1、精選優質文檔-傾情為你奉上潮州金中高三化學測試6 主要內容：元素化合物可能用到的相對原子質量：H1 S32 O16 K-39 Na-23 Fe-56 Cu-65 Cl-35.5 Mn-55 Ca-40 I127一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）1、近年來，科學家試圖探索利用鋁粉作為新能源的可能性。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發利用，下列關于其有利因素的說法中，肯定不成立的是A、鋁礦資源比較豐富B、鋁燃燒時熱值高C、鋁質輕，有利于運輸和貯存D、用電解法冶煉鋁的工業技術是鋁作為新能源的重要基礎2、一種新型凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁，AlFe(OH)nCl6nm

2、，n5，m10），廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關PAFC的說法正確的是A、PAFC用于凈化飲用水時，可以除去水中所有的有害物質B、PAFC中鐵顯+2C、PAFC可看作一定比例的氯化鋁和氯化鐵的水解產物D、PAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩定存在3、航天員專用水必須是健康的，必須保存原水中對人體有益的礦物質和微量元素，選pH 呈弱堿性，小分子團的健康水。由解放軍總裝備部軍事醫學研究所研制的小分子團水，具有飲用量少，滲透力強，生物利用度高、在人體內儲留時間長、排放量少的特點。一次飲用 125mL 小分子團水，可維持人體6 小時正常需水量。 下列關于小分子團水的說法正確的是A、水分子的化

3、學性質改變 B、水分子中的化學鍵改變C、水分子由極性分子變為非極性分子 D、水分子間結構、物理性質改變4、由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是A、 B、 C、 D、5、下列反應的離子方程式正確的是A、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al2OHAlO2H2B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42Ba2BaSO4C、碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D、銅片跟稀硝酸反應：CuNO34HCu2NO2H2O6、下列離子在溶液中能大量共存的是A、B、Na+、H、CN、 SO42C、D、7、下列

4、有關工業生產的敘述正確的是A、合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B、硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量C、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室D、電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小8、火腿中加入亞硝酸鈉，可使肉類較長時間保持鮮紅色，其原因是A、亞硝酸鈉是防腐劑，可抑制細菌的繁殖 B、亞硝酸鈉跟氧氣反應，抑制了肉類的氧化C、亞硝酸鈉跟肉類的蛋白質反應D、亞硝酸鈉本身為鮮紅色，覆蓋在肉類表面9、下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形符合的是10、下列是某同學

5、對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是編號化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應CO32+2CH3COOH = CO2+ H2O+2CH3COO錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式B苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5O+ CO2 + H2O C6H5OH + HCO3錯誤，通入少量CO2應生成CO32CNaHCO3的水解HCO3+H2OCO32+H3O+正確D等物質的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl正確二、選擇題（每小題有12個選項符合題意，每小題4分，共40分）11、在元素周期表中，從左到右共有18個縱行。

6、第1縱行（除氫以外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行。下列說法中正確的是（ ）A、鋁元素位于第3縱行 B、過渡元素在周期表中占10個縱行C、第17縱行所有元素的化合價都有+7價 D、第16縱行元素都是非金屬元素12、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結構中的發色團遇到亞硫酸后結構發生改變，生成不穩定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應方程式表示：下列說法正確的是 A、品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好B、加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的C、“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能在同一平面上D、品紅分子結構中，19個碳原子都可能在同一平面上1

7、3、由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽Na4S2O3在酸性條件下可以產生S。下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷不正確的是、該混鹽與稀硫酸反應產生1mol S時轉移2NA個電子、該混鹽的水溶液呈堿性、該混鹽溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀、該混鹽中的硫元素的化合價為2和4ABDCEFXO2O2Cl2H2O哦14、下列關系圖中,A是一種正鹽 ,B是氣態氫化物,C是單質,F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C 外, 另一產物是鹽酸鹽。下列說法不正確的是：A、當X是強酸時，A、B、C、D

