1、專題七 化學實驗考題分析2012年(酸堿中和滴定,試劑的存放、物質的分離、實驗基本操作、物質的制備11. 下列實驗操作正確的是A. 中和滴定實驗時,用待測液潤洗錐形瓶B. 盛放 NaOH 溶液時,使用帶玻璃塞的磨口瓶C. 用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D . NaCl 溶液蒸發結晶時,蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱30. (14分實驗室采用 MgCl 2、 AlCl 3的混合溶液與過量氨水反應制備 MgAl 2O 4,主要流 程如下(1為使 Mg 2+、 Al 3+同時生成沉淀 ,應先向沉淀 反應器中加入_(填“ A ”或“ B ” ,再滴加另一反應物。(2如

2、右圖所示,過濾操作中的一處錯誤是_。(3判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 _。高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是 _。(4無水 AlCl 3(183升華遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。 裝置 B 中盛放飽和 NaCl 溶液,該裝置的主要作用是 _。F 中試劑的作用是 _。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到 F 和 G 的作用,所裝填的試劑為 _。 2011年(物質的分離、儀器的使用、裝置的選擇、實驗設計30. (14分實驗室以含有 Ca 2+、 Mg 2+、 Cl 、 SO 42 、 Br 等離子的鹵水為主要原料制備無水 CaCl 2和 Br 2,流程如下: X Y WCa

3、Cl 2Br2V鹵 水液上 層 溶 液下 層 溶 液貝 殼溶 液 溶 液 水(1操作 I 使用的試劑是 _,所用主要儀器的名稱是 _。(2 加入溶液 W 的目的是 _。 用 CaO 調節溶液 Y 的 pH , 可以除去 Mg 2+ 。由表中數據可知,理論上可選擇 pH 最大范圍是 _。酸化溶液 Z 時,使用的試劑為 _。 (32(4常溫下, H 2SO 3的電離常數 K a1=1.2×10 2, K a2=6.3×10 8, H 2CO 3的電離常數 K a1=4.5×10 7, K a2=4.7×10 12。某同學設計實驗驗證 H 2SO 3酸性強于

4、H 2CO 3:將 SO 2和 CO 2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計測兩溶液的 pH ,若前者的 pH 小于后者,則 H 2SO 3酸性強于 H 2CO 3。該實驗設計不正確,錯誤在于 _。設計合理實驗驗證 H 2SO 3酸性強于 H 2CO 3(簡要說明實驗步驟、現象和結論,儀器自選 。供選的試劑:CO 2、 SO 2、 Na 2CO 3、 NaHCO 3、 Na 2SO 3、 NaHCO 3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、 pH 試紙。_。2010年14. 下列與實驗相關的敘述正確的是 ( A .稀釋濃硫酸時,應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B .配制溶液 時,若加水

5、超過容量瓶刻度,應用膠頭滴管將多余溶液吸出C .酸堿滴定時,若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶,將導致測定結果偏高D .檢測某溶液是否含有 SO 42-時,應取少量該溶液,依次加入 BaCl 2溶液和稀鹽酸30、 (16分 (必§4.3 制 SO 2必 §3.3 Fe化合物 必§6.2物質分離與提純 C 級 聚合硫酸鐵又稱聚鐵, 化學式 Fe2(OHn (SO 4 3-0.5n n , 廣泛用于污水處理。 實驗室利用硫 酸廠燒渣 (主要成分為鐵的氧化物及少量 FeS 、 SiO 2等 制備聚鐵和綠礬 (FeSO4·7H 2O , 過程如下:W(S、 SiO

6、 2 等 綠礬聚鐵 (1驗證固體 W 焙燒后產生的氣體含有 SO 2的方法是 _。(2實驗室制備、收集干燥的 SO 2,所需儀器如下。裝置 A 產生 SO 2,按氣流方向鏈接 各儀器口,順序為 a f 。裝置 D 的作用是 , 裝置 E 中 NaOH 溶液的作用是 。 濃硫酸CNaOH 溶液DE A B(3制備綠礬時,向溶液 X 中加入過量 操作得當溶液 Y ,再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。(4溶液 Z 的 pH 影響聚鐵中鐵的質量分數,用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作方法為 _Z 的 pH 偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數偏 2009年(離子的檢驗、物質的分離機提純 30、 (16分孔雀石

