1、1C-0211化學試卷 第2頁(共6頁)本試卷分第I卷選擇題）和第11卷非選擇題兩部分。第1卷第1至第4頁，第11卷第4至第6 頁.全卷滿分100分，考試時間100分帆 考生注意事項】，h答題的考生務必在試題卷、答題卡規定的地方填寫白己的姓名、座位號廣2 .答第I卷時，每小題選出答案后用2B鉛綣把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動川 橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號93 .答第U卷時，必須使用05達米黑色眼水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工薇、絕跡消晰©必 須在題號所指示的答題區域作答，超出摔題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4 .考,試結束，務必將試題卷和答題

2、卡二井上交。 可能川到的相對原子質t：H I C12 N 14 （） 16 S32 Cl 35. 5 K 39 Na 23 Fe 56；第I卷（選擇題共54分）一、選擇題（本題共有13小題,每小題3分.共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的Q1.化學知識無處不在.下列與古籍記我對應的化學知識錯誤的是常見古籍記就化學知識A荀子勸學:冰水為之.而寒于水。冰的能狀低于水冰變為水屬于吸熱反應.B泉州府志，元時南安有黃長者為宅毀搪. 宅坦忽床去土而糖白,后人遂效之J泥土石吸附作用，能將紅糖變白糖。C天工開物:凡研硝（KNQJ不以供曝入石臼. 相激火生，禍不可測.“相激火生”是指爆

3、炸。D本草綱目:采禽寥之屬曬干燒灰，以原水淋汁 久則凝淀如石（石堿）浣衣發面甚獲利也。石堿具有堿性.遇酸產生氣體.2.侯德榜打破技術封鎖創立民族北牌,實現了中國人口已制世的夢想.實驗室模擬侯氏制做法制取純 堿和紈化鍍，有關操作錯誤的是目的制取熨氣將箕溶于 飽和食鹽水中過漉獲得碳酸 級鈉晶體灼燒碳酸氫鈉 制取碳酸鈉小心低溫覆發 儂縮母液操作N/C叫 c“理工<JL虞/ j】4W.選項ABCD3.化學反應是反應熱的必要源泉，可以提供人類生活和生產活動的必要能錄。反應A + B-C AH<0分兩步進行，A + BX AH>0,X-C AHVO下列示意圖中.能正確表示總反應過 程中能

4、紜變化的是人盧嘉錫與Gigiicrc巧妙地利用尿索(HKCONH?)和$5形成化合物H2NC()NH.H式不但使 H式穩定下來，而且其結構也沒有發生改變，得到了可供衍射實蛉的單晶體。巳知H2<)2的結構式 為下列說法不正確的是A. H2NC()NH2與H/)2是通過氫鍵結合的B. H式)？分子中只含共價鈾,不含離子鍵C. H2NC()NH2 - H2()2屬于離子化合物D. H2()2既有弱化性又有還原性5. SiC納米材料可望在電場發射材料、儲氫、光催化和傳感等領域都有廣泛的應用前景.科學家用金屬 鈉還原CC11和SiCL制得一種一維SiC納米棒，相關反應的化學方程式為8Na4-CCl

5、, + SiCI.= SiC+8NaCL下列說法不正確的必A. 一維SiC納米郎“比淑面積”大，對微小粒子有較強的吸附能力B.上述反應中SiC既是氧化產物又是還原產物C,每生成Imcl SiC轉移8moi電子D. CCL、SCL分子中各原子都達到了 8電子穩定結構6 .關于合成教工業的說法中不正確的是A.混合氣進行循環利用遵循綠色化學思想B.合成須反應須在低溫下進行C.對原料代進行壓縮是為了增大原料氣的轉化率D.使用催化劑可以提高反應的速率，但是不能使平衡向正反應方向移動7 .研究表明：過氧乙酰硝酸酯(PAN)是一種新型空氣污染物，對眼睛具有強烈刺激作用.過氯乙酰硝 () . I酸酯產生原理可

