1、無機化工生產流程圖無機化工生產流程圖 王文善王文善123:46解法秘笈2.找主除雜用信息1.感性看題 理性答題 分段得分220042021年高考廣東卷工業流程題統計與分析 與無機工業流程非密切及密切相關分值對比分布與無機工業流程非密切及密切相關分值對比分布 2021高考：32題共17分，其中與流程密切相關的問題為10分，占比58%；非密切相關的7分，占比42%。 2021高考：32題共16分，其中與流程密切相關的問題為11分，占比69%；非密切相關的5分，占比31%。3 “工藝流程題工藝流程題”專題復習的一點感悟專題復習的一點感悟心理畏懼心理畏懼無從下手無從下手知識知識 欠缺欠缺認清題型面目認

2、清題型面目琢磨解題套路琢磨解題套路梳理常見考點梳理常見考點解解決決知知識識問問題題解決方解決方法問題法問題4（09廣東，廣東，22）某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：等，回收其中鎂的工藝流程如下： 分離提純分離提純預處理預處理分離提純分離提純還原還原5原料：原料：預處理：預處理：除雜：除雜：核心化學反應是核心化學反應是 礦石（固體）礦石（固體）酸溶解（表述：酸溶解（表述：“浸出浸出”）控制溶液酸堿性使金屬離子形控制溶液酸堿性使金屬離子形成沉

3、淀成沉淀控制條件，調節控制條件，調節PH，使，使Mg2+全部全部沉淀沉淀6明確整個流程及每一部分的目的明確整個流程及每一部分的目的 仔細仔細分析每步發生的反應及得到的產物分析每步發生的反應及得到的產物 結合基礎理論與實際問題思考結合基礎理論與實際問題思考 注注意答題有模式與要點意答題有模式與要點 解題思路解題思路7思路：思路：工業流程的主要框架是：工業流程的主要框架是：原料原料無機礦物無機礦物核心核心化學反應化學反應所需所需產品產品原料預處理原料預處理除雜、凈化除雜、凈化反應條件的控制反應條件的控制產品的分離產品的分離提純提純原料的循環利用原料的循環利用排放物的無害化處理排放物的無害化處理原料

4、原料預處理預處理分離提純分離提純核心反應核心反應產物產物8規律規律主線主產品主線主產品分支副產品分支副產品回頭為循環回頭為循環核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、選擇、 生產條件的控制生產條件的控制9 熟悉工業流程常見的操作與名詞熟悉工業流程常見的操作與名詞1.原料的預處理原料的預處理溶解溶解灼燒灼燒煅燒煅燒 通常用酸溶。如用硫酸、通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等鹽酸、濃硫酸等如從海帶中提取碘如從海帶中提取碘如煅燒高嶺土如煅燒高嶺土改變結構，使一些物質能溶改變結構，使一些物質能溶解。并使一些雜質高溫下氧解。并使一些雜質高溫下氧化、分解化、分解10（

5、2）控制反應條件的方法）控制反應條件的方法控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀氫氧化物沉淀pH值的控制值的控制。例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示如下表所示若要除去若要除去Mn2溶液中含有的溶液中含有的Fe2，應該怎樣做？，應該怎樣做？物質物質開始沉淀開始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)2 2.73.7Fe(OH)3 7.69.6Mn(OH)2 8.39.811調節調節pH所需的物質所需的物質調節調節pH所需的物質所需的物質一般一般應滿足兩點：應滿足兩點：能與能與H反應，使溶液反應，使溶

6、液pH值增大；值增大；不引入新雜質。不引入新雜質。例如：若要除去例如：若要除去Cu2溶液中混有的溶液中混有的Fe3，可加入，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的等物質來調節溶液的pH值值 12蒸發、反應時的氣體氛圍蒸發、反應時的氣體氛圍加熱的目的加熱的目的降溫反應的目的降溫反應的目的 加快反應速率或加快反應速率或促進促進 平平 衡向某個方向移動衡向某個方向移動 防止某物質在高溫時會溶解或防止某物質在高溫時會溶解或為使化學平衡向著題目要求的方向移為使化學平衡向著題目要求的方向移動動13趁熱過濾趁熱過濾冰水洗滌冰水洗滌 加快反應速率或加快反應速率或 促進平衡向某個

