1、云南省普洱市瀾滄縣一中2019-2020 學年 10 月份考試高一化學本試卷分第 卷和第 卷兩部分，共100 分，考試時間90 分鐘。學校： _姓名： _班級： _考號： _分卷 I一、單選題 ( 共 25 小題 , 每小題 2.0 分, 共 50 分)1. 已知 2NaOH Br2=NaBr NaBrO H2O，若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是()A 食鹽飽和溶液B 無水酒精C 四氯化碳D 氫氧化鈉溶液2. 下列反應中，氯元素被氧化的是()A 2KClO 32KCl 3O2B 2P 5Cl 22PCl5C MnO2 4HCl( 濃 )=MnCl2 2HO Cl 2D H 2 Cl 2

2、2HCl3. 某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質的量濃度為0.05 mol ?L1 的金屬氯化物（ RClx） 溶液 20 mL，使之恰好與 1的 AgNO溶液完全反應則該氯化物的化學式為（）20 mL 0.15 mol ?L3A RClB RCl 2C RCl 3D RCl 44. 下面兩種氣體的分子數一定相等的是()A 氮氣和一氧化碳的質量相等，密度不同B 氮氣和一氧化碳體積相等C 在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣D 在壓強相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣5. 下列有關電解質的說法中正確的是()A 固體氯化鎂不導電

3、，所以氯化鎂不是電解質B 三氧化硫水溶液的導電性很好，所以三氧化硫是電解質C 熔融的鐵導電性很好，所以鐵是電解質D 氯化鉀熔融狀態能導電，所以氯化鉀是電解質6. 某溶液中加入稀硫酸， 能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體；再加入氯化鋇溶液，能產生白色沉淀。關于該溶液的下列結論中正確的是()1A 一定含有碳酸根離子B 一定含有碳酸氫根離子C 一定含有硫酸根離子D 可能含有硫酸根離子7. 用下圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的是()A 瓶中盛滿水，從 A 口進氣，用排水法收集氫氣B 瓶中盛適量濃硫酸，從A 口進氣來干燥氨氣C 從 B 口進氣，用排空氣法收集二氧化碳D 瓶中裝滿水， A口連導

4、管并伸入量筒中，從B 口進氣，用排水法測量生成H2 的體積8. 在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（）A 2Na+2H2O=2NaOH+HB Cl 2+H2O=HCl+HClOC 2F 2+2H2O=4HF+O2D 2H2O2H2 +O29. 阿伏加德羅定律成立的根本原因是在一定溫度和壓強下()A 氣體體積的大小只隨分子數量的多少而變化B 不同氣體分子的大小幾乎相等C 不同氣體分子間的平均距離幾乎相等D 氣體分子間的平均距離與分子本身的大小成正比10. 下列分離提純所選用的試劑正確的是（）A 除去 O2 中混有的 N2：選用灼熱的銅網B 提取碘水中的碘單質：選用有機試劑苯C 除去

5、CO2中混有的 CO：選用適量澄清石灰水D 除去 Mg粉中混有的 MgO：選用過量稀鹽酸11. 某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子2、的物質的量濃度分別為0.2Na、 Mgmol· L1，0.1mol· L 1，0.1 mol · L1，則溶液中另一離子及其物質的量濃度可能是()A 0.1 mol· L1B Al 30.2 mol · L 1C Cl 0.3 mol · L 1D K0.4 mol· L112. 設 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()A 標準狀況下， 22.4 L水中所含的分子數約為6.

6、02 × 1023 個B 1 mol Cl2 中含有的原子數為AN2C 標準狀況下，aL 氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為× 6.02 × 1023 個D 常溫常壓下，11.2 L CO 分子數是0.5 NA13. 多種氧化劑和還原劑相遇時，存在 “ 爭先恐后， 強者優先 ” 的現象。 請預測，在含 CuCl 2、MgCl2 和 HCl 的溶液中加入適量Zn 粉，首先置換出來的是()A CuB H2C MgD 不能確定14. 下列反應中， S 元素被還原的是 ()A Zn H SO=ZnSO HB C 2H2SO( 濃)CO 2HO2442422SO2C H 2

7、S CuSO4=CuS H2SO4D SO2SO215. N 表示阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（）AA 2.2 g CO 2 中含有的分子數為0.1 NAB 0.5 mol Na23+ACO固體中含有的Na 數為 0.5 NC Na 2O2 與足量水反應時，生成1 mol O 2 轉移的電子數為2NAD 標準狀況下，2.24 L CCl 4 含有的碳原子數為0.2 NA16. 下列變化一定需要加入還原劑才能實現的是（）A COB HCl Cl 2C KClO 3 KClD2+ Mn217. 實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2 NH4Cl=NaCl N2 2H2O。關于該反應的下

8、列說法正確的是 ()A 每生成 1 mol N 2 轉移的電子的物質的量為6 molB N 2 既是氧化劑，又是還原劑C NH4Cl 中的氮元素被還原D NaNO2 是氧化劑18. 設 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A 在 25 、 1.01 × 105Pa 的條件下， 2.24 L H 2 中含有的分子數小于 0.1 NA B 1 L 1 mol · L1 的 CaCl2 溶液中含 Cl 的數目為 NAC 在標準狀況下，22.4 L H 2 O的質量約為18 gD 22 g CO 2 與標準狀況下11.2 L H 2O含有相同的分子數19. 下列離子方程

