1、氧化還原反應高考專題訓練（詳解版）一、選擇題1 .下列物質既具有氧化性又有還原性的是（）SO2 Fe3+ Fe2+ HCl H2O2A.B.C.D.答案：D【解析】試題分析：凡是元素的化合價處于中間價態物質，都既具有氧化性又有還原性， 所以都是正確的。鐵離子只有氧化性，氯化氫中氯元素可以失去電子，氫元素可以得到電子，所以既具有氧化性又有還原性，答案選Do考點：考查物質氧化性和還原性的正誤判斷點評：該題是中等難度的試題， 試題基礎性強，注重解題方法的培養的指導，有利于培養學生的邏輯思維能力和靈活應變能力。該題的關鍵是明確氧化性和還原性的判斷依據，然后結合題意具體問題、具體分析即可。2 .某氮的氧

2、化物和 CO在催化劑存在下充分反應，生成物質的量之比為1 ： 2的N2和CO2,該氧化物是（）A. N2OB. NOC. NO2D. N2O5答案：B【解析】氮氣是還原產物，CQ是氧化產物。根據得失的得失守恒可知，生成 1mol氮氣，轉移4mol電子，所以平均1個氮原子得到2個電子，因此氧化物中氮元素的化合價是十2價，選項B正確，答案選Bo3.氫化鈣中的氫元素為一1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是：CaH?+2H2O=Ca（OH2+2H2 T，有下列判斷：H2只是氧化產物；H2只是還原產物；H2O 是氧化劑CaH2中的氫元素被還原；此反應中氧化產物與還原產物的原子個數 之比為1:1,上述

3、判斷中正確的是A.B.C.D.答案：B【解析】試題分析：氫化鈣中 H為-1價，反應中元素化合價變化為：H: 1一0失 1 x 2eH: +1 0得 1 X 2e反應中氫化鈣是還原劑，水是氧化劑，H2既是氧化產物又是還原產物，氧化產物與還原產物物質的量比為1:1。考點：氧化還原反應點評：氧化還原反應中，同種元素化合價變化遵循只靠攏、不交叉”的原則。4 .下列物質不能通過化合反應直接制得的是（）A. FeC2B. NaHCQC. Cu（OH）2D. Fe（OH）3答案：C【解析】試題分析：A中物質可以通過鐵和氯化鐵的反應制得；B中物質可以通過碳酸鈉和水和二氧化碳化合反應制得；C中物質不可以通過化合

4、反應制得，因為氧化銅和水是不會反應的.只 有通過復分解反應才可以制得氫氧化銅；D中物質可以通過氫氧化亞鐵和氧氣和水化合反應制得。故選Co考點：氧化還原反應點評：本題的解答應該熟悉物質的有關性質，題目難度中等。5 .已知5KCl+KClO3H2SQ=3CbT +3ESO4+3H2O,下列說法不正確的是A. KC1O3是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質量比為5:1C. H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D. 1mol KCIO3參加反應時有 10moi電子轉移答案：D【解析】試題分析：KCIQ是氧化劑，在反應中，氯從+ 5價降低到0價，電子轉移是5mol,故選Do 考點：氧化還原反應點評：對于

5、氧化還原反應一定要熟記：氧化劑得電子，化合價降低，具有較強氧化性；氧化 產物具有較弱氧化性；（因此可判斷物質的氧化性強弱）；還原劑失電子，化合價升高，具有較強還原性；還原產物具有較弱還原性；（因此可判斷物質的還原性強弱）；在任何氧化還原反應中，氧化劑得到電子的總數與還原劑失去電子的總數相等。6 .已知反應： Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br； KCIC3+ 6HCl = 3c2 T + KCl + 3HO;2KBrO3+ C2= Br2 +2KC1O3下列說法正確的是：A. 氧化性由強到弱的順序為KBrO3 > KClQ > CI2 > Br2B.中KCl是氧化產

6、物，KBr發生還原反應C.中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2moiD.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1: 6答案：A【解析】依據化合價的改變進行相應的判斷。反應 中KCl是還原產物，KBr發生氧化反 應；反應 中鹽酸并沒有全部參加氧化還原反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5;中1mol氧化劑（KBrQ）參加反應得到電子的物質的量為5mol;依據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，綜合三個反應可知A正確。7 .下列說法中正確的是A. 8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g） + 12H2O（g）; A H<0,則該反應一定能自發進行B.提取海帶中碘元素時，為將完

