1、精選優質文檔-傾情為你奉上學業考試化學必修1、2復習資料匯編A.學業水平測試必修1、2必背考試點1、化合價(常見元素的化合價)：堿金屬元素、Ag、H：+1 F：1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2Fe：+2，+3 S：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+5 2、氧化還原反應定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應 本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降氧化劑(具有氧化性)得電子化合價下降被還原還原產物 還原劑(具有還原性)失電子化合價上升被氧化氧化產物 口訣：得降(

2、被)還原氧化劑 失升(被)氧化還原劑四種基本反應類型和氧化還原反應關系： 氧化還原反應 分解復分解 置換 3、金屬活動性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還 原 性 逐 漸 減 弱4、離子反應定義：有離子參加的反應電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、C

3、u(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： 否產生沉淀是否生成弱電解質 是否生成氣體是否發生氧化還原反應5、放熱反應和吸熱反應化學反應一定伴隨著能量變化。放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發生的置換反應 吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應 常見的吸熱反應：Ba(OH)28H2O

4、和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO 6、各物理量之間的轉化公式和推論微粒數目和物質的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.021023個，該數目稱為阿伏加德羅常數 物質的量和質量：n=m / M，m=nM 對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質的量：n=V / Vm，V=nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) c、氣體密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2 物質的量濃度與物質的量關系(對于溶液)a、物質的量濃度與物質的量 C=n / V，n=CVb、物質的量濃度與質量分數 C=(1000) / M7、配置一定物質的量濃度的溶液計算：固體的質量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取) 溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中 洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中