存在的溶液，都是弱 電解質(zhì)溶液卜在相同溫度下，a強電解質(zhì)，b弱電解質(zhì)，c金屬Al的導電能 力相同，升高溫度后它們的導電能力都增強。解析：A錯，NaCl溶液中有溶劑分子。B錯，固體NaCl是離子晶體，全部以離子形式存在，但是離子不 能自由移動，晶體 NaCl不導電。C正確，溶液中存在兩個電離平衡，即H2O=H+ + OH，CH3COOMCH3COO + H+oD錯，電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子的濃度大小、離子帶 電荷的多少有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱沒有直接的關(guān)系。E錯，NaOH在自來水中電離出 Na+和OH, NaOH加入乙酸中剛 好生成強電解質(zhì)乙酸鈉，加入 NaCl溶液中電離出Na+和OH離 子，離子濃度增大，溶液導電能力都明顯增強；加入鹽酸中剛好 完全反應，原來的H+換成等濃度的Na+,溶液導電能力幾乎不變。F正確，在相同溫度下，濃度都為 0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶 液和乙酸溶液中的