7、全氧化為I2,用HNO3作氧化劑比用 H2O2效果好C.原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加D.由于 Ksp(MgCO3)<KspMg(OH)2,因此水垢中 MgCO3會逐漸轉化為 Mg(OH)2 答案：A【解析】試題分析：A項，該反應氣體體積增加，是嫡增加反應，即 AS>0而AG=AkT AS故該 反應AG< 0 ,能自發進行；B項用 H2O2效果好，更加經濟環保；C項，原電池放電過 程中，負極質量不一定減輕，如鉛蓄電池，質量要增加，正極的質量也不一定增加，如 銅鋅原電池，質量不增加；D項，不同類型難溶電解質的Ksp不能比較其溶解度的大小，故該項不正確。考

8、點：氧化還原反應，原電池，難溶電解質的溶解平衡點評：本題屬于綜合性的題目， 考查了氧化還原反應自發進行的條件，海帶提取碘，原電池正負極質量前后變化，難溶電解質的溶解平衡等，難度較大。8 .下列變化需要加入氧化劑才能實現的是A. Na2SQSO2B. HClCI2C. H2SQ（濃）SC2D. SC2S答案：B【解析】需要加入氧化劑才能實現，說明該物質失去電子，作還原劑，所以選項B正確。A不是氧化還原反應，C中濃硫酸是氧化劑，D中SC2也是氧化劑，答案選 Bo9.常溫下，在水溶液中發生如下反應：16H+ + 10C + 2XC4 = 2X2+ + 5C2 +8H2C；2A2+ +E2 = 2A3

9、+ + 2B ; 2B-+ C2= B2+ 2C o 下列說法錯誤的是（）A,反應C2 + 2A2+ = 2A3+ + 2C可以進行B.反應是置換反應C.氧化性由強到弱的順序是 XO4 >C2>B2>A3+D.還原性由強到弱的順序是 C >A2 >B >X2+答案：D【解析】重點考查了物質的氧化性及還原性的強弱順序。氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑 >還原產物；所以還原性強弱順序為：a2+>b > c >X2+10 .下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（）金屬鈉在純氧中燃燒；FeSQ溶液滴入N

10、aOH溶液并在空氣中放置一段時間；FeC3溶液滴入KSCN溶液；無水硫酸銅放入醫用酒精中。A. B.C.D.答案：B【解析】試題分析：金屬鈉在純氧中燃燒的焰色反應為淡黃色，FeSQ溶液滴入NaOH溶液最終可生成紅褐色FeOH沉淀，FeC3溶液滴入KSCN溶液生成紅色 Fe （SCN）3；無水硫酸銅放入 醫用酒精中呈藍色考點：化學變化中的一些顏色變化點評：涉及到的都是常見反應的反應現象，需要模擬實驗，結合實踐經驗，聯想實驗現象。.11 .下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A.鋁片與稀鹽酸的反應B. Ca（OH»與NH4C1的反應C.灼熱白炭與CO2的反應D.甲烷在氧氣中的

11、燃燒反應答案：C【解析】試題分析：A、D是氧化還原反應，也是放熱反應；B是吸熱反應，但不是氧化還原反應；C是吸熱反應，且是氧化還原反應，答案選 Co考點：考查反應熱和氧化還原反應的有關判斷點評：一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，俊鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應，需要學生熟練記住，有利于提高學生的應試能力和學習效率。12 .實現下列轉化通常需要加氧化劑才能實現的是（）A. NaCl fHCl B. NaCl - QlC. NaCQ-CbD. CI2一 HCl答案：B【解析】氧化劑是得到電子

12、的，說明所給的物質應該是還原劑，化合價應該升高，A中化合價不變，B中氯元素的化合價升高，C和D中氯元素的化合價降低，所以答案選Bo13 .將0.195g鋅粉力口入至ij 20.0 mL的0.100 mol L 1 MO2+溶液中，恰好完全反應， 則還原產 物可能是A. M+B, M2+C, M3+D. MO42答案：B【解析】試題分析：鋅化合價升高，Zn Zn2+ ,失去2e0.195 g Zn 的物質的量 =0.195 / 65 = 0.003 mol ,失去電子 0.006 molMO 2+中M的化合價為+5,設其降低為+x價，則有：（5x） X 0.02 X 0.1 = 0.Q06解得x

