1、昌平區(qū)20152016學(xué)年第一學(xué)期高三年級期末質(zhì)量抽測化 學(xué) 試 卷（100分 90分鐘） 2016.1可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 第I部分（選擇題共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法中不正確的是A明礬常做凈水劑B金屬鈉著火時，可以用水來滅火C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕D大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是A鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料B銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝

2、酸C濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體D碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污3下列化學(xué)用語正確的是ANaCl的電子式： B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2CMg原子結(jié)構(gòu)示意圖： D乙酸乙酯的分子式：C4H8O24下列排列順序不正確的是A熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3 B原子半徑：ClSPC堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D金屬性：KNaLi 5.下列解釋事實的方程式書寫正確的是A鐵在加熱條件下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2Ag-+S2-=Ag2S-CNa暴露在空氣中，光

3、亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2 DAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H26香檸檬油是從香檸檬樹的果皮中提煉的橘子味的香油，33%的女用香水用到了這種原料。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列說法正確的是A香檸檬醚的分子式為C13H6O4B香檸檬酚可與甲酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成香檸檬醚C1 mol香檸檬酚最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)D1 mol香檸檬酚最多可以與3 mol NaOH溶液反應(yīng)7某學(xué)習(xí)小組用實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法裝置如右圖所示，下列說法正確的是：A實驗過程會觀察到電壓表指針有偏轉(zhuǎn)，是產(chǎn)生氣流所致；B Z

4、n電極作為負極，發(fā)生還原反應(yīng)；C向燒杯中滴入鐵氰化鉀后，鐵電極附近出現(xiàn)藍色沉淀；D實驗過程加入氯化鈉是增大電解質(zhì)溶液的離子濃度以加快反應(yīng)速率。8下列事實不能用平衡移動原理解釋的是 A配制FeCl3溶液時加入少量的濃鹽酸 B常溫下，NaOH溶液中由水電離出的c(H+)<1×10-7molL CAgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度D工業(yè)上SO2轉(zhuǎn)化為SO3用五氧化二釩鐵觸媒作為催化劑9新型納米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中M化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是ASO2是該

5、反應(yīng)的催化劑BMFe2Ox是還原劑Cx >yDSO2發(fā)生了置換反應(yīng)10短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是AW與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12BY、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：Z>R>YCW的氫化物穩(wěn)定性比Z的氫化物穩(wěn)定性低DY與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大11某溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是Aa曲線是加入催化劑時的能量

6、變化曲線B在密閉容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92 kJC由圖可知，斷開1mol 氮氮三鍵與1 mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮氫鍵所放出的能量D反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量12下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁AAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3BNa2ONa2O2NaNaOHCCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHDNONO2N2HNO313實驗室制取甲酸乙酯的反應(yīng)為： HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O反應(yīng)在該條件下進行時各物質(zhì)的濃度（molL）隨時間

7、的變化如下表：時間（min）HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有關(guān)物質(zhì)在101.3KPa時沸點如下：HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸點（）10178.554100該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達為K=；有關(guān)下列敘述不正確的是A由題給條件不能判斷出K值隨溫度變化是增大還是減小B表中a應(yīng)該等于0.63 molLC已知50下，K=1/3，可由此判斷出20min時反應(yīng)還未達到平衡D在起始濃度相同的情況下，要提高產(chǎn)率可采取的措施是適當升高溫度將甲酸乙酯蒸出14已知相同條件下HF的電離程度大于CH3COOH

8、。同溫度下對于同濃度、同體積的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列說法正確的是ACH3COONa溶液中存在的離子只有：CH3COO-、Na+B 在形成CH3COONa溶液的過程中，存在著多個電離、水解過程，其中以CH3COO-的水解過程為主CHF的電離程度大，意味著NaF溶液中，F(xiàn)-對水的電離平衡的促進作用小DCH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 這是由于CH3COOH電離出的c(H+)更小造成的第II部分（非選擇題，共58分）15. （8分）有機物F (C9H10O2) 是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工

9、發(fā)展水平的標志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈。BDCAFC9H10O2E回答下列問題：（1）A的分子式是_；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_；（3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是_；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。16（8分）25時，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的四種溶液：氨水 NaOH溶液CH3COOH溶液 鹽酸。請（1）溶液中c(H+) c(OH) （填“”、“”或“”）。（2）醋酸的電離方程式是 。（3）對水的電離平衡產(chǎn)生的影響是 ，理由是 。 （4）溶液和溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是 （用離子方程式表示）。17（8分）Al2O3在工業(yè)上用途廣泛。（1）Al

