1、江蘇省普通高中學業水平測試基礎知識點（必修2）1、元素、核素、原子符號（1）元素：含有相同質子數的同一類原子總稱。AZ（2）核素：含有一定數目質子與中子的原子。（3）原子符號： X質量數 = 質子數+中子數，即A = Z+N；核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。2、同位素、同素異形體和同分異構體（1）同位素：含有相同質子數、不同中子數的同一種元素的不同原子互稱。例如：H、H(D)、H(T) ，氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素。（2）同素異形體：同種元素的不同單質的互稱。如O2和O3、白磷和紅磷、金剛石和石墨。（3）同分異構體：分子式相同而結構不同的化合物的互稱。如正丁烷和異丁烷、乙醇

2、與二甲醚。（ 和 、CH3CH2OH和CH3OCH3） 3、元素周期表的結構（1）分別注明下表中各族序數和周期序數，并將118元素的名稱和符號填入下表。 族周期AAAAAAA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（2）周期：元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，故周期表共有7個周期。周期序數 = 電子層數 ；1、2、3周期稱為短周期，分別有2、8、8種元素。（3）族：元素周期表共有18個縱行，除了8、9、10三個縱行稱為族外，其余的每一個縱行稱為一個族，故元素周期表共有16個族。在周期表中，有7個主族，分別用A、A、A、A、A、A、A表示。另外，有7個副族，一

3、個族，一個0族。主族序數 = 最外層電子數 = 最高正價數。4、元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數的遞增而呈現周期性變化的規律，是元素核外電子排布隨元素核電荷數的遞增呈現周期性變化的必然結果。（1）同周期元素，從左到右：最外電子層上的電子從1到8（1、2號元素除外）；原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）；主要化合價：最高正價從+1到+7（O、F無正價），最低負價從-4到-1，最高正價數 = 最外層電子數；最高正價與負價的絕對值之和 =8；金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強。（2）同一主族元素，從上到下右：最外電子層上的電子數相同；原子半徑逐漸增大；元素主要化合價相同；元素的金屬性逐漸增

4、強，元素的非金屬性逐漸減弱。（3）元素金屬性、非金屬性強弱與物質性質的關系：元素的金屬性越強：、金屬單質跟水（或酸）反應置換出氫越容易；、最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強。例：氫氧化物堿性強弱為：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。LiOH<NaOH<KOH。元素的非金屬性越強：、形成的氫化物越穩定。氫化物的穩定性為：CH4<NH3<H2O<HF；HF>HCl>HBr>HI。、最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越強。例：H4SiO4是弱酸，H3PO4是中強酸，H2SO4是強酸，HClO4是最強酸，酸性：H4

5、SiO4<H3PO4 <H2SO4< HClO4。5、化學鍵和化合物類型的判斷：（1）一般可根據元素來識別鍵的類型。金屬與非金屬通常形成離子鍵；同種或不同種非金屬元素通常形成共價鍵（例外：銨根離子與酸根離子間形成離子鍵）。（2）一般可根據元素組成來識別化合物的類型。金屬與非金屬組成的化合物通常是離子化合物；不同非金屬元素組成的通常是共價化合物（例外：銨鹽屬于離子化合物）。（3）離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵（原子團如銨根和氫氧根離子中）；共價化合物一定含共價鍵，一定不含離子鍵。6、寫出下列物質的電子式：H2 ，Cl2 ，N2 ，HCl ， H2O ，NH3 ，CH4 ，

6、CO2 ，NaCl ，MgCl2 ，NaOH 。7、化學能與熱能：（1）從化學鍵變化的角度認識化學反應實質：即舊鍵的斷裂與新鍵的形成。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。斷開化學鍵：吸收熱量；形成化學鍵：放出熱量。（2）放熱反應：有熱量放出的化學反應，反應物的總能量大于生成物的總能量。（3）吸熱反應：吸收熱量的化學反應，生成物的總能量大于反應物的總能量。（4）一個化學反應的熱效應取決于斷鍵吸熱與成鍵放熱的相對大小，吸熱多則為吸熱反應，放熱多則為放熱反應。常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、金屬與水或酸反應、氧化鈣與水、鋁熱反應。常見的吸熱反應：C+CO2反應、氫氧化鋇與氯化銨晶體