13、=2,故B選項正確。考點：氧化還原反應的計算點評：利用氧化還原反應中得失電子守恒不難計算。14 .在 Cu2S + 2Cu2O =6Cu + SOT 反應中（注：Cu2S 和 Cu2O 中，Cu 為+1 價），下列說法正確的是（）A.生成1molCu,轉移2mol電子B. Cu是氧化產物C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑D.氧化劑只有 Cu2O答案：C【解析】由反應方程式知 Cu的化合價降低，被還原，S的化合價升高被氧化，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑， Cu是還原產物，生成 1molCu,轉移1mol電子，選C。15 .判斷給定化學反應是否為氧化還原反應的依據是（）A.看反應前后是否有氧原子

14、的得失B.看反應前后是否有原子的重新組合C.看反應后是否有氣體生成D.看反應前后是否有元素的化合價發生改變答案：D【解析】判斷的依據是有化合價的升降。答案試題分析：氧化還原反應是有電子得失或偏移的反應,選D。考點：氧化還原反應點評：本題非常基礎簡單。16 .下列反應中，通入的氣體物質只作為氧化劑的是()A.二氧化硫通入氯水溶液中B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中D.二氧化氮通入水中【解析】氯水具有氧化性，能氧化 SQ, SQ是還原劑。氯氣和氫氧化鈉反應，氯氣既是氧 化劑，又是還原劑。二氧化氮通入水中， NO2也是既作氧化劑又作還原劑。氯氣通入氯化亞 鐵溶液中，氯氣作氧化劑，氧

15、化亞鐵離子。答案選Co答案：C17 . C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得 C1O2：2KC1Q+ H2QO4+H2SO=A=2CQT + K2SO4+2CO2 T + 2H2O 下列說法正確的是A. 1 mol CIO2生成有1mol電子轉移B. C1O2是氧化產物C. H2C2O4在反應中被還原D. KC1C3在反應中得到電子，發生氧化反應 答案：A【解析】根據方程式可知，氯元素的化合價從+5價降低到+ 4價，得到1個電子，所以選項A正確，B不正確，應該是還原產物，D不正確，應該是發生還原反應；草酸中碳元素的化合價從+ 3價升高到+ 4價，失去電子

16、，被氧化， C不正確，答案選 Ao18 .鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第二金屬，以TiO2制取Ti的主要反應卜列說法正確的是 TiO2+2Cl2+2TiCl4 + 2CO鬲息 TiCl4+2Mg'=2MgCl2+TiA.反應是置換反應C.反應中TiO2是氧化劑答案：DB.反應是復分解反應D.反應中金屬鎂是還原劑試題分析：TiO 2+ 2c2 + 2c承昌TiCl4 + 2CO TiCl 4+ 2Mg.*®, 2MgCl2+ Ti一式中氯元素和碳元素化合價變化；二式中鈦元素和鎂元素化合價變化；故選D。考點：四種基本反應類型 氧化還原反應.點評：四種基本反應類型的反應通式:1 .

17、化和反應：A+B=AB2 .分解反應：AB=A+B3 . 3.置換反應：A+BC=B+AC4 .復分解反應：AB+CD=AD+CB（因此可判斷物（因此可判斷物氧化劑得電子，化合價降低，具有較強氧化性；氧化產物具有較弱氧化性;質的氧化性強弱）。還原劑失電子，化合價升高，具有較強還原性；還原產物具有較弱還原性;質的還原性強弱）。19 .氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程：向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2 + 2H2O - 2eSQ2 + 4H+；向亞氯酸鈉（NaClO?）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2 + 2e2Cl ,在

