1、百度文庫-讓每個(gè)人平等地提升自我原電池、電解池綜合訓(xùn)練1 （1992年全國，13）下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D.將甲乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極2. （1992年全國，14）用石墨作電極，電解1 mol L下列物質(zhì)的溶1夜,溶液的 pH保持不變的是（）A. HClB. NaOHC. Na2SO414D. NaCl3. （1992年上海）在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（）A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B.

2、鉗作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D.鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子4. （1992年三南，.17）A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱 順序?yàn)椋簩與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出 C（使用惰性電極）（）A. A>B>CB. B>C>AC. C>A>BD. B>A>C5. （1993年上海，17）有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐tiu將A、D分別投入

3、等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入 B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入 C的鹽溶液里，有金屬 C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序 是（）A. D>C> A>BB. D>A>B>CC. D>B>A>CD. B>A>D>C6. （1993年全國，12）圖14-4中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加,極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（圖14 4a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl27. （1994年上海，14）

4、下列敘述正確的是（）鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫白鐵）更易腐蝕。電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。冶煉鋁時(shí),/把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3 nH2OA.B.C.D./8. （1994年全國，16）X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬 X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解 Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，丫先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+o則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>MC

5、. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y9. （1994年全國，22）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電充電過程可以表示為2Ag+Zn（OH） 2放電Ag2O+Zn+H 2O,在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A. AgB. Zn（OH）2/C. Ag2OD. Zn10. （1995年上海，27）G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但 知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：電解GQ+NaCl（2）Q+H2O X+H 2（3）Y+NaOH G+Q+HzO（4）Z+NaOH Q+X+H 2O這五種化合

6、物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ǎ〢. QGZYX /C. GYZQXD. ZXGYQ 11. （1995年全國，17）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定 條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A/1：2：3B.3：2：1C.6：3：1D.6：3：212. （1996年全國，21）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電2 _ 2 _時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極 Pb+SO4 =PbSO4+2e ,正極 PbO2+4H+SO4 +2e =PbSO4+2H2O今若制得Cl2 ,這時(shí)電池內(nèi)消耗的 H2SO4的物質(zhì)的量至少是（）A. mol

7、B. mol C. mol D. mol1 3. （1997年全國，5）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A . 2H+2e =H 2B. Fe2+2e =FeC. 2H2O+O2+4e =4OHD. Fe3+e =Fe2+1 4. （1998年上海，10）以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是 （）A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗1 5. （1998年上海，31）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖14-4如下粗鹽出0 NaOH Na.COj Ch M沉渣50%Na

8、OH溶液圖 14-4依據(jù)上圖，完成下列填空：在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為,與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液 pH（選填 不 變“升高"或下降”。）（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、 O_2（3）如果粗鹽中SO2 4含量較高，必須添加根試劑除去SO4J該鋼試劑可以是 （選填 a, b, c多選扣分）。a. Ba（OH）2b. Ba（NO 3）2c. BaCl2/2（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO4 ,加入試劑的合理順序?yàn)?、（選填a、b、c多選扣分）。a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加根試劑b.先加N

9、aOH,后加銀試劑，再加 Na2CO3c.先加根試劑，后加 NaOH ,再力口 Na2CO3脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、（填寫操作名稱）除去NaCl（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止C12與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，C12與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)方程式、為。1 6. （1998年全國，10）下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極1 7. （1998年全國，22）將質(zhì)

10、量分?jǐn)?shù)為0. 052（5. 2%）的NaOH溶液1 L（密度為 g cm-3）用鉗電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了 ）時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（）NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/gA%)19152B%)152199%)D%)1 8. （1999年全國，14）氫饃電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的 放電1=鎘饃電池。氫饃電池的總反應(yīng)式是2 H2+NiO（OH）充電Ni（OH） 2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（）A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B.電池放電時(shí)，饃元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被還原D.電

11、池放電時(shí)，H2是負(fù)極1 9. （1999年全國，24）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)X況），從而可知M的相對原子質(zhì)量是（）22.4ax11.2ax5.6ax/ 2.5axA. bB. bC. bD. b2 0 . （2000年上海，8）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是 （）A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極/2 1 . （2000年春，14）100 mL濃度為 2 mol -又不

