1、2012高考化學試題分類之五金屬及其化合物6(2012·北京高考·T6)以下用品的有效成分及用途對應錯誤的選項是( )ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調味品做發酵粉做抗酸藥做消毒劑【解析】眾所周知，食鹽的主要成分是NaCl，可作調味品，故A正確；小蘇打的主要成分是NaHCO3而不是Na2CO3，故B錯；復方氫氧化鋁的主要成分是Al(OH)3，可以治療胃酸過多，故C正確；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，也可以做漂白劑，故D正確。【答案】B4(2012·海南高考·T4)列實驗操作正確的選項是( )A可用氨水除去

2、試管內壁上的銀鏡B硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵D鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅【解析】銀與氨水不反應，故A錯；硅酸鈉具有粘性，能將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故硅酸鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，B錯；將三氯化鐵溶液蒸干，由于HCl具有揮發性，三氯化鐵會水解徹底，生成Fe(OH)3，故C錯；鋅能置換出銅，構成原電池加快了反應速率，故D正確。【答案】D8(2012·海南高考·T8)種鹽的固體混合物：加熱時有氣體產生，加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是( )A . BaCl2和(NH4

3、)2SO3 B . AgNO3和NH4ClCFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3【解析】(NH4)2SO3加熱時會分解放出氣體，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀為BaSO3，它能溶解于鹽酸，故A符合題意；B中兩種物質溶于水生成的沉淀為AgCl，不能溶解于鹽酸，故B不符合題意；C中的NaHCO3 受熱會分解放出二氧化碳，FeCl3和NaHCO3 溶于水發生互促水解的反應，生成的Fe(OH)3沉淀溶于鹽酸，故C符合題意；KCl和Na2CO3受熱都不分解生成氣體，故D不符合題意。【答案】AC5. (2012·江蘇化學·T5)以下有關物質的性質與應用不

4、相對應的是( )A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有復原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料【解析】明礬溶于水發生的離子反應方程式為：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，生成的Al(OH)3膠體可用作凈水劑，故A正確；FeCl3與Cu發生反應的離子方程式為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故FeCl3溶液可用于蝕刻印刷電路，B正確；SO2用于漂白紙漿是因為其能與有色物質結合生成不穩定的無色物質，不是因為SO2的氧化性，故C錯；Zn易失去電子，從而

5、可以做鋅錳干電池的負極材料，故D正確。【答案】C7. (2012·江蘇化學·T7)以下物質轉化在給定條件下能實現的是( )A. B. C. D.【解析】中發生的反應為：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O、AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-；中發生是反應為：NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ；中發生的反應為：MgCl2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2、Mg(OH)2MgO+H2O。中的S燃燒不能生成SO3；中的FeCl3溶液加熱得到不到固體

6、，因為加熱能是其水解徹底。【答案】A7(2012·重慶高考·T7)以下表達正確的選項是( )AFe與S混合加熱生成FeS2 B NaHCO3的熱穩定性大于Na2CO3C過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成 D白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉化成紅磷【解析】兩者混合加熱生成FeS，故A錯；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，因此碳酸鈉的熱穩定性大于碳酸氫鈉，故B錯；銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，但是當銅過量時，隨著硝酸的濃度的降低，產物中便有一氧化氮生成，故C正確；白磷在空氣中加熱會與氧氣反應，故D錯。【答案】C11(2012·重慶高考·T11)向10mL 0.1 mo

7、l·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，以下表達正確的選項是( )Ax=10時，溶液中有NH、Al、SO，且c(NH)c(Al)Bx=10時，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)c(SO)Cx=30時，溶液中有Ba、AlO、OH，且c(OH)c(AlO)Dx=30時，溶液中有Ba、Al、OH，且c(OH)=c(Ba)【解析】解答此題的關鍵：(1)氫氧根離子先和鋁離子反應再和銨根離子反應；(2)鋁離子和氫氧根離子可按1：3和1：4兩種情況反應。當x=10時，二者的物質的量相等，反應物物質的量的關系為：1NH、1Al、2SO、1Ba、2OH，O

