1、課題課題2 2 如何正確書寫化學方程式如何正確書寫化學方程式KLC凈化設備 KLC過濾器 KLC高效過濾器 KLC超凈任務臺 KLC傳送窗 KLC干凈棚耐高溫高效過濾器 金田科瑞凈化工程 klcfilter gd-klc 【復習提問】【復習提問】參與化學反響的各物質的參與化學反響的各物質的 等于反響后生成的等于反響后生成的各物質的各物質的 ，這一規律叫質量守恒定律。，這一規律叫質量守恒定律。1. 什么是質量守恒定律？什么是質量守恒定律？2. 化學反響中質量守恒的緣由化學反響中質量守恒的緣由在一切化學反響中，反響前后原子的在一切化學反響中，反響前后原子的 ，原子的原子的 ，原子的，原子的 。所以

2、。所以參與反響的各物質的質量之和必然等于反響后生成的參與反響的各物質的質量之和必然等于反響后生成的各物質質量之和。各物質質量之和。質量總和質量總和質量總和質量總和種類沒有改動種類沒有改動數目沒有增減數目沒有增減質量也沒有變化質量也沒有變化2、根據質量守恒定律推斷：、根據質量守恒定律推斷： CuO + X Cu + H2O 反響中反響中X的化學式為的化學式為 。1、某物質在空氣中熄滅生成二氧化碳和水，那么、某物質在空氣中熄滅生成二氧化碳和水，那么該該 物質中一定含有物質中一定含有 元素，能夠含有元素，能夠含有 元素。元素。碳、氫碳、氫氧氧H2一、練一練：一、練一練：二、簡答題：二、簡答題：1、試

3、述探求活動中，銅絲灼燒后平衡變化的緣由。、試述探求活動中，銅絲灼燒后平衡變化的緣由。答：銅絲被灼燒的一端向下傾斜。其緣由是灼燒答：銅絲被灼燒的一端向下傾斜。其緣由是灼燒銅絲時，銅與空氣中的氧氣反響生成了氧化銅，銅絲時，銅與空氣中的氧氣反響生成了氧化銅，根據質量守恒定律，參與反響的銅的質量與參與根據質量守恒定律，參與反響的銅的質量與參與反響的氧氣的質量之和等于生成的氧化銅的質量。反響的氧氣的質量之和等于生成的氧化銅的質量。所以灼燒的一端質量添加了，向下傾斜。所以灼燒的一端質量添加了，向下傾斜。2、運用質量守恒定律來分析生活中的某一變化、運用質量守恒定律來分析生活中的某一變化 實例：實例：紙張熄滅

4、后剩余灰燼質量減輕，根據質量守恒定律，紙張熄滅后剩余灰燼質量減輕，根據質量守恒定律，參與反響的紙張中的物質的質量與氧氣的質量之和等參與反響的紙張中的物質的質量與氧氣的質量之和等于反響后生成的二氧化碳和水的質量之和。而生成的于反響后生成的二氧化碳和水的質量之和。而生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了。因此，反響后二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了。因此，反響后剩余灰燼，質量減輕了。剩余灰燼，質量減輕了。三、三位同窗分別取三、三位同窗分別取10克鎂條在空氣中熄滅：克鎂條在空氣中熄滅：1、小明發現生成的白色固體質量大于、小明發現生成的白色固體質量大于10克，這是由于：克，這是由于：根據質量守恒定律，

5、生成的氧化鎂的質量等于參與反響的根據質量守恒定律，生成的氧化鎂的質量等于參與反響的鎂的質量與參與反響的氧氣的質量之和，所以反響后生成鎂的質量與參與反響的氧氣的質量之和，所以反響后生成的氧化鎂的質量大于反響前鎂條的質量即的氧化鎂的質量大于反響前鎂條的質量即10克。克。2、小江得到的白色固體質量小于、小江得到的白色固體質量小于10克，這是由于：克，這是由于：根據質量守恒定律，生成的氧化鎂的質量等于參與反響的根據質量守恒定律，生成的氧化鎂的質量等于參與反響的鎂的質量與參與反響的氧氣的質量之和，反響后生成的氧鎂的質量與參與反響的氧氣的質量之和，反響后生成的氧化鎂有一部分分散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質

