1、 第1課時鎂與海水提鎂(1)金屬鎂屬于有色金屬中的輕金屬。(2)完成下列反應的化學方程式。Mg與O2反應：2MgO22MgO，劇烈燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。Mg與鹽酸反應：Mg2HCl=MgCl2H2。MgCl2溶液與NaOH溶液反應：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。Mg(OH)2與鹽酸反應：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。電解MgCl2：MgCl2MgCl2。一、海水化學元素的寶庫1海水中的元素2海水中元素對人體的重要性(1)食鹽是人體的必需物質，并對人體的血液循環和新陳代謝都有著重要作用。(2)幼兒缺碘易患呆小癥，成人缺碘可引起甲狀腺腫瘤。碘過量也能引起

2、甲狀腺腫大。(3)在食用鹽中必須加入一定量的碘酸鉀(KIO3)以確保人體對碘的攝入量。二、鎂及海水提鎂1海水提鎂(1)工業流程步驟：加堿沉淀；過濾、加鹽酸；結晶、過濾、干燥；電解。(2)主要反應：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2。Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。MgCl2(熔融)MgCl2。2鎂的性質(1)物理性質：顏色密度硬度熔、沸點銀白色較小較小較低(2)化學性質：1下列說法正確的是_。(1)海水中的常量元素有Cl、Na、S、I等。(2)海水的主要成分是水，除能得到淡水和食鹽外無其他用途。(3)微量元素是指1 L海水中的含量低于1 mg的元素。(4)微量元素含

3、量太小，無多大用途。(5)有80多種元素能在海水中找到，海水被稱為“化學元素的寶庫”。(6)微量元素鈾可作核燃料，人們越來越重視對海水提鈾的研究。分析：海水的主要成分是水，但水中溶解多種溶質，在已發現的110多種元素中，有80多種能在海水中找到，所以海水被稱為“化學元素的寶庫”，含量低的微量元素I、Li、U等在海水中的總儲量很大，有很大的實用價值。答案：(3)(5)(6)2鎂在空氣中燃燒，鎂做_劑，產物有_；著火時_(填“能”或“不能”)用泡沫滅火器滅火。答案：還原MgO、Mg3N2、C不能3海水提鎂要用到貝殼，用化學方程式表示其在流程中的作用。答案：(1)CaCO3(貝殼)CaOCO2(2)

4、CaOH2O=Ca(OH)2(3)MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)24你對“CO2不支持燃燒”的說法有什么新的理解？答案：2MgCO22MgOC，該反應說明“CO2不支持燃燒”的說法是不全面的。二氧化碳對絕大多數可燃物來說是良好的滅火劑，而對Mg及還原性比鎂強的還原劑如K、Ca、Na卻是助燃劑。海水提鎂海水提鎂的生產流程1原料苦鹵(曬鹽后的母液)、貝殼、鹽酸。2生產流程3反應的化學方程式或離子方程式(1)制堿：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2。(2)沉淀：Mg2Ca(OH)2=Ca2Mg(OH)2。(3)酸化：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。(4

5、)蒸發、結晶、脫水：海水提鎂為提高經濟效益可采用：(1)就地取材。海水提鎂廠設在海邊，利用貝殼生產氫氧化鈣；(2)循環利用，提高原料的利用率，電解MgCl2可得Cl2，Cl2用于制取鹽酸，鹽酸再與Mg(OH)2反應進入循環。例工業“海水提鎂”的流程圖如圖所示：將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發結晶得到MgCl2·6H2O；將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；電解熔融的MgCl2可得到Mg。請回答以下問題：(1)步驟中的蒸發

6、是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發操作需要的主要儀器有_、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺等。(2)請寫出步驟、中發生反應的化學方程式：_，_。(3)在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是_。A分解反應B化合反應C復分解反應 D置換反應(4)上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點。_。解析：(1)蒸發一般是在蒸發皿中進行的；(2)從題中步驟來看發生的反應是石灰乳Ca(OH)2與MgCl2發生復分解反應，發生的是分解反應，生成了鎂與氯氣；(3)為分解反應、化合反應，為復分解反應，為復分解反應，為分解反應，為分解反應。答案：(1)蒸發皿(2)Ca(OH)2