9、式正確的是()3A 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：2+Ca +OH =CaCO +H O32B 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：+2+H +Ba +OH =BaSO +2H O42C 向氫氧化鈉溶液中通入足量+H2OCO+2OH +CO22+2+BaSO4 +2H2OD 向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H+Ba +2OH20. 小明知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣，愚人節這天決定送媽媽一個“ 無殼雞蛋 ” 。他從廚房中取來一個雞蛋及一杯物質，將蛋泡在其中， 只見蛋的表面冒出大量氣泡，兩天后就得到一個沒有殼的蛋。他應取下列哪一種物質()A 醋B高粱酒C 醬油D食鹽水21. 下列關于氧化還原反

10、應的說法中正確的是()A 有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原B 氧化反應的本質是得電子C 原子得到電子后，元素的化合價一定升高D 有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應222.R 2 離子在一定條件下可以把Mn 離子氧化為，若反應后R2 離子變為R 離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5 2，則 n 值是 ()A4B3C2D123. 以下過濾操作中，不正確的是()A 濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B 漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁C 要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液D 倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣24. 在物質分類中，前者包括后者的是()A

11、 化合物、氧化物B 溶液、分散系C 溶液、膠體D 純凈物、分散系25. 在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl和 24 mol K 2SO4 的營養液。若用 KCl 、NH4Cl 和（ NH4）2SO4 三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（單位為mol ）（）A 2 、64、 24B 64 、2、24C 32 、50、12D 16 、50、244分卷 II二、填空題 (共5小題,共 50分)26. 實驗室用密度為1.25 g ?mL 1、質量分數為36.5 % 的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol?L 1 的鹽酸，請回答下列問題：（1）濃鹽酸

12、的物質的量濃度為。（2）配制 240 mL 0.1 mol?L 1 的鹽酸（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）。A用 30 mL 水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2? 3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL ），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1? 2 cm 處（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高 ”“ 偏低 ”或“ 不變

13、”）？用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌；容量瓶中原有少量蒸餾水；定容時觀察液面俯視。（ 5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？定容時加蒸餾水時超過了刻度；向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出；定容搖勻后發現液面下降。27. 商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1 000 左右冶煉，可能涉及的反應有：Cu2(OH)2CO32CuO CO2 H2O； 2CuO C2Cu CO2 ； CuO COCu CO2； CO25C2CO。(1) 從四種基本反應類型來看， 的反應類型分別為 _，_ ，_ 。(2) 從氧化還原反應的角度看，屬于氧化還原反應的有_。(3) 反應 中， _發生氧化反

14、應， _發生還原反應。(4) 請在下圖中用陰影部分表示反應 所屬的區域。28. 利用分類法研究化學物質可系統、全面認識物質的性質。 . 下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。MgO、 Na2O、CO2、 CuO HCl、 H2O、H2SO4、 HNO3NaOH、 Na2CO3、 KOH、 Cu(OH)2(1) 三種物質依次是 ( 填化學式 ) ： _； _； _。(2) 這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應 _( 填 “ 是” 或 “ 不是 ” )氧化還原反應。(3) 寫出 Na2CO3 與足量稀硫酸反應的離子方程式：_ 。在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明

15、：_ 。(4)HCO 與 H、 OH. 現有以下物質： NaCl 晶體 液態 HClCaCO固體 熔融 KCl 蔗糖 銅 CO H SO KOH固體3224(1) 以上物質中能導電的是 _。(2) 以上物質中屬于電解質的是 _，屬于非電解質的是 _。(3) 以上物質中，溶于水能導電的物質是_。29. 分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環己醇脫水是合成環己烯的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖：6可能用到的有關數據如下：合成反應：在 a 中加入 20 g 環己醇和2 小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL 濃硫酸， b 中通入冷卻水后，開始緩慢

16、加熱 a，控制餾出物的溫度不超過90 。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g 。回答下列問題：（1）裝置 b 的名稱是。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是（填字母）。A立即補加B 冷卻后補加C不需補加D 重新配料（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的（填 “ 上口倒出 ” 或“ 下口倒出 ” ）。（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是。（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有（填

17、正確答案標號） 。A蒸餾燒瓶B 溫度計 C 分液漏斗D 牛角管 E 錐形瓶30. 氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。(1) 火藥是中國的 “ 四大發明 ” 之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應： 2KNO3 3CS=K2SN2 3CO2。7其中被氧化的元素是_ ，還原產物是 _ 。(2) 實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI 的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI Hg=Cu2HgI 42Cu。上述反應產物Cu2HgI 4 中， Cu 元素顯 _價。以上反應中的氧化劑為_

18、，當有 1 mol CuI參與反應時，轉移電子_mol 。標明上述反應電子轉移的方向和數目。_ 。(3) 工業上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和 Cu2S 的礦物，其反應原理如下：228MnO 5Cu2S 44H=10Cu 5SO 8Mn 22H O222214HO6MnO 5CuS 28H =5Cu 5SO 6Mn22根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L 1 的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g 含有 CuS和 Cu2S 的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與 350 mL 0.1 mol· L 1 的 (NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液完全反應。配平 KMnO與 (NH ) Fe(SO )反應的離子方程式：44242_MnO _Fe223 _H2O_H=_Mn _FeKMnO溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO的物質的量為 _ mol 。448答案1.C2.C3.C4.A5.D6.D7.D8.B9.C10.B11.C12.C13.A14.B15.C16.D17.D18.A19.D20.A21.D22.C23.D24.A25.