1、第四章非金屬及其化合物 單元質量檢測（60分鐘，100分） 一、選擇題體題包括16小題，每小題3分，共48分） 1. （2015新題調研）豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列有關 反應顏色變化的敘述中，正確的是（）新制氯水久置后一淺黃綠色消失淀粉溶液遇單質碘一藍色蔗糖中加入濃硫酸攪拌一白色SO2通入品紅溶液中一紅色褪去氨氣通入酚吹溶液中一紅色A.B.C.D.全部【解析】濃H2SO4具有脫水性，使蔗糖脫水碳化變黑，錯誤?！敬鸢浮緾2. （2015安慶高一檢測）科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。 在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是 （）A.探究SO2和Na2O2反應可能

2、有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚吹試液的 NaOH溶液中通入C12,酚酥紅色褪去的原因是 溶液的酸堿性改變還是HC1O的漂白作用【解析】N&O2具有強氧化性，能將二氧化硫氧化， A正確；NO和N2O反應不可能生成NO2,因氮元素的化合價均升高，但沒有元素的化合價降低，而 NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3,該過程中氮元素化合價 既升高又降低，故B錯誤，C正確；向滴有酚吹試液的NaOH溶液中通入C12, 酚吹紅色褪去的原因可能是溶液的酸堿性改變也可能是HC1O

3、的漂白作用，D正確。【答案】B3. （2015衡陽高一檢測）下列說法正確的是（）A.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫B.二氧化碳和CaCl2溶液反應，生成白色沉淀C.二氧化硅和燒堿溶液反應，使溶液的堿性一定減弱D.在常溫下，濃硫酸不與銅反應，是因為銅被鈍化【解析】 硫燃燒的產物是SO2,不是SO3, A錯誤；CO2與CaCl2不發生 反應，因為碳酸酸性比鹽酸弱， B錯誤；SiO2與NaOH溶液反應為 SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3+H2O,消耗OH-而使堿性減弱，C正確；常溫下，濃硫酸 與銅不反應，但不是鈍化的原因，D錯誤?！敬鸢浮緾4.（雙選）下列現象或

4、事實可用同一原理解釋的是（）A,氯水和過氧化鈉使紅墨水褪色B.濃硫酸和石灰水長期暴露在空氣中濃度降低C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質D. SO2可使品紅和酸性高鈕酸鉀溶液褪色【解析】 A項，氯水和過氧化鈉都是因強氧化性而使紅墨水褪色； B項， 濃硫酸吸水，石灰水吸收二氧化碳；C項，二者都吸收空氣中的二氧化碳；D項, 前者利用二氧化硫的漂白性，后者利用二氧化硫的還原性?！敬鸢浮緼C5. （2015新題調研）下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水 FeCl3,儀器連 接順序正確的是（）1. a b cd e f g h8. a ed c bhi g9. a d e c bhi g10. a c

5、b d e hif【解析】 該裝置包括：氯氣的制備、氯氣的凈化、氯氣的干燥、FeCl3的制備、尾氣的吸收，其中第一個裝置為氯氣的發生裝置， 第三個裝置為氯氣的凈 化裝置，第二個裝置為氯氣的干燥裝置，第五個裝置為FeCl3的制備裝置，第四個裝置為尾氣的吸收裝置?！敬鸢浮?B11. 于氨的下列敘述中，正確的是（）A.氨因為有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑B.氨具有還原性，可以被氧化為 NOC.氨極易溶于水，因此氨水比較穩定（不容易分解）D.氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試液變為紅色【解析】 A項，液氨可作制冷劑；B項，4NH3 + 5O2彳=4NO +6H2。, 該反應中NH3表現還原性；C項，N

6、H3 H2。不穩定；D項，氨水呈堿性，能使 紫色石蕊試液變藍色。【答案】 B12. 濃氯化俊溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 （）幕布的著火點升高 幕布的質量增加氯化俊分解吸收熱量，降低了 溫度氯化俊分解產生的氣體隔絕了空氣A. B.C . D.【解析】可燃物著火需要兩個條件，一是達到著火點，二是有足夠的空氣。 氯化俊分解吸熱，使環境溫度降低，達不到幕布的著火點，且氯化俊分解產生的NH3和HCl可隔絕空氣使幕布不易著火。【答案】 B13. （2015遵義高一檢測）下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（NaOH濃溶處.濃硝酸紅粥水澄清石泉水C.驗證N.易溶于水D,比較NiyCQ,與陽匚的穩定性

