1、6-3-2考點二電解原理的應用多池組合裝置J學后即1 如圖，a、b 是石墨電極，通電一段時間后，b 極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是（）電源和酚猷溶液A. X 極是電源負極，Y 極是電源正極B. a 極的電極反應是 2C 2e_=CbfC. 電解過程中 CuSQ 溶液的 pH 逐漸增大D. Pt 極上有 6.4 g Cu 析出時，b 極產生 2.24 L（標準狀況）氣體解析：a、b 是石墨電極，通電一段時間后，b 極附近溶液顯紅色，依據電解質溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷 b 電極是陰極，Y 為電源負極，X 為電源正極，故 A 錯誤；a 電極是 氯離子失電子發生的氧化反應，電極反應為 2Cl

2、2e=Cl2f，故 B 正確；電解過程中 CuSO溶液中的氫氧根離子在陽極Pt 電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在 Cu 電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH 逐漸減小，故 C 錯誤；電解過程中 CuSO 溶液中的氫氧根離子在陽極 Pt 電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu 電極得到電子析出銅，故 D錯誤。答案：B2.燒杯 A 中盛入 0.1 molL1的 HSQ 溶液，燒杯 B 中盛放 0.1 molL1的 CuCb 溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A. A 中 Fe 極質量減少，C 極有氣體產生B. A 為電解池，B 為原電池C.當 A 燒杯中

3、產生0.1 mol 氣體時，B 燒杯中產生氣體的物質的量也為0.1 molD. 經過一段時間，B 燒杯中溶液的 pH 增大解析：構成 A 裝置的是活動性不同的電極、電解質溶液，兩極形成了閉合的回路， 所以A 為原電池裝置，且 A 為 B 的電解提供電能。電極反應式分別為（燒杯 A 中）C 正極：2H+ 2e-=Hf,Fe 負極：Fe 2e=F+o（燒杯 B 中）陰極：Cu+ 2e-=Cu 陽極：2CI_ 2e_=Cbf。燒杯 B 中電解氯化銅，銅離子濃度減小，水解程度減小，pH 增大。答案：B3.某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水,氣體AC.Y 電極上

4、有 CI2產生，發生還原反應D. 反應初期，X 電極周圍出現白色膠狀沉淀解析：根據 Y 極有黃綠色氣體生成，Y 極電極反應式為 2CI 2e=Cbf，即 Y 為電解池的陽極，B 為原電池的正極，A 為原電池的負極。故 A 極的電極反應為 A 2e=/A+, 溶液中c（A2+）增大，A 錯誤；B 極為正極，發生還原反應，B 錯誤；右邊 U 形管中最初為電解 AICI3溶液，X 電極為J放電，c（H+）減小，c（OH）增大，且 AI3+移向 X 極，因此會產生AI（OH）3白色膠狀沉淀，D 正確。答案：D4.某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。觀察到電流計的指針發生了偏轉。請回答下

5、列問題:反應為極”），總反應式為（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCI 溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH（填“增大” “減小”或“不變”）；丙中溶液的 pH 將小”或“不變”）。解析：（1）甲池為原電池，通入 CHOH 的電極為負極，電極反應為CHOH- 6e+ 8OH=cO + 6H2Q乙池中為用惰性電極電解 AgNO 溶液，其中 A 作陽極，B 作陰極，總反應為 4AgNO電解+2H2O=4Ag+Of +4HNQn(Ag) = 4n(00 = 2n(Cu)，故V(O2) = 4x鬻x22.4 L = 0.28 L = 280 mL,m(Cu) = 2x500 x64 g = 1.60 g。電解若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，根據丙中總反應 2NaCl+ 2fO=NaOH + H4+Cbf，溶液 pH 增大，而甲中總反應為 2CHO 出 3O2+ 4KOH=2CO+ 6H2O,溶液 pH 減小。當閉合該裝置的電鍵時,AgPt壬-PtKOH溶液甲池AgNO,溶液乙池CuCl2溶液丙池（1）甲池為（填“原電池”“電解池”或“電鍍），通入乙池中 A（石墨）電極的名稱為（填“正極”“負極”“陰極”或（3）當乙池中 B 極質量增加 5.40 g 時，甲池中理論上消耗Q 的體積為.mL （標準狀況），丙池中極析出g 銅。（填“增大”“減 根據各電極上轉移的電