7、MgCl2=Mg(OH)2CaCl2MgCl2MgCl2(3)D(4)電解產生的Cl2用于制HCl；利用貝殼分解生成的CaO制石灰乳，降低成本(答一點即可，其他合理答案都給分)1從海水中提取鎂，正確的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶體MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg解析：從海水中提取鎂的方法中，有以下幾點需要注意：(1)鎂應由電解熔融的MgCl2得到，而不能由電解MgO得到，因MgO的熔點比MgCl2高得多。(2)往海水中加入的堿應是石灰乳即Ca(OH)2而不是NaOH，因石灰乳可由海邊貝殼來制取，比N

8、aOH便宜得多。海水中的Mg2與鹽酸不反應。答案：D2從海水中提取鎂時，用不到的化學反應是()AMgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2H2SO4=MgSO42H2ODMgCl2MgCl2解析：海水中鎂元素的主要存在形態為MgCl2，工業制備Mg的步驟為：用熟石灰將Mg2變成Mg(OH)2沉淀，將鎂元素進一步富集，所以用到的反應為MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2；用鹽酸將Mg(OH)2溶解，所以方程式為Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；將溶液蒸發結晶變成MgCl2·6H2O晶體，電解Mg

9、Cl2得到Mg單質：MgCl2MgCl2，所以用不到的方程式為C。答案：C3雙選題海水中含氯化鎂，是鎂和氯氣的重要來源之一，從海水中提鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳反應，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；將得到的產物熔融后電解。下列關于提取鎂的說法正確的是()A此法的優點之一是原料來源豐富B進行步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C以上提取鎂的過程中涉及的反應類型有3種D第步電解時會產生氯氣解析：步驟的目的是為了得到氫氧化鎂；提取鎂的過程中貝殼煅燒是分解反應，氧化鈣與水反應是化合反應，氫氧化鈣與氯化鎂反應是復分解反應，電解氯化鎂是氧化

10、還原反應，共四種反應類型。答案：AD4海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。下面是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。試回答下列問題：(1)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO等雜質，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾，最后在濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發生的化學反應的離子方程式：_。(2)海水提取食鹽后的母液中有K、Na、Mg2等陽離子，在母液里加入石灰乳的作用是_。(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情

11、況下使用玻璃棒的目的。溶解時：_，過濾時：_，蒸發時：_；(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是_。AH2BCO2C空氣 DO2解析：(1)考查精制食鹽的主要步驟涉及的化學反應。由于加入的試劑是過量的，所以過濾后濾液的成分是NaOH、Na2CO3、NaCl、H2O，所以在濾液中加鹽酸時，溶液中的OH、CO與H發生反應。(2)在海水提取食鹽后的母液中加石灰乳是為了沉淀Mg2，以便于將其濃縮分離出來。(4)由于鎂可以跟CO2、空氣、O2反應，因此不能用這些氣體來冷卻鎂，應該選用還原性氣體或者稀有氣體如氦、氬等冷卻鎂蒸氣。答案：(1)OHH=H2O

12、，CO2H=H2OCO2(2)沉淀Mg2，Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2(3)加速溶解引流使液體受熱均勻、防止液體飛濺(4)A(1)海水中含有80多種元素，含量差異很大，通常分為常量元素和微量元素。(2)海水中提取鎂的工業流程主要是：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg。有關方程式為：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2；Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；MgCl2(熔融)=MgCl2(3)鎂是比較活潑的金屬，能在O2、N2、CO2中燃燒。(4)鎂在冶金工業上常用作還原劑、脫氧劑和制造鎂合金。一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1許多國

13、家十分重視海水資源的綜合利用。下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是()A氯、溴、碘B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水解析：海水的主要成分是水，其中溶有多種物質，最多的是NaCl，不需要化學變化就能夠從海水中獲得淡水和食鹽。答案：D2雙選題下列有關鎂的敘述中，正確的是()A鎂條燃燒引起的火災不可用干粉滅火器撲滅B鎂不能與濃硝酸反應C鎂制容器可以貯存、運輸濃硫酸D鎂在CO2中燃燒的產物不全為MgO解析：干粉滅火器中充有NaHCO3粉末，噴出后受熱易分解生成CO2來滅火，但鎂與CO2能反應生成MgO和C，故A、D正確。常溫下鎂可與濃HNO3、濃H2SO4反應，B、C都錯。答案：AD3一定

