1、高考化學一輪復習知識點總結I、基本概念與基礎理論：一、阿伏加德羅定律1 .內容：在同溫同壓下，同體積得氣體含有相同得分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2 .推論(1)同溫同壓下，Vi/V2=ni/n2同溫同壓下，Mi/M2=pi/p2注意:阿伏加德羅定律也適用于不反應得混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題得解法：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1、01xi05Pa、25c時等。物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)得物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHC13等。物質結構與晶體結構：考查一定物質得量得物質中含有多少

2、微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體 He、Ne等為單原子組成與膠體粒子 ，Cl2、N2、O2、H2為雙原 子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。二、離子共存1 .由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。有氣體產(chǎn)生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)得弱酸得酸根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、 Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與 OH-大量共存；Fe2+與 S2-、Ca2+與 PO43-、Ag+與

3、不能 大量共存。(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P。八F-、ClO-、AlO 2-、SiO32-、CN-、Ci7H35COO-、X=Z 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、 HS-、H2P。4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。(4)一些容易發(fā)生水解得離子，在溶液中得存在就是有條件得。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類 離子不能 同時存在在同 一溶?中，即離子間能發(fā) 生“雙水 解”

4、反應。如 3AlO 2-+Al 3+6H2O=4Al(OH) 3 J 等。2 .由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。(1)具有較強還原性得離子不能與具有較強氧化性得離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、與Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性得介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、C2O7-、NO3-、CIO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-與S2-在堿性條件下可 以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S J +3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3 .能水解得陽離子跟能

5、水解得陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。例:AI 3+與 HCO 八 CO32-、HS-、S2-、AIO2-、CIO-等;Fe3+與 CO32-、HCO3-、AIO2-、CIO-等不 能大量共存。4 .溶液中能發(fā)生絡合反應得離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與、=/不能大量共存。5、審題時應注意題中給出得附加條件。酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體得溶液、由水電離出 得或OH-=1 M0-10mol/L得溶液等。有色離子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。MnO4-,NO 3-等在酸性條件下具有

6、強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H +=S J +SO2 T +H2O注意題目要求“大量共存”還就是“不能大量共存”。6、審題時還應特別注意以下幾點：（1）注意溶液得酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應得影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存 ；S2與SO32- 在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽得含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。如 HCO3-+OH - =CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+

7、=CO2 T +H2O三、氧化性、還原性強弱得判斷關去釬被靴（1）根據(jù)元素得化合價強雌劑+強礴2強肝物+骸化產(chǎn)物得到電子被還原物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質 中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具 有中間價該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種 元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就 越強。（2）根據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物氧化劑得氧化性越強，則其對應得還原產(chǎn)物得還原性就越弱；還原劑得還原性越強，則其對應得氧化產(chǎn)物得氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應得難易程度注意：氧化還原性得強弱只與該原子得失電子

8、得難易程度有關，而與得失電子數(shù)目得多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。四、比較金屬性強弱得依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力得性質；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力得性質。注:金屬性與金屬活動TIe并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)得增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)得增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物得水化物堿性得強弱；堿性愈強，其元素得金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）;4、常溫下與酸反應煌劇烈程度；5、常溫下與水反應得劇烈程

9、度；6、與鹽溶液之間得置換反應 ；7、高溫下與金屬氧化物間得置換反應。五、比較非金屬性強弱得依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)得增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)得增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物得水化物酸性得強弱：酸性愈強，其元素得非金屬性也愈強3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合得條件；5、與鹽溶液之間得置換反應 ；A點燃6、其她，例:2Cu+S=Cu2sCu + Cl2= CuCl2 所以。得非金屬性強于 S。10電子”、“ 18電子”得微粒小結（一）“10電子”得微粒分子離于一核10電子得NeN3-、O2-、F-、Na+、M

10、g2+、Al3+二核10電子得HFOH-、三核10電子得H2ONH2-四核10電子得NH3H3O+五核10電子得CH4NH4+（二）“18電子”得微粒分子離于一核18電子得ArK+、Ca2+、Cl 二 S2-二核18電子得F2、HClHS-三核18電子得H2s四核18電子得PH3、H2O2五核18電子得SiH4、CH3F六核18電子得N2H4、CH30H注:其它諸如C2H 6、N2H 5+、N2H 62+等亦為18電子得微粒。七、微粒半徑得比較：1、判斷得依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越