7、反應、碳酸鈣的分解反應。8、化學能與電能：（1）原電池：定義：將化學能轉化為電能的裝置。原理：較活潑的金屬失去電子，發生氧化反應，為負極，電子通過導線從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非金屬導體（正極），在正極上發生還原反應。電流方向與電子流動的方向相反，從正極流向負極。在溶液中移動的是陰、陽離子。（2）鋅銅原電池：現象：鋅片溶解，銅片上產生氣泡，溶液中c(H+)減小，溶液酸性減弱。電極反應：負極：Zn2e-Zn2+，正極：2H+ + 2e-H2，總反應：Zn + 2H+ Zn2+ + H2。電池都可以用負（極）升（價）失（電子）氧，正（極）降（價）得（電子）還來分析。（3）氫氧燃燒電

8、池（KOH溶液）：H2（升價）失電子，在負極反應；O2（降價）得電子，在正極反應，產物為水。負極：H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O 正極：O2 + 4e- + 2H2O 4OH-總反應：2H2 + O2 2H2O9、化學反應速率與反應限度：（1）化學反應速率定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量，常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數學表達式可表示為 。單位moL/（L·s）或moL/（L·min）。各物質表示的速率比等于方程式中相應的計量系數比。影響化學反應速率的因素：其他條件不變時：、溫度：溫度越高反應速率越大；、壓強：對

9、于有氣體參加的反應，增加壓強化學反應速率增大；、濃度：濃度越大反應速率越大；、催化劑：使用催化劑化學反應速率增大。其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小等對反應速率也有影響。（2）化學反應的限度可逆反應：在同一條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行。可逆反應有一定限度，反應物不能完全轉化為生成物。化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應達到反應限度時，正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度不再改變的狀態。判斷的標志：（1）V正 = V逆 0 ；（2）反應物、生成物的濃度保持不變。10、化石燃料與有機化合物（1）甲烷：分子式：CH4 ；結構式： ；正四面體型結構。

10、球棍模型： 比例模型：可燃性：燃燒時產生淡藍色火焰，生成CO2和H2O。特征反應為取代反應。（寫出與Cl2的第一步反應）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl。 （2）乙烯：分子式：C2H4；結構式： 結構簡式：CH2=CH2；乙烯分子中6個原子在同一平面上。可燃性：燃燒時火焰明亮，有少量黑煙。原因：含碳量較高。氧化反應：可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（可用于鑒別甲烷和乙烯）特征反應為加成反應： 與溴水反應CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br現象：溴水褪色。（可用于鑒別甲烷和乙烯，及除去甲烷中混有的乙烯）（3）苯：分子式：C6H6；結構式： ；結構簡式： ；苯分子中6個碳原子和6個氫原子在

11、同一平面上。苯分子中不含CC鍵和C=C鍵， 苯分子中的碳碳鍵是介于CC鍵和C=C鍵之間的獨特的化學鍵；物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易揮發，不溶于水，苯密度比水小。可用作萃取劑萃取溴水（碘水）中的Br2（I2）。可燃性：火焰明亮，有濃烈黑煙。原因：含碳量很高。取代反應：、與液溴反應 。、與濃硝酸反應 。加成反應：在催化劑作用下，能與H2加成。11、食品中的有機化合物（1）乙醇：分子式：C2H6O；結構式： ；結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH；官能團OH，羥基。可燃性：燃燒產物為CO2和H2O。催化氧化（用銅作催化劑）生成乙醛：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O。與

12、鈉反應：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2。（2）乙酸：分子式：C2H4O2；結構式：結構簡式：CH3COOH；官能團：COOH，羧基。弱酸性；CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性：CH3COOHH2CO3乙酸與碳酸鈉反應：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2。酯化反應：CH3COOH +HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O 。反應類型：取代反應；反應實質：酸脫羥基醇脫氫；濃硫酸作用：催化劑和吸水劑。（3）油脂：高級脂肪酸甘油酯。組成元素：C 、H、O，油脂在人體內水解生成高級脂肪酸和甘油。油脂可通過皂化