18、和反應中均會生成產物 X,則X的化學式為（）A. NaClOB. HClOC. ClO2D. NaClO4答案：C【解析】反應 中氯元素的化合價從+ 5價降低，而反應 亞氯酸鈉中氯元素的化合價從+ 3價升高，所以X的化學式中氯元素的化合價是+4價，答案選Co20 .用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2X 10-3mol XO4還原，則元素X在還原產物 中的化合價是（）A. +4B. + 3C. +2D. + 1答案：A【解析】試題分析：根據氧化還原中得失電子守恒規律解題。由題可知Na2SO3中的SQ2被XOT氧化為SC42,而SC32一失去電子的物質的量為 0.1 X 0

19、.030 X2=0.006mol ,所以2X 10-3moi XOT得到去電子的物質的量為0.006mol ,則一個XO4一得到電子為3個，所以產物中X為+ 4價考點：考查氧化還原反應中相關計算點評：要會熟練應用電子守恒在此類氧化還原反應中進行簡單計算二、填空題21 . （8 分）在下列反應中： A, 2F2+2H2O = 4HF+ O2 T ； B, 2Na+2H2。= 2NaOH+H2 T ；C. CaO+ H2O=Ca（OH»D. 2H2O = 2H2 T +O2T。其中水是氧化劑的是 ,水是還原劑的是,水既是氧化劑，又是還原劑的是 ,水既不是氧化劑， 又不是還原劑的是。（填序

20、號）答案：B、 A、D> C【解析】試題分析：水作為氧化劑，則應該是其中的H元素化合價降低，生成 H2,應該選B；作為還原劑，則是水中氧元素化合價升高，產物是氧氣，選A;既是氧化劑又是還原劑的則同時生成氧氣和氫氣，選 D;既不是氧化劑又不是還原劑，則水中的兩元素化合價沒有 變化，選Co考點：考查對氧化劑、還原劑概念的理解。點評：概念的直接考查，屬于較簡單題。22.合成氨是人類科學技術發展史上一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題。氨可用于工業上制硝酸，其中的一步反應的化學方程式為： 謹此金+502- 4NO + 6H3O_ _ 一其中還原劑是 （填化學式）,右有68g

21、 NH3參加反應，轉移電子的物質的量為 mol。答案：（2 分）NH3； 20moi【解析】試題分析：根據反應的化學方程式可知，氨氣中氮元素的化合價從-3價升高到+ 2價，失去5個電子。氧氣中氧元素的化合價從0價降低到-2價，彳#到2個電子，所以還原劑是氨氣；68g氨氣的物質的量是 68g+17g/mol= 4mol,所以反應中轉移電子的物質的量是 4moi x §= 20mol。考點：考查氧化還原反應的有關計算和判斷點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是準確標出有關元素的化合價變化情況，然后結合題意具體問題、具體分析即可，學生不難得分。23. （8分）在反應Fe2O3

22、 + 3CO = 2Fe + 3CO中，是氧化劑；元素被氧化，元 素被還原；四種物質中， 的還原性最強；在反應中每消耗 ImoiCO就生成 g還原 產物，g氧化產物。答案：FesO3 ; C, Fe； CO; 37.3, 44。【解析】試題分析：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO反應中，鐵的化合價降低，被還原，F&O3是氧化劑；碳的化合價升高，被氧化，CO是還原劑。四種物質中還原劑的還原性最強，在反應中每消耗ImoiCO就生成37.3g還原產物，44g氧化產物。考點：氧化還原反應點評：本題考查的是氧化還原反應的基本概念，非常基礎簡單。24.歐盟原定于2012年1月1日起征收

23、航空碳排稅以應對冰川融化和全球變曖，研究碳及 其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量 碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為： C+值Cr2O7+CO2 T + K2SC4+ Cr2（SO4）3+H2O 完成并配平上述化學方程式。在上述方程式上標出該反應電子轉移的方向與數目。（2）高溫時，用 CO還原MgSQ可制備高純 MgO。750c時，測得氣體中含等物質的量SQ和SQ,此時反應的化學方程式 .由MgO可制成“鎂次氯酸鹽”

24、燃料電池，其裝置示意圖如圖1,該電池反應的離子方程式為 O.(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CQ轉化為甲醇的熱化學方程式為：CQ(g)+3H2(g) (g)CH30H(g)+H2O(g) AH該反應的平衡常數表達式為K。取五份等體積 CQ和H2的混合氣體(物質的量之比均為 1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(CH30H)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述 CQ轉化為甲醇反應的 AH 0 (填“八“<”或“=”)。在同條件下發生反應，測得 CH30H的物質的量隨時間變化如圖 3所示，曲線I、II對應的 平衡