12、影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.加入適量的6 mol L-1的鹽酸L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率,（）B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸儲水D.加入適量的氯化鈉溶液22. （2000年全國，18）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡、B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快23. （2000年春，24）用兩支惰性電極插入 500 mL AgNO 3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的

13、pH 從變?yōu)闀r(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（）mgmgmgmg24. （2001年上海，7）銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是 （）A.陰極B.正極C.陽極D.負(fù)極25. （2001年全國，2）下列過程中不涉及化學(xué)變化的是（）A.甘油加水作護(hù)膚劑B.用明磯凈化水C.烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡26X2002春季理綜，12）.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n （硝酸銀）：n （硝酸亞

14、汞） 二2 ： 1,則下列表述正確的是A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n （硝酸銀）：n （硝酸亞汞）B在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為 HgNO3D硝酸亞汞的分子式為 Hg2（NO3）22 7 . （2002上海化學(xué)，16）.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使CI2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置， 則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（A） a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl（B） a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl /=2 ： 1（C） a為陽極，b為陰極；H

15、CIO和NaCl（D） a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl28 . （2002廣東，10）.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原 反應(yīng)的是A 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C 原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)29 . （2003春季理綜，9）.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程 中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）4鄴Hi +2H簿 + I，=4FOHb I2汽+.2H簿 - 5 =IA.B.C.3 0 . （2003上海化學(xué)，16）.右圖是電解CuCl2溶

16、液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A a為負(fù)極、b為正極 B a為陽極、b為陰極C 電解過程中，d電極質(zhì)量增加D 電解過程中，氯離子濃度不變31. （2003廣東，16）.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是A 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗 OH，故溶液pH減小C 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:13 2 . （2004年福建浙江理綜,27）、（15分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示個(gè)電解池，裝有電解液a； X、Y是兩塊電

17、極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí) 在兩邊各滴入幾滴酚酬:試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察 到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Y電極上的電極反應(yīng)式為 。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方 法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 Y電極的材料是 , 電極反應(yīng)式為 （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）3 3 . （2004年上海化學(xué)，13）.下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酗：）電解產(chǎn)物的裝置是飽和I食鹽水氫氧化鈉溶液34. （2004年廣東、廣西化學(xué)，11）. PH= a

18、的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電 一段時(shí)間后，溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是A、NaoHB、H2SO4C、AgNO 3D、Na2SO4電化學(xué)高考題匯編（答案）1 .解析：A.不能以金屬失去電子的多少而應(yīng)以金屬失電子的能力來衡量金屬的活潑性。B.同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，則金屬甲比金屬乙的活動性差。C.說明在金屬活動順序表中金屬甲排在氫前，而金屬乙排在氫后。D.在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，甲是負(fù)極，所以金屬甲比金屬乙的活動性強(qiáng)。2 .解析：題給條件-溶液的pH保持不變可分解成兩個(gè)條件：（1）電解質(zhì)溶液應(yīng)為非酸堿溶液；（2）參加電極反應(yīng)的陰陽離子分別只有H+和OH 。據(jù)此

19、分析選項(xiàng)，由（1）排除A、B,由（2）又可排除D,所以答案為Co3 . 解析：陽極：Zn 2e= Zn2+,陰極：Zn2+2e =Zn。4、解析：由知B作原電池負(fù)極，故還原性 B>A;由知C陽離子氧化性大于 A的陽離子，故 還原性A>C,選Do /5、解析：根據(jù)原電池原理：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕，所以 A、B中活潑性A>B JA、D與等 濃度鹽酸反應(yīng)D比A激烈，即D>A;Cu與B鹽溶液不反應(yīng)，而能與 C鹽溶液反應(yīng)置換出 C,說明活 潑性B>C,即D>A>B>C,故選B。6、解析：由a極質(zhì)量增加，知溶液中陽離子在 a極析出，則a為陰極，X為負(fù)極；因