8、、E、F中均含同一種元素，F可能是H2CO3B、當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3C、B和Cl2的反應是氧化還原反應D、當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質15、下列說法正確的是A、非金屬元素所形成的含氧酸鹽（aROb）中的元素必定呈現正價B、只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C、除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態的含氧酸D、非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性16、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為A B C D17、一種新型熔融鹽燃料電池具有高發電效率而倍受重視。現有Li2CO3和Na

9、2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650時工作的燃料電池，其電池總反應是2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是A、通CO的一極是電池的正極B、負極電極反應是：O2+2CO2+4e=2CO32C、熔融鹽中CO32的物質的量在工作時保持不變 D、正極發生氧化反應18、已知反應BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能進行完全。以下推斷中正確的是A、BeCl2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B、Na2BeO2溶液pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2C、Be(OH)2即能溶于鹽酸，又能溶于NaO

10、H溶液D、BeCl2水溶液的導電性強，BeCl2一定是離子晶體19、氫化亞銅（CuH）是一難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在4050時反應可生成它。CuH不穩定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是A、“另一種反應物”一定具有氧化性 B、CuH既可做氧化劑也可做還原劑C、CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒） D、CuH+HCl=CuCl+H2（常溫）20、在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鋅粉, 下列說法中不正確的是A、若鋅粉有剩余, 則不溶物中一定有銅，可能有鐵B、若鋅粉有剩余, 則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+C、若鋅

11、粉無剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 則一定有Fe2+D、若鋅粉無剩余, 且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+,一定無Fe3+，但不能確定有無Fe2+21、（12分）利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。 （1）證明氨氣具有還原性。已知2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。 堿石灰的作用是 稀硫酸的作用是 。 濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣？ 。 證明NH3具有還原性的實驗現象是 。（2）用吸收了足量氨氣的硫酸溶液可以制取少量硫酸亞鐵銨晶體。已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的

12、化學方程式為：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O。在燒杯中的溶液中加入稀H2SO4調節溶液至酸性；加入適量的硫酸亞鐵濃溶液后，攪拌。為分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是： 。22、（10分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_ _。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質， 可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表 示）_。根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生

13、的氣體是_（用字母代號填）。A、O2 B、Cl2 C、CO2 D、HClO （3）據“北方網”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區的天原化工總廠相繼發生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是 。 A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO323、（9分）環境空氣質量標準中，有害氣體的濃度常用標準狀況下，每立方米氣體中含有害氣體的毫克值(mg/m3)來表示，對CO的濃度限值規定為：一、二級標準：4.00； 三級標準：6.0

14、0 。一環保檢測中心對采集的0.02m3(標況)某區域空氣樣品中所含CO的濃度進行測定，其方法和實驗步驟如下： 首先將空氣樣品通過盛有I2O5固體的加熱管，反應生成CO2和I2 (不考慮其他氣體的反應)； 用30.0mL 5.00105molL1過量的硫代硫酸鈉溶液完全吸收反應所產生的碘，發生的反應為：I22S2O32=2IS4O62 將反應后溶液取出1/2，放入錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用1.0010-5molL1的標準碘溶液進行滴定，滴定至終點，實驗記錄如下：滴定次數1.00105molL1標準溶液體積ml滴定前刻度滴定后刻度10.0010.0121.2111.20(1) 寫出中反應的化學

15、方程式： (2) 計算該空氣樣品中CO的濃度（寫出計算過程），并說明符合幾級標準。24、（13分）某化學課外興趣小組在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應實驗時發現：“相同質量的銅分別與等體積且足量的濃硝酸、稀硝酸充分反應后，前者溶液顏色是綠色的，后者溶液的顏色是藍色的。”一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？為什么？原因是_。另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗證推斷是否正確，甲、乙、丙三位同學分別設計了三種方案進行驗證：甲同學方案：將盛綠色溶液的試管加熱，看是否有紅棕色氣體產生。你認