14、量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 mol·L1的稀鹽酸中完全溶解后，再向反應后的溶液中加入4 mol·L1的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小的是()A100 mLB50 mLC25 mLD由于Mg、MgO的質量未知無法判斷解析：當鎂元素全部沉淀后，溶液中的溶質只有NaCl時，所加NaOH溶液的體積最小。由電荷守恒得n(NaOH)n(HCl)0.1 L×2 mol·L10.2 mol，所需NaOH溶液的體積為50 mL。答案：B4由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量鹽酸反應產生的氫氣

15、在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是()A鋅 B鐵C鋁 D鎂解析：n(H2)0.5 mol，生成0.5 mol H2需四種金屬的質量分別為：Zn 32.5g、Al qg、Fe 28g、Mg 12g，其中只有Al的質量小于10 g。答案：C5雙選題某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四個實驗：將鎂粉投入到冷水中，未觀察到明顯現象；將鎂粉投入到溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水會慢慢退色；將鎂粉投入到液溴中，未觀察到明顯現象；向含有足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快退去下列關于鎂粉與溴水的反應機理的敘述中，正確的是()A鎂粉只直接與溴

16、水中的溴反應B鎂粉可與溴水中的酸反應C極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應而產生的D鎂粉在水的催化下與溴發生反應解析：由說明Mg與冷水不反應，由說明Mg與液溴不反應，說明Mg與溴水中的酸緩慢反應生成H2。加入水后反應劇烈，說明水起催化作用。答案：BD二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分)6(6分)海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。(1)目前國際上實用的“海水淡化”主要方法之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾是_(填“物理變化”或“化學變化”)；(2)工業上利用電解飽和食

17、鹽水可制得氫氣、氯氣、燒堿等重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。利用電解飽和食鹽水產物又能制取消毒液，其方程式是_。(3)近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：試寫出的化學反應方程式_。解析：蒸餾只是物質的狀態發生變化，是物理變化；鹽酸和亞硫酸氫鈉的反應屬于復分解反應。答案：(1)物理變化(2)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(3)NaHSO3HCl=NaClSO2H2O7(11分)已知鎂能在O2、N2、CO2中燃燒生成相應的化合物。試回答：(1)鎂在空氣中燃燒，除發生反應N23MgMg3N2外，還能發生其他反應，寫出

18、反應的化學方程式_。(2)鎂條在氧氣中燃燒時看到的現象是_。(3)有同學認為空氣中氮氣含量最大，所以產物中氮化鎂含量最大。事實上是這樣嗎？為什么？_。(4)通過鎂在空氣中燃燒這一事實，你對燃燒這一概念有何新的認識？_。(5)如果等質量的鎂分別在足量氧氣、氮氣、二氧化碳中燃燒，燃燒后固體的質量分別為m1、m2、m3，則它們的大小順序為_。解析：物質的性質、濃度影響著反應的現象、產物及產物的量。本題應從N2、O2、CO2的性質及濃度來分析與Mg反應的產物及現象。鎂是較活潑金屬，鎂在空氣中燃燒，產物較復雜。但產物中MgO最多，這是由氧氣最活潑所致。燃燒是劇烈的放熱發光的氧化還原反應，不一定有氧氣參加

19、。由題給方程式知，24 g鎂與O2反應，質量增加16 g，與N2反應，質量增大 g，與CO2反應，質量增大22 g，故有m3>m1>m2。答案：(1)2MgO22MgO，2MgCO22MgOC(2)劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成大量白煙(3)不是，因為氮氣比氧氣穩定(4)燃燒不一定有氧氣參加(5)m3>m1>m28(13分)實驗室內利用空氣和如圖所示的藥品、儀器裝置制取少量氮化鎂(Mg3N2遇水劇烈反應)。(1)如果氣體從左向右流，則上述儀器裝置正確連接順序是：_、_、_、_、_(填裝置的序號)。(2)各個裝置中導管連接的正確順序是G_、_、_、_。(3)實驗開始時，應

20、先在_(填字母)處接通自來水管，然后再依次點燃裝有_粉裝置的酒精燈和裝有_粉裝置的酒精燈。(4)濃硫酸的作用是_，飽和氫氧化鈉溶液的作用是_，發生反應的化學方程式為：_。裝置的作用是_，發生反應的化學方程式為_。(5)裝置中發生反應的化學方程式為_。(6)實驗裝置出來的氣體是_。解析：空氣是氮氣的來源，首先要制得較純凈而且干燥的氮氣，即要除去空氣中的O2(用加熱的銅粉)、CO2(用NaOH溶液)、H2O(用濃H2SO4)，一般先通過溶液除雜，再干燥，最后加熱固體粉末除雜。為防止制得的Mg3N2不純凈，在Mg與N2反應前，應先排盡裝置中的空氣，故酒精燈的點燃順序是先后。答案：(1) (2)F E