7、方向移動促進平衡向某個方向移動 防止某物質在高溫時防止某物質在高溫時會溶解或為使化學平衡向著題目要求會溶解或為使化學平衡向著題目要求的方向移動的方向移動重結晶14常見名詞常見名詞浸出：浸出：浸出率：浸出率：酸浸：酸浸：水洗：水洗：水浸：水浸： 固體加水（酸）溶解得到離子固體加水（酸）溶解得到離子固體溶解后，離子在溶液中的含固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少量的多少在酸溶液中反應使可溶性金屬在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程濾除去的溶解過程通常為除去水溶性雜質通常為除去水溶性雜質與水接觸反應或溶解與水接觸反應或溶解1516學會歸納學會

8、歸納: :先感性，后理性；先感性，后理性；邊答題邊整理邊答題邊整理 悟悟如何做？悟悟如何做？17工藝流程工藝流程工藝工藝意義意義預處理預處理階段階段 核心反核心反應階段應階段 產品分離產品分離提純階段提純階段 預處理預處理轉化轉化產品產品研磨研磨酸浸酸浸控制控制pH控制控制pH加入氧化劑加入氧化劑過濾過濾結晶結晶18學會歸納學會歸納: :先感性，后理性；邊答題邊整理先感性，后理性；邊答題邊整理悟悟如何坐？悟悟如何坐？預處理預處理轉化轉化產品產品讓習題成為知識點的根基和載體做了什么做了什么19解題步驟解題步驟解題策略解題策略首尾呼應首尾呼應找出主線找出主線1 1、對照原料和產品，確定核心反應和核

9、心輔料。、對照原料和產品，確定核心反應和核心輔料。2 2、依核心反應，明確流程主線、支線和除雜任務。、依核心反應，明確流程主線、支線和除雜任務。分段剖析分段剖析明析細節明析細節3 3、以核心輔助原料為準，把流程劃分為原料預處理、以核心輔助原料為準，把流程劃分為原料預處理、核心反應和產品分離提純三個階段。核心反應和產品分離提純三個階段。4 4、依箭頭指向，分析每一環節中物質流入和流出的、依箭頭指向，分析每一環節中物質流入和流出的意義、控制反應條件的作用，融通對流程的整體分析。意義、控制反應條件的作用，融通對流程的整體分析。5 5、某些暫時琢磨不透的環節，可、某些暫時琢磨不透的環節，可“跳過去跳過

10、去”而而“難難得糊涂得糊涂”，如有必要，可，如有必要，可“順藤摸瓜順藤摸瓜”或帶著問題回或帶著問題回頭來進行有針對性的分析。頭來進行有針對性的分析。由易到難由易到難破解答案破解答案6 6、先易后難：先回答與工藝流程非密切相關的問題，、先易后難：先回答與工藝流程非密切相關的問題，確保易拿的分數先拿，增強答題信心。確保易拿的分數先拿，增強答題信心。7 7、變換角度：從基本理論、綠色化學觀點、經濟角、變換角度：從基本理論、綠色化學觀點、經濟角度、安全生產等多角度答題。度、安全生產等多角度答題。8 8、對棘手問題：不忘嘗試從題給信息中尋找答案。、對棘手問題：不忘嘗試從題給信息中尋找答案。牽線牽線打結打

11、結解結解結20突破工藝流程題的三大障礙突破工藝流程題的三大障礙知識知識 欠缺欠缺梳理常見考點梳理常見考點原料預處原料預處理階段理階段研磨、粉碎、研磨、粉碎、噴灑噴灑浸出浸出浸出率浸出率灼燒灼燒攪拌、加熱攪拌、加熱增大反應物增大反應物濃度、加壓濃度、加壓催化劑催化劑表面表面處理處理分離與提分離與提純純條條件的控制件的控制控制控制pHpH控制體系的控制體系的環境氛圍環境氛圍控制控制溫度溫度趁熱趁熱過濾過濾產品產品洗滌洗滌循環循環操作操作其他常見其他常見考點考點陌生方程式陌生方程式的書寫的書寫實驗實驗儀器儀器實驗實驗操作操作化學化學計算計算信息點信息點答題答題解釋問題解釋問題21悟悟如何做？悟悟如何

