1、玉溪一中2014屆高三第一次月考化學(xué)試題本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間100分鐘第卷 選擇題（共45分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：1C：12O：16Mg：24Al：27一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案 每小題3分，共45分 ）1生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（ ） A嚴(yán)禁亂扔棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源B加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)C“加鐵醬油”可有效預(yù)防缺鐵性貧血D盡管飲食中的纖維素不具有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，但它對(duì)人類健康有重要意義2高中課本中有多處“科學(xué)探究”，下列有關(guān)知識(shí)說法正確的是（ ）A將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，這是因

2、為鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁B將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分別得到Fe（OH）3沉淀和泥土CSO2與CO2性質(zhì)相似，其與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢的離子方程式： 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO23下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（ ）A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石C冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇4下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶

3、液中CNH3通入AlCl3溶液中 DCO2通入CaCl2溶液中5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè) B常溫下，在18中含有個(gè)氧原子C1.0L 1.0mo1·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2D25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 6. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2 C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3 + 2H+

4、 = H2O + CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+7依據(jù)下列方程式得出的結(jié)論不正確的是 AC（石墨，s）C（金鋼石，s） H0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定 BNH3H3OH2O，說明NH3結(jié)合H能力比H2O強(qiáng) C2HClCaCO3CaCl2CO2H2O，說明鹽酸是強(qiáng)酸 DCH3COOH2OCH3COOHOH，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)8阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A分子式為：C14H18N2O5，阿斯巴甜屬于蛋白質(zhì)B阿斯巴甜能與H2發(fā)生加成反

5、應(yīng)C阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D阿斯巴甜在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)9.分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)有（ ）A1種 B2種 C3種 D4種10研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（ ）A. 正極反應(yīng)式：AgCle=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C. Na不斷向“水”電池的負(fù)極移

6、動(dòng) D. AgCl是還原產(chǎn)物11. 下列說法正確的是：( )A常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性B已知同溫時(shí)氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強(qiáng)C將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(HCl)c(NH3·H2O)D常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁溶液，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9 mol·L-112、據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3

7、CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率13.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫14已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA

8、與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）A. a = b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)15. 現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價(jià)+1+6、-2+1-2 下列敘述不正確的是（ ） A甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高 B甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得 C常溫下，丁的兩種氫化物均為液體 D乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的第II卷（非選擇題，

9、共55分）（一）必考題（本題包括3小題，共40分）16.(10分)A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A J (2)按要求寫方程式： C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式： 。F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式： 。D可以與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。17（14分）工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟。（1）某溫度下，SO2（g）O2（g） SO3（g）H98 kJ·mol-1。開始時(shí)在100 L的密閉容器中加入40 mol SO2（g）和100 mol O2（g

10、），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K 。(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 （填字母）。A保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3B保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2C保持溫度和容器體積不變，充入05 mol SO2和025 mol O2D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3E升高溫度 （3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2 的電極的電極反應(yīng)式： 。檢

11、驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為 。（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp=1.08x10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為_。（5）下列關(guān)于2SO2（g）O2（g）2SO3（g）反應(yīng)的圖像中，正確的是 。（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2體現(xiàn)出的性質(zhì)是 。18(16分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體Cu、稀HNO3H2ONaOH固體、濃氨水NH3鎂鋁

12、合金、NaOH溶液（足量）H2H2O（1）實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是 （2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過收集并測(cè)量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 （3）實(shí)驗(yàn)中量氣管中的液體最好是_ _（填字母編號(hào)，下同） A濃NaOH溶液 B氨水 C煤油 D氯化銨溶液該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是 （4）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫， ，視線與凹液面最低處相平（5）寫出實(shí)驗(yàn)中涉及的離子反應(yīng)方程式 (6)實(shí)驗(yàn)獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積

13、的影響）編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _（二）選考題（共15分。從給出的2道題中任選一題做答，并將相應(yīng)的標(biāo)志涂在答題卡上，19【A】 20【B】。如果多做，則按第一小題計(jì)分 ）19.（15分）目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 ，寫出與CO互為等電子體

14、的一種離子的化學(xué)式為 。（2）右圖配合物分子內(nèi)的作用力除共價(jià)鍵外，還存在的兩種作用 力是       （填編號(hào)）。 A.氫鍵 B.離子鍵 C. 范德華力 D.配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如：CH2=CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形。（4）Mn、Fe和Ni一樣均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表。元 素MnFe電離能/kJ·mol1I1717759I215091561I332482957據(jù)此分析Mn2+

15、比Fe2+ （填 “更易” 或“更難 ”）再失去個(gè)電子，從微粒結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因是    。（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中與Ni最近的Ni的數(shù)目為 個(gè)。（6）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上。該晶體的化學(xué)式是_。20（15分）化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8 ，A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）： 回答下列問題： （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；化學(xué)名稱是 ； （2）B的分子式為 ； （3）的反應(yīng)方程式為 ； （4）和的反應(yīng)類型分別是 ， ；

16、（5）C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，的化學(xué)方程式是： ： （6）A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯（C=C=C）結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴，其中互為立體異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。玉溪一中高2014屆高三第一次月考化學(xué)試題答案1、B 2、A 3、C 4、D 5、B 6、D 7、C 8、A 9、B 10、B 11、C 12、B 13、C 14、C 15、A16.（10分，每空兩分） （1）Fe2O3 Al(OH)3 (2)Al2O3 + 2OH-=2AlO2- +H2O Fe(OH)2 + O2+ 2H2O =4Fe(OH)3 3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H217、（14分，每空兩分） （1）10/3 （2）A、C （3）SO22e- 2H2O SO42- 4H+。 取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含SO42-。 (4)2.16x10-7mol/L （5）ABD （6）還原性 18(16分，每空兩分)（1）打開分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊陌疾叟c瓶口的小孔對(duì)齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。（2）不可行 NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)（3）C BE (4)使量氣管與干燥管兩端液面相平 (5)2Al + 2H2O + 2OH-=2AlO2- + 3H2 (6)