11、大。2、具體規(guī)律：1、同周期元素得原子半徑隨核電荷數(shù)得增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外 ）如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl、2、同主族元素得原子半徑隨核電荷數(shù)得增大而增大。如 :Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素得離子半徑隨核電荷數(shù)得增大而增大。如：F - <Cl- <Br-<I-4、電子層結構相同得離子半徑隨核電荷數(shù)得增大而減小。如:F -> Na+>Mcj+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)得微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+八、物質溶沸點得比較不同類晶體：

12、一般情況下，原子晶體 >離子晶體 >分子晶體（2）同種類型晶體：構成晶體質點間得作用大，則熔沸點高，反之則小。離子晶體：離子所帶得電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。HF、H2O、NH3等物質分子間 存在氫鍵。原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。（3）常溫常壓下狀態(tài)熔點：固態(tài)物質 >液態(tài)物質沸點：液態(tài)物質 >氣態(tài)物質九、分子間作用力及分子極性定義:把分子聚集在一起得作用力，分子間作用力（范德瓦爾斯力）:影峋因素：大小與相對分子質量有關。作用:對物質得熔點、沸點等有影響。分子間相互作用定義：分子之間得一種

13、比較強得相互作用。形成條件：第二周期得吸引電子能力強得N、O、F與H之間（NH3、H2O）對物質性質得影響：使物質熔沸點升高。氫鍵得形成及表不方式 ：F- -H F- -H F- -H 一代表氫鍵c'、說明:氫鍵就是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強就是一種較強得分子間作用力定義:從整個分子瞧，分子里電荷分布就是對稱得（正負電荷中心能重合）得分子。.非極性分子：，雙原子分子：只含非極性鍵得雙原子分子如：。2、H2、C12等。舉例：.：只含非極性鍵得多原子分子如：。3、P4等分子極性-多原子分子：含極性鍵得多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子如:CO2、CS2（

14、直線型）、CH4、CC14（正四面體型）'極性分子：定義:從整個分子瞧，分子里電荷分布就是不對稱得 （正負電荷中心不能重合）得。;舉例雙原子分子：含極性鍵得雙原子分子如：HCl、NO、CO等1多原子分子：含極性鍵得多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子如:NH3（三角錐型）、H2O（折線型或V型）、H2O2十、化學反應得能量變化:定義：在化學反應過程中放出或吸收得熱量符號：4H單位：一般采用KJ mol-1化學反應得能量變化測量：可用量熱計測量 研究對象：一定壓強下在敞開容器中發(fā)生得反應所放出或吸收得熱量。.反應熱：表示方法：放熱反應 H<0,用"-"表示；吸

15、熱反應4 H>0,用"+"表示。燃燒熱:在101KPa下，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出得熱量。.定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應生成ImolH 2O時得反應熱。中與熱：強酸與強堿反應得中與熱：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）; H=-57、3KJ mol-弱酸弱堿電離要消耗能量，中與熱| H|<57、3KJ mol-1原理：斷鍵吸熱成鍵放熱。定義：表明所放出或吸收熱量得化學方程式。反應熱得微觀解釋：應熱=生成物分子形成時釋放得總能量-反應物分子斷裂時所吸收得 總能量意義：既表明化學反應中得物質變化，也表明了化學反應中得能量變化。熱化學、要

16、注明反應得溫度與壓強，若反應就是在298K,1atm可不注明；方程式、要注明反應物與生成物得聚集狀態(tài)或晶型；書寫方法t、 H與方程式計量數(shù)有關，注意方程式與 H對應, H以KJ mol-1單位，化 學計量數(shù)可以就是整數(shù)或分數(shù)。、在所寫化學反應方程式后寫下H得“ + ”或“-”數(shù)值與單位，方程式與4 H之間用“廣分開。蓋斯定律：一定條件下，某化學反應無論就是一步完成還就是分幾步完成，反應得總熱效應相同。十一、影響化學反應速率得因素及其影響結果內因：反應物得性質外因 濃度/V/ 壓強/ v/（氣體）溫度/V/ 催化劑V/（正催化劑）其它（光,超聲波，激光，放射線，電磁波，反應物顆粒大小，擴散速率，