12、做？如：與沉淀和結晶有關的知識鏈如：與沉淀和結晶有關的知識鏈知識歸納知識歸納: :由點及面，把相關知識串成知識鏈由點及面，把相關知識串成知識鏈221、如何選擇結晶方法？結晶方法的選擇主要取決于溶質的溶解度隨溫度變化的情況：溶液類型溶液類型溶解度與溫度的關系溶解度與溫度的關系結晶方法結晶方法溶解度隨溫度的升高溶解度隨溫度的升高變化不大（如變化不大（如NaCl及及NaCl型溶質）型溶質）蒸發結晶蒸發結晶溶解度隨溫度的升高溶解度隨溫度的升高變化較大（如變化較大（如KNO3及及KNO3型溶質）型溶質）蒸發濃縮蒸發濃縮（至有晶膜（至有晶膜出現），冷出現），冷卻結晶卻結晶少數物質的溶解度隨少數物質的溶解度

13、隨溫度的升高而減小溫度的升高而減小如如Ca(OH)2蒸發結晶蒸發結晶單一溶單一溶質的溶質的溶液液231、如何選擇結晶方法？結晶方法的選擇主要取決于溶質的溶解度隨溫度變化的情況：溶液類型溶液類型溶解度與溫度的關溶解度與溫度的關系系結晶方法結晶方法A溶液中（含少量溶液中（含少量B雜質）提取雜質）提取A蒸發濃縮蒸發濃縮（結晶），（結晶），趁熱過濾趁熱過濾B溶液中（含少量溶液中（含少量A雜質）提取雜質）提取B蒸發濃縮，蒸發濃縮，冷卻結晶，冷卻結晶，過濾過濾多溶質溶多溶質溶液（設液（設A為為NaCl型型溶質，溶質，B為為KNO3型型溶質）溶質）24（1 1）溶解度隨溫度升）溶解度隨溫度升高而明顯增加，如

14、高而明顯增加，如NaNONaNO3 3、KNOKNO3 3等。等。（2 2）溶解度受溫度影）溶解度受溫度影響不明顯，如響不明顯，如NaClNaCl。（3 3）溶解度曲線有折）溶解度曲線有折點，主要是由于物質的點，主要是由于物質的組成有所改變，例如：組成有所改變，例如：硫酸鈉在硫酸鈉在305K305K以下析出以下析出NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O，在，在305K305K以上析出以上析出NaNa2 2SOSO4 4。（4 4）少數物質的溶解）少數物質的溶解度隨溫度升高反而減小，度隨溫度升高反而減小，例如例如Ca(OH)Ca(OH)2 2、CeSOCeSO4 4等。等。252、

15、如何檢驗沉淀是否完全？ 將反應混合物靜置后，取少許上層將反應混合物靜置后，取少許上層清液，滴加少量沉淀劑，若沒有沉淀清液，滴加少量沉淀劑，若沒有沉淀生成，則證明沉淀完全。或向清液中生成，則證明沉淀完全。或向清液中滴加少許被沉淀的試劑，若產生沉淀，滴加少許被沉淀的試劑，若產生沉淀，則證明沉淀完全。則證明沉淀完全。263、如何洗滌沉淀？ 將沉淀轉移到過濾器中，向過濾器將沉淀轉移到過濾器中，向過濾器中加入適量蒸餾水至剛好浸沒沉淀，中加入適量蒸餾水至剛好浸沒沉淀，放出蒸餾水，重復操作放出蒸餾水，重復操作23次。洗滌次。洗滌沉淀的目的是洗去沉淀表面吸附的雜沉淀的目的是洗去沉淀表面吸附的雜質和母液。質和母