8、H離子的量少，Al剩余，NH不反應剩余1，SO剩余1，由此判斷A正確，B錯誤。當x=30時，反應物物質的量的關系為：1NH、1Al、2SO、3Ba、6OH，生成1 AlO、1NH3·H2O，剩余1 OH，Ba剩余1，因NH3·H2O能電離出OH，故c(OH)c(AlO)，c(OH)c(Ba)，C、D都錯。【答案】A10(2012·廣東高考·T10)以下應用不涉及氧化復原反應的是( )ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑 B工業上電解熔融狀態的Al2O3制備AlC工業上利用合成氨實現人工固氮D實驗室用NH4Cl和Ca(OH) 2制備NH3 【解析】A中Na2O

9、2用作呼吸面具的供氧劑時，Na2O2中O從-1價既升到0價又降到-2價，所以Na2O2既是氧化劑又是復原劑，屬于氧化復原反應；B中電解熔融狀態Al2O3制備Al時，Al2O3中Al從+3價降到0價，O從-2價升到O價，屬于氧化復原反應；C中工業上合成氨是利用N2和H2反應生成NH3，也是屬于固氮中的一種，其中N從0價降到-3價，H從價升到+1價，屬于氧化復原反應；D中2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，無化合價變化，不屬于氧化復原反應。【答案】D12(2012·廣東高考·T12)以下陳述正確并且有因果關系的是( )選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2

10、可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅【解析】A中陳述表現了SO2的復原性，而陳述表現為漂白性，沒有因果關系，故A錯；二氧化硅不導電，故B錯；陳述表現出濃硫酸的吸水性，兩者沒有因果關系，故C錯；D中發生的反應為：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，陳述中Fe3+氧化銅而使銅腐蝕回收，屬于因果關系，故D正確。【答案】D12(2012·全國大綱高考·T12)在常壓和500條件下，等物質的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO

11、3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的選項是( )AV3V2V4V1 B V3V4V2V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V4【解析】常壓和500條件下，水是氣體，四種物質分解的方程分別為：1Ag2O2Ag+O21Fe(OH)3Fe2O3+H2O1NH4HCO31NH3+1H2O+1CO21NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O1mol四種物質分解生成的氣體分別為mol、mol、3mol和1mol，故體積大小順序為A。【答案】A2(2012·T天津高考·T2)以下單質或化合物性質的描述正確的選項是( C )(12津)ANaHSO4水溶

12、液顯中性 BSiO2與酸、堿均不反應CNO2溶于水時發生氧化復原反應 DFe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3【解析】NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，溶于水后完全電離：NaHSO4= Na+H+SO42-，其溶液顯強酸性，故A錯；SiO2能與HF反應：4HF+SiO2SiF4+2H2O，也能與強堿反應：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故B錯；3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化復原反應，故C正確；Fe在氯氣中燃燒與氯氣過量與否沒有關系，只能生成FeCl3，故D錯。【答案】C12(2012·山東高考·T12)以下由相關實驗現象所推出的結論正確的選項是

13、( )ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水【解析】SO2的漂白原理是與有色物質結合，生成不穩定的無色物質，并非因為氧化性，故A錯；假設溶液中含有SO，也會有B中所述的現象，反應方程式為：3SO32- + 2NO3- + 2H+ = 3SO42- + 2NO + H2O，故B錯；鐵與稀硝酸反應的方程式為：Fe +4HNO3Fe(NO3)3+NO

14、+2H2O，不是置換反應，故C錯；因HCl或NH3易溶于水，使燒瓶的壓強減小，液面迅速上升，故D正確。【答案】D9(2012·T天津高考·T9) (18分)信息時代產生的大量電子垃圾對環境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：答復以下問題：第步Cu與酸反應的離子方程式為 ；得到濾渣1的主要成分為 。第步加入H2O2的作用是 ，使用H2O2的優點是 ；調節pH的目的是使 生成沉淀。用第步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4

