1、2008屆高三化學提高練習三A組1在由水電離產生的 H +濃度為1 X10- 13mol L-1的溶液中， K +、CI-、NO3-、S2-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K +、Ba2+、Cl-、NO3定能大量共存的離子組是 K +、Fe2+、I-、SO42- Na +、Cl-、NO3-、SO42-A .B .2、 某溶液中含有大量的 A|3+、NH + 微熱并充分攪拌后，再加入過量稀鹽酸，A. H+、Na+、AI3+、Fe3+C. H +、Na+、AI3+、NH 43、常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A .含有大量S2-的溶液：CIO -、Na+、Cl-、CO B 無色澄清

2、溶液：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+C.能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ 12D .水電離產生的 c(H )= 1 X 10 mol/ L的溶液：-定能在下列溶液中大量共存的離子組是A .水電離產生的 c(H+)=1 X0-12mol/L 溶液：NHB .能使pH試紙變深藍色的溶液中：C .含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、D .澄清透明的無色溶液中：CIO-、MnO4-、AI3+、5、下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是A .澄清透明的無色溶液中：CI-、MnO4-、+ Ag +、B .在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、NO3 +C

3、 .在加入鋁粉能產生 H2的溶液中：NH 4、K、SO,、n03D. 在由水電離出的c(OH )=10 mol L 的溶液中：Na、Ba + Cl + I6、下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是+ 一 12A .在 C (H )/ C (OH ) = 1 X 10 的溶液中：B .在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+ + S2 、NO3+ COC .在加入鋁粉能產生 H2的溶液中：NH4+ + Fe2+ + SO42D.由水電離出的C (H ) = 1X 10- mol L一的溶液中：7、下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是A . Ag + + Na+ Cl-、NO3

4、一B. AI3+、AIOC . H + Na + no 3 + SOD . Fe' +8、在25C時將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是A . c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C . c (Na+) > c (CH 3COO- )>c(OH - )>c(H +)9、常溫下，下列有關敘述正確的是A . Na2CO3 溶液中，2c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO 3-)+ c(H2CO3)B . NaB 溶液的 pH = 8, c(Na +)- c(B-)= 0.99

5、X0-6mol/LC . pH相等的NH4CI、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大小 順序=笑>D . 10mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積 V(總)20mLC. D .、Ag +、Fe2+四種離子。向該溶液中加入足量Na2O2,此時溶液中大量存在的陽離子可能是A|3+、H+、Na+、Fe2+D. Fe3+、Ag +、Na+、H+B.23HCO3-、NH4+、ci-、Ca2+4、+4Na、AIO 2、 K+、Br-、Na+、Cl-、HCO3-S2-、CO32-SO42-SO42-S-、CO32-2 hic

6、 -Na+ +I + ci + HCO + Na32+ ci+K+ ci + no、NaNa+、SO42-二+ 二32-2SCN、Na+、coB.D.c(H+)=c(CH3COO -)+c(OH 一) c (CH 3COO - )>c(Na+)>c(H+)> c(OH -)10、下列敘述正確的是A. 0.01mol/LCH 3COOH 與 pH=12 的 NaOH 溶液混合，若有 c(CH3COO-)>c(Na+)，則 混合液一定呈堿性B .常溫下，將等體積 0.01mol/LHCI與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7 ,C. 0.1mol/L 的某二元弱酸鹽 N

7、a2A 溶液中，c(Na+)=2c(H 2A)+2c(HA -)+2c(A 2-)D. 將5 mL 0.02mol/L的H2SO4與5 mL 0.02mol/LNaOH 溶液充分混合，若混合后溶 液的體積為10mL，則混合液的PH=211、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A. 0.1mol/L的醋酸鈉溶液 20mL與0.1mol/L鹽酸 +c (Ac )>c (CI )>c (H )>c (HAc)B. pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c ( Na+) =C. 0.1mol/L的醋酸的pH = a, 0.01mol/L的醋酸的( )10mL混合后溶液顯酸性c ( ch 3C

8、OO )pH = b,貝U a+ 1 > bD. 已知酸性 HF >CH3COOH , pH相等的NaF與CHsCOOK溶液中，c(Na +) c(F )< c(K +) c(CH 3COO)12 .室溫下，向20 mL0.1 mol/L的鹽酸溶液中逐滴加入 程中，溶液中各離子濃度關系一定錯誤的是a .C .B組1、常溫下，某溶液中由水自身電離產生的 該溶液中一定能夠大量存在的離子組是2+ 一 一a . Ba 、Na、Cl、NO3 C . NH4+、K +、HSO3一、co2、巳知某溶液中存在較多的a . ai3+、chcoo、CI c. Mg+、ci、I3、室溫下，由水電離