6、用以下方程式袋示為：C2Hli+NO2+6> CH,C(X)NO2 (未配平)，下列有關說 法正確的是、A.QHe分子中只存在極性鍵B. PAN中氧元素化合價均為一2C.每消耗11.2L (%轉移電子的物質的員為2mo1D. PAN可水解生成硝酸和有機酸，是導致液雨的原因之一8.設Na為阿伏加德羅常數的值。.下列行英敘述正確的是A. 5. 85g NaCl晶體中含有0.1NA個NaCI分子B,游溫常年下,16g (%和(岳的混合氣體中含有8N.、個電子C. IL ImolIJ的NaCK)溶液中含有CIO的數目為NAD. lm3鋼;氣與足足氨氣混合在適宜條件下充分反應斷裂氮鎮三饌的數目為N

7、,、9.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者鼻有因果關系的是實驗“現象，結論A將過拉鐵粉加入硝酸中充分 反應后滴加KSCN溶液有氣體生成， 溶液呈紅色稀硝酸將Fc弱化為Fc»B將銅粉加入LOmolI. 的 Fe2(S()J5溶液中溶液變藍,有黑色 固體出現金屬Fc比Cu活潑C向N.SiQj帑液中通入足垃的C5產生臼色膠狀物質 . . . 非金屬性：C>SiI)用餡絲藤取少余某溶液進行焰色反應火焰呈黃色證明該溶液一定為鈉鹽.溶液A. AB.BC.CD.D10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大X的氣態匆化物極易溶于Y的狙化物中，常溫 下,Z的單質能溶于W的最

8、高價版化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液,下列說法正確的是 A.由元素X、Y組成的化合物一定勿溶于氫氧化鈉溶液B.離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>YC.元素Q的含艇酸的酸性一定比W的強D.工業上用電解法冷煉Z單質1L根據表巾短周期元素的有關信息判斷,下列說法錯誤的是元素編號EFGHIJKL原子半行/nm0.0370.0740. 0820. 0990. 1020. 1430. 1600. 186最離化合價或 最低化合價+1一 2+ 3一 1-2+ 3+2+1A.鼠高價氧化物對應水化物的酸性：H>1B.簡單禽子半徑：K>FC.同溫下，形狀、大小相同的單質

9、與等濃度、等體枳的稀硫酸反應的速率：L>K>JD.J、KJ的胞質可以通過電解法冶煉獲得12. LiAIHf和LiH既是金屬儲氮材料乂是有機合成中的常用試劑.它們遇水均能劇烈反應釋放出Ht JJA1H,在125c時分解為LiH、H?和Al,下列說法不正確的熾A. LiH中氯元索的化合價為一1價Imol LiAlHt在125 C完全分解,轉移3moi池子C.LiAlH,與乙醛作用生成乙醇,LiAl曰作輒化劑D.LiAIHi溶于適量水得到無色溶液，其反應訶表示為:LiAlH.+2H式).一LiAK).+4H2 +13.下列各組澄清溶液中的寓子能大抗共存,且加入(或通人)X試劑后發生反應的

10、離子方程式書寫正確 的是選項菊子組X試劑離子方程式AK ,、NM、C1Q”、SO；少沆S(XSOz+CH) +H2O =S(X +C1+2H”BNa+、FeW、Ur-、S(X二1過及匆水Fe3< +3NHL H?() =«Fe<()H)s 1 +3NH；CNHj、Na，Fe"、AK%過髭銅粉2Fes-4-Cu -2Fe-+ +Cu?-DK+、Na*、HCO：；、AK)F少址HC1FT+AlOf+H 式)=A1(OH)3 414.下列說法正確的是A.等質*的硫蒸氣和堿固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多B.甲烷的標淞燃燒熱為890. 3kJ m。,則甲烷燃燒的熱化學