21、 D C M N A(3)H銅鎂(4)除去空氣中的水蒸氣除去空氣中少量的CO2CO22NaOH=Na2CO3H2O除去空氣中的O22CuO2,2CuO(5)3MgN2,Mg3N2(6)氮氣第2課時溴與海水提溴(1)海水中氯、鈉、鎂、硫、溴、鉀等11種元素為常量元素。(2)完成下列化學方程式：FeCl2與Cl2反應：2FeCl2Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，還原劑是FeCl2。FeBr2與Br2反應：2FeBr2Br2=2FeBr3，氧化劑是Br2，還原劑是FeBr2。NaBr與Cl2反應：Cl22NaBr=2NaClBr2，氧化劑是Cl2，氧化產物是Br2。SO2通入溴水中：SO2Br

22、22H2O=H2SO42HBr，氧化劑是Br2，還原劑是SO2。一、氯、溴、碘的性質1溴的存在地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以溴元素被人們稱為“海洋元素”。2Cl2、Br2、I2性質比較(1)物理性質：物理性質氯氣溴單質碘單質顏色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態氣體液體固體溶液顏色水中黃綠色橙色棕色酒精中橙紅紫色四氯化碳中橙紅紫紅特性易液化易揮發易升華(2)Cl2、Br2、I2氧化性比較：實驗內容實驗現象實驗結論溶液由無色變為橙色，滴加CCl4，振蕩后，溶液分層，下層液體呈橙紅色Cl22NaBr=2NaClBr2，說明Cl2的氧化性比Br2強溶液由無色變為棕色，滴加CCl4，振蕩后，

23、溶液分層，下層液體呈紫色Cl22KI=2KClI2，說明Cl2的氧化性比I2強溶液由無色變為棕色，滴加CCl4，振蕩后，溶液分層，下層液體呈紫色Br22KI=2KBrI2，說明Br2的氧化性比I2強鹵素單質的氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>I2陰離子的還原性強弱順序為：Cl<Br<I二、海水提溴1從海水中提取溴(1)步驟：濃縮、氧化、提取。(2)工業上，一般用Cl2作為提取溴的氧化劑，離子方程式為Cl22Br=2ClBr2。利用溴的揮發性，鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將溴分離出來。2溴及其化合物的主要用途(1)制燃料抗爆劑，AgBr用作感光材料。(2)制殺蟲劑。(3)Na

24、Br和KBr被用作鎮靜劑。1用簡單方法鑒別稀溴水和稀碘水。答案：取少量兩種溶液于兩支試管，分別滴入淀粉溶液，變為藍色的是稀碘水。無明顯變化的是稀溴水，(或：分別滴入CCl4，振蕩靜置，分層，下層為紫紅的是碘水，下層為橙色的是溴水)。2實驗室如何保存溴和碘單質？答案：(1)溴易揮發，是強氧化劑，保存時放于棕色配有玻璃塞的玻璃試劑瓶中，并加入少量蒸餾水，置于低溫避光處。(2)碘單質是易升華的固體，保存時放入廣口玻璃瓶中，置于低溫，避光處。3現有三種溶液：NaCl溶液NaBr溶液NaI溶液(1)向、中分別滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。其現象分別是：_、_、_。(2)向、中分別通入Cl2，其現象分別是

25、：_、_、_。(3)向、中分別滴入溴水，其現象分別是：_、_、_。分析：Ag與Cl、Br、I生成難溶于硝酸的AgCl(白)、AgBr(淺黃)、AgI(黃色)固體，此方法可用于Cl、Br、I的檢驗。因氧化性Cl2>Br2>I2，還原性Cl<Br<I，故Cl2可將Br、I氧化為Br2、I2。Br2將I氧化為I2。答案：(1)生成白色沉淀生成淺黃色沉淀生成黃色沉淀(2)無明顯現象溶液由無色變為橙色溶液由無色變為棕色(3)無明顯現象無明顯現象溶液由無色變為棕色Cl2、Br2、I2化學性質的比較Cl2、Br2、I2是較活潑的非金屬單質，可與金屬、非金屬、水、強堿及某些具有還原性物

