1、姓名馬清強(qiáng)學(xué)生姓名填寫(xiě)時(shí)間學(xué)科化學(xué)年級(jí)初三教材版本人教版課題名稱質(zhì)量守恒定律與金屬活動(dòng)性第（）課時(shí)共（）課時(shí)上課時(shí)間教學(xué)目標(biāo)同步教學(xué)知識(shí)內(nèi)容質(zhì)量守恒定律、金屬活動(dòng)性個(gè)性化學(xué)習(xí)問(wèn)題解決理解質(zhì)量守恒定律，通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析，用分子、原子觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)1對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解2對(duì)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用3金屬活動(dòng)性的應(yīng)用教學(xué)過(guò)程知識(shí)點(diǎn)消化1質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，質(zhì)量守恒定律應(yīng)用范圍是在化學(xué)反應(yīng)中，其微觀解釋是在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類(lèi)和個(gè)數(shù)保持不變，但分子一定變化。2在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)方程式的依據(jù)。從微

2、觀角度講，在化學(xué)方程式左右的原子相同，從宏觀角度講，在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)保持不變，即所謂原子守恒和 元素守恒。3金屬活動(dòng)性順序是: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au具體應(yīng)用是： 氫前面的金屬可以置換出酸中的氫；排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，且“間隔”越遠(yuǎn)反應(yīng)越易。專(zhuān)題突破【例1】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A、如A、B各取5g混合，使其反應(yīng)，則C和D質(zhì)量之和一定為10gB、A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比C、如A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)D、如C和D分別為鹽和水

3、，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)【答案】D【變式訓(xùn)練1】在下列物質(zhì)的變化中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量 B伐倒的樹(shù)木放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)減少C鐵生銹以后總質(zhì)量比原來(lái)鐵的質(zhì)量大 D高錳酸鉀受熱分解后固體質(zhì)量減少【答案】B【變式訓(xùn)練2】物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻（Sb2O3）生產(chǎn)X的化學(xué)方程式為 Sb2O3 + 2H2O2 = X + 2H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式是（ ） ASbO2 BSb2O5 CHSbO3 DH3SbO4 【答案】 B 【例2】在一定條件下，向一密閉容器內(nèi)加入A、B、C、D四種物質(zhì)各20 g，充分反應(yīng)后測(cè)定其質(zhì)

4、量，得到數(shù)據(jù)如下。則下列判斷正確的是容器內(nèi)發(fā)生了分解反應(yīng) 容器內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)反應(yīng)后容器內(nèi)C的質(zhì)量為16 g 容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可表示為BC+D A B C D【答案】 B【變式訓(xùn)練3】在反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為911，已知1.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5.1gD，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（ ）A2：1 B3：4 C12：11 D1：1【答案】A【變式訓(xùn)練4】在一個(gè)密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量 /g92221反應(yīng)后質(zhì)量 /gx2621 這一反應(yīng)類(lèi)型是 反應(yīng)

5、； x= g。由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒(méi)有參加該化學(xué)反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的 劑。 寫(xiě)出一例與上述反應(yīng)類(lèi)型相同的化學(xué)方程式： 。【答案】（1）化合 5g 催化 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2【例3】將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是 (已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià)) ( )A放出H2的質(zhì)量是ABC B金屬活動(dòng)性順序是: ABCC反應(yīng)速率最大的是AD相對(duì)原子質(zhì)量是: CBA【答案】AD【例4】據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料

6、相當(dāng)于年產(chǎn)量的2040。這是多么驚人的數(shù)字啊！對(duì)于身邊的金屬材料，我們知道多少呢? (1)找一找：寫(xiě)出至少3種日常生活中使用過(guò)的不同金屬或金屬材料的名稱： ； (2)了解金屬的物理性質(zhì)：金屬通常具有金屬光澤、 等物理性質(zhì)(任寫(xiě)一條)。 請(qǐng)舉出利用金屬物理性質(zhì)的一個(gè)實(shí)例_。(3)探究金屬的活動(dòng)性：請(qǐng)從鐵釘、銅片、稀鹽酸、硫酸銅溶液中選擇你所需要的實(shí)驗(yàn)藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鐵、銅的活動(dòng)性。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論   【答案】（1）鐵銅銀 （2）導(dǎo)電 鐵鍋是利用鐵的導(dǎo)熱性 （3）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 分別將一小片鐵片、銅片放入盛少量稀鹽酸的試管中  