11、方程式可表示為CH.(g) + 2O2<g)a)1(g) + 2H2O(g) H = -890.3kJ mo17C.同溫同慶下，HNg)+Cl2(g>=2HCl(g)柞光照條件和點燃條件下的相同D.500 C、30Mpa下,將0. 5mol N2和1. 5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NHNG，放熱19.3kJ,其熱化學方程式為 M(g) + 3H2(g)=2NH3(g> H = -38.6kJ moL電在某密閉容器中,可逆反應；A(g) + B(g)=i C(g)符 合圖像(I)所示關系。由此旌斷,對圖像(I >和(II ) 說法不正確的是A.<t=1

12、?B,正反應為放熱反應C. 隊9y軸表示B的質及分數D. >pi，y軸表示混合氣體的平均相對分子質試16.利用某分子篩作催化劑，NH1邛脫除廢氣中的NO和N（）?,生成兩種無毒物質.其反應歷程如下圖 所示，下列說法正確的是A. X 是 N?B. .上述歷程的總反應為：2NHx + NO+N（% 型”=22+3%（）CNH；中含有非極性共價鉞D NHs、NH；、H式）中的質子數、電子數均相同17 .草酸亞鐵晶體（FeC式）2%O）足一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受 熱分解的部分產物.下列說法正確的是。A.若和中分別盛放足盤NciOH溶液和CuO,可檢晚生成的COB.

13、實驗時只需要在裝置中反應結束后再通入N,C.若籽中的無水CaCl,換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣»實驗結束后，中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵18 .混合物M中可能含有A1z5、Fq（）3、A1、Cu.為確定其組成，某同學設計如圖所示分析方案。下列分 析正確的是：藍綠色溶液£3.N過母鹽，混合物M過也NaOH溶液廣m迷步驟口.國小。一溶液NA. A知則混合物M中一定含右，AIJ）,B.生成藍綠色溶液的離子方程式為Cu-FFe:<+_Cu2- +F，C.同體P既可能懸純凈物，乂可能起混合物D,步驟1可驗證M中是否含有AI第I卷（非選擇題共46分）考生注意事

14、項：請用0. 5室米黑色簽字鈍在答題卡上作答，禰試題卷上答題無效.二、填空題小題，共46分）19 . （11 分）貫、璘、硼（A。、鋅（Sb）、銃（Bi）、饃（Me）為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素。問答下列 問題：（1）加我元素周期表中的位置是。第Me的中子數為。1C-0211化學試卷第4頁（共6頁）已知：P（s,白磷）=P（s,黑磷）AH =-39.3k! moL ； P（s,向磷）=PG,紅磷）AH = -17.6kJ mor I；由此推知，其中最稔定的磷的質是。（2）械和磷氫化物性質的比較：熱穩定性/%（填>”或y"）NH：,.沸點：P?乩（填”或y ”）乂乩，

15、判斷依據是 o（3）PH：.與鹵化應和NH3與鹵化包的反應相似,產物的結構和性質也相似。下列對PH、與HI反 應產物的推斷.正確的是（填序號）。、a.含離子邇、共價鍵 b.能與水發生水價反應 c.不能與NM）H反應（4）SbCk能發生較強烈的水解.生成堆溶的Sb（）CL寫出該反應的化學方程式:,因此, 配制SbCL溶液應 o20 . （10 分）某學習小組開展下列實驗探究活動證明亞硫酸的酸性強于次微酸，（D圖一裝M A中反應的化學方程式為（2）如果利用圖一裝置,A中產生的氣體去證明+4價硫具有氧化性，可將氣體通人填 序號來證明。M；H2s溶液.N,2izS溶液（"NaCH溶液P：品紅

16、溶液（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次筑酸的酸性比弱上留一困二裝置連接順序為A、C、D.F,我中裝置C的作用是，通過 現象即可證明亞疏松的酸性強于次氯酸。21 .（13 分）硫酰氯（S5C1"常用作氯化劑和氯堿化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有也 要作用.現在擬用干燥的S（）2和Cb在活性炭催化下制取硫觥疑.反應的化學方程式為：S6（g） 十 Ck（g）-SOzCHI）,實臉裝粉如圖所示（部分夾持裝置未畫出兀甲 乙 丙 丁 戊已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熠點一54. 1 C,沸點69.1 Ce在潮濕空氣中”發煙。100以 上開始分解，生成二氧化硫和筑氣；

