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復習化學方程式計算復習化學方程式計算復習：復習： 寫出電解水的化學反響方程式及其各物質(zhì)的質(zhì)量寫出電解水的化學反響方程式及其各物質(zhì)的質(zhì)量比比xg2 . 3186322gx4 . 5gx5.123272gx5.13xg%108098402一位。一位。 例例4 4 向向 133.4 g 133.4 g稀鹽酸中參與鋅粉稀鹽酸中參與鋅粉 ( (僅含不溶于酸的雜質(zhì)僅含不溶于酸的雜質(zhì) ) ) , ,所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān) 系如圖系如圖 Z7-8 Z7-8所示。求所示。求: :(1)(1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是 0.4g 0.4g。(2)(2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少。原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少。 ( (請寫出計算過程請寫出計算過程答答:原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10.9%。(2)解:設原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x 。Zn +2HCl=ZnCl2+H 2 73 2x 0.4 g732x0.4=x =14.6 g原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 14.6 g133.4 g
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