17、溶劑等）十二、影響化學平衡得得條件：（1）濃度:在其它條件不變得情況下，增大反應物得濃度或減小生成物得濃度，平衡向正反應方向移動；反之向逆反應方向移動；（2）壓弓H :在其它條件不變得情況下，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小得方向移動；減小壓強平衡向氣體體積增大得方向移動；注意：對于氣體體積相同得反應來說，增減壓強平衡不移動；若平衡混合物都就是固體或液體，增減壓強平衡也不移動；壓強變化必須改變了濃 度才有可能使平衡移動、（3）溫度:在其它條件下，升高溫度平衡向吸熱方向移動；降低溫度平衡向放熱方向移動、（溫度改變時，平衡一般都要移動）注意:催化劑同等倍數(shù)加快或減慢正逆反應得速率，故加入催化劑 不影

18、響平衡，但可縮短達到平衡得時間、十三、勒沙特列原理（平衡移動原理）如果改變影響平衡得一個條件（濃度，溫度，壓強等）平衡就向減弱,這種改變得方向移動、十四、充入稀有氣體對化學平衡得影響：（1）恒壓下通稀有氣體，平衡移動方向相當于直接減壓（也同于稀釋對溶液中反應得影響 ）；（2）恒容下通稀有氣體，平衡不移動、注意:只要與平衡混合物得物質不反應得氣體都可稱"稀有”氣體1、2、等效類型TT妾BIII條件，尚】T誹系乂其'瘟、瑞容恒溫、恒壓各種超嬴匯集純凈物：重水D2O；超重2換算為方程式 同一邊物質，其（ T2O；藕鐳水 H2O；換算為方程式同 一邊物質，其 又播HO2fc艮Hg+

19、OHH換算為方程式 同一邊物質，其 方晶冤那4比例屁合物:氨水（才丁 :NH 3 氯利（W然慮H2。、.H2O、NH3 - H2O；hCO；WH+、ci一可可毗僖制H、H 相等0H）任何可逆反應蘇打力 水玻邪 Z& （ M配 特（Na2CO刎導溶液守（2布/%3水溶淞）生理鹽水（）相陸水（MgC）、9%得NaCl溶液）2、NaC明!少量MgS；04）相同2CaOtiQ2、3C；aO - SiO同 3CaO -Al 203）成上康KK （由濃HNO03特跑就酸以1制順m物n ）相同成比例成比例畫1、.m -相同成比例成比例替種居數(shù)彳峰相同成比例成比例等效情況完全等效不完全等效不完全等效得

20、體（一）（二）（一）無機得：爆鳴氣（H2與02）;水煤氣或煤氣（CO與H2）;碳酸氣（CO2）（二）有機得：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦爐氣（H2、CH4等）電石氣（CHWH,常含有 H2S、PH3等）3、具有漂白作用得物質氧化作用化合作用吸附作用Cl2、。3、Na2O2、濃 HNO3SO2活性炭化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色得主要有C12（HC1O）與濃HNO 3及Na2O24、能升華得物質12、干冰（固態(tài)C02）、升華硫、紅磷，蔡。（慈與苯甲酸作一般了解）。5、Fe3+得顏色變化1、向Fe

21、Cl3溶液中加幾滴 KSCN溶液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入 H2s氣體，生成婢更色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入幾滴 Na2s溶? ,生成淡黃色沉淀；當加入得Na2s溶液過量時，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入過量 Fe粉時,溶液變淺綠色；6、向FeCl3溶液中加入過量 Cu粉,溶液變藍綠色；7、將FeCl3溶液滴入淀粉 KI溶液中，溶液變藍色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色6、“置換反應”有哪些？1、較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換如:Zn + Cu2+=Zn2+ + CuCu + 2Ag+=

