1、第一節(jié)考前必記的化學(xué)方程式一、非金屬元素的反應(yīng)1. 鹵族元素(1)氯氣點(diǎn)燃H2+ Cl2=2HCl點(diǎn)燃2Fe+3Cl2=2FeCl3CI2+ H2OHCl+HClO2NaOH- Cl2=NaC0 NaCl+ H2O2Ca(OH%+ 2Cl 2=Ca(ClO)2+ CaCl2 + 2Ho6FeBr2 + 3Cl 2=4FeBb + 2FeCl 3(氯氣少量)2FeBr2+3Cl2=2FeCb+2B3 氯氣過(guò)量)活學(xué)巧用 氯水成分復(fù)雜，性質(zhì)多樣：強(qiáng)酸性一一4的性質(zhì)；殺菌、漂白性一一 HC1O 的性質(zhì)；強(qiáng)氧化性一一 C12的性質(zhì)。氯氣溶于水，但不溶于飽和食鹽水，因此可用飽和食鹽 水除去C12中的HC

2、l。Cl2與NaOH容液的反應(yīng)被用于實(shí)驗(yàn)室除去多余的C12,常出現(xiàn)在框圖推斷中。易錯(cuò)警示氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)時(shí)，一定要注意二者量的關(guān)系，C12首先氧化的是Fe2 + ,然后氧化Br ;但C12與Fel2溶液反應(yīng)時(shí)，首先氧化的是 I，然后氧化Fe2+O根據(jù)得 失電子守恒可得出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式，如等物質(zhì)的量的C12與FeBr2在溶液中反應(yīng)時(shí)，其離子方程式為 2Fe2+ + 2C12+ 2Br =2F(3+ + 4CP + B2。(2)含氯化合物光照2HClO=2HCl + QTCa(ClO) 2+ CQ+ H2O=CaGO + 2HC1ONaClO+ 2HCl=NaCl+ Cl 2 T +

3、 H2Q MnQ + 4HCl(濃)=MnCb+ Cl 2T + 2H2。活學(xué)巧用HClQ可作漂白劑和殺菌劑是由于HClQ具有強(qiáng)氧化性，長(zhǎng)時(shí)間放置的氯水易變質(zhì)是由于HClQ在光照條件下極易分解，所以新制的氯水需避光保存。(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2+ 2NaBr=Br2+ 2NaClCl2+2NaI=l2+ 2NaClBr2+ 2KI=2KBr+ 12活學(xué)巧用以上反應(yīng)可用于比較 Cl2、Br2、I2氧化性（非金屬性）的強(qiáng)弱或與0014.淀 粉溶液相結(jié)合用于溶液中BL、廠的檢驗(yàn)。2 . 氧族元素（1）硫的氧化物SQ+ 2NaOH=NSQ+ HO（SQ不足）SO+ NaOH=NaHSSO2過(guò)量

4、）催化劑2SO+Q2SO加熱SO+ H2O=HSOSO+ 2Fe3 + + 2HO=s6 +2Fe2 + 4H+SO+ Br2 + 2HzO=2HB+ H2SO活學(xué)巧用so既具有氧化性也具有還原性， 在溶液中與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)都生成 sO, 由此可用于解釋 NaSO在空氣中白變質(zhì)。SO的漂白性相對(duì)“可逆”： SO+色素，無(wú)色化 合物，常用于其檢驗(yàn)。（2）濃硫酸0u + 2H2s0（濃）=CuSO+ 2HO+ SO T C+ 2Hs0（濃）=2H2a COT + 2SQ T易錯(cuò)警示隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃 H2SO的濃度越來(lái)越小，導(dǎo)致 HSO不能反應(yīng)完全， 因此所得的SO比理論值少。碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的

5、確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無(wú)水CuSO確定水-品紅溶液確定SOf酸性KMnO除去SOf品紅溶液檢驗(yàn)SO是否除凈-澄清石灰水檢驗(yàn)00。3 . 氮族元素（1）氮?dú)饧把趸锓烹奛2+ Q=2N0點(diǎn)燃3Mg+ N2=MgN22N» Q=2N02N0N2Q3N0+ HaO=2HNO NO4N0+Q +2H20=4HNO4N» 3Q+ 2Hz0=4HNO友情提醒氮的氧化物和 Q、水反應(yīng)的計(jì)算可根據(jù)反應(yīng)物相對(duì)量的多少判斷剩余氣 體，但無(wú)論什么情況，剩余氣體都不是 NO。NO NO具有氧化性，能與NH3反應(yīng)生成Nb和(2)氨與錢鹽NH+HzONH H2ONH + OHNH+ HCl=NHCl催

6、化劑4NH+5Q =4N8 6H2O 催化劑8NH+ 6NO =7K+ 12H2O NHHCO=NH T + HOT + CO T 2NHC1 + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH T + 2H2。活學(xué)巧用俊鹽的分解反應(yīng)常出現(xiàn)在框圖推斷題中，若某種物質(zhì)受熱分解的產(chǎn)物均為氣體，可猜想該物質(zhì)可能是碳酸氫俊或碳酸俊。在綜合探究題中也會(huì)與N&Q結(jié)合考查NH的催化氧化實(shí)驗(yàn)等。錢鹽與堿反應(yīng)主要用于實(shí)驗(yàn)室制備NH或檢驗(yàn)溶液中的NhTo硝酸光照或4HNO = 4NO T + QT +2HoCu+ 4HN 濃)=Cu(NQ"+ 2H2O+ 2NO T3Cu+ 8HNQ 稀)= 3Cu(N