6、量大于化鎂有一部分分散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質量大于參與反響的氧氣的質量，因此反響后得到的白色固體質量參與反響的氧氣的質量，因此反響后得到的白色固體質量小于小于10克。克。3、小李得到的白色固體質量等于、小李得到的白色固體質量等于10克，這是由于：克，這是由于：根據質量守恒定律，生成的氧化鎂的質量等于參與反響的根據質量守恒定律，生成的氧化鎂的質量等于參與反響的鎂的質量與參與反響的氧氣的質量之和，反響后生成的氧鎂的質量與參與反響的氧氣的質量之和，反響后生成的氧化鎂有一部分分散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質量等于化鎂有一部分分散到空氣中了，逸散的氧化鎂的質量等于參與反響的氧氣的質量，因此反響后得

7、到的白色固體質量參與反響的氧氣的質量，因此反響后得到的白色固體質量不變，等于不變，等于10克。克。通電通電水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣 H2O H2 + O2通電通電重新重新組合組合+2H2O2H2O2=通電通電每每2個水分子在通電條件下能生成個水分子在通電條件下能生成2個氫分子個氫分子和和1個氧分子。個氧分子。OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO化分化分+2H2O2H2O2=通電通電二、化學方程式：二、化學方程式：1、概念：、概念：C+O2=CO2點燃碳在點燃條件下能在氧氣中熄滅生成二氧化碳碳在點燃條件下能在氧氣中熄滅生成二氧化碳我們把這樣的式子叫化學方程

8、式我們把這樣的式子叫化學方程式用化學式來表示化學反響的式子用化學式來表示化學反響的式子碳和氧氣反響的微觀過程碳和氧氣反響的微觀過程C CO OO OC CO OO OC + O2 = CO2點燃每每12份質量的碳跟份質量的碳跟32份質量的氧氣恰好完全反響生份質量的氧氣恰好完全反響生成成44份質量的二氧化碳份質量的二氧化碳 一個碳原子和一個氧分子生成一個二氧化碳分子一個碳原子和一個氧分子生成一個二氧化碳分子質量比質量比123244思索：思索：1、該反響能否遵守質量守恒定律？、該反響能否遵守質量守恒定律？ 2、假設有、假設有3g碳和碳和8g氧氣反響可以生成多少克氧氣反響可以生成多少克 二氧化碳？二

9、氧化碳？3g8g11g3g10g11g他能計算出各物質的質量比嗎？他能計算出各物質的質量比嗎？4P + 5 O2 = 2P2O5 點燃各物質各物質質量比質量比計算反響物計算反響物與生成物質與生成物質量比時，應量比時，應將各物質的將各物質的相對分子質相對分子質量乘以化學量乘以化學式前的化學式前的化學計量系數計量系數4315322142124160284練一練練一練2、化學方程式表示的意義、化學方程式表示的意義(或提供的信息或提供的信息)表示化學反表示化學反響的條件響的條件表示反響物表示反響物和生成物和生成物表示參表示參與反響與反響的各粒的各粒子的相子的相對數量對數量表示各表示各物質之物質之間的質

10、間的質量比量比C+O2=CO2點燃化學方程式：化學方程式：表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳表示的意義：表示的意義：表示每表示每12份質量的碳與份質量的碳與32份質量的氧氣份質量的氧氣在點燃條件下生成在點燃條件下生成44份質量的二氧化碳。份質量的二氧化碳。表示一個碳原子與一個氧分子在點燃時表示一個碳原子與一個氧分子在點燃時生成一個二氧化碳分子生成一個二氧化碳分子 闡明了反響物、生成物和反響條件闡明了反響物、生成物和反響條件 表示參與反響的各粒子的相對數量表示參與反響的各粒子的相對數量 表示各物質之間的質量關系表示各物質之間的質量關系即各物質之間的質量比即各