7、;鐵片表面有大量氣泡產(chǎn)生,銅片無(wú)明顯現(xiàn)象  鐵比銅活潑另:其他合理答案亦可【變式訓(xùn)練5 】有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，得到的Y(NO3)2溶液質(zhì)量比X(NO3)2增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，Z析出后，溶液的質(zhì)量減少。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A相對(duì)原子質(zhì)量可能是：Z>Y>X B. X、Y、Z可能依次是汞、鋅、銅C. 金屬活動(dòng)性順序：Y>X>Z D. X、Y、Z可能依次是銅、鋅、汞 【答案】B【變式訓(xùn)練6】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾。不可能存在的情況是 （

8、）A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B濾紙上有Ag 、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C濾紙上有Ag 、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+ D濾紙上有Ag 、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg2+【答案】BD課后作業(yè)1下列各組金屬中，按其活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（ ） AFe Cu Ag Na B Na Mg Al Fe C Fe Zn Cu Hg D Zn Cu Fe Ag2有X、Y、Z三種金屬。將X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解。將Y放入Z的硫酸鹽溶液中，析出了Z。X、Z 的三種金屬可能是（ ） A銅、汞、鋅 B鋅、鐵、銅 C銀、銅

9、、鋅 D鎂、銅、銀3不能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的是（ ）A氯化鎂 B氯化鐵 C氯化銅 D氯化鋅4有甲、乙、丙、丁四種金屬 ，其中僅有甲在自然界中能以游離態(tài)存在。丙鹽的水溶液不能盛于丁制的容器中。丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A甲乙丙丁 B 丁乙甲丙 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲5向氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，以下對(duì)該反應(yīng)完成后的某些說(shuō)明中不正確的是（ ）A 若鋅有余，則溶液中有鋅離子，無(wú)銅離子，可能有亞鐵離子B 若鋅有余，則溶液中有鋅離子，無(wú)銅離子和亞鐵離子C 鋅無(wú)余時(shí)，溶液中若有銅離子，則一定有亞鐵離子D 鋅無(wú)余時(shí)，溶液中若無(wú)銅離子，則可能有鋅離子和亞

10、鐵離子6下列敘述中，違背了質(zhì)量守恒定律的是（ ）。A3g鎂條在空氣中燃燒，生成5g氧化鎂B鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量比鐵絲的大C10g高錳酸鉀分解后生成了10g氧氣D10g氯酸鉀完全分解后生成氧氣的質(zhì)量小于10g7在反應(yīng)ABCD中，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為43，生成的C和D的質(zhì)量和為2.8g，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ）。A0.3 g B0.9g C1.2g D 1.6g810 g甲與足量的乙反應(yīng)，生成8g丙和15g丁，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量是（ ）。A13g B23g C18g D25g9加熱分解X能生成 、 、 ，則下列說(shuō)法正確的是（ ）。AX中一定含有 、 、 三種物質(zhì)BX中一定

11、含碳、氫、氮、氧四種元素CX中碳與氧的原子個(gè)數(shù)比一定是12DX中氮與氫的原子個(gè)數(shù)比一定是1310下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。A化合反應(yīng)的生成物的質(zhì)量一定大于每個(gè)反應(yīng)物的實(shí)耗質(zhì)量B分解反應(yīng)中，每種生成物的質(zhì)量一定小于反應(yīng)物的質(zhì)量C有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律D3L氫氣和1L氮?dú)夥磻?yīng)后一定生成4L氨氣11下列說(shuō)法正確的是（ ）。A所有化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律Ba g氫氣在b g氧氣中燃燒一定生成（ab）g水C還原8gCuO共用掉2g ，所以生成的Cu和水的質(zhì)量共10gD酒精燃燒后只產(chǎn)生了光和熱，再?zèng)]其他物質(zhì)生成了12要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（ ）。A2g B1g C1.5g D無(wú)法計(jì)算133.2g化合物R在足量的氧氣中燃燒，只生成4.4g 和3.6g水，則下列說(shuō)法正確的是（ ）。AR中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素BR中只含碳、氫兩種元素CR中一定含碳、氫、氧三種元素