7、O3)2+ 4HzO+ 2NOT C+ 4HNQ 濃)=CO T + 4NO T + 2HzO易錯(cuò)警示濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，銅與濃硝酸和稀硝酸的兩個(gè)反應(yīng)中硝酸均沒(méi)有全部作氧化劑。銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO,而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。4 .碳族元素(1)碳及其化合物 點(diǎn)燃C+ Q=COC+ CO=CO昌溫C+ H2O(g)=CO H2Wj溫2C+ SiO2=Si + 2COT局溫CaCO=a» COTCO+ 2NaOH=NCO+ H2O(CO不足)CO+ NaOH=NaHCCQ過(guò)量)CO+ N&SiOs+ HO=2SiO3 J

8、+ NaCOCO+2NaAlQ+3HzO=2Al(OH)4 + N&COC()2 + H.O()H +NaHC()3CO+ NkCO+ H2O=2NaHGO友情提醒由于C過(guò)量，SiO2與C反應(yīng)的產(chǎn)物是 CO而不是CO,該反應(yīng)可用于工業(yè)上 制備粗硅，但必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。(2)硅及其化合物Si + Q=SiO2Si +4HF=SiF4 + 2H2 TSi + 2NaOH- H2O=NSiO3+ 2H2 TSiO2+4HF=SiF4 + 2代。(雕刻玻璃；不能用玻璃容器盛裝氫氟酸的原因)SiO2+2NaOH=N8iO3+HO(不能用帶有玻璃塞的試劑瓶裝NaOH§液的原因)

9、昌溫SiO2+CaO=CaSiC3SiO3 +2H=HSiO3 JNaSO+ CO+ HaO=bSiO3 J + NaCO(用于SiO的檢驗(yàn)；NaS。在空氣中變質(zhì)的原因)5 .其他非金屬電解2H2O=2H T + Q T二、金屬元素的反應(yīng)1.堿金屬(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與水反應(yīng)2Na+ 2H2O=2NaOHI H2 T2K+ 2H2O=2KOH H2 T2Na+ CuSO+ 2H2O=N2SO+Cu(OH)2 J + H4易錯(cuò)警示鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與計(jì)0反應(yīng)生成NaOH然后生成的NaOH容液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與Hb。酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與 HT反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)

10、更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。與氧氣反應(yīng)4Na+ Q=2NaO（空氣中緩慢氧化）點(diǎn)燃2Na O2=Na2O2 2Na2O O2=2Na2O2點(diǎn)燃4Li O2=2Li 2O友情提醒無(wú)論Na與Q反應(yīng)生成N&O或NaQ,只要參與反應(yīng)的 Na質(zhì)量相等，則 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到NaQ的質(zhì)量大于NaO的質(zhì)量。注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色。要注意推斷題中的“題眼”一一多步氧化關(guān)系：Na> NaO>NkQ。（2） 堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng)1 Na2O22HO+ 2NaQ=4NaOH C2 T2CO2 2Na2O2 =2Na2CO3 O2S

11、O2 Na2O2=Na2SO4活學(xué)巧用1 mol Na2O2歧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子白物質(zhì)的量為1 mol ,被還原劑還原時(shí)，則轉(zhuǎn)移2 mol e ,該結(jié)論常用在考查 N的題目中。NaQ跟CO和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)， 應(yīng)先考慮Na2O2跟CO的反應(yīng)。NaQ具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān) 反應(yīng)離子方程式的書寫（如將NaO投入Ns2S、Ns2SO、NaI、FeSO等具有還原性的溶液中）。2 Na2CO3NaCO+ 2HCl（過(guò)量）=2NaCl + CO T + H2ONaCO+ HCl（不足）=NaCl+ NaHCONa2CO3 CO2 H2O=2NaHC3ONaCO+ Ca（OH）

12、2=CaC創(chuàng) + 2NaOH友情提醒向NaCO溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步進(jìn)行，首先生成NaHCO然后是NaHCOW鹽酸反應(yīng)生成 CO。二者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試 劑就能鑒別出NmCO溶液和鹽酸的原理。 NaHCO2NaHCB=N&CQ+ H2O+ CO TNaHCS HCl=NaCl+ COT + H2ONaHCO3 NaOH=N2CaO3 H2O2NaHC3> Ca(OH)2(不足)=NaCO+ CaCOj + 2H2。NaHCa Ca(OH)2(過(guò)量 尸=CaCOj + NaO* H2O 易錯(cuò)警示 不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3 晶體，

13、不能用澄清石灰水鑒另ij NaCO 和 NaHCO在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時(shí)要特別注意二者量的相對(duì)多少。吸收CO氣體中的HCl不能用飽和NaCO溶液，需用飽和 NaHCO液。3 NaOH2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2OCO+ 2NaOH延量尸=N&CO+ H2OCO2( 過(guò)量) NaOH=NaH3CO活學(xué)巧用CO與NaOH§液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是 Ns2CO、NaHCO二者的混合物，可根 據(jù)Na+和C守恒法確定 CO與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物。4 . 鋁及其化合物(1)Al 單質(zhì) 點(diǎn)燃4Al 3O2=2Al 2O32Al + 6HCl=2AlCl 3+

14、3H2 T2Al + 2NaOHF 2H2O=2NaAlO+ 3H2 T高溫2Al Fe2O3=2Fe Al 2O3 高溫4Al 3MnO2=3Mn 2Al 2O3活學(xué)巧用Al與NaOH容液的反應(yīng)常用于物質(zhì)推斷、含有 Al的固體混合物分離提純及含量測(cè)定。易錯(cuò)警示鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2Q反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)， 由于成本高，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵，注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KCIO3,然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。(2)Al 2O3、 Al(OH) 3Al 2O3