11、物質之間的質量比化學方程式：化學方程式：另外另外:我們還能從化學方程式中獲得的信息我們還能從化學方程式中獲得的信息表示化學反響的類型表示化學反響的類型表示反響前后質量守恒表示反響前后質量守恒(即反響物的質量總即反響物的質量總和等于生成物質量總和和等于生成物質量總和)3、化學方程式的讀法、化學方程式的讀法:以以 4P + 5O2 2P2O5 點燃點燃宏觀讀法宏觀讀法:磷和氧氣在點燃條件下生成五氧磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷化二磷微觀讀法微觀讀法:每每4個磷原子和個磷原子和5個氧氣分子在點燃個氧氣分子在點燃條件下生成條件下生成2個五氧化二磷分子個五氧化二磷分子質量讀法質量讀法:每每124份質

12、量的磷和份質量的磷和160份質量的氧份質量的氧氣在點燃條件下生成氣在點燃條件下生成284份質量的五氧化二磷份質量的五氧化二磷124 160 2841.化學方程式的書寫原那么化學方程式的書寫原那么(1)以客觀現實為根底, 不能臆造現實上不存在的物質和化學反響.(2)遵守質量守恒定律, 遵守質量守恒定律，就是等號遵守質量守恒定律，就是等號兩邊各種原子的數目必需相等。對兩邊各種原子的數目必需相等。對于書寫化學方程式就是配平，但不于書寫化學方程式就是配平，但不能改動能改動 物質的化學式。物質的化學式。三、如何正確書寫化學方程式三、如何正確書寫化學方程式氫氣在氧氣中點燃時發生反響：氫氣在氧氣中點燃時發生

13、反響：+2H2O2H2O2=點燃點燃點燃點燃+H2OH2O2=+O+H2O2H2O2=點燃點燃臆造了物質臆造了物質反響產物與現實不符反響產物與現實不符+H2OH2O2=點燃點燃沒有遵守質量守恒定律沒有遵守質量守恒定律某學生寫出了磷在氧氣中熄滅的化學方程式，請分某學生寫出了磷在氧氣中熄滅的化學方程式，請分析能否正確，并說出理由。析能否正確，并說出理由。練習練習1P + O2 PO2_點燃2P2 + O5 P2O5_點燃3P + O2 P2O5_點燃憑空臆呵斥生成物憑空臆呵斥生成物PO2 ，與現實不符，與現實不符恣意改動氧氣化學式，臆造了反響物的化學式，也與現實恣意改動氧氣化學式，臆造了反響物的化

14、學式，也與現實不符，應為不符，應為O2，反響前后各原子個數不相等，違背了質量守恒定律反響前后各原子個數不相等，違背了質量守恒定律4P + 502 2P205化學方程式的書寫步驟化學方程式的書寫步驟(1)寫寫:點燃點燃根據現實寫出反響物和生成物的化學式根據現實寫出反響物和生成物的化學式,中間中間用短橫線相連用短橫線相連.P + O2 P2O5(2)配配:配平化學方程式配平化學方程式,并檢驗并檢驗(就是等號兩邊各種原子就是等號兩邊各種原子的數目必需相等的數目必需相等)4P + 502 2P2O5(3)等等:將短橫線改寫成將短橫線改寫成 “ 4P +502 2P205(4)標標:標明反響發生條件以及

15、生成物形狀標明反響發生條件以及生成物形狀“或或“5)5)查：查：檢查化學式能否寫錯，化學方程式能否配平檢查化學式能否寫錯，化學方程式能否配平,條件條件和物質形狀標注能否標了和物質形狀標注能否標了,標了能否恰當。標了能否恰當。如何配？如何配？要留意什么？要留意什么？3.化學方程式的配平化學方程式的配平(1)配平化學方程式的原理配平化學方程式的原理 配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的計量數配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的計量數, 使式子短線左、右兩邊的每一種元素的原子總數使式子短線左、右兩邊的每一種元素的原子總數相等，表達質量守恒定律。不能改動物質的化學式。相等，表達質量守恒定律。不

16、能改動物質的化學式。閱讀課本閱讀課本P97中的平衡圖中的平衡圖 如何配平化學方程式？(2)配平化學方程式的方法配平化學方程式的方法察看法S + O2 SO2點燃點燃C + O2 CO2點燃點燃C + O2 CO點燃點燃22H2O H2 + O2通電通電22這種方法對一些簡單的這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數進方程式很有效，湊數進展配平。展配平。 練習練習 : _Al +_Fe3O4 _Al2O3 +_Fe最小公倍數法最小公倍數法P + O2 P2O5找出關鍵元素是找出關鍵元素是O。反響前、后。反響前、后該氧原子個數的最小公倍數是該氧原子個數的最小公倍數是10 P + 5O2 2P2O5最