25、常數大小關系為 Ki Kii (填“>”、“<”或“=”)。(1)配平：3 2 8 H2SQ 3 2 2 8,電子轉移略(2) 2MgSO4 + CO750 c 2MgO + S02 + C02 + S03 Mg + ClO + H2O = Cl + Mg(0H)2(3) c(CH30H 用3：,c(CO)gc (H2)【解析】試題分析：(1)根據氧化還原反應得失電子守恒，可配平方程式，根據原子守恒可確定所缺反應物為硫酸。(2)根據題意，可知CO還原MgS04的產物為CQ、MgO、S3S03,依據SQ、SQ物質的量相等和氧化還原反應得失電子守恒，可寫出方程式。根據圖1,可知Mg結合

26、OH生成Mg (OH) 2, ClO和水結合生成 C和OH，據此可寫 出電池反應。(3)依據化學平衡常數的概念可直接寫出平衡常數的表達式。反應溫度較低時，反應速率較慢，溫度升高，反應速率加快，甲醇含量增加；但隨溫度升高，甲醇含量逐漸減小， 說明升高溫度反應逆向移動，逆反應吸熱，正反應放熱，H<0。根據K C(CH30H 乎H20),可知甲醇物質的量越高，則CQ H2的物質的量越低，c(CO)gc3(H2)則K越大，因此Ki>Ki。考點：考查氧化還原反應方程式的配平及電子轉移的標注，圖像的分析，電池的總反應式書寫，化學平衡常數，影響化學平衡的因素等。25.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一

27、種新型、高效、多功能綠色水處理劑， 比CI2、O2、C1O2、KMnO4 氧化性更強，消毒殺菌能力更強， 且無二次污染；工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入 KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSQ+6Na2O2 ="=" 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SC4+O2 f該反應中的氧化劑是 ,還原劑是 ,每生成1mo1Na2FeO4轉移電子的數目為 簡要說明K2FeO4,作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用 （2）濕法制備高鐵酸鉀（&FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe（OH>、C1O &g

28、t; OH，FeO42 ' C、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式： 每生成1 mol FeC42轉移_ mol電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為_mo1。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）,說 明。答案：（12 分）（1）Na 2O2 （1 分）FeSQ 和 Na2O2 （2 分）3.01 X 20或 5Na （1 分）高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原成Fe3+, Fe3+水解產生的氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質。（2分）（2）2 Fe（OH） 3+3ClO +4 OH =&q

29、uot;2" FeO42 +3 C1 +5 H2O （3 分） 3（1 分）0.15 （1 分） 該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。（1分） 【解析】試題分析：（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為: 2FeSQ+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 T 該反應中的氧化劑是 Na2O2,還原劑是FeSQ和Na2O2,每生成1mo1Na2FeC4轉移電子的 數目為3.01 X124或5NaK 2FeO4,作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌 消毒；消毒過程中自身被還原成 Fe3+, Fe3+水解產生的氫氧

30、化鐵膠體能吸附除去水中的懸 浮雜質。（2）濕法制備高鐵酸鉀（&FeO）的反應體系中有六種數粒：Fe（OH）3、C1O、OH、FeO42、C1、H2O。濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2 Fe（OH）3+3ClO +4 OHI ="2" FeO42 +3 C1 +5 H2O每生成1 mo1 FeO42一轉移3mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為0.15mo1 0低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeC4）,說明該溫度下K2FeO4的溶解度比 Na2FeO的溶解度小。考點：氧化還原反應 點評：熟悉氧化還原反應的

31、規律，此類問題很容易解決。氧化劑得電子，化合價降低，具有較強氧化性；氧化產物具有較弱氧化性；（因此可判斷物質的氧化性強弱）。還原劑失電子，化合價升高，具有較強還原性；還原產物具有較弱還原性；（因此可判斷物質的還原性強弱）。在任何氧化還原反應中， 氧化劑得到電子的總數與還原劑失去電子的總數相等。此規律應用于解氧化還原反應的計算題、氧化還原反應方程式的配平。26 .酒后駕車。這時酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化為醋酸（CWCOOH）。該氧化還原反 應的方程式可表示為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SQf2K2SQ+2Cr2 （Sd） 3+3CH3COOH+11H2O 在這