16、為甲同學的方案是否妥當？為什么？ 乙同學方案：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣通入綠色溶液中，觀察其溶液是否變藍色。請用方程式表示其中的反應原理_。丙同學方案：在通風櫥內，將一根下端彎成螺旋狀且可抽動的銅絲插在盛有足量濃硝酸的試管甲中，立即可觀察到試管中充滿紅棕色的NO2氣體。將氣體經導管通入到傾斜的另一支盛有淡藍色Cu(NO3)2試管乙中，隨著實驗進行，試管乙中的溶液藍色加深，很快又變成綠色，繼續通入NO2，綠色保持不變，向上抽起銅絲，使反應停止。寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式_。從環保的角度看，你認為三個方案中最好的是 ，其原因是 。25、（10分）X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的

17、四種短周期元素，原子半徑從小到大的排列為X、Z、Y、W，已知：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外電子數之和為17。請回答下列問題：（1）寫出X、Y、Z、W的元素符號X Y Z W （2）X分別與Y、Z、W形成的化合物的沸點從高到低排列的順序 （填化學式）（3）X、Y、Z和W可組成一種化合物A，其原子個數比為8241，寫出A的化學式 。A的溶液中含有五種粒子（水分子除外），寫出這五種粒子按物質的量濃度從大到小排列的順序 （粒子符號用化學式表示）。26、（15分）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產

18、養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。已知：在潮濕空氣中CaO2能夠分解：CaO2+2H2O = Ca（OH）2+H2O2，2CaO2+2CO2 =2CaCO3+ O2CaO2與稀酸反應生成鹽和H2O2：CaO2+2H+ = Ca2+ H2O2在實驗室可用鈣鹽制取CaO28H2O，再經脫水制得CaO2。CaO28H2O在0時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130時逐漸變為無水CaO2。其制備過程如下：根據以上信息，回答下列問題：（1）用上述方法制取過氧化鈣的化學方程式是 ；（2）為了控制沉淀溫度為0左右，在實驗室宜采取的方法是 ；（3）該制法的副產品為 （填化學式），為了提高副產品的產率，結

19、晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是 。A、鹽酸 B、氨水（4）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加 。（5）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應。第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2SO3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62（無色）第三步中說明反應恰好完全的現象是 ；CaO2的質量分數為 （用字母表示）；27、（11分）有機物A（

20、C8H8O2）為一種無色液體。從A出發可發生如下一系列反應A（C8H8O2）（C8H8O2）NaOH溶液BCEDF白色沉淀G (C4H8O2)具有香味的液體CO2+H2O濃溴水H+C2H518OH濃硫酸請回答：A和F的結構簡式：A , F 。反應的離子反應方程式： 。反應的化學反應方程式： 。（請注明示蹤18O原子）A的同分異構體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環結構的異構體有_種。2008-2009年度潮州金中高三化學測試6答題卡班級: 姓名: 座號: 成績: 第I卷（選擇題，共70分）選擇題答題卡題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第II卷（

21、非選擇題，共80分）21、（12分）（1） ； ； （每空2分）（2） （4分）22、（10分）（1） （2） （1分）； （1分）； （3） （其余2分）23、（9分） (2分) 24、（13分） (1分)。 （2分） (1分)， （2分）。 (2分) （2分） (1分)。 （2分）25、（10分）（1） 、 、 、 （4分）（2） （2分）（3） （2分） （2分）26、（15分）（1） （2分）（2） （2分）（3） 、 （各2分，共4分）（4） （2分）（5） （2分） （3分）27、（11分）（1） 、 （2） （2分） （2分）（3） （3分） 潮州金中高三化學測試6參考答案和評分標準2008、12、13第I卷（選擇題，共70分）選擇題答題卡題號12345678910答案DCDDCCDBCD題號11121314151617181920答案BBDAADACCBCACA第II卷（非選擇題，共80分）21、（12分）（1） 吸收水蒸氣；吸收氨氣，防止污染 NaOH吸收溶液中水分放熱，使溶液溫度升高，氫氧根離子濃度增大，都有利于氨氣的逸出； 黑色粉末變為紅色，有無色液滴產生（每空2分）（2）加熱濃縮；冷卻結晶；過濾出晶體；用無水乙醇洗滌。（4分）22、（10分）（1）潮濕有色布