15、的方法是 。由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中， 方案不可行，原因是 ；從原子利用率角度考慮， 方案更合理。探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu2+ H2Y2-CuY2-+ 2H+寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式 ；以下操作會導致CuSO4·5H2O含量測定結果偏高的是 。a未干燥錐形瓶b

16、滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡c未除靜可與EDTA反應的干擾離子【解析】(1)第步加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發生反應生成Cu2+、Al3+和Fe2+(由第加H2O2氧化，可知生成是Fe2+)，而Pt和Au不與濃硝酸反應，故濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和硝酸反應的離子方程式為Cu+4H+ +2 NOCu2+2NO2+2H2O 或3Cu+8H+ +2 NO3Cu2+2NO+4H2O (濃硝酸有可能被稀硫酸稀釋成稀硝酸)。(2)第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優點是不引入雜質，產物對環境物污染。調溶液pH的

17、目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀(因為濾液2中只有Cu2+)，所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁。(3)第步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是在坩堝中加熱脫水。(4)制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質，方法不可行。乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3，蒸發、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體。丙方案先在濾渣中加NaOH和Al(OH)3反應生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2

18、(SO4)3， 蒸發、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關系，造成原子浪費。(5)100 mL硫酸銅溶液消耗的H2Y2-為5 ×b×10-3L×c mol·L-1，根據方程式，這也是CuSO4的物質的量，故CuSO4·5H2O的質量分數表達式為：× 100%。錐形瓶未干燥對實驗結果無影響；滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡，使讀取的EDTA的體積偏小，結果偏小；未除凈可與EDTA反應的離子，則使消耗的體積偏大，結果偏高。【答案】Cu+4H+ +2 N

19、OCu2+ +2NO2+2H2O 或3Cu+8H+ +2 NO3Cu2+2NO+4H2O Au、Pt將Fe2+氧化為Fe3+ 不引入雜質，對環境無污染 Fe3+、Al3+ 加熱脫水甲 所得產品中含有較多Fe2(SO4)3雜質 乙× 100% c26(14分) (2012·全國新課標高考·T)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發生交換。交換完

20、成后，流出溶液的OH用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中，x值： (列出計算過程)；(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為_。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和_反應制備，FeCl3可用鐵粉和_反應制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方

21、程式為_。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_，該電池總反應的離子方程式為_。【解析】(2)設FeCl2和FeCl3的物質的量分別為x、y，則= ，解得=，故FeCl3的物質的量的物質的量分數為10%。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉鹽酸反應制備；FeCl3可用鐵粉和氯氣反應制備。(3) Fe具有強氧化性，I具有強復原性，生成的I2在溶液中顯棕色：2Fe+2I= 2Fe+I2。(4)根據得失電子守恒有：2Fe+3ClO2FeO+3Cl，據O原子守恒，反應物中必有OH參與反應，根據電荷守恒和元素守恒可配平方程式為：2Fe+3

22、ClO+4OH=2FeO+3Cl+5H2O。可先寫電池的總反應式：據得失電子守恒有：2FeO+3Zn= 2Fe(OH)3+3Zn(OH)2，根據電荷守恒，產物一定有OH，且系數應為4：2FeO+3Zn= 2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH，再根據元素守恒一定有H2O參加，且系數為8，故方程式為：8H2O+2FeO+3Zn= 2Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH。再寫容易書寫的負極反應式：3Zn+6OH-6e-=3 Zn(OH)2兩式相減得正極反應式：4H2O+FeO+3e-= Fe(OH)3+5OH【答案】28. (2012·山東高考·T28) (12分)工

23、業上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦冰銅(mCu2SnFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒(1)氣體A中的大氣污染物可選用以下試劑中的_吸收。a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是 (注明試劑、現象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，以下說法正確的選項是 。a

