1、期末專題一練習 1、下列元素的單質中,最易跟氫氣反應生成氫化物的是A、硼             B、氮      C、氟      D、碳2、（2000上海高考）據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡 ，從而對人體產生傷害，該同位素原子的中子數和質子數之差是A、136       B、50   

2、    C、86     D、2223、下列粒子與NH4+的質子總數和電子總數相同的是A.H3OB.NeC.FD.NH24、（2008廣東高考）2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt和Pt的說法正確的是APt和Pt的質子數相同，互稱為同位素BPt和Pt的中子數相同，互稱為同位素CPt和Pt的核外電子數相同，是同一種核素DPt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位素5、11H、21H、31H、H+、H2 A氫的五種同位素B五種氫元素 C氫的五種同素異形體D氫

3、元素的五種不同微粒 6、aXn+和bYm兩種離子，其電子層結構相同。下列關系式或化學式正確的是：Aa+n=bm      Bba=n+m     C氧化物為YOm       D氫化物為YHm 7、下列離子半徑之比大于1的是A.           B.        

4、  C.              D. 8、下列電子式書寫錯誤的是  A         B   C       D  9、下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是   AAl3+    BMg2+ CBe2+  DH+ 10

5、、）X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構,下列敘述正確的是A、X的原子序數比Y的小        B、X原子的最外層電子數比Y的大C、X的原子半徑比Y的大        D、X元素的最高正價比Y的小11、（2009泉州質檢）關于非金屬元素O、N、S、Cl的敘述，正確的是A在通常情況下，其單質均為氣體    B非金屬性按O、N、S、Cl順序依次遞減C每種元素只能形成一種氫化物    &#

6、160;  D都屬于主族元素12、氯的原子序數為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A35Cl原子所含質子數為18B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023C3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 LD35Cl2氣體的摩爾質量為70 g/mol13、砷為第四周期、第VA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是A砷在通常狀況下是固體              B可以是5、3、3

7、等多種化合價CAS2O5對應水化物的酸性比H3PO4強  D砷的還原性比磷強14、下列結論正確的是 .微粒半徑S2->Cl>S>F          .氫化物的穩定性HF>HCl>H2S>H2Se .離子的還原性S2->Cl->Br->I-  .氧化性Cl2>S>Se>Te .酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4     

8、0;.非金屬性F>Cl>S>SeA.     B.     C.只有     D.只有15、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是A.原子半徑：XYZ              B.單質的非金屬性：XYZC.氣態氫化物穩定性：XYZ 

9、     D.原子序數：XYZ16、下列敘述中，錯誤的是A周期表中主族元素都含有非金屬元素B非金屬元素都屬于主族元素 C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D在共價化合物中一定含有共價鍵 17、（2008四川高考）下列敘述中正確的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上等于該元素所屬的族序數B除短周期外，其他周期均有18個元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素18、（2007海南高考）下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是A 1和17    B 12和9   &#

10、160;C 14和6    D 15和819、（2008山東高考）下列說法正確的是ASiH4比CH4穩定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱20、（2009福建會考）下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是  AKCl           BNH4Cl          

11、; CH2O           DCH421、（2009江蘇會考）下列物質屬于離子化合物的是AO3         BH2O        CK2SO4      DC2H5OH22、（1993全國高考）下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是   A、SO2和

12、SiO2      B、CO2和H2OC、NaCl和HCl        D、CCl4和KCl23、下列變化過程中，無化學鍵斷裂或生成的是A石墨轉化為金剛石BNaCl晶體溶于水C干冰升華   DHCl溶于水24、（2009廣東會考）下列物質中，屬于含有共價鍵的離子晶體是A.CsCl               BKOH

13、            CH2O             DH225、（1992全國高考）下列晶體中,不屬于原子晶體的是A、干冰   B、水晶     C、晶體硅   D、金剛石26、下表是元素周期律的一部分。根據表中的10種元素，用元素符號或化學式填空。 周期A A A A A A A

14、0 2             3       4           （1）在 元素中金屬性最強的金屬元素是； （2）在 元素的最高價氧化物的水化物呈兩性的是 ；（3）形成的最高價氧化物的水化物的分子式是                  ； （4）和形成的化合物的電子式是 &

15、#160;          ； （5）、 所形成的離子中，半徑最大的是； （6）和可形成           （填“離子”或“共價”）化合物； （7）生成兩種常見氧化物，它們的分子式是          和         &#

16、160;  ； （8）和的原子序數之差為           ，和的原子序數之差為        。27、下圖是元素周期表的框架（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）依據元素周期表回答下列問題：  A周期表中的元素和元素的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是          

17、60; （用化學式表示）。B元素的單質，在常溫下化學性質穩定，通常可用作保護氣的是          （填寫分子式）。C在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是           ；全部是非金屬元素的主族是            (填寫字母a、b、c、d)。a.A族  

18、0; b. A族    c. A 族    d.A族（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                              

19、60;  ；    在一定條件下1g的單質在足量的單質中完全燃燒生成液態物質時，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下表示的單質燃燒熱的熱化學方程式                                 

20、0;      ；、兩種元素的單質已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如右圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電。 請回答：b是電池的          極；a電極上的電極反應式是 。28、填寫下列空白：（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：     。（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第      &#

21、160; 族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第      縱行。（4）所含元素超過18種的周期是第    、    周期。29、32、W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數為XWZY,W原子的最外層電子數是X原子最外層電子數的一半，Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，Z原子次外層電子數是最外層電子數的1/3，這四種元素原子核電荷數總和為37。  （1）這四種元素是X       

22、;  ，Y         ，Z         ，W         （填元素符號）  （2）這四種元素原子半徑的大小為                   

23、                 （填元素符號）  （3）W、X元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱為         <         (用化學式表示)30、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問