7、A.用Sj做噴泉實驗B.驗證Cu與濃硝酸反同的熱量變化NaHCQj M拋CQ,A正確;B正C正確；【解析】 二氧化硫易溶于水，在濃氫氧化鈉溶液中的溶解度更大， 根據U形管中紅墨水的變化情況可以判斷反應是放出熱量還是吸收熱量, 確；用膠頭滴管滴入水，氣球會立刻膨脹起來，說明氨氣易溶于水，NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對應石灰水先變渾濁，并不能用來比較二者 穩定性強弱，應將二者的放置位置互換一下，D錯誤。【答案】 D14. （2015武漢高一檢測）用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如下 表所示的實驗中（可加熱），下列試紙的選用、現象、對應結論都正確的一項是 （）選項試劑B濕潤的試紙A現

8、象結論A碘水淀粉試紙艾然碘具有氧化性B生石灰藍色石蕊試 紙變紅氨氣為堿性氣 體硫酸 J褪色SO2具有漂白 性C品紅試紙D濃硝酸淀粉KI試紙艾然NO2為酸性汽 體【解析】 A項結論錯誤，碘與淀粉未發生氧化還原反應； B項應用紅色石 蕊試紙，現象是變藍；C項兩種反應物反應生成SO2, SO2具有漂白性，能使品 紅褪色，C正確；D項現象正確，原因是 NO2與H2O反應生成的HNO3將I-氧 化成I2所致?！敬鸢浮?C15. （2015經典習題選萃）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如 圖所示（省略夾持和凈化裝置）0僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最 合理的選項是（）選項a中的物質b中

9、的物質c中收集的氣體d中的物質' A濃氨水CaO NH3H2O_ B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C C稀硝酸Cur NO2H2O 1D D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【解析】 A項，收集NH3用向下排空氣法；C項，銅和稀硝酸反應產生 NO2,且NO2的吸收不能用水，可以用 NaOH溶液；D項，用濃鹽酸與 MnO2 反應制C12需要加熱，本裝置不能滿足。【答案】 B16. 下列說法正確的是（）A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，生成的有色產物能溶于 濃硝酸B.在KI -淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發生顯色反 應C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液

10、，有白色沉淀生成，說明溶液中 含so4D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍 化【解析】 A項，濃硝酸在光照條件下分解生成 NO2, NO2溶于濃硝酸中使 濃硝酸呈黃色；B項，C12氧化I-生成I2,淀粉遇I2變藍色；C項，溶液中若存 在Ag+或SO3-,也會產生相同的實驗現象；D項，常溫時，Cu與濃硫酸不發生 反應?！敬鸢浮?A17.A B用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是 （）A.瓶中盛適量濃硫酸，從 A 口進氣來干燥NH3B.從B 口進氣，用排空氣法收集 CO2C.瓶中盛滿水，從B 口進氣，用排水法收集NO2D.瓶中裝滿水，A 口接導管并伸入量筒中

11、，從B 口進氣，用排水法測量生 成H2的體積【解析】 A項，濃硫酸不能干燥NH3； B項，用向上排空氣法收集 CO2 時，應從A 口進氣；C項，NO2能與H2O反應，不能用排水法收集；D項，H2 難溶于水，從B 口導入H2,能將瓶中水壓入量筒中，從而測量 H2的體積?！敬鸢浮緿18. （2015昆明高一檢測）下列檢驗離子的方法及現象描述正確的是（）A .檢驗SO4一:加入BaCl2溶液出現白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解B.檢驗Cl :確定溶液中無SO4后，加入AgNO3溶液出現白色沉淀C .檢驗Na+:將干凈的鋁絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈淺 紫色D .檢驗NH4：滴入NaOH