17、硫然氧長期放置也會發生分解。網答下列問題：裝設丙中儀耦己的名稱為，如果缺少儀器己，硫酰ius5cle會和空氣中的水蒸氣 發生反應而變質，其化學反應方程式為（2）裝置乙中的藥品是:,為提裔產率，需要控制丙中兩種反應氣體的體積比大約是 1 7,具體的方法是©（3）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：（選填字母）。A.蒸增水B.飽和食鹽水C濃氫氧化鈉溶液I). 6. Omol L-鹽酸(4)氯磔酸(CISOH)加熱分解，也能制得磕酰猴：205。萬與5。12 +乩5()一分離兩種產物的 方法是(選填字母).A.正結晶B.過濾C.蒸溜D.萃取(5)長期存放的硬淞依會發黃，猜測可能的原因是。(

18、用必要的文字和化學方程式加以 解釋)(6)若反應中消耗的氨氣體積為672mL(標掂狀況下)，報后經過分離提純得到工24g純凈的硫酰 氯，則硫觥氯的產率為.、22 .(12 分)依的化合物是血耍的工業原料，也是主要的大氣污柒來源，研究M的化合物的反應具有乖要意義。 回答下列問題：(1)腓(。氏)與四氧化二氮分別是火筋發射器中最常用的燃料與奴化劑。已知3. 2g液態臟與足 髭液態四維化二敘完全反應，生成匐氣和液態水放出熱員61. 25kl,則該反應的熱化學方程式 為 O(2)在773K時，分別將2. OOmol N2和6.OOmol H2充人一個固定容積為1L的密閉容相中發生反 應生成NH3,氣體

19、混合物中44)%、,不乩)與反應時間(/)的關系如圖所示。下列能說明反應達到平衡狀態的是 選填字母n. 0班(N,) = (H2)b.體系壓強不變C.氣體平均相對分子質優不變d.氣體密度不變在此溫度下，若起始充入4.OOmol N2和12. OOmol %,則反應剛達到平衡時，表示/的 曲線上相應的點為選填字母.(3)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0. 4Omol N(% 發生如下反應,2N()2(g)=N,Ol(g) AH=-56.9kJ moL測得的NO?體積分數NNOQ與反應時間的關系如表：/min02040,60'80'(p(N(K)1.00. 756

20、520. 400.40計算0-20min時皿NKM)=。已知該反應 為：(刈)=島r(N()2),va<NIO1)= c(M(%),其中同、息為速率常數，則373K 時，9;改變溫度至T,時決產電，則7；373K曲" JV”或“=”兀1C-0211化學試卷 第7頁(共6頁)化學參考答案一、選擇題：本題共18小題，共54分。1 .【答案】A【解析】A.冰和水是同一物質，冰變為水需要吸熱，但沒有新物質生成，屬于 物理變化，不是吸熱反應，故A錯誤：B.蔗糖變白是利用了黃泥的吸附作用，故B正確： C.“相激火生”是指硝酸鉀撞擊發生爆炸，故C正確；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀， 碳酸鉀水

21、解顯堿性，遇酸產生CO2，故D正確。故選A。、,2 . t答案】B【解析】過濾需用玻璃棒引流，B項錯誤。3 .【答案】D【解析】反應A+B=C AH<0放出熱舞:，說明A + B能量:總和大于C能域， A+B=X AHX）,為吸熱反應，則A+B能量總和小于C能顯：X= C AH<0為放 熱反應，則X能量大于C能量，符合條件的只有D,故選D。4【答案】C【解析】A.尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2 H2O2,不但使H2O2 穩定下來，而月結構也沒有發生改變，說明兩者是通過蛆鏈連接的，故A正確；B.根據 比。?的結構式為H-O-O-H可知，%。2的結構中只有