7、主要含 Cu 2(OH2CO 3,還含少量 Fe 、 S 1的化合物,實驗室以孔雀石為原 料制備 CuSO 4·5H 2O 及 CaCO 3,步驟如下: 請回答下列問題:(1溶液 A 的金屬離子有 Cu 2+、 Fe 2+、 Fe 3+。從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試 劑 為 (填代號 ,檢驗溶液 A 中 Fe 3+的最試劑為 (填代號 。a . KMnO 4 b . (NH4 2S c . H 2O 2 d . KSCN (2由溶液 C 獲得 CuSO 4·5H 2O ,需要經過加熱蒸發, 。過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主

8、要作用是 。 (3制備 CaCO 3時,應向 CaCl 2溶液中選通入(或先加入 (填化學式 。若實 驗過程中有氨氣逸出、應選用下列 裝置回收(填代號 。 (4欲測定溶液 A 中 Fe 2+的濃度,需要用容量瓶配制某標準溶液,定容時視線 應 , 直到 。 用 KMnO 4標準溶液滴定時應選用 滴定管 (填 “ 酸式 ” 或 “ 堿式 ” 。 2008年(物質的分離與提純,氣體制備裝置的選擇 30.(16分 食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量 K +、 Ca 2+、 Mg 2+、 Fe 3+、 SO 42-等雜質離子,實驗室提純 NaCL 的流程如下: 提供的試劑:飽和

9、 Na 2CO 3溶液 飽和 K 2CO 3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3 2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液 I 中的 Ca 2+、 Mg 2+、 Fe 3+、 SO 42-離子,選出 a 所代表的試劑.按滴加順序依次為 _(只填化學式 。洗滌除去 NaCl 晶體表面附帶的少量 KCl ,選用的試劑為 _2 用提純的 NaCl 配制 500 mL4.00 mol. L-1。 NaCl 溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 _(填儀器名稱 。 3 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的 H 2為 2L ,則同樣條件下收集 Cl 2_(填“ >” 、 “ =”或“ &l

10、t; 2 L, 原因是 _。裝置改進后,可用于制備 NaoH 溶液, 若測定溶液中 NaOH 的濃度,常用的方法為 _。4 實驗室制備 H 2和 Cl 2通常采用下列反應:Zn+H2SO 4 = ZnS04+H2Mn02+4HCl(濃2+C12 +2H20 據此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集 H 2的裝置 _(填代號 和制備并 收集干燥、純凈 Cl 2的裝置 _(填代號 。 可選用制備氣體的裝置: 第一節 化學實驗的常見儀器及基本操作 一、化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法 1.加熱儀器酒精燈 加熱時用外焰加熱;酒精燈中的酒精量不超過其容積的 , 不少于 1/4;絕對禁止向燃著的酒精

11、燈里添加酒精,以免失火; 絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈; 用完酒精燈,必須用 蓋滅,不可用嘴去吹滅。 2.可加熱儀器 3. 計量儀器注意事項: 讀數時要 無 “0” 刻度,刻度由 而 ; 精確度; mL 選取規格要遵循 “ 大而近 ” ; 不可加熱,不可作反應容器,不可用于溶液 , 的稀釋,不可潤洗。注意事項: 所測量的溫度要在溫度計量程范圍內; 測量液體溫度時,溫度計的水銀球部位應 , ;測量蒸氣溫度時,應使溫度計的 , 水銀球部位置于支管口下約 0.5, 厘米處; 不能代替玻璃棒使用,溫度計的水銀球 , 部位也不能接觸容器壁。注意事項: 使用前要 ; 加液體用 引流,當液面距刻度

12、線 12 cm時改用 ,加液體至。注意事項:使用前要 ; 有“ 0”刻度,刻度由 而 ;精確度 mL; A 用來量取 溶液和 溶液,B 用于量取 溶液;要先 后再裝溶液。注意事項:稱量前先要調零;左盤放 ,右盤放 ; 精確度是 g;藥品不能直接放在托盤上,易潮解、腐蝕性藥品如 NaOH 等應放在 中稱量。4.分離、提純儀器 5. 其他常見儀器 思考 1 如圖所示,讀數時同樣是仰視,引起的體積誤差相同嗎? 二、掌握化學實驗的基本操作1.藥品的取用 2.儀器的洗滌(1洗凈的標準:內壁附著均勻水膜,不聚成水滴,也不成股流下。(2洗滌原理:利用物理或化學的方法,使難溶于水的物質變成易溶于水的物質。(3