10、在元素周期表中的位置 。（2）元素X、Y均與Al位于同一周期，其中X、Y元素原子半徑分別是該周期中最大的和最小的的，寫出XY的電子式 ，寫出X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）Al2O3是制備二甲醚（CH3OCH3）的反應(yīng)中的重要催化劑。已知由H2、CO制備二甲醚過程為：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)    H190.1 kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)    H224.5 kJ·mol1寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學(xué)方程式 。1

11、8（8分）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。反應(yīng)II的離子方程式為。進行溶解，沉淀、洗滌這些操作的共同目的是。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為_。（3）濕法、干法制備K2FeO4的反應(yīng)中均利用的是+3價Fe元素的性質(zhì)。（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放

12、電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有。19（9分）某些天然氣開采中含有H2S氣體，為了安全、有效地利用這一資源，提高經(jīng)濟價值，工業(yè)上可以采取多種處理方式。吸收： (1)加工過程中常用氨水吸收H2S，產(chǎn)物為NH4HS，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式： 。再利用：加工過程中產(chǎn)生的H2S廢氣可用來制H2，既廉價又環(huán)保。工業(yè)上采用以下兩種方法制備H21高溫熱分解法已知：H2S（g） H2(g)+S(g) H在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。請回答：(2)H 0（填 “>”或者“<”）,你判斷的依據(jù)是：

13、。ii.圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，(3)據(jù)圖計算985時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=_2電化學(xué)法已知：該法制氫過程的示意圖如右，F(xiàn)eCl3溶液可作為H2S的吸收液。(4)反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)請結(jié)合化學(xué)用語解釋說明該裝置能夠產(chǎn)生H2的原因 。 (6)該裝置除了能夠制氫外，還具有何種優(yōu)點？請你價 。20（9分）有機物A的分子式為C11H12O5，能發(fā)生如下變化。已知：A、C、D均能與NaHCO3反應(yīng)； 只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上只有兩個對位的取代基 F能使溴水褪色且不含有甲基；H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)根據(jù)題意回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類

14、型是 。（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式 ；D中含氧官能團的名稱是 。（3）已知B是A的同分異構(gòu)體，B與A的性質(zhì)進行比較有如下特點：B能與NaHCO3反應(yīng)不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能在稀硫酸加熱條件下生成C和D寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式 。（4）下列關(guān)于AI的說法中正確的是 （選填編號）。 aI的結(jié)構(gòu)簡式為 bD在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物 cG具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu) d等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH（5）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解 苯環(huán)上的一鹵代

15、物只有2種昌平區(qū)20152016學(xué)年第一學(xué)期高三年級期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷答案及評分參考第一部分選擇題（共42分）選擇題（每小題3分，共42分）題號12345678910答案BDDBDDDDBC題號11121314答案BACC第二部分非選擇題（共58分）15.（8分）（1）C2H4 （2）CH3CH2OH （3）銀氨溶液或新制Cu(OH)2 （4）16（8分）（1）（2）CH3COOH CH3COO-+H+（3）抑制水的電離，NH3·H2ONH4+OH-， H2OH+OH-，氨水電離出的OH-濃度增加使得水的電離平衡向左移動（4）兩溶液等體積混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO

16、-+H2O CH3COOH+OH-17（8分）（1）第三周期第A族（2）2 NaOH+Al2O3=N2aAlO2+2H2O（3）2CO(g)4H2(g)= CH3OCH3(g)H2O(g)   H204.7 kJ·mol118（8分）（1） 2NaOHCl2NaClNaClOH2O 3ClO10OH2Fe32FeO423Cl5H2O使得到的高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀并進一步提純（2）高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒；產(chǎn)生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用。（3）還原性（4）放電時間長，工作電壓穩(wěn)定。 19(9分)(1) NH3·H2O+H2S=NH4HS+H