22、2Ag2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br =2Cl +Br2I2+S2-=2I 1 S2F2+2H2O=4HF +O23、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換Zn + 2CH 3COOH=Zn 2+ + 2CH3COO- + H2 T2Al+6H+=2Al 3- + 3H 2 T4、金屬單質與其它化合物間置換點燃2Mg + CO2= 2MgO +C點燃2Mg +SO2= 2 MgO +S2Na+ 2H2O=2Na + +2OH 1 H2T2Na+ 2c6H50H（熔融）-2C6H5ONa + H2 T2Na+ 2c2H50H2c2H5ONa+ H2 ftWj溫10Al + 3

23、V 2O5= 5Al 2O3 + 6V局溫8Al + 3Fe3O4 = 4 Al 2O3 + 9Fe2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl 3+ 2Br22 Fel2+ 3Br2=2FeBr3+2l2AMg +2H2O=Mg（OH） 2+H2 T高溫3Fe +4H20（氣）=Fe3O4+4 H2 T5、非金屬單質與其它化合物間置換一點燃H2S+ X2=S J+ 2H + + 2X2H2S+ O2（不足）=2S+ 2H2O哥溫A局溫CuO + C = Cu+COT CuO + H2=Cu + H2OSiO2+ 2C = Si + 2CO T 3C12+ 8NH 3=6NH 4Cl + N23C1

24、2 + 2NH3=6HC1 + N27、條件不同，生成物則不同16、C1 C1點燃點燃1、2P+3C12= 2PC13（C12 不足）;2P+5C12= 2 PC15（C12 充足）2、點燃點燃2H2S+ 3O2 = 2H2O+ 2SO2（O2 充足）;2H 2S+ O2 = 2H2O + 2s（O2 不充足）3、緩慢氧化4Na + O2 = 2Na2O點燃2Na+ O2 = Na2O24、Ca（OH）2+CO2 = CaCO3 U H2O ;Ca（OH） 2+2CO2（過量）=Ca（HCO 3）2 J5、2C12+ 2 Ca（OH） 2=Ca（C1O） 2 + CaC12 + 2H2OA6c

25、12+ 6 Ca（OH） 2=Ca（C1O 3）2 + 5CaC12+ 6H 2O點燃點燃6、C + O2= CO2（O2 充足）;2 C + O2= 2CO （O2 不充足）7、8HNO3（?。?3Cu=2NO T+ 2Cu（NO3）2+4H2O4HNO 3（濃）+ Cu=2NO 2 懺 Cu（NO 3）2+ 2H2O10、A1C1 3+3NaOH=A1（OH） 3J+ 3NaC1 ;A1C1 3+ 4NaOH（過量）=NaA1O 2+ 2H2。11、NaA1O 2+4HC1（過量）=NaC1 +2H2O+A1C13NaA1O 2+ HC1 + H2O=NaC1 +A1（OH） 3,12、F

26、e+6HNO3（熱、濃）=Fe（NO 3）3+3NO2 懺 3H2OFe+HNO3（冷、濃）一（鈍化）_ 一日一 Fe13、Fe+6HNO3（熱、濃）= Fe（NO3）3+3NO23H2OFe過量_ 一一人 _ 一Fe+4HNO3（熱、濃）= Fe（NO3）2 + 2NO2T+ 2H2OFe14、Fe+4HNO3（稀）= Fe（NO3）3+NO T+ 2H2O15、Fe過量3Fe+8HNO 3（?。? 3Fe（NO3）3 + 2NO T+ 4H2O濃H2SO4人C2H50H CH 2=CH 2 T+ H2O170 C濃 H2SO4C2H5 OH + HOC2H5AT C2H5OC2H5+ H2

27、O+ HC1（六氯環(huán)已烷）C1C117、C2H5C1 + NaOHH2O C2H5OH+NaC1一 一 一醇一 一. 一 一C2H5C1+ NaOH fCH2=CH2f+ NaC1+ H2O2FeBr2+3C12(過量)=2Br 2+2FeC1318、6FeBr2 + 3c12(不足)=4FeBr3 + 2FeCl38、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1、AgNO3與 NH3 - H2O:AgNO3向NH3 - H2O中滴加一一開始無白色沉淀 ，后產(chǎn)生白色沉淀NH3 - H2O向AgNO 3中滴加一一開始有白色沉淀 ，后白色沉淀消失2、Ca(OH) 2與H3P04(多元弱酸與強堿反應均有此情況)：Ca(