16、液。 難溶物性的沉淀可直接用蒸餾水洗難溶物性的沉淀可直接用蒸餾水洗滌，易溶性的沉淀（如碳酸鈉體），滌，易溶性的沉淀（如碳酸鈉體），為了減少晶體因溶解而導致的損失，為了減少晶體因溶解而導致的損失，可用相應的飽和溶液或酒精洗滌。可用相應的飽和溶液或酒精洗滌。274、如何檢驗沉淀是否洗滌干凈？取最后一次洗滌液，根據沉淀可能吸附的雜質離子，取最后一次洗滌液，根據沉淀可能吸附的雜質離子，加入合適的檢驗試劑，若沒有特征現象出現，則證明加入合適的檢驗試劑，若沒有特征現象出現，則證明沉淀已洗滌干凈。沉淀已洗滌干凈。5、何時干燥沉淀或烘干沉淀？何時灼燒沉淀？（1）若是為了除去沉淀中的水）若是為了除去沉淀中的水分

17、即干燥，可將沉淀置于干燥器分即干燥，可將沉淀置于干燥器（如圖（如圖1）中用干燥劑干燥或置于蒸）中用干燥劑干燥或置于蒸發皿、烘箱中加熱烘干。對于易分發皿、烘箱中加熱烘干。對于易分解的物質如金屬氫氧化物或帶有結解的物質如金屬氫氧化物或帶有結晶水的物質，應低溫烘干或減壓烘晶水的物質，應低溫烘干或減壓烘干或鼓風風干、自然風干、晾干。干或鼓風風干、自然風干、晾干。取放蒸發皿必須使用坩堝鉗。取放蒸發皿必須使用坩堝鉗。28（2）若是為了使沉淀在高溫下發生分）若是為了使沉淀在高溫下發生分解或失去結晶水，則將沉淀置于坩堝中解或失去結晶水，則將沉淀置于坩堝中灼燒（如圖灼燒（如圖2），灼燒溫度一般在），灼燒溫度一般

18、在800 以上。坩堝應放在三腳架上的泥三角上以上。坩堝應放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱完坩堝應放在石棉網上冷卻。完坩堝應放在石棉網上冷卻。 （3）若是對易水解的含水晶體進行加熱脫水以制）若是對易水解的含水晶體進行加熱脫水以制取無水晶體，應采取必要的放水解措施（如用取無水晶體，應采取必要的放水解措施（如用FeCl36H2O制無水制無水FeCl3，應在，應在HCl氛圍中加熱）。氛圍中加熱）。（4）干燥、烘干、灼燒的程度均是至最后兩次稱）干燥、烘干、灼燒的程度均是至最后兩次稱量的質量相差小于量的質量相差小于0.1g（托盤天平的精度為（托盤天

19、平的精度為0.1g，當兩次稱量的差值小于當兩次稱量的差值小于0.1g時無法讀出）或恒重。時無法讀出）或恒重。296、如何進行蒸發結晶？（1）邊加熱邊攪拌，當接近蒸）邊加熱邊攪拌，當接近蒸干時，停止加熱，用余熱蒸干。干時，停止加熱，用余熱蒸干。（2）若是使易水解的鹽結晶析）若是使易水解的鹽結晶析出，應采取防水解的措施。如出，應采取防水解的措施。如蒸發蒸發FeCl3溶液的過程中應保持溶液的過程中應保持一定的酸度。一定的酸度。（3）對于易分解的晶體，可采）對于易分解的晶體，可采取減壓或低溫蒸發結晶（如取減壓或低溫蒸發結晶（如NaHCO310H2O）307、從溶液中得到干燥的晶體或沉淀一般需要經過哪些基本步驟？完整的步驟一般包括蒸發濃縮、（冷卻）結完整的步驟一般包括蒸發濃縮、（冷卻）結晶、過濾、洗滌沉淀、干燥沉淀五個基本步晶、過濾、洗滌沉淀、干燥沉淀五個基本步驟，尤其是涉及沉淀質量的定量測量實驗，驟，尤其是涉及沉淀質量的定量測量實驗，則沉淀的洗滌與干燥必不可少。則沉淀的洗滌與干燥必不可少。31知識歸納知識歸納: :由點及面，把相關知識串成知識鏈由點及面，把相關知識串成知識鏈悟悟如何教？悟悟如何教？如：與沉淀和結晶有關的知識點如：與沉淀和結晶有關的知識點2、如何檢驗沉淀是否完全？3、如何洗滌沉淀？4、如何檢驗沉淀是否洗滌干凈？5、