13、反應生產肥皂。（4）糖類：組成元素：C 、H、O，又叫碳水化合物。葡萄糖（C6H12O6）：屬于單糖，葡萄糖能與銀氨溶液共熱發生銀鏡反應（制光亮的銀鏡）；與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應（生成磚紅色沉淀），可用于證明葡萄糖的存在，檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。葡萄糖發生氧化反應，提供生命活動所需要的能量：C6H12O6+6O2= 6CO2+6H2O。淀粉和纖維素：均屬于天然高分子化合物，都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，均為混合物。淀粉和纖維素水解的最終產物為葡萄糖：( C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6。其中淀粉可用碘水檢驗，現象溶液變藍。（5）蛋白質：組

14、成元素：C 、H、N、O等，水解產物為氨基酸；蛋白質屬于高分子化合物，相對分子質量很大；蛋白質溶液中加入濃的無機鹽Na2SO4、(NH4)2SO4溶液，使蛋白質的溶解度降低從而析出，該性質叫鹽析，屬于物理變化，可逆。RCHNH2COOH蛋白質在強酸、強堿、強氧化劑、重金屬鹽、甲醛、酒精等物質及紫外線、加熱條件下發生化學變化凝聚成固態物質而析出，該性質叫變性，屬于化學變化。（6）氨基酸：組成元素：C 、H、N、O等； 將右邊氨基酸的通式補充完整； 氨基酸存在的官能團分別叫氨基和羧基，所以，氨基酸具有堿性和酸性。（提醒：高分子化合物均為混合物；淀粉溶液、蛋白質溶液屬于膠體）江蘇省普通高中學業水平測

15、試基礎知識點（必修2）1、元素、核素、原子符號（1）元素：含有相同 數的同一類原子總稱。AZ（2）核素：含有一定數目 與 的原子。（3）原子符號： X質量數 = 數+ 數，即A = ；核電荷數= 數= 數= 數。2、同位素、同素異形體和同分異構體（1）同位素：含有相同 數、不同 數的同一種元素的不同 互稱。例如：H、H(D)、H(T) ，氫元素有三種 素，三種核素間 稱同位素。（2）同素異形體：同種 的不同 的互稱。如O2和O3、白磷和紅磷、金剛石和石墨。（3）同分異構體： 相同而 不同的 的互稱。如正丁烷和異丁烷、乙醇與二甲醚。（ 和 、CH3CH2OH和CH3OCH3）3、元素周期表的結構

16、（1）分別注明下表中各族序數和周期序數，并將118元素的名稱和符號填入下表。 族周期（2）周期：元素周期表共有 個橫行，每一橫行稱為一個 ，故周期表共有 個周期。周期序數 = 數 。1、2、3周期稱為 周期，分別有 、 、 種元素。（3）族：元素周期表共有 個縱行，除了 、 、 三個縱行稱為族外，其余的每一個縱行稱為一個 ，故元素周期表共有 個族。在周期表中，有 個主族，分別用 、 、 、 、 、 、 表示。另外，有 個副族，一個族，一個 族。主族序數 = 數 = 數。4、元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數的 而呈現 性變化的規律，是元素核外 排布隨元素核電荷數的遞增呈現周期性變化的必然結

17、果。（1）同周期元素，從左到右：最外電子層上的電子從 到 （1、2號元素除外）；原子半徑逐漸 （稀有氣體元素除外）；主要化合價：最高正價從 到 （ 、 無正價），最低負價從 到 ，最高正價數 = 電子數；最高正價與負價的絕對值之和 = ；金屬性逐漸 ，元素的非金屬性逐漸 。（2）同一主族元素，從上到下右：最外電子層上的電子數 ；原子半徑逐漸 ；元素主要化合價 ；元素的金屬性逐漸 ，元素的非金屬性逐漸 。（3）元素金屬性、非金屬性強弱與物質性質的關系：元素的金屬性越強：、金屬單質跟水（或酸）反應置換出氫越 ；、最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越 。例：氫氧化物堿性強弱為：NaOH Mg(

18、OH)2 Al(OH)3。LiOH NaOH KOH。元素的非金屬性越強：、形成的氫化物越 。例：氫化物穩定性為：CH4 NH3 H2O HF；HF HCl HBr HI。、最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越 。例：H4SiO4是 酸，H3PO4是 酸，H2SO4是 酸，HClO4是 酸，酸性：H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4。5、化學鍵和化合物類型的判斷：一般可根據元素來識別鍵的類型。 與 通常形成離子鍵；同種或不同種 元素通常形成共價鍵（例外： 根離子與酸根離子間形成離子鍵）。一般可根據元素組成來識別化合物的類型。 與 組成的化合物通常是離子化合物；不同 元素組成的通

