1、鹽類的水解教學設計 第一課時 化學組：景亞平【教學目標】1、知識與技能：通過實驗探究和自主探討，使學生理解鹽類水解的實質和規律。通過情景設置、自主學習掌握鹽類水解的離子方程式和化學方程式。能夠用鹽類水解的知識去解釋生活、生產中的有關現象和做法。2、過程和方法通過實驗探究、分組討論，進一步讓學生掌握“提出問題-分析問題-理論解釋-解決問題”的科學方法。通過問題探索，培養學生解決實際問題的能力。3、情感、態度和價值觀通過實驗的體驗，使學生養成實事求是、尊重事實的科學態度。通過合作、交流的學習體驗，使學生認識到交流與合作的重要性，體驗科學探究的樂趣，學會透過現象看本質。【教學重點】鹽類水解的實質和規

2、律【教學難點】鹽類水解的實質【教學方法】實驗探究、自主學習法、歸納分析法【教具準備】儀器：玻璃棒、燒杯、表面皿（或玻璃片）、濾紙 試劑：醋酸鈉溶液、氯化銨溶液、氯化鈉溶液、硫酸銨溶液、碳酸氫鈉溶液、硫酸鈉溶液、PH試紙【教學過程】教師活動學生活動設計意圖【引入】通過學習我們知道，酸溶液呈酸性，是因為酸電離出H+，破壞了水的電離平衡，使C(H+)C(OH-)；堿溶液呈堿性，是因為堿電離出OH-，破壞了水的電離平衡，使C(H+)C(OH-)；大多數鹽不能電離出H+或OH-，鹽溶液是否顯中性？要知道答案，請看鹽類的水解。（板書）第三節 鹽類的水解【課程講解】（板書）一、探究鹽溶液的酸堿性請同學們思考

3、如何驗證以下三種溶液的酸堿性?  CH3COONa、  NH4Cl、   NaCl、     問：你知道PH試紙的使用方法嗎？  安排活動：分組、探究、填表（第一行）、發言【總結】鹽溶液不一定都顯中性，也有呈酸性或堿性的請同學們繼續分析這三個鹽的組成特征，并填入表中對應位置【設疑】請繼續完成表中（NH4）2SO4 NaHCO3 Na2SO4 的鹽類型，根據鹽的組成特征估計一下（NH4）2SO4 NaHCO3 Na2SO4 溶液的酸堿性【實驗驗證】學生分組實驗，測定（NH4）2

4、SO4 NaHCO3 Na2SO4 溶液的酸堿性。【討論】鹽溶液的酸堿性與生成鹽的酸和堿是否存在某種關系呢？觀察鹽溶液酸堿性與鹽類別關系表，你能從中找出什么規律嗎？（問）Na2CO3溶液呈酸性、堿性還是中性？ （板書）二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因 【設問】：為什么CH3COONa顯堿性？思考、討論以下問題： 醋酸鈉溶液中含有哪幾種離子？ 哪些離子可能相互結合？ 離子的結合對水的電離有無影響，如果有，有什么影響？（對學生的分析進行肯定和表揚）【解疑】多媒體展示分析【思考、討論】 NH4Cl顯酸性、NaCl顯中性的原因 【追問】你能寫出NH4Cl溶液中發生

5、反應的化學方程式和離子方程式嗎？【過渡】以上在溶液中由鹽電離產生的離子與水電離產生的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解（板書）三、鹽類的水解 1、定義：在溶液中，鹽電離產生的離子與水電離產生的H+或OH-結合生成弱電解質的反應 【設疑】有些鹽水解，有些鹽為什么又不水解？水解要滿足什么條件？2、條件：有弱離子，易溶 3、實質：破壞水的電離平衡，促進水的電離 4、規律：弱水解，顯強性 5、鹽類水解一般表達形式： 鹽水酸堿 （水解反應是中和反應的逆反應）【思考】水解反應是吸反應還是放熱反應？為什么？【小結】：鹽水解的定義和規律【投影練習】： 1.下列離子在水溶液中不會發生水解的是：A

6、、  NH4+           B、  SO42-  C、  Al3+           D、  F-2. 下列溶液PH小于7的是A、氯化鉀       B、 硫酸銅C、碳酸鉀      D、硝酸鉀3課本59頁1、3、5題【作業】：判

7、斷下列溶液的酸堿性，你能寫出其水解離子方程式嗎？（1）FeCl3      （2）KI （3）CuSO4  （3）NaF          思考并回答思考、討論、回答問題：方案一：用廣泛PH試紙；方案二：用石蕊試劑或酚酞試劑。  學生回答：把PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取所測溶液，點在試紙的中央，再與標準比色卡比對 分組實驗，測所給溶液的PH 、填表、回答問題： CH3COONa溶液PH7,呈堿性， N

8、H4Cl溶液PH7,呈酸性 NaCl溶液PH=7,呈中性思考討論，并填表格 CH3COONa 強堿弱酸鹽 NH4Cl 強酸弱堿鹽 NaCl 強酸強堿鹽學生填表、觀察、思考并回答分組實驗，測所給溶液的PH 分析回答：強酸弱堿鹽呈酸性, 強堿弱酸鹽呈堿性, 強酸強堿鹽呈中性。 通過啟發，學生回答：誰強顯誰性，同強顯中性學生回答：堿性，因為誰強顯誰性！ 分組討論，匯報交流，學生回答：CH3COONa溶液中，有CH3COO- 、Na+ 、H+和OH- ，CH3COO- 和 H+ 結合生成弱電解質CH3COOH，使水的電離平衡向右進行，OH-濃度增大，使

9、溶液中C(H+)C(OH-)，所以溶液呈堿性。 學生觀察思考學生思考討論分析：氯化銨溶液中有Cl-、NH4+、H+和OH-，NH4+和OH-可相互結合，使水的電離平衡向右進行，H+濃度增大，因為C(H+)C(OH-)所以溶液呈酸性。在強酸強堿鹽NaCl溶液中，電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的H+和OH-生成弱電解質，溶液中的C(H+)C(OH-)，溶液呈中性。（一名同學上黑板完成，其他同學練習本上寫） NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl          NH4+ +H2O NH3.

10、H2O + H+   討論、思考、回答 通過啟發，由學生說出水解的實質、條件及表達形式 學生回答：根據中和反應是放熱反應，則水解反應是吸熱反應      學生解答：  溫故而知新，再通過提問，激發學生求知欲，步步逼近課題培養學生設計方案的能力  讓學生掌握PH試紙的使用方法 由實驗得結論，培養學生實驗能力與合作探究學習的能力  利用實驗得出的結論，培養學生知識運用、遷移能力用實踐經驗指導經驗通過討論得出鹽溶液酸堿性的規律通過找規律、說口訣，提高學生記憶興趣及時反饋學生掌握情況 通過連環設問，啟發學生得出氯化銨溶液呈酸性的原因通過肯定和表揚使學生有成功的體驗，激發更大的參與熱情幫助學生理解。 以學生為主體分析問題 讓學生在無形中掌握鹽水解的本質和鹽水解方程式的書寫揭示課題，點明主題    由學生說，增加他們的自信心訓練學生的思維推理能力     通過練