17、2O(2) 隨著溫度升高，H2S轉(zhuǎn)化率升高，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（3）4c/15（4）2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+(5)反應(yīng)池中產(chǎn)生的含H+的溶液進入電解池后，通過陽離子交換膜到了惰性電極b附近，發(fā)生反應(yīng)2H+2e-=H2從而產(chǎn)生氫氣（6）反應(yīng)池中產(chǎn)生的Fe2+經(jīng)過電解池電解后，產(chǎn)生的Fe3+可以再次循環(huán)進入反應(yīng)池，從而實現(xiàn)循環(huán)應(yīng)用，綠色應(yīng)用20 （1）水解/取代反應(yīng)。（2）CH2CHCH2COOH；羥基和羧基。（3）+3 NaOHHOCH2CH2CH2COONa + +2 H2O（4）bd（5） 或豐臺區(qū)2015 2016學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué) 2016.1 可能用到的相對

18、原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 第一部分（選擇題 共42分）選擇題（每題只有一個符合題意的選項，每題3分，共42分）1.在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是 A用蒸餾法淡化海水 B用鐵礦石冶煉鐵C用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D用煤生產(chǎn)水煤氣2. 下列化學(xué)用語正確的是 A乙酸的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4O2B. 氯化氫的電子式 C鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖 D水的電離方程式 H2O= H+OH3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A1 mol 18O含有的中子數(shù)為10NA B22.4L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NA C1L 0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液中NH4+數(shù)目為

19、0.1NA D1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的數(shù)目為0.1NA4.下列表示物質(zhì)用途的化學(xué)方程式不正確的是 A用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32- +2H+ = H2SiO3（膠體）高溫 B用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉：SiO2 + OH-= SiO32- + H2O C用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3 D用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 A堿性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B酸性：H3BO3 > H2CO3 C熱穩(wěn)定性：NH3

20、< PH3 D還原性：S2- < F-6. 下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應(yīng)關(guān)系完全正確的是物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeCl2鐵元素化合價還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性CNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成NODNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、I- 等發(fā)生反應(yīng)7. 某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：下列說法不正確的是A. x為NaOH溶液，y為鹽酸B. ab發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2 + H+H2O= Al(OH)3C. bcAl的反應(yīng)條件分別為:加熱、電解D. a、b

21、、c既能與酸又能與堿反應(yīng)8將氯氣分別通入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項氯氣通入下列溶液中實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性D少量氯氣通入大量水中溶液pH<7呈淺黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)9. 某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是（橙色）（黃色）已知：Cr2O72-(aq) +H2O(l) 2CrO42-(aq)+2H+(aq) H= +13.8 kJ/mol 步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫

22、酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A. 該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度10.下列有關(guān)2個電化學(xué)裝置的敘述正確的是A. 圖，電流形成的完整過程是： 負極Zn-2e-=Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2+2e-=CuB. 圖，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C. 圖，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H+2e-=H2D. 圖，通電后，由于OH-向陽極遷移，導(dǎo)致陽極

23、附近pH升高11下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是A與Na反應(yīng)時，乙醇的反應(yīng)速率比水慢B苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能 C乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時，甲苯的反應(yīng)溫度更低12. 下列說法正確的是A.蔗糖與麥芽糖都具有還原性，水解產(chǎn)物都是葡萄糖B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物都是葡萄糖C.蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，最終生成氨基酸D.植物油和動物油都是高級脂肪酸甘油酯，前者的飽和程度更高13. 下列說法不正確的是A. 室溫下，在水中的溶解度：乙二醇 > 乙醇 > 苯酚B.用質(zhì)譜法可確定有機物分子中的官能團C.用核

24、磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3. D. 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應(yīng)14在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是A. 該反應(yīng)的H>0B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時D若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB第二部分 （非選擇題 共58分）15. （11分）某同學(xué)在實驗室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及

25、相互轉(zhuǎn)化。（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑： Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是 。 NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是 。 比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是 （填化學(xué)式）。（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)。實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液無明顯變化。用激光筆照射，沒有出現(xiàn)光亮的通路。實驗2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路。 實驗

26、1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是 。 實驗2中形成的分散系屬于 。 用離子方程式表示實驗2中發(fā)生的反應(yīng) 。（3）在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，請在下圖中標出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度（反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略）。 催化劑16. （10分）實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。（1） B中試劑為 ，NaOH溶液的作用是 。（2） 用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣的化學(xué)方程式為 。（3） 實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是 。BA