15、 6HCl=2AlCl 3 3H2OAl 2Q+ 2NaOH=2NaAO H2O熔融2Al 2Q=4Al +3C2? 電解Al(OH) 3 + 3HCl=AlCl 3+ 3HOAl(OH) 3 + NaOH=NaAlO 2H2O活學(xué)巧用AlzQ、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH) 3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來(lái)制備Al(OH) 30(3)鋁鹽和偏鋁酸鹽Al3+ + 3NH H 2O=Al(OH> J + 3NHAlCl 3+3NaOH=Al(OHH + 3NaCl(NaOH適量)AlCl 3+ 4NaOH=NaAl2O 3NaCl + 2HO(

16、NaOH±量)NaAlQ+ HCl + HaO=Al(OH)3 J + NaCl(少量鹽酸)NaAlQ + 4HCl=AlCl3+ NaCl+2H2。(足量鹽酸)2AlO2 + CO+ 3H2O=2Al(OH)3 J + CO (少量 CAlO2 + CO+2H2O=Al(OH)3j + HCO(足量 CO)Al3+ + 3AlO2 + 6HO=4Al(OH)3 J (鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中雙水解)Al3+ + 3H2。Al(OH) 3(膠體)+ 3H+友情提醒利用偏鋁酸鹽制備 Al(OH)3, 一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH) 3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入

17、CO,生成的Al(OH) 3不溶于碳酸，CO過(guò)量時(shí)另一產(chǎn)物是HCO,不過(guò)量時(shí)另一產(chǎn)物是 CO,書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意這一點(diǎn)。5 .鐵及其化合物(1)鐵單質(zhì)點(diǎn)燃3Fe+ 2Q=Fe3Q Fe+ S=FeS點(diǎn)燃2Fe+3Cl2=2FeCl3昌溫3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4+ 4H2Fe+ 2H+ =Fe + +H2T (酸為非氧化性酸)Fe+4HN 稀尸=Fe(NQ)3+NOT + 2HO(鐵適量)3Fe+8HN& 稀)=3Fe(NQ)2+2NOT + 4H0(鐵過(guò)量)Fe+ CuSO=C卅 FeSQ2FeCl3+Fe=3FeC2易錯(cuò)警示Fe與02、H2O(g)在高溫下反應(yīng)

18、白產(chǎn)物都是 Fe3。而不是FeQ, Fe與CI2反 應(yīng)時(shí)生成FeCl3,與S反應(yīng)時(shí)生成 FeS,說(shuō)明C12的氧化能力大于 S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在 濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。(2)鐵的化合物FeCl2+ 2NaOH=Fe(OH)J + 2NaCl4Fe(OH)2+ Q+ 2H2O=4Fe(OH2FeCl2+Cl2=2FeCb 2上_*3上_2Fe + H2Q+ 2H =2Fe + 2 H2。3Fe2+4H+N=3F3+Na + 2HO _ 3+ _Fe + 3SCN =Fe(SCN3FeCl3+ 3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)Fe

19、 2e =X 負(fù)極反應(yīng)Q+2H2O+ 4e =4OH 正極反應(yīng)鐵發(fā)生Fe2 +2OH =Fe OH 2 J吸氧腐4Fe OH 2+Q+2H2O=4Fe OH 3蝕生成鐵銹2Fe OH 3+ n-3 H2O=e2Q nH2O活學(xué)巧用FeCl2溶液與NaOH§液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2+溶液中加入硝酸、KMnQ氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色一棕色的顏色 變化，該現(xiàn)象可用于 Fe"的初步檢驗(yàn)。制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過(guò)程中必須與 Q隔絕。Fe3+的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)

20、、NaOH法(生成紅褐色沉淀 卜KSCN容液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3+的濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是 KSCN§液法。Fe"的檢驗(yàn)可采用先加入 KSCN§液，再加入氧化劑的方法。6 .其他金屬元素(1)銅及其化合物2Cu + Q=2CuO2Cu + S=Cl2s點(diǎn)燃Cu + Cl 2=CuCl2Cu + 2FeCl3=CuC2 + 2FeCl22Cu + C2+ CO+ HO=C*OH)2CG電解2CuSQ +2H2O=2Cu+ QT + 2屋SQ陽(yáng)極：4OH-4e =電解CuSC§液，陰、陽(yáng)兩QT + 2H2。極的質(zhì)量

21、變化不相等，但電陰極：2Cu2+ 4e=2Cu子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等鎂及其化合物點(diǎn)燃2Mg+ Q=2MgO點(diǎn)燃3Mg+ N2=MgNb點(diǎn)燃2Mg+ CO=2Mg» CMg(HC92 + 2Ca(OH)2=Mg(OH)J + 2CaCOj + 2H2O(注意：不生成 MgCOM淀)三、物質(zhì)制備反應(yīng)7 .化學(xué)工業(yè)所涉及的制備反應(yīng)(1)工業(yè)上利用FeS2(黃鐵礦)制硫酸昌溫4Fe&+11Q=8SQ+2Fe2Q(反應(yīng)裝置：沸騰爐)催化劑2SQ+Q2SQ(反應(yīng)裝置：接觸室)SQ+HaO=2SO(反應(yīng)裝置：吸收塔；用 98.3%的濃硫酸吸收)(2)工業(yè)上合成氨局溫、tWj壓N2+ 3H22NH催