32、一反應中，氧化劑是，還原劑,氧化產物是，還原產物是 。答案：（4 分）K2Cr2O7； CH3CH2OH； CH3COOH； Cr2 （S。）3【解析】試題分析：根據反應的方程式可知，Cr元素的化合價從+ 6價降低到+ 3價，得到3個電子。乙醇中碳元素的化合價從 2價升高到0價，失去2個電子，所以氧化劑是 K2Cr2O7,還原劑是CH3CH2OH,氧化產物是 CH3COOH,還原產物是 Cr2 （SC4） 3。考點：考查氧化還原反應的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查， 難度不大。該題的關鍵是準確標出有關元素的化合價變化情況，然后結合題意具體問題、具體分析即可，學生不難得分。27 .高鎰酸鉀

33、和二氧化鎰是中學化學常用的化學試劑。根據下面相關的信息回答下列問題：已知：口0T （單色N箝悔的pH-1h鎰有多種化合價，如+7、十6、+4、+2價等，在中性溶液里高鎰酸鉀的還原產物為 （填 化學式）。（2）查閱相關資料：發生如下反應（反應未配平）：XQ + Mnu +整用才氣體 BO已知在高鎰酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發生的半反應為況廠一%” Ctl +如果在盛有氯化鎰溶液的試管中加入適量XeC3,振蕩試管，可能觀察到的現象是 。（3）已知草酸（H2c2。4）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高鎰酸鉀溶液，溶液的紫色 褪去。寫出該反應的離子方程式 。（4） MnO2是一種重要的無機功能材料，制

34、備MnC2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSC4溶液，陽極的電極反應式為 。現以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSCM溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為 ,當蓄電池中有4mol H+被消耗時，則 電路中通過的電子的物質的量為 , MnC2的理論產量為 go答案：（14分，每空2分）（1） MnO2 （2）無色溶液變為紫（或紫紅）色，并產生氣體（黃綠色氣體）（3） 2MnO4 + 5HGO4 + 6H+ = 10CQ f + 2Mn2+ 8H2O（4） Mn2+ -2e +2H2O=MnO2+4H+Pb+ PbQ + 2HzSQ = 2PbSQ+2H2O 2mol 87【解析】試題分析

35、：（1）根據反應可知，在堿性溶液中MnO4一被還原生成物是 MnO42 ,在酸性溶液中MnO4一被還原生成物是Mn2+,即溶液的酸性越強，還原產物中Mn的化合價越低， 所以在中性溶液中，MnO4一被還原生成物是 MnO2。（2）根據已知反應可知，XeO3能把Mn"氧化生成MnO4一。又因為氯離子的還原性強于Mn2+的還原性，所以反應中還有氯氣生成，因此可能觀察到的現象是無色溶液變為紫（或紫 紅）色，并產生氣體（黃綠色氣體） 。（3）草酸晶體溶于酸性高鎰酸鉀溶液，溶液的紫色褪去，這說明草酸具有還原性，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成 CQ,所以反應的離子方程式是 2MnO4 + 5HC2O

36、4 + 6H+ = 10CO2 T + 2Mn2+ + 8H2Oo（4）電解池中陽極失去電子，發生氧化反應，則Mn"在陽極失去電子，發生氧化反應，因此陽極電極反應式是 Mn2 + - 2e + 2H2O= MnO2+4H+°鉛蓄電池中負極是Pb,正極是PbO2,所以鉛蓄電池的總反應方程式為Pb+ PbO2+2H2SQ = 2PbSO4+2H2O。所以根據方程式可知，當蓄電池中有 4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為2mol。根據電子得失守恒可知，陽極生成 1mol MnO2,質量是87g。考點：考查氧化還原反應的判斷、方程式的書寫、實驗現象分析、 以及電化

