1、專題二從海水中獲得的化學物質復習講義編寫：陶 春 審核：戴書錦 班級 學號 姓名 知識點一：Cl2的生產原理1工業制法電解飽和食鹽水 原理：2. Cl2的實驗室制法 原理： 裝置：除雜方法：依次通過盛飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶。作用分別為除去揮發出來的HCl、干燥。收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法尾氣處理：用NaOH溶液吸收。完整氣體制取裝置一般包括以下幾個部分為：發生裝置凈化裝置收集裝置尾氣吸收裝置。知識點二：氯氣的化學性質：1.Cl2與金屬反應（一般將金屬氧化成較高的價態）2.與非金屬反應：H2+Cl2 2HCl廣義燃燒的概念：任何發光、發熱的劇烈的化學反應都叫燃燒。3.與水反應 C

2、l2+H2O HCl+ HClO氯水中的微粒 H2O、Cl2、HClO 、 H+ 、Cl-、ClO-、OH- 次氯酸的性質： 不穩定 2HClO=2HCl+ O2 強氧化性。次氯酸能殺菌消毒、漂白。液氯、新制氯水、久置氯水比較與堿的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（能用于吸收多余的Cl2，防止污染空氣）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 工業上用來制漂白精或漂白粉漂白粉主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2。 有效成分：次氯酸鈣化學式為Ca(ClO)2。漂白原理：與稀酸混合，將Ca(ClO)2轉化成HClO，從而表現其漂白殺菌作用。失效原因

3、及保存方法：漂白粉（精）保存要密封，在潮濕空氣中會變質失效，原因是：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO （說明酸性：H2CO3HClO） 2HClO 2HCl + O2 所以應置于避光干燥處保存。知識點三：溴、碘的提取1. 溴、碘的物理性質: 通常狀態下，溴是紅棕色、密度比水大的液體，具有強烈的刺激性氣味，具有強烈的腐蝕性，易揮發，應密封保存。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發。碘是紫黑色的固體，碘易升華。碘遇淀粉溶液變藍色，該性質可用于檢驗碘單質的存在。溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑。注意比較溴和碘在水和有

4、機溶劑中顏色的差異。 2氯、溴、碘間的置換反應 Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 總結：元素非金屬性強弱順序：Cl2Br2 I23.實際生產中溴、碘的提取 從提取粗鹽后的母液中; 從海產品中。見課本46頁4.溴、碘化合物的性質和應用 見課本47頁知識點四： 金屬鈉的性質及應用 與（O2 、Cl2、 S等）非金屬單質反應 常溫：4NaO2 =2 Na2O 加熱時： 2NaO2Na2O2 鈉與水的反應 現象：略 化學方程式： 2Na2H2O=2NaOH+H2 引申：鈉與酸溶液、某些鹽溶液的反應 Na2O與Na2O2性質的比較（顏色狀

5、態，與水、CO2及鹽酸溶液的反應） 鈉的制取：電解熔融的氯化鈉： 2NaCl 2NaCl2 鈉的保存及用途：略知識點五：碳酸鈉的性質與應用 1碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的比較： 與某些酸反應 與某些鹽反應與某些堿反應 熱穩定性 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化 知識點六：離子反應2.離子反應及離子方程式的書寫：四個步驟寫、改、刪、查。易溶于水且易電離的物質改寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及單質、氣體、氧化物等仍用化學式表示，微溶物質要看具體情況而定。3.離子方程式的正誤判斷：三守恒原則：可按發生復分解反應、氧化還原反應、絡合反應三種情況分析。知識點七： 鎂的提取與應用1.鎂的提取原理: CaCO3

6、 CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2MgCl22Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2 Mg(OH)22HClMgCl22H2O MgCl2MgCl2 （ 注意無水氯化鎂的制取方法）2.鎂的化學性質: MgO22MgO， 2MgCO22MgOC3MgN2Mg3N2 MgH2SO4MgSO4+H2【課后鞏固】1下列物質屬于純凈物的是 （ ）A液氯 B漂白粉 C氯水 D食鹽水2Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的幾種分類，不正確的是 （ ）2CO3是堿 2CO3是鹽 2CO3是鈉鹽 D. Na2CO3 是碳酸鹽3下列說法正確的是： （ ）A. 液態HCl固體NaCl均不導電,所

7、以HCl、NaCl均是非電解質 B. NH3、CO2的水溶液均導電,所以NH3、CO2均是電解質 C. 銅、石墨均導電,所以它們均是電解質D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態下均不導電, 所以它們均是非電解質4下列有關氯水的敘述正確的是 （ ） A新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子； B新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色；C氯水光照時有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣；D氯水放置數天后，其酸性逐漸減弱。 5. 等物質的量濃度的下列溶液中，導電能力最強的是 （ ）6. 離子方程式CO322H H2OCO2中的CO32代表的物質可能是 （ ） A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.

8、BaCO37下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）A稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ Cu2+ + H2 B氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-H+ H2O C鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H+ 2Fe3+3H2 D銅和硝酸銀溶液反應： Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+8向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現象是 （ ）9下面有關Na2CO3 與NaHCO3的性質比較中錯誤的是 （ ）A相同濃度溶液的pH：Na2CO3NaHCO3 B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3Na2CO3D熱穩定

9、性：NaHCO3Na2CO3 10除去混在蘇打中的小蘇打的方法是 （ ）A.溶解過濾 B.加熱 C.加入石灰水 11對于反應：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列說法正確的是 （ ） A該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬B該反應條件是TiCl4在熔融狀態或水溶液中CTi是氧化產物 DTiCl4是還原劑12氫化鈣可作為生氫劑，化學方程式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2，下列有關敘述正確的是 （ ）A氫化鈣被還原B水既是氧化劑，又是還原劑CH2 既是氧化產物，也是還原產物DH2O發生氧化反應13下列物質：H2O 石墨 NH4NO3 AgCl CH3COOH 硫酸 NH3H2O 蔗糖，屬于強電解質的是 ；屬于弱電解質的是 ；屬于非電解質的是 （用編號填寫）。14實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下： 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+MnCl2+5Cl2 +8H2O （1）該反應中的還原劑是 （2）在反應方程