1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是 （ ）A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B.在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進行的時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加 D.可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示Na OH和H2SO4 反應(yīng)速率2.下列哪些是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 （ ） A. 壓強 B. 溫度 C.催化劑 D. 反應(yīng)物的性質(zhì)3.下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是 （ ） A. 2SO2O22SO3 B. COH2O(g)CO2H2 C. CO2H2OH

2、2CO3 D.OH- HH2O 4.下列說法正確的是 （ ） A.一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必加快反應(yīng)速率 B.升高溫度對放熱反應(yīng)會減慢反應(yīng)速率，而對吸熱反應(yīng)才會加快反應(yīng)速率C. 增大壓強，對氣體反應(yīng)都會加快反應(yīng)速率 D. 使用催化劑一定會加快反應(yīng)速率5. 在合成氨反應(yīng)中，經(jīng)過5秒鐘，NH3的濃度增加了1.5molL1,在這5秒鐘內(nèi)，下列平均反應(yīng)速率正確的是 （ ） v（NH3）0.15 molL1s1 v（H2）0.45 molL1s1 v（N2）0.15 molL1s1 v（H2）0.3molL1s1 A. B. C. D. 6.在反應(yīng)2SO2O22SO3的體系中，當(dāng)放射性同位素18O以

3、O2的形式引入后，再達到最大限度時，下列說法正確的是 （ ） A.只有SO2中有18O B.只有O2和SO3中有18O C.只有SO3 .SO2中有18O D.三種物質(zhì)中均有18O7在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）A.v（A）0.5 molL1s1 B.v（B）0.3 molL1s1C.v（C）0.8 molL1s1 D.v（D）1 molL1s1 8達到化學(xué)平衡的條件是 （ ） A.逆反應(yīng)停止進行 B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進行 D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等9.在反應(yīng)N23H22NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6molL-1,在此時

4、間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45molL-1s-1,則反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為 （ ）A0.44 s B1 s C0.33 s D2 s10把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中： （ ） 鹽酸的濃度， 鎂帶的表面積， 溶液的溫度， 氯離子的濃度。對反應(yīng)速率有影響的是 A. B. C. D. 11下列各組實驗中反應(yīng)最快的是 （ ） 組號反應(yīng)溫度/ 參 加 反 應(yīng) 的 物 質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2O體積/ mL體積/ mL濃度/ molL-1體積/ mL濃度/ molL-1A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2101210

5、0 mL 6 mol / L H2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ） 碳酸鈉固體 水 硫酸鉀溶液 硝酸鉀溶液A. B. C. D. 13在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B生成C，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)(molL-1s-1)表示，且(A)、(B)、(C)之間有以下關(guān)系： （ ）(B)3(A)，(C)2(A)，3(C)2(B)，則此反應(yīng)表示為 A. A(g)十B(g)C(g) B. 2A(g)十2B(g)3C(g) C. 3A(g)十B(g)2C(g) D. A(g)十3B(g)2C(g)14等質(zhì)量的

6、兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是 （ ） 15合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作主要是為了 （ ） A.加快反應(yīng)速率 B.提高NH3的終點濃度C.降低NH3的沸點 D.提高N2和H2的利用率16在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為 （ ）A.40% B.50% C.60% D.70% 17將4mol A氣體和2mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL1 ,現(xiàn)有下列幾種說法：（ ）用A表示的平均速率為0.3 molL1s1 用B表示的平均速率為0.6 molL1s1 2s時物質(zhì)A是轉(zhuǎn)化率為70% 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1A. B. C. D.