19、常是共價化合物（例外： 鹽屬于離子化合物）。離子化合物一定含 鍵，可能含 鍵（原子團如銨根和氫氧根離子中）；共價化合物一定含 鍵，一定不含 鍵。6、寫出下列物質的電子式：H2 ，Cl2 ，N2 ，HCl ， H2O ，NH3 ，CH4 ，CO2 ，NaCl ，MgCl2 ，NaOH 。7、化學能與熱能：（1）從化學鍵變化的角度認識化學反應實質：即舊鍵的 與新鍵的 。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量 的主要原因。斷開化學鍵： 熱量；形成化學鍵： 熱量。（2）放熱反應：有熱量 的化學反應，反應物的總能量 生成物的總能量。（3）吸熱反應： 熱量的化學反應，生成物的總能量 反應物的總能量。（4）一個

20、化學反應的熱效應取決于斷鍵吸熱與成鍵放熱的 大小，吸熱多則為 反應，放熱多則為 反應。常見的放熱反應： 、 反應、 的反應、氧化鈣與水、 反應。常見的吸熱反應： 反應、氫氧化鋇與氯化銨晶體反應、 的分解反應。8、化學能與電能（1）原電池定義：將 能轉化為 能的裝置。原理：較活潑的金屬 電子，發生 反應，為 極，電子從較活潑的金屬（ 極）流向較不活潑的金屬或非金屬導體（ 極），在正極上發生 反應。電流方向與電子流動的方向 ，從 極流向 極。在溶液中移動的是 離子。（2）鋅-銅原電池的現象：鋅片 ，鋅為 極，銅片為 極，銅片上產生 ，溶液的酸性 。電極反應：負極： ，正極： ，總反應： 。所有的電

21、池都可以用負 ，正 來分析。（3）氫氧燃燒電池（KOH溶液）：H2（升價） 電子，在 極反應，O2（降價） 電子，在 極反應，產物為 。負極：H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O 正極：O2 + 4e- + 2H2O 4OH-總反應：9、化學反應速率和反應限度：（1）化學反應速率定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行 的物理量，常用單位時間內反應物濃度的 或生成物濃度的 來表示，其數學表達式可表示為 。單位moL/（L·s）或moL/（L·min）。各物質表示的速率比等于方程式中相應的 比。影響化學反應速率的因素：其他條件不變時：、溫度：溫度越高反應速率越 ；、壓

22、強：對于有氣體參加的反應，增加壓強化學反應速率 ；、濃度：濃度越大反應速率越 ；、催化劑：使用催化劑化學反應速率 。其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小等對反應速率也有影響。（2）化學反應的限度可逆反應：在同一條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行。可逆反應有一定 ，反應物 完全轉化為生成物。化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率 逆反應速率，反應物和生成物的濃度不再 的狀態。判斷的標志：（1）V正 V逆 0 ；（2）反應物、生成物的濃度保持 。10、化石燃料與有機化合物（1）甲烷：分子式： ；結構式：； 型結構。球棍模型： 比例模型：可燃性：燃燒時

23、產生 色火焰，生成 和 。特征反應為 反應。（寫出與Cl2的第一步反應）。 （2）乙烯：（分子式： ；結構式：；結構簡式： ；乙烯分子中6個原子在同一 上。可燃性：燃燒時火焰明亮，有少量 煙。原因：含 量較高。可使酸性高錳酸鉀溶液 色。（可用于鑒別 和 ）特征反應為 反應： 與溴水反應 ，現象：溴水 色。（可用于鑒別 和 ，及除去甲烷中混有的 ）（3）苯：分子式： ；結構式： ；結構簡式： ；苯分子中6個碳原子和6個氫原子在同一 上。 苯分子中不含 鍵和 鍵，苯分子中的碳碳鍵是介于 鍵和 鍵之間的獨特的化學鍵；物理性質： 色有 氣味的 體，易 ， 溶于水，苯密度比水 。可用于萃取劑萃取溴水（碘水）中的 （ ）。可燃