26、質反應，它們的氧化性依Cl2Br2I2逐漸減弱。1與金屬單質的反應2Fe3Cl22FeCl3,2Fe3Br22FeBr3，FeI2FeI2。與Cl2、Br2不同，I2只能將Fe氧化到2價。2跟水反應Cl2H2OHClHClO，Br2H2OHBrHBrO，I2H2OHIHIO。從Cl2Br2I2在水中的溶解度逐漸減小，和水反應的程度也逐漸減弱。3跟堿溶液的反應Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O，I22NaOH=NaINaIOH2O。4相互置換反應Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaI=2NaClI2，Br22NaI=2NaBrI2。

27、以上反應說明氧化性Cl2>Br2>I2，還原性I>Br>Cl。5Cl、Br、I的檢驗滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，Cl產生白色AgCl沉淀，Br產生淺黃色AgBr沉淀，I產生黃色AgI沉淀。先滴入氯水再加CCl4振蕩，下層為黃綠色的為Cl，下層為橙紅色的為Br，下層為紫紅色的為I。特別提醒(1)當Cl2通入含有Br、I混合溶液中，Cl2先氧化I再氧化Br。(2)碘單質遇淀粉變藍，故可用淀粉溶液鑒定碘。(3)常用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2。例1已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中

28、指定部位顏色描述正確的是()A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色解析各處發生的反應及現象分別為：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，產生黃綠色氣體；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2溶于水顯橙色；2KICl2=2KClI2，淀粉遇I2變藍色；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，兩種鹽的水溶液都無顏色，故棉球顯白色。答案A萃取、分液的原理和操作方法1原理利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。2操作步驟3注意事項(1)萃取劑必須具備的三個條件：萃取劑和

29、原溶劑互不相溶；萃取劑和溶質互不發生反應；溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。(2)萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作中的一個步驟。(3)操作注意問題：分液漏斗使用前要檢驗是否漏水。倒轉分液漏斗時，應關閉玻璃塞和活塞，防止液體流出，并且要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內壓強過大引起危險。分液時要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，保證漏斗內與外界大氣相通，同時漏斗下端管口要緊貼燒杯內壁，從而使液體順利流下。下層液體要從下口放出，上層液體要從漏斗上口倒出。例2海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請填寫下

30、列空白：(1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器，將標號字母填寫在空白處)。A燒杯B表面皿C坩堝D酒精燈E干燥器(2)步驟一定發生的化學反應類型是_。A化合反應B分解反應C氧化還原反應(3)步驟所用的主要儀器是_。步驟的實驗操作名稱是_；(4)操作中，使用玻璃棒的是_。(填序號)(5)請設計簡單實驗，驗證提取碘后的水溶液中是否含有碘單質。解析(1)灼燒固體時還用到坩堝和酒精燈。(2)經步驟使碘離子變為碘單質，發生氧化還原反應。(3)分液的主要儀器是分液漏斗。分離固體和溶液用過濾的方法。(4)能使用玻璃棒的是浸泡(溶解)和過濾。(5)利用

31、淀粉遇I2變藍檢驗。答案(1)C、D(2)C(3)分液漏斗過濾(4)(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色(如果變藍，說明有單質碘)(1)分離固體與液體一般用過濾的方法；(2)相互溶解的兩種液體可用蒸餾的方法分離，如以液態空氣中分離出N2和O2，將溶有Br2的CCl4溶液分離度。萃取是利用物質在酸中互不相容溶劑中溶解度不同未達到分離提化。當兩溶液出現分層現象則用分液漏斗分液而達到分離目的。(3)分離溶液和膠體一般用滲析的方法；(4)溶解度大小：在水中，Cl2Br2I2，在有機溶劑中，Cl2Br2I2。1(對應考點一)甲、乙、丙三種溶液中各有一種X(X 為Cl、

32、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變為橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()ACl、I、BrBBr、Cl、ICI、Br、Cl DBr、I、Cl解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變為橙色，說明甲中含Br，再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙中不含I，否則就會變成藍色。答案：D2(對應考點一)a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體。若a、d兩瓶氣體混合見光爆炸，a、b兩瓶氣體混合瓶壁出現暗紅色小液滴。則c瓶裝的氣體是()AHBr BHClCCl2 DH2解析：Cl2與H2見光爆炸，Cl2與HBr生成暗紅色小液滴Br2，故a是Cl2，d是

