1、碩士化學綜合（含無機化學、分析化學、有機化學和結構化學）考試大綱考試科目名稱：化學綜合考試科目代碼：663適用專業：化學 一、 考試要求：閉卷考試，書寫規范、工整，所有答案均寫在答題紙上，否則無效。二、 考試內容：（一）無機化學（占總分比例30%）（1）原理部分 1、化學熱力學基礎 了解體系、環境、相、狀態、狀態函數、過程、途徑、熱、功、熱力學能、焓、熵和自由能等熱力學基本概念，能計算化學反應的、和以及用和判斷反應進行的方向。 2、化學反應速率和化學乎衡 了解質量作用定律和阿侖尼烏斯公式以及反應級數的概念。能用活化能和活化分子的概念說明濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。并能利用計算。由能計算

2、出平衡組成。 3、溶液中的離子平衡 了解酸堿質子理論的基本概念。掌握電離平衡、鹽類水解、緩沖溶液等有關計算。利用溶度積規則判斷沉淀的生成與溶解并進行有關計算。計算配體過量時配位平衡的組成。4、氧化還原反應與電化學能熟練運用離子-電子法配平氧化還原反應方程式。了解原電池的組成和表示方法。了解電極反應、電池反應和電動勢的計算。掌握電極電勢和元素電勢圖的應用。熟練運用能斯特方程進行有關計算。 5、物質結構 了解原子能級、波粒二象性、原于軌道(波函數)和電子云等概念。了解四個量子數的物理意義和取值，并熟悉四個量子數對核外電子運動狀態的描述。了解前五周期元素在周期表中的位置。掌握原子核外電子排布的一般規

3、律和主族元素、過渡元素原子的結構特征。能夠從原子的電子層結構了解元素的性質。了解原子半徑、電離能；電子親合能和電負性等概念以及各自的周期性變化。熟悉雜化軌道類型(sp，sp2，sp3，dsp2，d2sp3，sp3d2 )與分子構型的關系。了解分子軌道的概念及第二周期元素同核雙原子分子的能級圖。了解四種基本類型晶體和混合型晶體的結構特征及物理特性。理解離子極化、分子間力、氫鍵及其對物質性質的影響。 了解配合物的定義、組成和命名，熟悉配合物的價健理論。了解晶體場理論。（2）元素化學部分 熟悉主族元素(氫、堿金屬、堿土金屬、硼、鋁、碳、硅、錫、鉛、氮、磷、氧、硫、鹵素)的單質和重要化合物(如氧化物、

4、鹵化物、氫化物、硫化物氫氧化物、含氧酸及其鹽等)的典型性質(如酸堿性，氧化還原性和熱穩定性等)，以及某些性質在周期系中的變化規律。過渡元素側重鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等元素，其要求除與主族元素基本相同外，應突出過渡元素通性，重要配合物及重要離子在水溶液中的性質。 會判斷常見反應的產物，并能正確書寫反應方程式。（二）分析化學（占總分比例20%）1.考試內容：分析化學概論、定量分析中的誤差、分析結果的數據處理。滴定分析法導論；酸堿滴定法、絡合滴定法、氧化還原滴定法及沉淀滴定法的基本原理、滴定曲線、滴定條件、指示劑、結果計算和應用。重量分析法的基本原理和測定過程。常用分離富集方法的原理

5、及應用。2.考試要求：了解分析化學的任務和作用、分析方法的分類。掌握分析化學的基本概念、研究內容及研究方法。掌握樣品定量分析的過程以及分析結果的數據處理和評價。掌握四大滴定分析法的基本原理、滴定曲線、滴定條件、指示劑、結果計算和應用。熟悉重量分析法的基本原理和測定過程。熟悉常用分離富集方法的原理和應用。（三）有機化學（占總分比例30%）1、考試內容有機化合物的結構及異構現象，包括構造異構和立體異構；環己烷及其衍生物的穩定構象。有機化合物的命名方法，包括習慣命名法、系統命名法，立體異構體構型的標記（順/反、Z/E、R/S和D/L等表示方法）。各類有機化合物的物理性質及制備方法。各類化合物的化學反