28、0H)2向H 3P04中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀H3P04向Ca(0H)2中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH 與 A1C1 3：NaOH向A1C1 3中滴加A1C1 3向NaOH中滴加 4、HC1 與 NaAlO 2:HC1向NaAlO 2中滴加NaAlO 2向HC1中滴加 5、Na2CO3與鹽酸：開始有白色沉淀開始無白色沉淀開始有白色沉淀開始無白色沉淀，后白色沉淀消失，后產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，后產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3向鹽酸中滴加一一開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向Na2CO3中滴加一一開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡9、常用反應Al 3+ + 4OH - =

29、AlO 2- +2H 2O3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O = 4 Al (OH) 32CO 2 + 2Na2O2 = 2Na 2CO 3 + O2Am = 56g2H2O + 2Na 2O2= 4NaOH + O 2Am = 4gAlO 2- + CO 2 + 2H2O = Al (OH) 3 J + HCO 3-人2NaCl + MnO 2 + 3H 2SOX 2NaHSO 4 + MnSO 4 + Cl 2 f + 2H 2O10、特殊反應2F2 + 2H 2O = 4HF + O 2Si +2NaOH + H 2O = Na 2SQ3 + 2H 2 T2Al + 2NaO

30、H + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 T(A:NaHCO 3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaCl (aq)A Na°H./(A:錢鹽、Al、A濃H2so -個(A:氯化物)C :藺解 a NaOH b (A:AlH2O _ , “一 一一 一A )+ T (無色)(A:CaC 2、Al2S3、Mg 3N2)A BC (A:S、H2S、N2、Na、醇)Si、CH 3COONa)、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、NaHCO 3、NaHS、(NH 4"S、NH4HS、氨基酸)中學化學常見氣體單質：H2、。2、N2、Cl2、(F2)固體單質：

31、S、Na、Mg、Al、Fe、Cu液體單質：Br 2中學化學常見化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO 3、FeCM FeCl3、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO 3化學工業(yè)制備得物質反應原理設備O2分離液態(tài)空氣CO2Wj溫CaCO3CaO CO2漂白粉與漂粉精2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O玻璃Wj溫Na2CO3 S%Na? SQ3 CO2Wj溫CaCO 3 SiO2=CaSiO3 CO 2玻璃熔爐合成氨高溫高壓N2 3H2 .，2NH3催化劑合成塔HNO3催化劑4NH3 5O2 _4NQ 6H2O32加熱22

32、NO 。2 2NO23NO2 WO 2HNO3 NO氧化爐、吸收塔H2SO44Fe§ 11O2 2Fe2O3 8SO2催化劑2 SO2 O2、' 2 SO3加熱SO3 h2o h2so4沸騰爐、接觸室、 吸收塔煉鐵Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2高爐氯堿工業(yè)電解2NaCl 2H2O=2NaOH Cl2H2電解槽煉鋁電解2Al2O3 =4Al 3O2電解槽精煉銅陽極 陰極電鍍銅陽極陰極田、有機化學最簡式相同得有機物1. CH:C2H2 與 C6H 62. CH2：烯煌與環(huán)烷煌3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4. CnH2nO：飽與一元醛（或飽與一元酮）與二倍于其碳原

33、子數(shù)與1&與一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C 2H 4O）與丁酸及其異構體（C4H 8O 2）同分異構體1 -醇 醛CnH 2n+2Ox2-醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醒）CnH2nO3-竣酸一酯一羥基醛CnH2nO24、氨基酸一硝基烷能發(fā)生取代反應得物質及反應條件1 .烷脛與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；2 .苯及苯得同系物與鹵素單質：Fe作催化劑；濃硝酸：5060 c水浴;濃硫酸作催化劑濃硫酸：7080 c水浴；3 .鹵代燒水解：NaOH得水溶液；4 .醇與氫鹵酸得反應：新制得氫鹵酸；5 .酯類得水解：無機酸或堿催化；6 .酚與濃澳水或濃硝酸：（乙醇與濃硫酸在140 c時得脫水反應，事實上也就是取

