1、常見的堿、堿的通性一. 本周教學內容： 常見的堿、堿的通性 1. 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質 2. 堿的通性 3. 堿的分類和命名 4. 酸性氧化物的概念二. 重點和難點： 1. 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質 2. 堿的通性三. 教學過程： 1. 堿的通性 堿溶液里都含有氫氧根離子（OH-），所以它們具有相似的化學性質通性。 常見堿NaOH和Ca(OH)2的性質、用途比較見下表。 2. 堿的命名和分類 （1）堿的命名：根據堿組成中的氫氧根離子和金屬離子的名稱，叫做“氫氧化某”。例如， Cu(OH)2叫氫氧化銅，Al(OH)3叫氫氧化鋁。當金屬有兩種狀態，把低價的金屬形成堿命名為“氫氧化亞某”。例如，

2、CuOH叫氫氧化亞銅，Fe(OH)2叫氫氧化亞鐵。 （2）堿的分類：（根據水溶性分） 可溶性堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2等 微溶性堿：如Ca(OH)2 不溶性堿：Cu(OH)2(藍色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Mg(OH)2(白色) 3. 酸性氧化物 能與堿反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3等屬于酸性氧化性。大部分非金屬氧化物是酸性氧化物。CO、NO2、H2O等少數氧化物不是酸性氧化物。多數酸性氧化物溶于水時，跟水化合生成酸。也有少數酸性氧化物不溶于水，不跟水起化合反應，如SiO2。 例1. 現有NaCl Mg（NO3）2 NaOH FeCl

3、3四種溶液，不另用其它試劑將它們一一鑒別出來，鑒別出來的先后順序是 A. B. C. D. 分析：首先識別棕黃色溶液是FeCl3溶液。FeCl3溶液加入NaOH溶液中生成紅褐色沉淀，即識別出NaOH溶液。NaOH溶液加入Mg（NO3）2溶液中生成白色沉淀Mg（OH）2 ，即識別出Mg（NO3）2溶液。余下的是NaCl溶液。答案為B。 例2. 下列關于堿的說法正確的是 A. 凡能電離出氫氧根離子的化合物叫堿 B. 凡能使無色酚酞變紅色的化合物是堿 C. 溶液的pH大于7的化合物可能是堿 D. 100克10%的NaOH溶液與等量的鹽酸反應后，溶液呈中性 分析：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化

4、合物叫做堿，有些堿式鹽電離時能生成氫氧根離子，但同時還有酸根離子，所以A不對。堿溶液能使無色酚酞試液變紅，但并不等于使酚酞試液變成紅色的都是堿；還有一些鹽類物質（如純堿Na2CO3）的溶液也顯堿性，也能使酚酞溶液變紅。同理，堿溶液的pH大于7，但不是pH大于7的溶液都是堿，所以（B）錯（C）正確；NaOH與HCl反應按質量比40:36.5進行，現質量比為1：1，即40：40，不是恰好完全反應，溶液不顯中性，進一步計算可知，鹽酸過量，應顯酸性，所以（D）錯。 解：選（C） 例3. 下列物質長期暴露在空氣中因變質而質量增加的是（ ） A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 氫氧化鈉固體 D. 熱的飽和硫

5、酸銅溶液 分析：濃硫酸有吸水性，可吸收空氣中的水分，質量增加，質量分數降低，但不變質。濃鹽酸有揮發性，質量減小。氫氧化鈉可吸收空氣中的水分，還可以和空氣中的二氧化碳反應而變質，質量增加符合題意；熱飽和硫酸銅溶液在空氣中可冷卻下來，由于溫度的變化，CuSO4的溶解度在常溫時較小，會有膽礬晶體從溶液中析出，溶液質量變小。答案為（C）。 例4. 下列物質中不能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ） A. 氧化銅 B. 三氧化硫 C. 稀鹽酸 D. 硫酸銅 分析：氫氧化鈉是一種堿，具有堿的通性，可與酸性氧化物、酸、某些鹽反應。如 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O NaOH+ HCl = Na

6、Cl + H2O2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO4答案為A。一. 選擇題 1. 下列物質的名稱、俗稱、化學式一致的是 A. 氫氧化鈣、消石灰、CaO B. 氧化鐵、鐵銹、Fe3O4 C. 碳酸鈣、石灰石、BaSO4 D. 氫氧化鈉、燒堿、NaOH 2. 能把稀鹽酸、石灰水、燒堿溶液鑒別出來的一種試劑是 A. CO2氣體 B. Na2CO3溶液 C. 金屬Zn D. 紫色石蕊試液 3. 下列氣體不能用固體氫氧化鈉干燥的是 A. O2 B. CO C. H2 D. SO2 4. 要除去氫氧化鈉溶液中少量雜質Na2CO3 ，可選用適量的 A. 稀HNO3 B. Ca（O

7、H）2 C. CaCO3 D. 酚酞 5. 在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是 A. 若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2+ ，無Cu2+ ，可能有Fe2+ B. 若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn2+，沒有Cu2+ 和Fe2+ C. 若反應完成后鋅無剩余，溶液中若有Cu2+ ，則一定有Zn2+和Fe2+ D. 若反應完成后鋅無剩余，溶液中若無Cu2+ ，則一定有Zn2+，可能有Fe2+ 6. 下列物質的水溶液，不能使無色酚酞試液變為紅色的是 A. 氫氧化鉀 B. 熟石灰 C. 生石灰 D. 二氧化碳 7. 下列物質溶于水后所得溶液pH大于7的是 A. SO3 B

8、. CO2 C. HCl D. CaO 8. 下列敘述中不正確的是 A. 用氫氧化鈉可以干燥氧氣、氫氣 B. 氫氧化鈣試劑不能盛放在敞口容器中保存 C. 長期存放過石灰水的試劑瓶，須用稀鹽酸清洗 D. 二氧化硫能與堿作用生成鹽和水，所以它是堿性氧化物 9. 質量相等. 溶質質量分數也相等的苛性鈉溶液和稀硫酸充分混合，混合后溶液的pH A. 等于零 B. 大于7 C. 小于7 D. 等于7 10. 下列各種藥品，長期敞口放置后，溶液總質量減少的是 A. 濃硫酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 氫氧化鈣溶液 D. 氫氧化鉀溶液二. 填空題： 1. 少量的氧化鈣放入足量的水中，所得溶液俗稱_,該溶液中的溶

9、質是_,盛放該溶液的試劑瓶內壁常附著一層白色沉淀物是_,化學方程式是_,白色沉淀溶解于鹽酸中的化學方程式是_。 2. 氫氧化鈉是_色的. _溶于水的固體，在空氣中放置質量會_,這是由于氫氧化鈉吸收了空氣中的_和_的緣故，因此氫氧化鈉必須_保存。三. 計算題 1. 將8克NaOH溶于32克水中，制成溶液。計算溶液中氫氧化鈉的質量分數。將該溶液跟20%的稀硫酸反應，應用去的稀硫酸的質量。 2. 現有一包含雜質氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物 取10克的混合物溶于水后，加入18mL的38%的鹽酸（其密度為1.2g/cm3），恰好完全反應，求原混合物中雜質氯化鈉的質量分數。 另取10克的混合物，加入50克稀鹽酸，反應未能完全進行到底。若測得反應后溶液中含氯化鈉為13.5克，求所加的稀鹽酸的溶質的質量分數。試題答案一. 1. D 2. B 3. D 4. B 5. A 6. D 7. D