6、應： 1、烷烴的自由基取代反應； 2、烯烴及炔烴的催化加氫、親電加成、自由基加成、硼氫化氧化反應、-H的反應、氧化反應等； 3、芳香烴的親電取代反應、芳環上親電取代的定位規律、側鏈的反應； 4、鹵代烴的親和取代反應、與金屬的反應、消除反應； 5、醇與活潑金屬的反應、醇與氫鹵酸的反應、醇與鹵化磷的反應、醇的氧化與脫水； 6、酚及醚的化學性質；7、醛、酮的親核加成反應、還原反應、氧化反應、-H的酸性；8、羧酸及其衍生物的化學性質；9、胺的化學性質、芳香胺的重氮化反應；10、糖類化合物的結構及性質；11、五元及六元雜環化合物的結構及性質。各類化合物的紅外、核磁共振光譜性質。2、考試要求掌握有機化合物

7、的異構和命名，重點掌握系統命名法，立體異構體的順反、Z/E、R/S構型表示方法，了解D/L表示方法。掌握各類有機化合物的結構與理化性質之間的關系，能夠應用官能團的性質鑒別各類化合物。熟練掌握取代反應，加成反應，消除反應，氧化和還原反應，縮合反應，降解反應，重氮化反應，-二羰基化合物的性質，Wittig反應及邁克爾加成反應，能夠利用有機反應設計合成路線。掌握包括親電取代，親核取代（SN1和SN2），親電加成，親核加成，消除反應（E1和E2）等反應的歷程，能夠判斷各種有機反應的歷程。了解紅外光譜和核磁共振光譜的原理，能夠根據IR和1H-NMR光譜數據結合理化性質推斷有機化合物的分子結構。（四）近三

8、年化學發展的重要事件及結構化學（占總分比例20%）1、量子力學基礎和原子結構波粒二象性，不確定關系，物質波的幾率解釋，波函數（量子力學假定）性質，合格化條件，幾率、幾率密度的表達式及物理意義；定態薛定諤方程，算符化規則,常見物理量算符形式，算符的本征值、本征值函數及方程，量子力學平均值的概念及應用；一維勢箱薛定諤方程的寫出、求解過程；氫原子薛定諤方程的解，能級表達式及 量子數n、l、m的物理意義及相互關系；多電子原子體系中電子獨立運動模型，中心力場近似、MO概念；完全波函數洪特規則；多電子原子基組態及基譜項的確定。2、共價鍵理論和分子結構變分原理，線性變分法；H2+ 三個積分及其物理意義，MO

9、概念，LCAO-MO原則；雙原子分子的轉動光譜，雙原子分子的振動光譜，雙原子分子的電子組態、能級、MO圖形、鍵級、鍵長、鍵型；雜化軌道概念、性質、以及三原則；多原子分子定域MO、離域MO；HMO法的基本假定、久期方程、離域鍵分子的HMO處理軌道能、 鍵能、 離域能，分子圖各項意義及計算；離域鍵的形成條件及類型，缺電子分子和多中心鍵；分子軌道對稱守恒原理，前線軌道理論，電環合反應規律與機理；對稱元素、對稱操作，判斷簡單分子所屬點群，對稱性與分子物理性質，包括分子偶極矩、旋光性的判斷。3、 配位場理論與配合物結構晶體場理論的基本思想，分裂能及對配合物性質的解釋，CFSE概念、計算及應用，姜-太勒效應、配合物畸變規律；配位場理論的基本思想，MO法對配合物的應用，鍵的形成，對光譜化學序列的解釋，羰基配合物的配位場處理。4、近三年化學發展的重要事件（23分）四、試卷結構：1、考試時間：180分鐘，滿分：150分2、題型結構a:單項選擇題b:填空題c:簡答題d:結