22、化劑(3)工業(yè)上制硝酸催化劑4NH+5Q =4NO 6H2O2NOF Q=2NO3NO+HaO=2HN(O NO(4)工業(yè)上制玻璃局溫NaCO+ SiO2=NaSiO3+COT高溫CaCOH- SiO2=aSiCb+ CQ T(5)工業(yè)上制氯氣(即電解飽和食鹽水) 電解2NaCI +2HO=©|2T + FbT + 2NaOH(6)工業(yè)上制純堿NaCI + CQ+ NH+ HO=NaHG0+ NHCI 2NaHCQ=Wa2CQ+ CQ T(7)工業(yè)上冶煉鋁電解2AI 2cx 熔融)=4AI + 3Q T 冰晶石(8)工業(yè)上冶煉鎂電解MgCI 2=|g+ Cl 2 f友情提醒工業(yè)上的相

23、關(guān)反應(yīng)常與化學(xué)技術(shù)或化學(xué)反應(yīng)原理相結(jié)合進(jìn)行命題。注意理解工業(yè)制備原理、設(shè)備要求及對(duì)環(huán)境的影響。8 .實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)室制備KZn +2HCI=ZnCl2+(2)實(shí)驗(yàn)室制備Q 2KMnO4=42MnQ_l_ Q T + MnO催化劑2KCIO 3 =2KCI + 3QtA催化劑2H 2Q =2H0+ Q T(3)實(shí)驗(yàn)室制備CQCaCO3 + 2HCI=CaCl2+ CQ T + HO(4)實(shí)驗(yàn)室制備SQNaSQ+ HSQ=NaSQ+ SO T + HO(5)實(shí)驗(yàn)室制備Cl 2MnQ+ 4HCI( M)=4/lnCb+ Cl2T + 2H2O(6) 實(shí)驗(yàn)室制備NH32NH4C1 + Ca(

24、OH)2=CaCl2 + 2NH T + 2H2OCaONaOHNH3 H 2O(濃)=NH T + H2O(7) 實(shí)驗(yàn)室制備C2H2CaC+ 2H2O> Ca(OH)2 + C2H2T 四、有機(jī)反應(yīng)(必修選修)(1) 氧化反應(yīng)(2) 有機(jī)物的燃燒點(diǎn)燃GTQ+(x + y/4 - z/2)O 2>xCO+y/2H2。活學(xué)巧用當(dāng)反應(yīng)式中z=0時(shí)表示燒的燃燒，CH、C2H4、QH2燃燒的現(xiàn)象不同，可用 于其的鑒別。有機(jī)物燃燒還用于有機(jī)物分子式的確定，其方法是根據(jù)C、H。的守恒。(3) 幾個(gè)重要的氧化反應(yīng) 連續(xù)氧化反應(yīng)O2O2R- CHOH> R CHO> R- COOH(的

25、煌基) 乙醇催化氧化Cu 2CHCHOM Q>2CHCHOF 2HO乙醛制乙酸催化劑2CH 3CHO- O > 2CH3COOH乙醛的銀鏡反應(yīng)CH 3CHGF 2Ag(NH) 20H>H2O+ 2AgJ + 3NH3+CHCOONH 甲醛的銀鏡反應(yīng)HCHO+ 4Ag(NH)20H>2H2。+ 4AgJ + 6NH+(NH) 2CO 乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)CH 3CHO 2Cu(OH)2心OJ + 2H20+ CHCOOHW醇紅色沉淀產(chǎn)生)KMnO§友情提醒在有機(jī)反應(yīng)中去氫和加氧的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，不飽和燃與酸性液的反應(yīng)也是氧化反應(yīng)。含有醛基的有機(jī)物常利用

26、銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液來(lái)鑒別。醇、醛的氧化反應(yīng)還用于有機(jī)推斷和合成題中，書寫相關(guān)反應(yīng)式時(shí)模仿上述反應(yīng)即可。2 .還原反應(yīng)(1)苯與氫氣加成生成環(huán)己烷的反應(yīng)。一犯0(2)丙醛制1-丙醇的反應(yīng)催化劑CHCHCHOF H2 > CHCHCHOH友情提醒 含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)物都能與H2發(fā)生還原(或加成)反應(yīng)，但酯類和竣酸中的碳氧雙鍵不能與 H2直接發(fā)生還原(或加成)反應(yīng)。3 .取代反應(yīng)(1)甲烷與氯氣的取代反應(yīng)光照CH+C12> CHCl + HCl(2)苯與液濱的反應(yīng)(鐵作催化劑)+ Brj上， <Br + HBt(不能用漠水代替液溟)露笨的硝化反應(yīng)O +2 空安

27、+%。(4)澳乙烷的水解反應(yīng)H2OCHCHBr + NaOH> CHCHOM NaBr(5)乙酸乙酯的制取濃硫酸CH3COOH CH3CH2OHCHCOOO+ HO易錯(cuò)警示酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)， 但需用濃硫酸進(jìn)行催化和吸水， 吸水有利于平 衡向生成酯的方向移動(dòng)，注意在酯化反應(yīng)中不能用稀硫酸。4 .加成反應(yīng)(1)乙烯通入濱水中CH2=CH2 Br2CH2BrCH2Br(2) 乙烯與氯化氫反應(yīng)催化劑CH=CH+ HCl> CH3CHC1(3) 乙烯與氫氣反應(yīng)催化劑CH=CH+ H2> CHCH(4) 乙烯與水反應(yīng)催化劑CH=CH+ H2O > CHCHOH加熱、加壓友情提