24、電能全部轉化為化學能 b粗銅接電源正極，發生氧化反應c溶液中Cu2向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，假設將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。【解析】(1)根據冰銅的元素組成，可知氣體A為SO2，可以用堿性物質或氧化性物質來處理，故選c、d。不選b的原因是硝酸的復原產物NO也是大氣污染物；不選a的原因是濃硫酸雖然具有強氧化性，但并不能與SO2反應，因為沒有中間價態。(2)能與KSCN溶液顯紅色的是Fe3+； 要檢驗還存在Fe，需選擇能與Fe反應且有現象的試劑，根據Fe的復原性，可以選擇具有

25、強氧化性的酸性KMnO4，現象是紫色退去。(3)發生的反應類似鋁熱反應，觀察法配平即可：2Al+3Cu2OAl2O3+6Cu。(4)電解過程中，不可防止的會有部分電能轉化為熱能，故a錯；電解精煉過程中，粗銅是作陽極，與電池的正極相連，發生氧化反應，故b正確；電解過程中，陽離子要往陰極移動，故c錯；比銅活潑性弱的金屬會成為陽極泥，故d正確。(5)在原電池中，正極發生復原反應，根據方程式可知，是O2發生了復原反應，在硫酸溶液中，正極的電極反應式為：O2+4H+4e- =2H2O。【答案】(1)c，d (2)Fe3；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2AlAl2O3+

26、6Cu(4)b，d (5)4H+O2+4e-=2H2O26. (2012·四川高考·T26) (13分)以下框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖(部分產物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。X A B C D B G J H I M N Y Y 電解 E F D H2O 請答復以下問題：(1)B中所含元素位于周期表中第 周期 族。(2)A在B中燃燒的現象是 。(3)D + E B的反應中，被氧化與被復原的物質的量之比是 。(4)G +

27、J M的離子方程式是 。(5)Y受熱分解的化學方程式是 。【解析】解題的關鍵是利用物質的顏色進行突破。I為紅棕色氣體，一定是NO2；M為紅褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地殼中含量最高的金屬元素，一定是Al；X電解生成三種物質，其中A、B是氣態單質且能反應，猜測是電解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反應生成HCl，鹽酸能與黑色固體E生成氣體B，則E應是Fe，B是H2，則A是Cl2。NO2和H2O反應生成HNO3(N)，HNO3和Fe(OH)3反應生成Fe(NO3)3(Y)，Fe(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，Fe2O3與HCl反應生成FeCl3，NaOH(C)與Al反應生成NaAl

28、O2(G)，Fe3+和AlO可以發生互促水解反應生成Fe(OH)3(M)。【答案】三 VIIA (各1分，共2分) 產生蒼白色火焰(2分)2:1(3分) 3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(3分)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2(3分)20. (2012·江蘇化學·T20) (14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。(1)真空碳熱復原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJ

29、3;mol-13AlCl(g)=3Al(l)+AlCl3(g) H=b kJ·mol-1反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H= kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。Al4C3是反應過程的中間產物。Al4C3與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式 。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下釋放出氫氣。熔

30、煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是 。在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為 。在0.5 mol·L-1 NaOH和1.0 mol·L-1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質X-射線衍射譜圖如下圖(X-射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產生氫氣的主要物質是 (填化學式)。(3)鋁電池性能優越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，

31、其原理如右以下圖所示。該電池反應的化學方程式為： 。【解析】(1)觀察三個方程式可知，Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)可由已知的兩個熱化學方程式相加得到，故H=a+b kJ·mol-1；含氫量最高的烴是CH4，Al4C3能發生類似鹽的水解反應，故方程式為：Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4。(2)Mg 、Al在空氣中易被氧化，故熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化。1 mol Mg17Al12吸收H2后生成Y(17 mol MgH2+12 mol Al)，17 mol MgH2生成H2為17 mol +17 mol =34mol，12 mol Al生成的H2為18mol，故生成的H2總量為52 mol。只有Al能與NaOH反應反