33、H2，b是HBr，則c是HCl。答案：B3.(對應考點二)在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是()A加CCl4加苯加酒精B加酒精加CCl4加苯C加苯加CCl4加酒精D加苯加酒精加CCl4解析：溴在有機溶劑苯、CCl4、酒精等中的溶解度比在水中的更大，但酒精與水互溶，(CCl4)>(水)，(苯)<(水)，故向溴水中加酒精不會分層應是；加入苯后溶有溴的苯應在上層，應是，加入CCl4后，溶有溴的CCl4應在下層，應是。答案：C4(對應考點二)如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是()解析：食

34、用花生油與水不互溶，分層。答案：B5(探究題)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a。.(1)A中產生的黃綠色氣體是_。(2)燒瓶中試紙現象是_，能證明_。(3)B中溶液發生的離子方程式_。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現象是_。(5)過程實驗的目的是_，裝置中浸有NaOH溶液的棉花的作用是_。解析：裝置A中制取Cl2，并發生系列反應Cl22NaBr=2NaClBr2，Br22KI=2KBrI2

35、。為防止Cl2外逸污染環境，用浸有NaOH溶液的棉花團吸收。答案：(1)Cl2(2)淀粉KI試紙變藍氧化性Cl2I2(3)Cl22Br=2ClBr2(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變為紫紅色(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾吸收外逸Cl2，防止污染(1)常溫常壓下，Br2是唯一的呈液態的非金屬單質，其蒸氣顏色與NO2氣體相近，二者都具有強氧化性。(2)海水中提取溴經濃縮、氧化、提取。(3)Br2在有機溶劑中的溶解度比在水中的大，利用萃取分液的方法可將溶解在水中的Br2分離出來，常用的萃取劑為苯、CCl4等，但不

36、用酒精。(4)氧化性：Cl2>Br2>I2，還原性Cl<Br<I。一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1雙選題下列說法不正確的是()A溴在海水中以游離態形式存在B從海水中提取溴要經歷濃縮、氧化和提取三個步驟C提取時利用了溴單質的揮發性D溴在常溫下是液態，其顏色與氯氣顏色相同解析：海水中的溴以化合態形式存在溴在常溫下為紅棕色液體，而Cl2為黃綠色氣體。答案：AD2從海水中可以提取溴，主要反應為2BrCl2=Br22Cl，下列說法正確的是()A溴離子具有氧化性B氯氣是還原劑C該反應屬于復分解反應D氯氣的氧化性比溴單質強解析：該反應為氧化還原反應，Br是還原劑，C

37、l2是氧化劑，故Cl2的氧化性強于Br2。答案：D3向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反應后將溶液蒸干，灼燒殘余物，最后剩下的物質是()ANaCl、I2、Cl2 BNaCl、I2CNaCl、NaBr DNaCl解析：通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反應，2NaICl2=2NaClI2,2NaBrCl2=2NaClBr2，因為Br2易揮發，I2易升華，因此將溶液蒸干、灼燒后只剩下NaCl。答案：D4雙選題下面的敘述正確的是()A碘升華的污跡可用熱濃鹽酸清洗B液溴應保存在棕色的帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封C漂白粉不可露置在空氣中保存D碘易溶于酒精，所

38、以用酒精可以從碘水中萃取碘解析：濃鹽酸不溶解I2，可用乙醇或熱NaOH溶液除I2污跡。漂白粉露置在空氣中，其有效成分Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O反應而變質；酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘。答案：BC5已知某溶液中n(Cl)n(Br)n(I)234，現欲使溶液中n(Cl)n(Br)n(I)432。那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I的物質的量的()A. B.C. D.解析：設原溶液中Cl、Br、I的物質的量分別為2 mol、3 mol、4 mol，則根據反應方程式Cl22I=I22Cl，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I由4 mol降到2 mol，而Cl由2 mol增至4 mol，Br的物質的量保持不變，仍為3 mol。所以通入的Cl2與原溶液中I 的物質的量之比為14。答案：C二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分)6(6分)KCl晶體H2S氣體CCl4MgNaOHNa2CO3Na2SO3FeBr2用序號填空：將溴水分別與種物質混合(1)不能使溴水退色的是_，其中屬于物理變化的是_。(2)為防溴蒸氣逸出污染空氣，實驗室一般用_吸收。若有溴蒸氣外逸，為避免中毒一般用浸有_溶液的毛巾捂住口鼻。解析：溴與KCl不反應，與H2S反應：Br2H2S=S2HBr，溴水可被