20、B中a極不析 出金屬，C中為正極可否定；又由 b極有無色無臭氣體放出否定 D。7、解析：正確。因Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ , Cu與Zn構(gòu)成無數(shù)微小的原電池加速 Zn的溶解。 錯(cuò)誤。因白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極溢飛鐵被保護(hù)；而馬”鐵6層破損后，鐵作負(fù)極溶解 而錫被保護(hù)，所以當(dāng)鍍層破損后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。正確。明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。正確。屬于記憶知識內(nèi)容。 正確。因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐 蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3 nH2O。8、解析：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀H2SO4中，形成原電池，X溶解說明金屬活動性 X>Z; 電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出

21、，則金屬活動性1Z>Y;離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)的 金屬活動性越弱，則金屬活動性/Y>M,所以正確答案為 A。9、解析：根據(jù)方程式，放電時(shí)反應(yīng)為：10/02Ag 2O+ Zn +H2O2 Ag + Zn(OH)2原電池中失去電子的物質(zhì)是負(fù)極，所以選D。10、解析：此題要求掌握歧化反應(yīng)原理即由中間價(jià)生成相對較高價(jià)態(tài)和較低的價(jià)態(tài)，由此電解可知(3)中Y的價(jià)態(tài)介于Q、G之間；由(4)知Z的化合價(jià)介于Q、X之間；Q+H2O X+H2 , 其中H2由2H+4H2得之，而X則一定由Q失電子化合價(jià)升高得之，即化合價(jià)X>Q,聯(lián)系(4)可知Q<Z<X;由NaCl中Cl為氯的最低價(jià)，

22、可知 Q價(jià)>G價(jià)，聯(lián)系 可知G<Y<Q ,故選C。 11、解析：三個(gè)電解槽通過的電子數(shù)相等，設(shè)都通過6 mol電子(此為參照數(shù)法)，則析出金屬鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為 6 mol、3 mol、2 mol,所以比為6 ： 3 ： 2。、12、解析：該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由2Cl 2e =Cl2,可知制0 . 05 mol Cl2轉(zhuǎn)移0 .10 mol電子，再由鉛蓄電池總反應(yīng)：2Pb+PbO2+4H+2SO 4 =2PbSO4+2H2O 可看出每轉(zhuǎn)移 2 mol e 消耗 2 mol H2SO4 ,現(xiàn)轉(zhuǎn)移0. 10 mol電子，將耗0. 10 m

23、ol硫酸。13、答案：C14、解析：本題主要要求考生掌握形成原電池的條件、正負(fù)極的判斷等知識。答案：D15、答案：(1)2Cl 2e=Cl2 ;升局2(2)Ca2+CO 3 =CaCO3 JMg2+2OH =Mg(OH)2 J(3)a、c(4)b、c(5)蒸發(fā)；過濾(6)NaCl+H2O=NaClO+H2 T或2NaCl+2H2O=H2 T +Cl2 T +2NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O16、解析：由于二者都是一元的，故可完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA , A水解顯堿性，故 C正確；溶液呈電中性，故 D正確。17、解析：電解NaOH溶液時(shí)電極反應(yīng)為：/陽極：4OH -

24、4e- =2H2O+O2 T陰極：4H+4e =2H2 T,即電解水。由此可知電解后NaOH濃度增大，陽極產(chǎn)物(O2)質(zhì)量大于陰極產(chǎn)物(H2)質(zhì)量。18、解析：放電時(shí)，H2做原電池負(fù)極被氧化為 H+,其周圍的pH減小。充電時(shí)，H2做電解池的陰極，氫被還原為H2。/19、解析：陰陽兩極轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同：/agbL5.6 ax . 1x 4 M g molM n 4L molbX Z20、解析：隨著生產(chǎn)的發(fā)展和人們生活水平的提高，環(huán)境污染和環(huán)保問題已越受到人們重視，廢電池中含有汞等多種重金屬離子，極易對環(huán)境造成污染。答案：B21、解析：向溶液中再加入鹽酸，增加了 H+的物質(zhì)的量，也就增加了放出的H2的量，故A錯(cuò)；因鋅是過量的，放出H2的量取決于鹽酸的量，加入 CuCl2后，有少量銅析出，附在鋅片上，形 成了原電池反應(yīng)，反應(yīng)的速率加快，故B正確；向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H+濃度的下降，反應(yīng)速率變慢，故 C、D都不對。22、解析：銅鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā) 生氧化 反應(yīng)