28、醒含有碳碳不飽和鍵的有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)，含- CHO -C=N等官能 團(tuán)的有機(jī)物也能發(fā)生加成反應(yīng)。5. 消去反應(yīng)(1) 溴乙烷的消去反應(yīng)醇CHCHBr+ NaOH> CH=CHT + NaBr+ H2O 易錯(cuò)警示此反應(yīng)發(fā)生的條件是 NaOH的醇溶液，不要與水解反應(yīng)的條件混淆，在框 圖推斷題中容易考查此反應(yīng)。(2) 乙烯的制備濃硫酸CH3CH2OH> H2O+ CH=CHf170 友情提醒為了提高乙醇的利用率，乙醇與濃硫酸的最佳體積之比為1 : 3。要控制反應(yīng)時(shí)的溫度在170 ，若溫度低于170 ，會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生；若溫度過(guò)高，乙醇容易被濃硫酸氧化成C、CO或CO等，而濃硫酸被還原

29、成 SO。燒瓶中應(yīng)加入少量碎瓷片，以防暴沸。加熱時(shí)要使液體溫度迅速升高到170 ，以減少副反應(yīng)的發(fā)生。 活學(xué)巧用 在高中階段能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物只有醇類和鹵代烴，需熟練掌握教材中的重要代表反應(yīng)，尤其是消去位置、反應(yīng)條件等，消去反應(yīng)是引入碳碳不飽和鍵的重要方法。6. 水解反應(yīng)(1) 酯的水解CHjCOOQ H5-FNa()H <H3C()(>Ma + Cz H5()H()IICH,<)CC17 H35CH2OH。 |+3N2H - CH()HCH-(If 7 H痂I()CH,OHIICH.OCC17H3S硬脂酸甘油酯甘油+3Ci 7 HmsCOONa(皂化反應(yīng)) 硬脂酸鈉易錯(cuò)

30、警示此反應(yīng)在堿性條件下， 可以完全水解，產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和醇類； 而在 酸性條件下，不能完全水解，產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和醇類。注意皂化反應(yīng)的限制條件。(2)糖類水解催化劑C2H22O1+H2O > QH2O+QH2Q蔗糖葡萄糖 果糖催化劑O2H22OI1+H2O > 2GH2。麥芽糖葡萄糖催化劑(CeHwQ) n+ nH2O> nGHizQ淀粉多肽(蛋白質(zhì)水解)葡萄糖ooooIIIIIN Hy HCN H<' HXHCH2(?HN H<'H:< CM JSH0TN-CCOOHA+4(b()H?C(M)H +|，IVCH.+ H.N<H2C

31、HCOOH +H2N-CH. -COOHSH友情提醒蛋白質(zhì)在酸、堿或酶作用下水解，最終產(chǎn)物為氨基酸，水解時(shí)斷鍵的位置() IIII : I-CIN是肽鍵：；。7.聚合反應(yīng)(1)制取聚乙烯、聚丙烯催化劑nCH2=CHCHCH催化劑 廠rtCH3-CH=C'H2 £CHCH?玉CH3(2)由乙塊制聚氯乙烯催化劑HC=CH + HC1*H2 C =C HC1"MC-CHCl 廣空壬CHT'M玉 加熱、加壓 ICl(3)合成滌綸jiIK)CILCII2()H+ "HOOC-COOH -(1 ()友情提醒(1)(2)為加聚反應(yīng)，(3)為縮聚反應(yīng)。縮聚反應(yīng)的產(chǎn)

32、物中一般有HO等小分子。同時(shí)含有 OH與COOH NH與COOK含有兩個(gè)COOH兩個(gè)OH的有機(jī)物都能發(fā)生縮聚反應(yīng)。()HI |H,NCHC -OH + H-NCHCOOHI ''I'RI"氨基酸氨基酸HC .N2HCHTO3H +H4)二肽8.其他重要的有機(jī)反應(yīng)(1)革酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)OH +Na()H()Na +HN)J活學(xué)巧用 裝酚與NaOH溶液的反應(yīng)常用于判斷有 機(jī)物消耗NaOH的量口(2)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳的反應(yīng)0Na +C(> + fL()一0H -FNaHCO3友情提醒與此反應(yīng)中不論通入C()2量的多少，除苯酚外另一產(chǎn)物均是、aH

33、C(h，而不是N組CO 此反應(yīng)說(shuō)明了某酚的酸性比碳酸的弱.酸性上 CILC()H>H2C()3>OH第二節(jié)考前必懂的規(guī)律和原理一、物質(zhì)的量I必懂點(diǎn)1»阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律1 .阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用(1)狀態(tài)問(wèn)題：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)， SO為固體，HPQ、CHCOO汕固體，碳原 子數(shù)大于4的燒為液體或固體，故這些非氣態(tài)的物質(zhì)不能用 22.4 L mol -來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量。1(2)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：如 DO的摩爾質(zhì)量為20 g mol 。(3)某些物質(zhì)中化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)：如金剛石(原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)之比為1 ： 2)、白磷(原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)之比為2 ：

34、 3)、SiO2(Si原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)之比為1 ： 4)等。(4)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目：如N&Q與H。CO的反應(yīng)，Al與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液的反應(yīng)，Cu、Fe等金屬參與的氧化還原反應(yīng)等。(5)溶液中微粒數(shù)目的變化：某些微粒在水溶液中因水解等因素導(dǎo)致數(shù)目的變化等。(6)物質(zhì)的組成：對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有的是單原子分子(如稀有氣體分子)，有的 是雙原子分子，還有的是多原子分子，解題時(shí)注意分子的構(gòu)成。(7)微粒的種類：試題提供的情境中有多種微粒時(shí)，明確要回答的微粒種類，涉及核外 電子數(shù)時(shí)，要注意根、基、離子的區(qū)別。2 .阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強(qiáng)下， 相同體積的任何氣體都含有相