37、學原理的應用和有關計算28. I .氧化還原反應有多種分類方法，其中根據參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉移發生在相同價態的同種元素之間的有 他反應編號，下同）； 電子轉移發生在不同價態的同種元素之間的有 ;電子轉移發生在不同元素之間的 有。 Fe+2FeC3=3FeC2 NH4NO：N20T +2H2OA II A I2KMnO4=：K2MnO4+MnO2+O2 fS+2KNQ+3C K2S+NH +3C0 T CE+2Na0H=NaCl+NaCl0+H0 HgS+02Hg+S。n.氧化還原反應必定遵循一定的價態規律。若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合

38、價的氮元素的物質，并且每種物質中氮元素的化合價只有一種。又知道物質L中氮元素的化合價要比物質 M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉 換關系（未配平）： Q + HCl M+C2 R+L一 X+ HO R+O2 - L+ H2O（1）已知這五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是L、M、Q、R X中的 。（填字母）（2） NH4NO3在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發生非氧化還原反應，也可能發生氧化 還原反應。若NH4NO3在通常條件下加熱的分解產物不出下列范圍，根據已學知識判斷，下 列反應（未配平）中屬于氧化還原反應且可能發生的有 。（填反應編號）A. NH4NO3-N

39、2+O2+H2OB. NH4NO3-NH3+HNO3C. NH4NO3-O2+HNO3+H2OD. NH4NO3 -N2+HNO3+H2OE. NH4NO3f N2+NH3+H2OF. NH4NO3f N 2O+H2O答案：I.、 II （1） Q （2） ADF試題分析：ICl 2+2NaOH =NaCl+NaClO+HO中，電子轉移發生在相同價態的氯元素中,Fe+2FeCl3=3FeC2、NH 4NO3,N20T +2H2O,電子轉移發生在不同價態的同種元素之間，其余 電子轉移發生在不同元素之間；n （1）硝酸中N元素的化學價為+5,所以其只有氧化性，在發生氧化還原反應的過程中被還原，物質

40、 L中氮元素的化合價要比物質M中氮元素的化合價低，可以排除L, R+O2 一 L+ H2O ,說明R的價態比L低，故R也排除， R+- X+ H2O , Q + HCl M+C所以L、M、Q、R、X中的Q為硝酸；（2）氧化還原反應的實質是電子的轉移，其表現為化合價的變化，故在 A到F的反應中，只有ADF有化合價的變化，其他沒有，所以屬于氧化還原反應且可能發生的有ADR考點：氧化還原反應點評：本題考查了氧化還原反應的知識，本題新增了氧化還原反應的一些新的知識，出題模式比較新穎，但是難度適中。29. HN02是一種弱酸，且不穩定，易分解生成N0和N02；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是

41、一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO?是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2小。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO） 則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素 C可解毒。下列敘述不正確的是 （填序號）。A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D,亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是（填序號）。A.測定這兩種溶液的 pHB.分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條彳下加入 KI淀粉溶液來區別D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別（3）某同學把新制的氯水加到N

42、aNO2溶液中，觀察到氯水木1色，同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式：。(4) Fe與過量稀硫酸反應可以制取 FeSQ。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+,要求產物純凈，可選用的最佳試劑是 (填序號)。a. Cl2 b. Fe c. H2O2 d. HNO3若FeSQ和O2的化學計量數比為 2 ： 1,試配平下列方程式：I惘 5% + 1-|卜 Ff % +1隨 +1|氏 SQ *+1|o ； t(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是 。答案：(1) D(2) B (3) NO

43、2 +Cl2+H2O=NO3 +2H+2Cl(4) c (5) 2 6 2 2 2 1(6)凈水 消毒【解析】(1)亞硝酸鹽能被 Fe2+轉化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性；服用維生素C可解毒，說明維生素C能把鐵離子還原，生成亞鐵離子，因此維生素C具有還原性，所以 選項D是錯誤的，答案選 Do(2)亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，A正確；甲基橙的變色范圍是3.14.4,所以二者溶液中滴入甲基橙都顯黃色，B不正確；亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質碘，C正確；氯化鈉能和硝酸酸化的硝酸銀反應產生白色沉淀，所以D也正確，答案選Bo(3)氯水褪色，同時生成 NaNO3