22、單鍵，即只含共價鍵，不含窗子鍵， 故B正確：C.除了筱鹽外由非金屬元素形成的化合物絕大多數為共價化合物，故 HzNCONHxHzCh為共價化合物，故C錯誤；D.H2O2的氟元素的化合價為-1價，處于氟元 素的中間價態，既有氧化性又有還原性，故D正確。5 .【答案】B【解析】A.SiC納米顆粒較小，粒子表面積越大吸附能力越強，A選項是正確 的；B.反應申Si元素化合價不變，SiC是還原產物，故B錯誤；C.根據方程式可知每生 成ImolSiC轉移8 moi電子，C選項是正確的：D. CCU. SiCL分子任C、Si的化合價為 +4價，CI的化合價為-1價，各原子都達到了 8電子穩定結構，D選項是正

23、確的。6 .【答案】B【解析】合成氨反應在700 K的高溫下進行。7 .【答案】D【解析】C2H6分子中存在極性鍵C-H和非極性鍵C-C, A選項錯；PAN中存 在過氧健，氧元素化合價不都是2價，B選項錯；C選項沒給標況條件，故錯誤；PAN 可水解成硝酸和有機酸，是導致酸雨的原因之一，D選項正確。8 .【答案】B【解析】NaCl為離子品體，由Na' C構成，NaCl晶體中不含NaQ分子，A 錯誤；CIO-在溶液中會發生水解反應，其數目小于Na, C錯誤；合成氨為可逆反應，反 應不能進行完全，故I mol般氣與足運氫氣混合后充分反應斷裂鈕系（三鏈的數目小于Na, D錯誤： .9 .【答案

24、】C【解析】A.過景鐵粉，反應生成亞鐵禽子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色， 故A錯誤：B.Cu和Fe?+發生較化還原反應，反應方程式為Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2F/+, 沒有黑色沉淀生成，溶液由黃色變為藍色，故B錯誤；向NafiO,溶液中通入足量的CO?, 產生的白色膠狀物質為硅酸，證明碳酸的酸性強于硅酸，則非金屬性CSi, C項正確；焰 色反應是元素的性質，火焰呈黃色說明含有鈉元素，該溶液可能為鈉鹽溶液也可能為氫氧 化鈉溶液，D項錯誤。10 .【答案】D【解析】X的氣態氯化物極易溶于Y的氫化物中，則X為氮，Y為氧，常溫 下，Z的單質能溶于W的最高價氟化物的水化物的稀溶液，卻不溶

25、于其濃溶液，Z為鋁， W為疏，Q為氯。A、NO是不成鹽氧化物，故錯誤；B、硫離子和氯離子電子層結構相 同，核電荷數越大，半徑越小；鋁離子和氮離子和氧離子電子層結構相同，核電荷數越大， 半徑越小，故舐離子大于氟離子大于鋁離子，故錯誤；C、氯元素的含氧酸的酸性不一定 比硫的強，沒有說明是否為最高價僦化物，故錯誤；D、工業上電解領化鋁得到金屬餡， 故正確，11 .【答案】B【解析】F、I的最低負化合價都為-2,應該為第VIA族元素，根據原子半 徑可知F為O, I為S； E、L的最高正化合價為+1,結合原子半徑大小可知E為H, L 為Na； K的最高正化合價為+2,結合原子半徑可知K為Mg； G、J的

26、最高正化合價為 +3,結合原子半徑可知G為B, J為Al； H的最低化合價為- 1,為V11A族元素，其原子 半徑大于F,則H為CL選項A, C1的最高價朝化物對應的水化物為離氯酸，S的最高 價氯化物對應的水化物為硫酸，由于非金屬性：CI>S,則高氯酸的酸性大干硫酸，正確； 選項B, Mg2+、CP-電子層結構相同，核也荷數越大閾子半徑越小，故寓于半徑：Mg2+ <02-,錯諛；選項C, L、K、J分別為Na、Mg、Ai,三者的單質與等濃度、等體枳的 稀硫酸反應的速率：Na>Mg>Al,正確。Na、Mg、A】通過電解熔淞的氟化鈉、疑化鎂、 氧化鋁獲得。12 .【答案】C