35、同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律只適用于氣體 (單一或混合)，注意需在同溫同壓下才能對(duì)氣體的體積 或分子數(shù)加以比較， 分子數(shù)越多，其物質(zhì)的量也越大。注意分子數(shù)和原子數(shù)是不同的，氣體的分子數(shù)相等，其原子數(shù)不一定相等。必懂點(diǎn)2以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算1.物質(zhì)的量(n)、微粒數(shù)(N、摩爾質(zhì)量(M之間的換算NmgNA1 - mol 1 - n(m0) M_g . moi 1 -以上計(jì)算公式適用于任何條件下的任何物質(zhì)，但需注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)中分子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)鍵個(gè)數(shù)的變化以及水解導(dǎo)致微粒個(gè)數(shù)的變化和可逆反應(yīng)中分子數(shù)的變化等。2.物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)之間的換算V L標(biāo)準(zhǔn)狀

36、況V Lcc / i= n(mol) = %.122.4 L - mol'Vn L - mol注意：(1)任何狀況下的任何氣體均存在一個(gè) Vw (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0 C、101 kPa, Vn= 22.4 L - mol I (3)以上計(jì)算公式只能適用于氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HbQ SQ、苯、己烷等都不是氣體。3.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式為c=1000 pw,其中P為溶液的密度(g - cm 3) , w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g mol 1)。由上述公式可知，若已知p、w M,就可以求出c,用公式法計(jì)算時(shí)要特別

37、注意單位之間的換算。、氧化還原反應(yīng)原理必懂點(diǎn)1氧至還原反應(yīng)的概念失去電子,化合價(jià)升高：被氧化還原劑失去電的能力得到電子的能力得到電子,化合價(jià)降低.被還原易錯(cuò)警示分析氧化還原反應(yīng)類試題， 一般都是從元素的化合價(jià)變化入手，由于對(duì)化合價(jià)的概念與物質(zhì)的組成不熟悉，或?qū)⒁恍┹^復(fù)雜化合物中關(guān)鍵元素的化合價(jià)標(biāo)錯(cuò)，都會(huì)導(dǎo)致一系列錯(cuò)誤的產(chǎn)生。 標(biāo)化合價(jià)首先應(yīng)該標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，然后再根據(jù)化合物中各元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零來(lái)求得不熟悉元素的化合價(jià)。U必懂點(diǎn)2A氧應(yīng)還原反應(yīng)的規(guī)律1 .守恒規(guī)律得失電子總數(shù)（或化合價(jià)升降總數(shù)）相等，據(jù)此，可用于配平、計(jì)算。2 .價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性；處于最

38、低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性，又具有還原性。可簡(jiǎn)記為高價(jià)氧，低價(jià)還，中價(jià)全。3 .歸中不交規(guī)律此規(guī)律僅用于同種元素之間。（1）若價(jià)態(tài)相隔（即有中間價(jià)態(tài)），一般能反應(yīng)，且生成中間價(jià)態(tài)，但二者的化合價(jià)不會(huì)交叉變化。如:失浜一HS+H.SOS|+SO2 f +2HQ得2e+6+1 。一-2-+6k412(2)若價(jià)態(tài)相鄰，則不反應(yīng)，如4.先強(qiáng)后弱規(guī)律(反應(yīng)順序)CCO CO CO、SO SO等。(1) 一種氧化劑遇多種還原劑時(shí),總是按還原性先強(qiáng)后弱的順序反應(yīng)。例如，把Cl 2通入FeBr2溶液中，Cl2可把Fe2+、BL氧化，由于還原性Fe2+>Br ,所以CL先氧化Fe 然

39、 > z 一一 > >._、. 、 H 、 、>2+_3+后才氧化 Br 。若 n(FeBr 2) : n(Cl 2) = 1 ： 1,其離子萬(wàn)程式為 2Fe + 2Br +2Cl2=2Fe +Br2 + 4Cl 。Fe 與 CuCl2 HCl(2)一種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，按氧化性先強(qiáng)后弱的順序反應(yīng)，如 混合液，F(xiàn)e先與Cu2+反應(yīng)，后與 可反應(yīng)。5 .由強(qiáng)變?nèi)跻?guī)律(反應(yīng)方向)據(jù)此，可判斷兩物質(zhì)間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)總是向氧化性和還原性減弱的方向進(jìn)行, 氧化還原反應(yīng)。必懂點(diǎn)3氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較6 .據(jù)金屬活動(dòng)順序判斷單質(zhì)的還原性從右往左逐漸增強(qiáng)K Ca Na M

40、g Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性從走往右逐漸增強(qiáng)7 .據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷單質(zhì)的氧化性從右往左逐漸增強(qiáng)F O Cl Br I S對(duì)應(yīng)陰離子的還原性"往右逐漸增強(qiáng)8 .據(jù)周期表相對(duì)位置判斷從上至下 祗W廣的 氣性減弱相應(yīng)陰離f的還原性減弱從下至上非金屈原的乳化住增每從左向右從右向左金屬原子的還原性增強(qiáng)9 .據(jù)化合價(jià)高低判斷同種元素形成的同類物質(zhì)，其氧化性：高價(jià)>低價(jià)。如氧化性：Fe3+>Fe2+、Cu2 >CuSG>SG、CO>CO H2SQ>H2SQO10 據(jù)方程式判斷用方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性、