13、儀器內壁常見附著物的清洗油脂污跡用 洗滌;銀鏡用 洗滌;碳酸鹽用稀鹽酸洗滌;硫黃用熱 NaOH 溶液或 洗滌;MnO 2用 洗滌;碘用 洗滌。3.試紙的使用(1類型及作用石蕊試紙 定性檢驗溶液的PH 試紙 定量 (粗測 品紅試紙 檢驗 SO 2等有 的物質 碘化鉀淀粉試紙 檢驗 Cl 2等有 的物質(2使用方法 檢驗液體:取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,觀察試紙顏色變化。 檢驗氣體:一般先將試紙 ,粘在玻璃棒的一端,并使其與氣體接觸,觀察顏 色變化。【例題 1】下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是 ( 三、化學試劑的保存1、一般試劑的存放(1均應密封保存在低溫干燥處。(2固態試劑應存放在廣口

14、瓶中,液態試劑應存放在細口瓶中,少量常用液態試劑可存放在 滴瓶中。2、特殊試劑的存放 4.化學實驗操作的安全性化學實驗安全操作要做好“六防” ,即防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防堵塞。 具體分析如下:(1防爆炸:點燃可燃性氣體 (如 H 2、 CO 、 CH 4、 C 2H 2、 C 2H 4等 之前, 或用 CO 、 H 2還原 Fe 2O 3、 CuO 之前,要檢驗氣體純度。(2防暴沸:配制濃硫酸的稀溶液或酒精溶液時,要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中; 加熱液體混合物時要加沸石 (或碎瓷片 。(3防失火:實驗室中的可燃物質一定要遠離火源。(4防中毒:制取有毒氣體 (如 Cl

15、2、 CO 、 SO 2、 H 2S 、 NO 2、 NO 等 時,應在通風櫥中進行。 防污染的安全裝置如圖所示: (5防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時,要注意熄滅酒精 燈的順序或加裝安全瓶。 (6防堵塞:防止堵塞導管,或使液體順利流下,或使內外壓強相等。 例 2 下列有關試劑的保存方法,錯誤的是 ( A .為防止水解, FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B .鋁片通常放在廣口瓶或塑料袋中密封保存C .氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃試劑瓶中D .新制的氯水以及硝酸通常保存在棕色玻璃試劑瓶中四、常見儀器的使用1. “一材多用”(1干燥管除用于干燥氣體外, 還可以用于防

16、倒吸裝置 (如圖 、 組裝類似啟普發生器裝置 (如 圖 ; (2集氣瓶除用于收集氣體外,還可用于貯存氣體 (如圖 、測量氣體體積 (如圖 、作洗氣 瓶 (如圖 等。 2. “多材一用”(1A組各圖可以測量氣體體積(2B組各圖可以作為冷凝裝置(3C組各圖可以作為氣體干燥裝置 特別提醒:對化學實驗儀器應注意:(1識記儀器的圖形、構造、規格、質地、用途、洗滌、注意事項;(2定量儀器注意精度、容積及量程的選擇以及藥品加入 (或氣體的進入 方式。【鞏固練習】1、正確的實驗操作是實驗成功的重要因素,下列實驗操作錯誤的是 ( 2、下列實驗現象預測正確的是 ( A .實驗:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變B

17、.實驗:酸性 KMnO 4溶液中無明顯現象C .實驗:微熱稀 HNO 3片刻,溶液中有氣泡產生,廣口瓶內始終保持無色D .實驗:繼續煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時可產生丁達爾效應3、下列有關實驗原理或實驗操作正確的是 ( A .用水潤濕的 pH 試紙測量某溶液的 pHB .用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol·L -1 H2SO 4溶液于燒杯中,加水 80 mL,配制成 0.100 0 mol ·L -1 H2SO 4溶液C .實驗室用圖甲所示裝置制取少量氨氣D .實驗室用圖乙所示裝置除去 Cl 2中的少量 HCl4、為了防止下列情況的發生,所采取的

18、相應實驗措施錯誤的是 ( A .制取蒸餾水時,為防止燒瓶內發生暴沸,應先向燒瓶中加幾塊碎瓷片B .制氯氣及檢驗氯氣時,為防止尾氣污染空氣,應用水吸收尾氣C .為了防止倒吸,可用倒置于水中的漏斗吸收實驗中多余的氨氣D .制硝基苯時,為防止苯揮發和硝酸分解,可用水浴法加熱5、關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是 ( A .裝置是洗氣裝置,除去氯氣中的氯化氫B .實驗室用裝置制取氨氣C .裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D .裝置中 X 若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸6、下列實驗操作和裝置均符合實驗要求的是 ( 7、下列關于實驗儀器名稱的標注或實驗操作正確的是 ( 8、用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗 (可加熱 中,下列試 紙的選用、現象、對應結論都正確的一項是 ( 選項 A B C D 試劑 B 碘水 濃氨水，生石灰 Na2SO3，硫酸 Cu，濃硝酸 濕潤的試紙