27、能量4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)反應(yīng)過程DC（4） 已知2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g） H 計算反應(yīng)的H = 。 請解釋高溫下，氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2的原因 。（5） 控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。 當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。請用化學(xué)方程式表 示白煙產(chǎn)生的原因 。 欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(NH3):n(O2)的最佳比例為 。17.（8分） 將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，下圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），請回答下列問題：裝置（1） 電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學(xué)方程式為 。（

28、2） 物質(zhì)X為 ，裝置和中屬于燃料電池的是 。（3） 裝置中，NaOH溶液濃度m% n% (填“>”或“<”)。（4） 利用裝置可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為 （填“A”或“B”）， 請說明理由 。18.（14分）某學(xué)習(xí)小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)：實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因。（1）白色沉淀是 。（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認為是NO3-氧化了SO2，乙同學(xué)認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。 支持甲同學(xué)觀點的實驗

29、證據(jù)是 。 依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式 。 乙同學(xué)通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：實驗操作實驗現(xiàn)象向2mL mol/L 溶液（填化學(xué)式）中通入SO2 探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用。實驗操作實驗數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t)的變化曲線向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2 ,用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線。圖2：分別向BaCl

30、2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2（3）圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_。（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（5） 依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是 ，說明理由 。19. （15分）EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下： 已知：碳碳雙鍵容易被氧化1，2加成+Cl21，4加成（1） A的名稱是 ，A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是 （選填字母）。 a b c （2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg。E中含氧官能團的名稱為 。（3）E由B經(jīng)、合成。 a.的反應(yīng)試劑和條件是 。 b.、的反應(yīng)類型依次是 、 。（4）1molF轉(zhuǎn)化

31、成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為 mol。（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為 。（6）完成下列化學(xué)方程式： EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機物N EHPB的化學(xué)方程式為 。 有機物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（7）有機物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 a. 含有酚羥基 b.既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c. 苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰 豐臺區(qū)2015 2016學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)參考答案及評分標準第卷（選擇題 共42分）題號1234567答案ACABADD題號891011121314答案DCBCCBC第卷（非選擇題 共58分）說明

32、：其他合理答案均可參照本標準給分,標記處每空2分，其余每空1分。15 （11分）（1）CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H+CO32-，水解程度大于電離程度（2分） NaHCO3（2） HCO3-濃度低，電離出的CO32-濃度更低，導(dǎo)致c(Ca2+)·c(CO32-)<Ksp(CaCO3) 膠體 Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O（3） CO2，0.2，NaOH，0.01（合理答案酌情給分）16. （10分）（1） 水，吸收尾氣（2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3） A（4） +113kJ/mol

33、 2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）H0，升高溫度，平衡正向移動，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2（2分）（5）2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（合理答案酌情給分） 1:217. （8分）（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（2分）（2） Cl2 （3）（4）A 正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e-=2Cl-，負極發(fā)生反應(yīng)H2-2e-=2H+，H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大（2分）18. （14分）（1） BaSO4（2） 液面上方略顯淺棕色 3Ba2+2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO

34、4+2NO+4H+ （2分） 0.1 BaCl2 試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生（3）SO2+H2OH2SO3 H2SO3HSO3-+H+ （2分）（4）2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+ （2分）（5） 在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用 在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2。（2分）19. （15分）（1）1,3-丁二烯 b（2） 醛基（3） a. NaOH/H2O, b. 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng)（4）3（5）

35、（2分）（6） （2分） （2分）（7） 或者 （2分）石景山區(qū)20152016學(xué)年第一學(xué)期高三期末試卷化學(xué)考生須知1 本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間100分鐘。2 請將答案填在答題紙的相應(yīng)位置。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 第卷（選擇題 共42分）本部分共14個小題，每小題3分，每小題只有一項符合題目要求12015年氰化物成為熱議話題。氫氰酸的結(jié)構(gòu)式為HC N，則N元素的化合價為A3 B+1 C+3 D+52化學(xué)與生活密切相聯(lián)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)的氧化性的是ASO2漂白紙漿 B純堿清洗油污 CNa2S除污水中的Cu2+ D漂白粉漂白織物3下列

36、化學(xué)用語表示正確的是A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： BNH4Br的電子式：C對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式： D二氧化碳分子的比例模型：4鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是（ ）A過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1D過氧化鈣中只含離子鍵5部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系可用右圖表示，下列說法正確的是A原子半徑：ZYXBX和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液CQ和X形成的化合物不能與酸反應(yīng)DR元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強6下列裝置所示的分離提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是A B C D7明代宋應(yīng)

