1、相對原子質量:O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 641下列對化學與生產生活，化學與社會發展的認識不正確的是A在工業生產中，采用低碳技術，降低能耗，能體現十八大提出的“綠色發展”理念B油脂、氯乙烯和蔗糖都不是高分子化合物C “45天速成雞”又叫“激素雞”，即養殖的雞從孵出到端上餐桌只需45天，喂養過程中大 量使用抗生素，大量進食這樣的雞肉對人體健康有益D含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一2用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是A1mol SiO2中含有NA個SiO2分子B1mol Cu與足量的稀HNO3反應，轉移2 NA個電子C1 L0.1mol . L1Na

2、2CO3 溶液中含有 0.1NA個COD1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA3原子序數依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的單質是最硬的物質；Z、W的單質為空氣的主要成分。下列腿中正確的是AX、M可以形成MX型離子化合物BY、Z、W三種元素的氣態氫化物的沸點依次降低CM2W2與X2W2的晶體是同種類型的晶體 D原子半徑：M>W>Z>Y>X4亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其結構簡式如右下圖,下列有關敘述中正確的是A分子中所有碳原子不可能共平面B1mol亮菌甲素與溴水反應最多消耗3molBr2C1mol亮

3、菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗 2molNaOHD1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發生加成反應5下列說法中正確的是A若M度T0C時水的離子積常數為KW在該溫度下的中性溶液中c(H+)=mol/LB25時HCl溶液中的c(H+) 一定大于25時NH4Cl溶液中的c(H+)C1mol/LCH3COOH溶液和1mol L-1KOH溶液等體積混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-)DpH =5.7 的 NaHSO3 溶液中：c(Na+)>c(HSO )>c(H2SO3)>c(SO)【答案】A【解析】A、根據Kw=c(H+)c(OH-)，正確；B

4、、跟濃度有關系，不一定正確；C、混合后恰好反應生成CH3COOK，發生水解，故有c(K+)>c(CH3COO-)，錯誤；D、溶液呈酸性，說明電離大于水解，故有c(Na+)>c(HSO )>c(SO)>c(H2SO3)，錯誤。【考點定位】考查電解質溶液，涉及弱電解的電離、水的電離的計算、鹽類水解、粒子濃度大小比較等。67000C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1)反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10

5、.80t20.20下列說法中正確的是A反應在t1 min內的平均速率為(CO2)= mol·L-1·min-1B到t1 min時，反應未達平衡狀態C 保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達到新平衡時與原平衡相比，CO轉化率增大，H2的體積分數增大D溫度升至8000C時，上述反應的平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應7將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解(產生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀釋后

6、溶液中的Cu2+沉淀完全，應加入6.0mol/L的NaOH溶液的體積為A 100mL B 160mL C 240mL D 307mL8(16分)常見元素A、B、C、D，其原子結構的相關信息如下表：元素相關信息AA原子的核外電子總數等于其基態電子層數BB原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍CC的基態原子L電子層中有3個未成對電子DD的外圍電子層排布為(n+1)d3n(n+2)sn請回答下列問題：(1)A的原子結構示意圖是_；D元素位于周期表第_周期_族。(2)在由B和A形成的眾多分子中，只要B原子的成鍵軌道滿足_(填字母序號），分子中所有的原子就有可能在同一個平面內。Asp3 或sp2 雜化軌

7、道 Bsp3 或sp 雜化軌道 Csp 或sp2 雜化軌道(3)如圖，在B晶體的一個晶胞中含有_個B原子。(4)制備C2A4的方法是用次氯酸鈉(NaClO)溶液氧化過量的CA3。CA3分子是_(填“極性”或“非極性”）分子。寫出制備C2A4的總反應方程式_(5)DC13晶體溶于水溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示）：_【答案】（16分）（1） （2分）；四 （1分） （1分）（2）C （2分）（3）8 （2分）（4）極性 （2分） NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3分）（5）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ （3分）9 (12分)工業制硫酸時，利用接觸氧化反應將S

8、O2轉化為SO3是一個關鍵的步驟。(1)在接觸室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態的標志是_。A(O2)正=2(SO2)逆B容器中氣體的總質量不隨時間而變化C容器中氣體的顏色不隨時間而變化D容器中氣體的壓強不隨時間而變化(2)下列關于反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0。下列圖像中不正確的是_ (填字母序號）。(3)某溫度下SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H=-98KJ/mol開始時在體積固定的密閉容器中加入4mol SO2 (g)和1mol O2 (g)，達到平衡時 共放出196 KJ的熱量，該溫度下SO2的平衡轉化率為_已知固態單質硫

9、的燃燒熱為296KJ/mol，則由S(s)生成2 molSO3(g)的H為_(4)檢驗SO常用BaCl2溶液。常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，現將等體積的 BaCl2溶液與2.0×103mol/L的H2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小濃度為_10 (14分)塑化劑又稱增塑劑，是一種增加材料的柔軟性或使材料液化的添加劑。增塑劑 DEHP(C24H38O4)可通過下列流程制備，其中A的主鏈上有6個碳原子，D是對二甲苯的一種同分異構體，E的苯環上存在2種不同化學環境的氫原子。回答下列問題：(1)E的結構簡式是_。(2)BC的反應類型是_(3)3甲基庚烷的某同分異構體核磁共振氫譜顯示只有一種氫，寫出該同分異構體的結構簡式并命名：結構簡式_命名_(4)DEHP的結構簡式是_(5)F是E的一種同分異構體，具有如下特征：a是苯的鄰位二取代物；b遇FeCl3溶液呈紫色；c能與碳酸氫鈉溶液反應。寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式：_【答案】（14分）（1） （2分）（2）水解反應（取代反應） （2分）11(16分）由軟錳礦（主要成分為MnO2)制備KMnO4的實驗流程可表示如下：(1)操作的名稱是_。(2)可循環利用的物質_(填化學式）。(3)反應的產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是_。(4)反應中“酸化