27、【解析】A.鋰為+1價，正負化合價的代數和為0,氫元素的合化價均為7價， A正確；B. UA1E在125C分解為LiH、電和AL A1由+ 3價降低為0,則ImolLiAlH4 在125。(：完全分解，轉移3moi電子，故B正確；C.LiAIL與乙醛反應可生成乙醉，乙醛 被還原，LiAlFU作還原劑，故C錯誤：D.LiAlHq溶于適選水得到無色溶液，生成LiAIO? 和外,反應的方程式為UAlH4 + 2H20 = LiAI02 + 4H2T,故D正確。故選：C。13 .【答案】B【解析】 A項,C1CT與少信SO?發生反應的離子方程式為SO2+3QCT + H2O=SOF + cr + 2H

28、C1O； B項，Fe3+與過錄氨水發生反應的離子方程式為 3NH,rH2O=Fc(OH)31+3NH； C項，NH：、Fc3'與A1O f因發生相互促進的水解反應而 不能共存；D項,HCO3與A1O5不能共存。14 .【答案】C【解析】等質髭時，氣態硫的能屬比固態硫的高，所以完全燃燒時氣態硫放 出的熱量多，故A錯誤；甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)-82©+2見0(1) AH-890.3 kj-mol-1 ,故B錯誤；場變與反應條件無關，則同溫同壓下， H2(g)+C12(g)2HC1©在光照條件和點燃條件下的AH相同，故C正確。合成筑為可逆反 應

29、，0.51國用和1.5 01。1梟充分反應生成2«3,放熱19.3 kJ,則NXg)十3HXg)i2NH3(g) A4<-3&6kJ mol 故 D 錯誤。15、【答案】C【解析】據圖像(【)知，在樂強不變時，曲線b的斜率比c的大，故 降溫-7分時，C%增大，即平衡正向移動，說明正反應為放熱反應。當溫度不變時，曲 線b的斜率比a的大，取壓強p2>p,增大壓強S-M)時，C%增大，即平衡正向移動， 故的2即X=l0由圖像(II)知，保持體系溫度不變，增大壓強S4*3)，平衡正向移動。 混合氣體的平均相對分子質量增大，B的質墩分數要減小，故答案為C。16 .【答案】B

30、【解析】A、圖示反應可以生成X的反應為(NH4)2 <N02) 2+*玳)=(NHO (HNO2) r+X+Ht原子守恒判斷X為N?和山0,故A錯誤；B、由反應歷程圖可知， 交氣、二氧化氮和一氧,化氮是反應物，氮氣與水是生成物，所以總反應為： 2NH3+NO+NO2J2N2+3H2O,故B正硼；C、NH中含有四個氮、氫極性共價犍，而不是非極性鍵，故C錯誤：D、NH3、NH4 H2O中的質子數分別為10、11、10, NH3、 NHZ、中的電子數為：10、10、10,所以質子數不同，故D錯誤。17 .【答案】A【解析】利用®檢驗并除去CO2,中的無水氯化鈣將氣體干燥后，若中 Cu

31、O固體轉變成紅色，則反應一定生成CO, A項正確：實驗開始后，裝置中的空氣對分 解及檢驗都有干擾，所以必須先通入Nz除去裝置中的空氣，B項錯誤：由于從溶液 中導出的氣體會帶出水蒸氣，因此中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣，C項 錯誤；草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FcO, D項錯誤。18 .【答案】D【解析】A.若m】Am2,則混合物M中可能含有AI2O3或AI或者是兩者均有， 不一定含有A%。?，故A錯誤;B.離子方程式電荷不守恒，發生Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+, 故B錯誤；C.由于加了過量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯誤； D.混合物M中是否

32、含有AL加入過最NaOH溶液，若產生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正確。故選：D.二、非選擇題：本題共4小題，共46分。19 .【答案】（11分）（1）笫四周期第VA族173黑磷（每空1分）（2） <<電電分子間存在氫鋪（每空1分）（3） a、b （2 分） SbCl3+H20 =SbOCl I +2HC1 （ “O” 寫成亦可）（2 分）加鹽酸，抑制水解（先溶于濃鹽酸等合理答案都行）（1分）【解析】（1）種的原子序數為33,在元素周期表中的位置為第四周期VA族；屋Me的中子 數為288 - 115 = 173；能量越低,物質越穩定，根據兩個熱化學方程式可知，紅磷和黑磷 均比白