41、還原性強(qiáng)弱，是最常用的、最重要的方法。轉(zhuǎn)化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物（強(qiáng)氧化劑）（強(qiáng)還原劑）（弱氧化劑）（弱還原劑）氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物11 據(jù)反應(yīng)程度（變價(jià)程度）判斷（1）對(duì)于同一還原劑，用不同的氧化劑來(lái)氧化，把還原劑的化合價(jià)升高得多者，氧化性 +2+1+3較強(qiáng)。如 2Cu+ Q=2CuQ 2Cu+ S=Cu2S,貝U氧化性：Q2>S; 2Fe + 3Cl2=2FeCl 3, Fe+ 2+ S=FeS,貝U氧化性：Cl2>S。（2）對(duì)于同一氧化劑，用不同的還原劑來(lái)還原，把氧化劑的化合價(jià)降低得多者，還原性+50+5+2較強(qiáng)。如 5Mg

42、+ 12HNO （稀）=5Mg（NQ） 2+N4 + 6陛。3Cu+ 8H N Q3（稀）=3Cu（NQ）2 + 2NOT + 4H2O,則還原性：Mg>Cu7 .據(jù)反應(yīng)的難易程度判斷如Cu分別與濃HNQ稀HNO反應(yīng)的速率快慢： 濃HNO>稀 HNO,所以氧化性：濃HNO>稀HNQCu與濃H2SQ反應(yīng)需加熱，Cu與稀HNO反應(yīng)不需加熱，所以氧化性：濃H2SO<稀 HNQ 16HCl（濃）+ 2KMnO=2KCl+ 2MnCb+8HO+ 5CI2T, 4HCI（濃）+ MnO=MnCl2+ Cl 2 T + 2H2。，所以氧化性： KMnQMnQ8 .據(jù)電化學(xué)反應(yīng)判斷原電

43、池中，還原性：負(fù)極正極（一般情況）。電解池中，陽(yáng)極上先失電子者還原性較強(qiáng)， 陰極上先得電子者氧化性較強(qiáng)。9 .據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷如 Hk+ X2=2HX' A H和 Hk+Y2=2HY'A H,若 AH<AH2,則氧化性 X2>Ya,還原性 X <Y o10 .據(jù)溶液濃度判斷溶液的濃度越大，其能力越強(qiáng)，如氧化性：濃HNQ稀HNQ濃H2SQ>稀H2SQ0還原性：濃HCl>稀HCl（用MnOl 1 CI2,鹽酸必須用濃的）。11 .溶液酸堿性的影響溶液的酸堿性對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱亦有影響。如氧化性：KMnO酸性）KMnQ（中性）KMnQ（堿性）。在酸

44、性溶液中，還原性 Mg>Al,而在堿性溶液中，還原性 Mg<Al。在 酸性溶?中，NQ表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在中性或堿性溶液中則不表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。U必懂點(diǎn)4、0氧也還原反應(yīng)方程式的配平1 .關(guān)鍵。確定每分子還原劑（氧化劑）化合價(jià)升高（降低）的總數(shù)，就必須弄清還原劑（氧 化劑）中有幾種元素的化合價(jià)發(fā)生變化。2 .技巧。氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟：標(biāo)，標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)； 列，列出化合價(jià)的變化值；定，用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則，確定變價(jià)元素的計(jì)量數(shù)； 配，先配兩劑、兩產(chǎn)物（可能調(diào)整計(jì)量數(shù)），再用觀察法配平其他物質(zhì)，同時(shí)將箭頭或短線改為等號(hào)；查，依據(jù)原子守恒、電荷守恒和電子得失守恒檢查方

45、程式是否配平。活學(xué)巧用對(duì)于信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平，首先找準(zhǔn)氧化劑、還原劑及相應(yīng)產(chǎn)物，其次使氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等，最后用h+、OH或H2O來(lái)調(diào)整反應(yīng)等號(hào)兩邊的電荷數(shù)和原子數(shù)，使其相等。一般來(lái)講有J或ON參與的反應(yīng)中就有 H2O生成。U必懂點(diǎn)5 .氧心還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算在高考中考查的頻率較高，但難度不大，通常運(yùn)用得失電子守恒來(lái)分析，要注意不要忽略物質(zhì)的組成比。計(jì)算公式為氧化劑的物質(zhì)的量X變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)X化合價(jià)的變化值=還原劑的物質(zhì)的量X變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)X化合價(jià)的變化值。三、離子反應(yīng)必懂點(diǎn)1»離子共存問(wèn)題1 .由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大

46、量共存（1）有氣體產(chǎn)生。如 CO一、SO、S2 > HCO、HSO、HS等與 4不能大量共存。（2）有沉淀生成。如 Ba"、Ca"、Ag+與SO-、CO等不能大量共存；Mg+、Fe2 AgAl3 +、Cif+、Fe3+等與OH不能大量共存；Fe2+與S2 > Ag+與不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。如 OH、CHCOO、F、ClO、CM、Ci7H35COO、等與州不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根離子不能與OH大量共存，如HCO、HST、HSO等；NH4與O口不能大量共存。(4) 一些容易發(fā)生水解反應(yīng)的離子在溶液中存在是有條件的。如AlO2、S2 > C