37、星著的天工開物中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也。”下列說法不正確的是(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅)A該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B煤炭中起作用的主要成分是CC冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2C Zn+3COD倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物8去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是A該有機物的分子式是C8H10NO3B1mol該有機物最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)C該有機物不能與Na2CO3溶液反應(yīng)D該有機物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9下列指

38、定微粒的數(shù)目相等的是A等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)B等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)10根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是 A石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B金剛石、石墨與O2反應(yīng)，均可生成具有極性共價鍵的CO2 C從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定 DC(金剛石，s) = C(石墨，s) HE3E1第10題圖 第11題圖 11溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如右上圖所示，下列說法正確的是A溫度升高不利于溴酸銀的溶解B溴酸銀的溶解是放熱過程C若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重

39、結(jié)晶方法提純D60 時，將0.04g溴酸銀加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡12常溫下，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：酸電離常數(shù)K1電離常數(shù)K2H2SO31.54×1021.02×107H2CO34.3×1075.6×10-11常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：Na2SO3；Na2CO3；NaHSO3，下列有關(guān)說法正確的是 ApH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B結(jié)合H+能力：CO32¯弱于SO32¯CNaHSO3溶液顯酸性的原因是: NaHSO3= Na+ + H+ + SO32¯D與溶液等體

40、積混合后的溶液中：c(SO32) > c(CO32) > c(HCO3) > c(HSO3)13某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究其反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6溶液中OH¯氧化了MgD將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中Mg也可被氧化14Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事

41、實的方程式中，不正確的是ANa2FeO4消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因是： Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）3H+B工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，化學(xué)方程式為：2FeCl310NaOH3NaClO = 2 Na2FeO49NaCl5H2OCNa2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe3+和O2，離子方程式為： 4FeO4210H2O = 4Fe3+20OH3O2D工業(yè)上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應(yīng)為： Fe6e8OH= FeO424H2O第卷（非選擇題 共58分

42、）本部分共5小題，共58分。15（14分）高分子化合物PTT是一種性能優(yōu)異的新型纖維，是當前國際上最新開發(fā)的熱門高分子新材料。PTT的一種合成路線如下圖：（1）已知AB是加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為_，C分子中含有的官能團是_。（2）用系統(tǒng)命名法給有機物D進行命名_。（3）芳香烴E的相對分子質(zhì)量為106，E的一氯代物只有2種，則E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）EF的反應(yīng)類型為_反應(yīng)，合成PTT的化學(xué)方程式為_。（5）有機物I的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。含有苯環(huán) 核磁共振氫譜有三個峰16（9分）知識的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水

43、”的相關(guān)內(nèi)容進行梳理，形成如下問題（顯示的電極均為石墨）。16題圖2（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是_（填化學(xué)式），U形管_（填“左”或“右”）邊的溶液變紅。（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的_極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_。（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。該工藝的相關(guān)物質(zhì)傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示（其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過）。 燃料電池B中的電極反應(yīng)式分別為：負極_，正極_。 分析圖3可知，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)a、b、c%由大到小的順序為_。

44、17（9分）鋁及其化合物用途廣泛，研究其性質(zhì)具有重要意義。（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝，過程如圖1所示： 17題圖1 17題圖2 鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 該工藝過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式分別有_（填“什么能轉(zhuǎn)變?yōu)槭裁茨堋保?該工藝過程總反應(yīng)的實質(zhì)是_。（3）室溫下，往0.2 mol/L Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖2所示。解釋cd過程中pH增大且幅度較大的原因（請結(jié)合必要的化學(xué)用語）_。18（14分）大氣中的部分碘源于O3對海水中I&

45、#175;的氧化。某科學(xué)小組進行O3與含I¯溶液反應(yīng)的相關(guān)研究。（1）O3將I¯氧化生成I2的過程由3步反應(yīng)組成： I¯（aq）+ O3（g）= IO¯(aq)+O2（g） H1 IO¯（aq）+H+(aq) HOI(aq) H2 HOI(aq) + I¯(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I¯生成I2的反應(yīng)_。（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半時所需的時間（t）如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157 在30、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_ mol/(L·min)。 pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_（填字母代號）。a40、pH=3.0 b10、pH=4.0 c30、pH=7.0（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平