33、磷穩定；再根據蓋斯定律，兩個熱化學方程式相減整理得，P（s,紅磷）=P（S,黑磷） H=-21.7kJ/moL所以黑磷比紅磷穩定，故最穩定的磷單質為黑磷。（2）短元素的非金屬性比磷強，所以縫氣比磷化氫穩定：N,H«分子之間能形成氫鍵，所 以N2H4的沸點比P2H4尚0（3）類比熨氣與氟化氫的反應以及NH4cl的性質，可推知PH）與HI反應生成PH。PHJ 屬于掰子晶體，含有掰子鍵和共價鍵.a正確；PH/屬于聞酸弱堿鹽，能與水發生水解反 應，b正確；PHJ能與NaOH反應，c錯誤。故選ab。<4） SbC%發生水解反應生成SbOCl和HCL因此配制SbC4溶液時，為了抑制SbJ的

34、水 解需要加入少許鹽酸。20.【答案】（10分）（1）CaSO3+2HCl= CaCh+ SO2t+ H2O （2 分）（2） M、N （2 分）（3） B、E （各1分.共2分） 除去HC1氣體（2分）當D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀（2分）【解析】C1）鹽酸與亞硫酸鈣反應方程式為：CaSO3+2HCl= CaCh+ SO2T+ H2O.（2）裝置A中產生的氣體為SO2, SO?與氮硫酸或硫化鈉反應生成硫，反應中SO2表現氧 化性。（4） SO2具有還原性，HCIO具有強氮化性，不能利用S02與Ca （CIO） 2反應來判斷H2s。3 和HC1O的強弱，可以通過光險證H2s0$酸性比H2c

35、。3強，H2cCh酸性比HC1O強來判斷 H?SCh和HC1O的弓雖弱。A裝置用來制備SO?,由于鹽酸易揮發，SO?中海有HCL應先用 飽和NaHSOs除去HCL再通過NaHCOj溶液驗證H2SO3酸性比H2c0,強。反應生成的CO2 中混有SO2,先用酸性KMnO4溶液除去S02,再通入品紅溶液中檢驗SCh是否除存，最后 通入漂白粉溶液驗證H2cCh酸性比HC1O強。故裝置連接順序為，A、C、B、E、D、F。其 中C裝置的作用是除去HC1氣體，當D中品紅溶液不褪色，F中出現白色沉淀時即可證明 H2SO3的酸性強于HC10。21.【答案】（13分，除標注外每空2分）（1）干燥管（1 分） SO

36、2Ch+2H2O=2HCl+H2SO4（1 分）（2）濃硫酸（1分） 通過觀察乙、丁導性口產生氣泡的速度，控制氣體發生裝置中 產生氣體的速度相等。（3） B（4） C ；（5） SO2C12=SO2+ CI2,產生的氯氣溶解在其中。（6） 80%【解析】（1）干燥管己的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止硫酰藏吸水變質，發生反應 SO2a2+2H?（"2HCl+H2so4。(2)裝置乙中的藥品盛放濃硫酸，目的理干燥氣體；可以通過控制乙、丁導管口產生氣泡的速度相等使兩種反應氣體的體積比大約是h 1(3)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，分液漏斗中最好選用飽和食鹽水。(4)硫酰氯和硫酸均為液體，沸點差距較大，采用蒸儲的方法進行分隨，因此選C。(5)硫酰氯會發黃的原因可能是硫酰氯分解，SO2C12=SO2+C12,產生的就氣溶解在其中。(6)根據反應方程式SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l),標席狀況下672 mL狐氣理論上生成硫酰飆4.05g, 3.24-4.05=80%,因此產率為 80%。22.【答案】(每空12分)(1) 2N2H4(I) + N2O4(I) = 3N2(g) + 4H2O(I) H =-