47、O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al 3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。如AIO2與Al3+、Fe"與CO等不能同時(shí)存在于同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。2 .由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性r的離子大量共存，如 S2 > HST、和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性條件下由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，如SO和S2一在堿性條件下可以大量共存， 但在酸性條件下由于發(fā)生反應(yīng) 2歐+ SO2 + 64 =3S J + 3H2O而不能 大量共存；4與&OT不能大量共存。3 .在溶液

48、中由于發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存如Fe, SCN不能大量共存；Fe一不能大量共存。4 .因題中給出的限定條件而不能共存(1)酸性溶液、堿性溶液、加入鋁粉后生成氣體的溶液、由水電離出的C(H + )或c(OH)為1X101° mol L T的溶液等。(2)有色離子：MnO、Fe' Fe"、CT等。(3)MnO4、N(3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。友情提醒離子大量共存涉及的知識(shí)面相當(dāng)廣泛，但關(guān)鍵點(diǎn)是只要離子之間能發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存；離子大量共存常用于離子推斷和檢驗(yàn)。U必懂占2個(gè)與富有關(guān)的離子方程式的書寫5 .若是多離子參與的復(fù)分解反應(yīng)，可用“少定多變法”來(lái)書寫“少

49、定”，即量少的反應(yīng)物，若其陰、陽(yáng)離子都參與反應(yīng)，它們反應(yīng)的個(gè)數(shù)之比按化學(xué)式的比例確定；“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物，其化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。例如：向 Ca(HCO)2溶液中加入 NaOH容液，其中Ca(HCO)2中的 CsT和HCO都參與反應(yīng)，若 Ca(HCO)2少量，則 C2+與HCO的比例是固定的，必以 1 ： 2的 比例(即化學(xué)式的比例)反應(yīng)，然后再確定中和 2個(gè)HCO需2個(gè)OH,則可寫出：CsT + 2HCO + 2OH =CaCO + 2HO+ CO ;若 Ca(HCO)2過(guò)量，則反應(yīng)為 Cai +HCCO+OH =CaCO +HO。滴加順序不同，

50、實(shí)際上也是量多量少的問(wèn)題，仍可用上述方法分析。如在NaHSO容液中滴入少量 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2少量，Ba"、OH必按化學(xué)式中的比例(1 ： 2)參與反應(yīng)，所以其離子方程式為Ba2+ + 2OH +2HI + SC4 =BaS川+ 2H若在Ba(OH)2溶液中滴入少量 NaHSO溶液，4、SOT必按其化學(xué)式中的比例(1 ： 1)參與 反應(yīng)，所以其離子方程式為Ba2 + OH + 4 + SO-=BaSOJ + HO。6 .多步反應(yīng)涉及的“量”此類題常以能多步變化的物質(zhì)為關(guān)注點(diǎn)，根據(jù)另一反應(yīng)物的量推測(cè)其反應(yīng)到哪個(gè)程度。3OHOH例如：向AlCl 3溶液中滴入 NaOH容液

51、，其過(guò)程可表示為 Al3+>Al(OH) 3> AlO2。若堿不足，其離子方程式為Al3+ + 3OH =Al(OH) 3 J ;若堿過(guò)量，其離子方程式為Al3+ + 4OH =AlQ + 2H2Q若 Al 3+有 2 mol , O口有 7 mol ,則其離子方程式為 2Al3+ + 7OH =Al(OH)3 J + AlO2 + 2H2Q7 .氧化還原反應(yīng)涉及的“量”如向FeBr2溶液中通入 Cl2, Cl2先與Fe"反應(yīng)，再與B反應(yīng)。當(dāng)n匚22& 1時(shí)，其離子方程式為 2Fe2 + Cl 2=2F3+ + 2Cl ;n FeBr22當(dāng) n fl一> I

52、 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+ + 4Br + 3Cl 2=2F(3+ + 2Br2+ 6Cl ;n FeBr22當(dāng)Inn FCBk <3時(shí)，F(xiàn)e2全部被氧化，Br部分被氧化，當(dāng) n(FeBr 2) = n(Cl 2)時(shí)，反應(yīng) 的離子方程式為 2Fe2+ + 2Br + 2Cl 2=2rT + Br2+ 4C。8 .與“量”有關(guān)的幾點(diǎn)注意(1)Mg(HCO 3) 2溶液與過(guò)量的 NaOHm反應(yīng)，不可忽視 Mg(OH>比MgCO!難溶、更穩(wěn) 定，所以生成 Mg(OH>,而不是MgC。(2)NH4HCOW少量NaOHB液反應(yīng)，不可忽視 O口先與HCO反應(yīng)，再與 NH4反應(yīng)生

53、成堿 (NH3 H2。)。(3)少量CO與AlO2、NaSiO3反應(yīng)時(shí)生成 CO, 而與苯酚鈉反應(yīng)生成 HCO。必懂點(diǎn)離子方程式書寫的基本要求(按寫、拆,刪、杳四個(gè)步驟來(lái)寫)1 .合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。2 .式正確：化學(xué)式與離子的使用正確合理。3 .號(hào)實(shí)際：“ ="、""、“一->”、"T”、等符號(hào)符合實(shí)際。4 .兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原型離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等 )。5 .明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。6.細(xì)檢查：結(jié)合下面書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。(1)違背客觀事實(shí)。如 Fe?Q與氫碘酸反應(yīng)：FezQ+6H+=2F(3+ 3HO。錯(cuò)因：忽視了 Fe3+能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)違反質(zhì)量守恒、電荷守恒或得失電子數(shù)目守恒。如向FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+Cl2=Fe+2Cl，錯(cuò)因：得失電子數(shù)目不相等，兩邊電荷不守恒。(3)混淆化學(xué)式(分子式)和