44、和HCl,說明反應中氯水是氧化劑，亞硝酸鈉是還原劑， 所以方程式為 NO2 +Cl2+H2O=NO3 +2H+2Cl。(4)氯氣的還原產物是氯離子，而硝酸氧化亞鐵離子會帶入 NO3 ,所以AD不正確；單質鐵沒有氧化性，C不正確；雙氧水的還原產物是是水，沒有雜質，因此正確的答案選co(5)氧氣是過氧化鉀的氧化產物，每產生 1mol氧氣就失去2mol電子。而亞鐵離子在反應 中失去4個電子，所以2mol硫酸亞鐵失去8mol電子，因此反應中中共失去 10moi電子， 因此氧化劑就必須要得到10moi電子，所以參加反應的過氧化鉀中起氧化劑的是5mol,則參加反應的過氧化鉀是6moi,即系數分別是2 6

45、2 2 2 1。(6)高鐵酸鉀具有強氧化性，起殺菌消毒的作用。同時起還原產物鐵離子水解生成氫氧化 鐵膠體，具有吸附性，因此還起凈水劑的作用。30. (7分)某實驗小組為探究Ci。、12、Sa2在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下： 實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗：向實驗的溶液中加入4 mi 0.5 moi/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。(1)寫出實驗中發生反應的離子方程式 。(2)實驗中化學反應轉移電子的物質的量是 。(3)以上實驗說明，在酸性條件下Ci。-、I2、S。"的氧化性由弱到強的順序是 。答案：(7 分)(1)

46、CiO + H+2I = I2 +Ci + H2O (2) 0.004moi(3) CiO >|2>SO42【解析】試題分析：(1)次氯酸鈉具有強氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質碘，反應的離子方程式是 CiO + H+2I = I2 +Ci + H2O。,.(2)單質碘也具有氧化性， 能把亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，反應的化學方程式是l2+Na2SQ+ H2O=Na2SC4+2HI。4 ml 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液中溶質的物質的量是2X103mol,反應中硫元素的化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，所以實驗 中化學反應轉移 電子的物質的量是 2X103mol x 2=4

47、X 1300010(3)由于在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的，所以根據以上兩個反應可 知，在酸性條件下 Cl。、I2、SOT的氧化性由弱到強的順序是CO>2>S。2，考點：考查離子方程式的書寫、氧化還原反應的有關計算和氧化性強弱判斷點評：利用氧化還原反應判斷有關物質的氧化性強弱順序關鍵是準確判斷出氧化劑、還原劑、氧化產物以及還原產物。然后依據氧化劑的氧化性強于氧化產物的，還原劑的還原性強 于還原產物的即可。三、計算題31后應也+即碎辭)二3陽畋(1)請用雙線橋標出反應中電子轉移的情況。(3分)(2)若有19.2g Cu被氧化，則被還原的 HNO3的質量為多少？ ( 7

48、分) 失去3范2r答案：(1)占冰Ot(2)12.6gI 一 t得到2工3(-【解析】試題分析：(1)根據反應的化學方程式可知，在反應中銅的化合價從0價升高到+ 2價，失去個電子。硝酸中氮元素的化合價從+5價降低到+ 2價，得到3個電子，所以用雙線橋轉去3壯/標出反應中電子轉移的情況是miir+SHK：0r現+2N。t +JH-0 。IT得到2K“-(2) 19.2g 銅到物質的量是 19.2g + 64g/mol=0.3mol則被還原的硝酸是" 一3質量是 0.2mol X63g/mol= 12.6g考點：考查銅稀硝酸反應的表示以及有關計算點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，

49、側重能力的培養和解題方法的指導與訓練。 試題難易適中，貼近高考，有助于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生 的規范答題能力和應試能力。32 .取含MnO2的軟鎰礦石27.86g,跟足量濃鹽酸反應，制得 5.6L氯氣(該狀態下 Cl2密度 為3.17g/L)計算：(1)這種軟鎰礦石中 MnO2的質量分數？(2)被氧化的HCl為多少g?答案:(1)78.1% (2)18.25【解析】 試題分析：解：(1)設該27.86g含有的MnO2的質量為x,被氧化的HCl的質量為y,根據MnO2 +4HC1(濃)= MnCl2 +Cl2 T8714671x y3.17 X 5.6=17.752g87 _ x 17.752,解得 X =21.752,.所以這種軟鎰礦石中 MnO2的質量分數=21.752/27.86 X 100%="78.1%"146 x=解得y=36.50g,