12、溶液后，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗發現變 藍【解析】 A項，SO4-或Ag+均與BaCl2溶液反應產生不溶于鹽酸的白色 沉淀；B項，沒有加稀硝酸排除其他離子的干擾；C項，Na+的焰色反應為黃色； D項，檢驗方法及現象描述均正確?！敬鸢浮緿19. 甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們 之間具有如下轉化關系：甲一乙 八 丙。下列有關物質的推斷不正確的 是（）A.若甲為焦炭，則丁可能是 02B.若甲為S02,則丁可能是氨水C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是C02【解析】 A 項，C-0CO O2 C02, A 項正確；B 項，SO2NH3-H

13、i0 NH4HSO3NHS3022O（NH4）2SO3, B 項正確；C 項，FeHC>FeCl2,但 FeCl2與 HClCO2CO2不反應，C項錯誤；D項，NaOH-CO2NmCO3 NCOH NaHCO3, D項正確?！敬鸢浮緾15. （2015長沙高一檢測）下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物， C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系 （其他產物 及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟C12反應除生成C外， 另一產物是鹽酸鹽。S-X-回口。國”> 舊下列說法中不正確的是（）A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可

14、能是H2SO4B.當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3C. B和Cl2的反應是氧化還原反應D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質【解析】本題考查了常見物質的連續氧化，必須熟悉重點物質的性質。無 機化合物涉及S、N、C、Na連續氧化的有S-SO2-SO3； H2S-S-SO2-SO3； N2NO-NO2； NH3-NO-NO2； CfCO-CO2; Na-NazOfNa2O2。由 B 為 氣態氫化物，C為單質，可推測連續氧化是無機化合物的連續氧化，對照上面的連續氧化過程，可以知道 B為NH3或H2S。進一步分析，NH3在堿性條件下生 成，H2s在酸性條件下生成。當X

15、為強酸時，B為H2S, C為S單質，D為SO2, E為SO3, F為H2SO4, A中含有S2-o當X為強堿時，B為NH3, C為N2, D 為NO, E為NO2, F為HNO3, A中含有NH4。所以A為（NH4”S。C選項中 H2S+ Cl2=Sj +2HCl,8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 均為氧化還原反應。【答案】D16. （2015試題調研）下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是 （）A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有 SO4C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，

16、說明Fe與兩種酸均發生 置換反應D,分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者易 溶于水【解析】 A項，二者漂白的原理不同，前者屬于氧化型，后者屬于化合型， 因此不能說明SO2具有氧化性，A錯；B項，溶液中也可能含有SO3", B錯；C 項，鐵與硝酸發生的不是置換反應，C錯誤?！敬鸢浮緿二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17. （10分）化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日 常生活等都離不開化學。（1）硅是無機非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱 ?;鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經久耐用，但該氧化膜易被酸、堿 破壞。若將氧化鋁

17、與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為（2）氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質不是 Cl 2而是它和水反應生成 的 仔化學式）。缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣， 這 層 糖 衣 的 作 用 是0（3）從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是（K字母）。A.銅和濃硫酸反應B.銅和稀硫酸反應C.氧化銅和稀硫酸反應D.銅與Fe2（SO4）3溶液反應【答案】（1）玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等（任寫兩種即可）Al 2O3+ 20H =2AlO 2 + H2O(2)HClO 防止Fe2+被氧化C18

18、. (10分)(2015經典習題選萃)某學生設計如圖所示的實驗裝置， 利用氯氣 與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。請回答下列問題：(1)A為實驗室制氯氣的發生裝置，反應原理為。某學生用12 mol L t的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應制C12,實際得到的C126.72L(填“<：”峨"二”)。(2)漂白粉將在 U 形管中產生，具化學方程式是O一(3)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經分析并查閱資料發現，主 要原因是在U形管中還存在兩個副反應：溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發生,可采取的措施是C12中含HCl

19、,會發生反應2HCl + Ca(OH)2=CaCb + 2H2O,為避免此副 反應的發生，可將裝置作何改進(4)C裝置的作用是【解析】(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2,反應的化學方程式為MnO2 + 4HCl(濃尸金二玉nCl2+Cl2 T +2H2O。隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，而 MnO2與稀鹽酸不反應，故產生 Cl2 的量小于6.72 L。(2)Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2,反應的化學方程式為2c匕+ 2Ca(OH)2=CaC2 + Ca(ClO" + 2H2O。(3)根據題目提供的信息，溫度較高時，Cl2與Ca(OH)2發生副反應生成Ca(C