17、小公倍數除以化學式中該原子的個最小公倍數除以化學式中該原子的個數，把得到的數字寫到化學式前面。數，把得到的數字寫到化學式前面。在在O2前面配上計量數前面配上計量數5，在，在P2O5前面前面配上計量數配上計量數24P + 5O2 2P2O5再配平其他原子。前后磷原子個數再配平其他原子。前后磷原子個數的最小公倍數是的最小公倍數是4，在，在P前面配上計前面配上計量數量數4 P + O2 P2O5反響前后原子數反響前后原子數最多的原子最多的原子8349點燃點燃 KClO3 KCl + O2MnO2配平下面的化學方程式配平下面的化學方程式23Mg + O2 MgO222CO + O2 CO2配平下面的化

18、學方程式配平下面的化學方程式奇數配偶法奇數配偶法找出關鍵元素是找出關鍵元素是O：反響：反響前、后某元素出現次數最多，前、后某元素出現次數最多，并且短線兩邊該原子總數為一并且短線兩邊該原子總數為一邊奇數、一邊偶數。邊奇數、一邊偶數。把奇數配成偶數。把奇數配成偶數。優先思索優先思索2再配平其它原子和氧原子，再配平其它原子和氧原子，短線變等號。短線變等號。CO + O2 CO22CO + O2 CO222C2H2 + O2 CO2 + H2O 練習：2245配配H2O前化學計量數前化學計量數2配配C2H2前化學計量數前化學計量數2配配CO2前計量數前計量數4配配O2前化學計量數前化學計量數5Na2C

19、O3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH遇到原子團：普通作為整體思索。遇到原子團：普通作為整體思索。NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O222Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2H2CO322KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。看作看作MnO42試一試我能行試一試我能行:配平以下化學方程式配平以下化學方程式(1) _H2O2 _H2O+_O2 (2) _CH4 +_O2 _CO2 + _H20 222111通電通電2點燃點燃閱讀課本閱讀課本P98中標注條件和生中標注條件和生成物

20、形狀的有關知識成物形狀的有關知識 如何在化學方程式中表達反響條如何在化學方程式中表達反響條件和生成物的形狀？件和生成物的形狀？ 有關反響條件和生成物的形狀有關反響條件和生成物的形狀1反響反響 條件只需一個寫在等號的上方；假設需條件只需一個寫在等號的上方；假設需 2個或個或多個條件，那么分開寫在等號上下方多個條件，那么分開寫在等號上下方 2 點燃點燃加熱加熱 點燃點燃熄滅不能寫熄滅熄滅不能寫熄滅 高溫高溫加熱加熱3只需生成物中有氣體時反響物中沒有氣體，在只需生成物中有氣體時反響物中沒有氣體，在 氣體物質的化學式右邊標注氣體物質的化學式右邊標注“。4溶液中的反響溶液中的反響 ，只需生成物中有難溶的

21、固體物質，只需生成物中有難溶的固體物質 時反響物無不溶性固體，在固體物質的化學式時反響物無不溶性固體，在固體物質的化學式 右邊標注右邊標注“ 。判別以下反響的化學方程式書寫能否正確，假設判別以下反響的化學方程式書寫能否正確，假設不正確，闡明理由，并矯正。不正確，闡明理由，并矯正。一氧化碳氣體熄滅生成一氧化碳氣體熄滅生成CO2 點燃點燃 2CO+O2 2CO2實驗室用鋅和稀硫酸反響制取氫氣實驗室用鋅和稀硫酸反響制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2氧化汞受熱分解生成汞和氧氣氧化汞受熱分解生成汞和氧氣 2HgO = 2Hg+O2小結: 1. 化學方程式的書寫原那么(1)以客觀現實為根底以客觀