9、得到的共存的離子組是 a . Na+、Fe2+、Br、'C . K+、I一、NO3一、H4、下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是a、在pH為7的溶液中：Ag+、K+、SOB、 在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、S2、C、 在加入鋁粉能產生 H2的溶液中：NH4+、Fe2+、soD、在由水電離出的 c(OH )=10 13mol L1的溶液中：5、 下列各組離子可能大量共存的是_a . pH = 1 的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3、MnOjB. 常溫下水電離出的 c(H ) c(OH_) = 10_的溶液中：+ C. 能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：K、NO3、C|

10、、NH4 D .含有大量 OH_的無色溶液中：Na+、Cu2+、AIO 2_> SiO32_6、常溫下。將鋁片投入含大量下列離子的水溶液中，一定能產生兩種單質的是A. K* AT.NO；K Qr .NHf XAC. 'HtXFKn AIQ小5 池)H7、下列情況下，可以大量共存的離子組是a.使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+0.1 mol/L的氨水至過量，在此過+ +c(NH4 )>c(CI )>c(H )>c(OH+ +c(NH4 )>c(CI )>c(OH )>c(H )Cl| +、OH + + c(CI )

11、= c(NH4 )>c(H ) = c(OH ) c(CI )>c(NH 4+ )>c(H +)>c(OH )，其濃度滿足 c(H +) c(OH )= 1024o23J、sq2、B3+Al 、+Na、Ca2+、SO42、 K+、MnO4、IBrB.D .NO,則該溶液中還可能大量存在的離子組是.Mg、Ba、D. Na+、NH+、BrCI c(H ')和c(OH )的乘積為1X 1024的無色溶液中，可能大量B. AIO2、K+、NH4+、Na+ D . K+、S2、CO32 、OH 42、CI Na+、S2、NO3、CO32、NO3>Ba2+、Cl 、&

12、#39;42Na+、Na +、C1、s2、+SO32B. 由水電離的 c(H+) = 1 1X-14 mol L-1 的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 與鋁反應放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在 c(H +)/ c(OH )=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-8、下列說法中，不正確的是A .在 NaAIO2溶液中，HSOs (H2SO3 的電離常數 心=1.5X 10 2；心=1.0X 10 7)不 能大量存在B .在0.1 mol - L 1的CH3COOH溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中的c(OH )增大mol - L

13、1的溶液中，Al3+NH3 - H2O 分子NH4HCO3,固體溶解并產生刺激性氣C.在由水電離出的 c(OH ) = 1X 1012 mol - L1的溶液中，AI3+定不能大量存在 D 室溫下pH = 6的酸性溶液中，可能存在9、某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是Na+、SO42、NO3+ ,+ _ - _,-A . Na+、Mg2+、S2、ClOB. H+、C. K+、Ca2+、OH、SO32D . Na+、K+、Cl、OH10、 常溫下，物質的量濃度均為 0.1mol - L1的兩溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH>1 ,ciO

14、H'l 12BOH溶液中 =10，則下列有關說法正確的是-(H )A . HA溶液中水的電離程度大于BOH溶液中水的電離程度B .將HA、BOH溶液稀釋相同的倍數，pH值變化前者大于后者C.若兩溶液混合時：V(BOH) > V(HA)，則必有混合液中 c(B+)>c(A ) D .將HA、BOH混合所得pH = 7的溶液中必有 c(B + )= c(HA) + c(A )11、室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關系正確的是A . pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合c(NH4+) > c(Cl ) > c(OH ) > c(H+)B .濃度

15、均為0.1mol 1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合+2+ + c(Na )>c(SO4 )>c(NH4 )>c(H )>c(OH )C .濃度均為0.1mol L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c(Na )+ c(H ) = 2c(CO32 ) + c(OH )D .濃度均為0.1mol 1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合+ +c(Na )= c(CH3COO )> c(OH )= c(H )12、草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol /L NaHC 2O4+2(NaOH ) = 0 時，c ( H ) = 1

16、 X10 mol/L+ 2 (NaOH ) < 10 mL 時，不可能存在 c ( Na ) = 2 c (C2O4-)+ c ( HC2O4) (NaOH ) = 10 mL 時，c ( H+ ) = 1 X10 7mol/L(NaOH ) > 10 mL 時，c ( Na ) > c (C2O 4>c ( HC2O)溶液中滴加0.01 mol/ L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度 關系正確的是A .B .C.D .13、25C時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的+2A . c(NH4)v c(SO4 )+2C. c(NH4 ) >

17、 c(SO4 )14、在10mL0.1mol NaOH溶液中加入同體積、粒的濃度關系正確的是A.B.D.B.D .同濃度的pH=7時，下列關系正確的是2c(NH4+)= c(SO42) 2 + +c(OH )+c(SO 4 ) = c(NH4 )+c(H )HAc溶液，反應后溶液中各微+ + c(Na ) > c(Ac )> c(H )> c(OH ) c(Na +) = c(Ac)> c(OH ) = c(H +)+ + 2c(Na )+ c(H )= 2c(Ac ) + c(OH ) + c(HAc)C. c(OH ) = c(H +)+c(HAc)15、下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是1 A