20、lO3)2,故用降溫的方法可避免副反應的發生。該實驗過程中使用的濃鹽酸 具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與Ca(OH)2作用也會導致Ca(ClO)2的產量降低，所以應用飽和食鹽水除去 Cl2中的HCL【答案】(1)MnO2+ 4HCl(濃尸金=MnCl 2+ Cl2 T + 2H2O <(2)2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCb+ Ca(ClO)2 + 2H2O(3)冷卻B裝置(或將B裝置放在冷水浴中)在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶(4)吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣19. (10分)(2015贛州高一檢測)現有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C 三種金屬元素，有如

21、下情況：X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。X的單質在Z的單質中燃燒，火焰呈蒼白色。產物XZ的水溶液可使石蕊 試液變紅。兩摩爾X的單質可與一摩爾Y的單質化合生成兩摩爾X2Y, X2Y常溫下 為液體。Z的單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色 溶液。B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀 后又逐漸溶解。C的單質與Y單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色固體M。請完成下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：XZ, X2Y,M。(2)Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是旗化學式)0(3)A 的單質與

22、 Z 的單質反應的化學方程式：BZ3與過量的 NaOH 溶液反應的離子方程式(5)X單質與Z單質的混合氣體經點燃充分反應后，冷卻至室溫，再通入足 量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質與Z單質的體積比可能為 【解析】因為X、丫、Z為非金屬元素，單質在常溫下為氣體，結合 中火焰呈蒼白色，知X為H,Z為Cl,XZ為HCl。結合中“X2Y常溫下為液體” 可知X2Y為H2O, Y為0。中發生反應為 Cl2+H2O=HCl + HClO,起漂白 作用的為HCIO。根據中現象推出A為Fe,發生反應為2Fe+ 3Cl2=2FeCl30 根據中現象推出B為Al , BZ3為AlCl 3,與過

23、量NaOH溶液反應離子方程式為 AI3+ + 4OH =AlO2 + 2H2O。根據中 M 的顏色知 M 為 Na2O2,則 C 為 Na。 在第(5)小題中，H2 + Cl2= =2HCl , HCl + NaOH=NaCl+H2O , CI2 + 2NaOH=NaCl+NaClO+H2。，因此只要 V(H2) : V(Cl2)<l :1,即 Cl2足 量，則氣體就能被完全吸收。【答案】(1)HCl H2O Na2O2(2)HClO點燃(3)2Fe+ 3cl2=2FeCl3(4)Al3+ + 40H =AlO 2 + 2H2O(5)V(X) : V(Z) < 1 : 120. (

24、10分)(2015青島高一檢測)某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證某 銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除 NO2外還含有NO,并測定合金中銅 的質量分數。已知常溫下 NO2和N2O4混合存在，在低于0c時幾乎只有無色的 N2O4晶體。鋼銀合金散磷酸 旅拉水NhOH溶液ABCDE寫出 A 中銅與硝酸反應的一個化學方程式反應前先打開A部分的活塞 Ki,持續通入一段時間的N2,理由是若裝置中缺少B部分，會影響驗證的結果，其原因是反應結束后，打開活塞K2,并通入。2,若有NO產生，則D中產生的現象是(4)利用A裝置中反應后溶液也可確定銅的質量分數，方法是取出A中的反應的溶液，向其中加入足量的 溶

25、液，然后進行的操作的步驟分別是【解析】(1)隨反應進行，濃硝酸會慢慢變稀，故發生的反應分為兩種情況，其反應的化學方程式為 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2 T +2H2O或3Cu + 8HNO3隔)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO "(2)由于實驗目的之一是檢驗有 NO生成，而裝置內有。2,故實驗前應將裝 置內02全部排出，另外因反應中一定有NO2生成，而NO2又易與H2O(液)反應， 故必須先將水蒸氣除去。(3)由題給信息可知，經過冰鹽水后的氣體只有NO,通入02后，N0會與02反應生成紅棕色的NO2。(4)A中存在Ag +、Cu2+,可加入鹽酸或NaCl溶液以便得到AgCl