22、現實為根底,(2)遵守質量守恒定律遵守質量守恒定律.化學方程式的書寫步驟化學方程式的書寫步驟五字口訣五字口訣: 寫寫-配配-等等-標標-查查3. 配平化學方程式的方法配平化學方程式的方法察看法察看法最小公倍數法最小公倍數法奇數配偶法奇數配偶法重客觀重客觀 量守恒量守恒左反響左反響 右生成右生成配數目配數目 標條件標條件注氣沉注氣沉 劃等號劃等號如何寫好化學方程式如何寫好化學方程式 四、查標號四、查標號“四查一、查化學式一、查化學式二、查配平二、查配平三、查條件三、查條件將本節課之前學習的一切將本節課之前學習的一切 化學反響化學反響用化學方程式表示出來。用化學方程式表示出來。 1 C + CO2

23、 CO 2 Al + O2 Al2O3 3 CuO + C Cu + CO2 4 CH4 + O2 CO2 + H2O 5 H2S + O2 S + H2O高溫高溫點燃點燃點燃點燃高溫高溫點燃點燃試試看，他能配平以下化學方程式嗎？試試看，他能配平以下化學方程式嗎？24 3 22 22 22 2 2練習練習1：課堂練習課堂練習練習練習2、正確書寫以下反響的化學方程式、正確書寫以下反響的化學方程式5、高錳酸鉀加熱分解、高錳酸鉀加熱分解3、水通電分解、水通電分解1、細鐵絲熄滅、細鐵絲熄滅2H2O 2H2 + O2通電通電點燃點燃3Fe+2O2 Fe3O42KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2

24、2、鋁箔熄滅、鋁箔熄滅4、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解4Al +3O2 2Al2O3點燃點燃2H2O2 2 H2O+O2 MnO2練習練習3、根據化學方程式根據化學方程式 2Mg +O2 = 2MgO計算此反響中鎂、氧氣、氧化鎂的質量計算此反響中鎂、氧氣、氧化鎂的質量比比 。練習練習4、在電解水的化學反響中，、在電解水的化學反響中，H2O、H2、O2的質量比為的質量比為( )A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9點燃點燃B3：2：5C2H5OH + O2 H2O + CO2 點燃點燃 點燃酒精燈點燃酒精燈(C2H5OH)，火焰上

25、罩一個干凈的燒杯，火焰上罩一個干凈的燒杯，燒杯壁上出現水珠，將燒杯迅速正立，向燒杯中倒入少燒杯壁上出現水珠，將燒杯迅速正立，向燒杯中倒入少量廓清石灰水，并振蕩，石灰水變渾濁。寫出酒精燈熄量廓清石灰水，并振蕩，石灰水變渾濁。寫出酒精燈熄滅的化學方程式滅的化學方程式332練習練習4能用奇數配偶法配平嗎？能用奇數配偶法配平嗎？在最復雜的化學式前配上計量數在最復雜的化學式前配上計量數1，然后配相關的原子，然后配相關的原子，此題是先配此題是先配C、再配、再配H、最后配、最后配O。假設最后配假設最后配O2前的計量數為分數，那么各化學式前的前的計量數為分數，那么各化學式前的計量數都乘以該分數分母上的數值。計

26、量數都乘以該分數分母上的數值。根據信息寫出化學方程式根據信息寫出化學方程式練習練習5:堿式碳酸銅堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3經加熱經加熱生成氧化銅、水和二氧化碳生成氧化銅、水和二氧化碳練習練習6:鋁和稀硫酸反響生成硫酸鋁和氫氣鋁和稀硫酸反響生成硫酸鋁和氫氣請寫出反響的化學方程式請寫出反響的化學方程式練習練習7、自來水消毒過程通常會發、自來水消毒過程通常會發生化學反響，其反響的微觀過程生化學反響，其反響的微觀過程可用圖表示如下：可用圖表示如下：表示氯原子表示氯原子表示氧原子表示氧原子表示氫原子表示氫原子+ 練習練習8 8、氨氣、氨氣NH3NH3是一種重要的化是一種重要的化工原料，用它可以制得氮肥、染料、制工原料，用它可以制得氮肥、染料、制冷劑等等。假設冷劑等等。假設表示氮原子表示氮原子 ， 表表示氫原子，請寫出在高溫高壓、催化劑示