34、代反應。） 能發(fā)生加成反應得物質1 .烯煌得加成：鹵素、H2、鹵化氫、水2 .快煌得加成：鹵素、H2、鹵化氫、水3 .二烯燒得加成：鹵素、H2、鹵化氫、水4 .苯及苯得同系物得加成：H2、Cl25 .苯乙烯彳#加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質6 .不飽與燒得衍生物得加成:（包括鹵代烯煌、鹵代快燒、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯 酸鹽等）7 .含醛基得化合物得加成：H2、HCN等8 .酮類物質得加成:H29 .油酸、油酸鹽、油酸某酯、油 （不飽與高級脂肪酸甘油酯）得加成。能與氫氣加成得： 八、C=C、C= C C=OOO（COCOH3彳導C=O雙鍵不發(fā)生加成）O能與 NaOH 反應得：一COOH、

35、0H 一。一 O一能發(fā)生加聚反應得物質烯脛、二烯脛、乙烘、苯乙烯、烯脛與二烯脛得衍生物。能發(fā)生縮聚反應得物質1 .苯酚與甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱2 .二元醇與二元竣酸等縮合聚合（簡稱縮聚）:單體之間通過脫去小分子（如H2O等）生成高分子得反應。例如：能發(fā)生銀鏡反應得物質凡就是分子中有醛基（-CHO）得物質均能發(fā)生銀鏡反應。1 .所有得醛（RCHO）;2 .甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯除以上物質外，還有酸性較強得酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽注:能與新制Cu（OH）2反應得酸、硫酸、氫氟酸等，發(fā)生中與反應。能與濱水反應而使濱水褪色或變色得物質（一）有機1 .不飽與燒（烯燒、快燒、二烯燒、苯乙烯等 ）

36、;2 .不飽與燒彳#衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等 ）3 .石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等 ）;4 .苯酚及其同系物（因為能與濱水取代而生成三澳酚類沉淀）5 .含醛基得化合物6 .天然橡膠（聚異戊二烯）（二）無機1 . 2價硫（H2s及硫化物）；2 . +4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）;3 . +2價鐵：6FeSO4+ 3Br2= 2Fe2（SO4）3 + 2FeBr36FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3+ 2FeBr3l 變色2Fel2+3B2= 2FeBr3+2+H2Q. _4 .Zn、Mg 等單質 如 Mg + Br2=MgBr 2（此外淇中亦有M

37、g與H +、Mg與HbrO得反應）5 .- 1價得碘（氫碘酸及碘化物）變色6 .NaOH 等強堿：Br2+2OH =Br三 BrOF H2O7 .Na2CO3 等鹽:Br2+H2O=HBr + HBrO2HBr + Na2CO3=2NaBr +CO2 懺 H2OHBrO + Na2CO3=NaBrO + NaHCO38 .AgNO 3能萃取澳而使濱水褪色得物質上層變無色得（pM）:鹵代煌（CC14、氯仿、澳苯等卜CS2；下層變無色得（pW）：直儲汽油、煤焦油、苯及苯得同系物、液態(tài)環(huán)烷燒、低級酯、液態(tài)飽與煌（如已烷等）等能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色得物質（一）有機1 .不飽與燒（烯燒、快燒、二烯燒、

38、苯乙烯等）;2 .苯得同系物：3 .不飽與燒彳#衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）;4 .含醛基得有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 .酚類6 .石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）;7 .煤產(chǎn)品（煤焦油）；8 .天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機1 .氫鹵酸及鹵化物（氫澳酸、氫碘酸、濃鹽酸、澳化物、碘化物 ）；2 .亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；3 . -2價硫得化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）;4 . +4價硫得化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）;5 .雙氧水（H2O2淇中氧為一1價）注:苯得同系物被 KMnO 4（H+）溶液氧化得規(guī)律：，其她碳原子則被氧化成

39、CO2。，則不能被氧化。側鏈上與苯環(huán)直接相連得碳原子被氧化成竣基 倘若側鏈中與苯環(huán)直接相連得碳原子上沒有氫COOHCH2CH3CH3如:KMnO 4(H+)C1化學亞.驗COOHKMnO 4(H+)不宜長期暴露空氣中得物質1.由于空氣中CO2得作用：生石灰、 玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、C(CH 3)3C(CH 3)3NaOH、Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2 溶液、NaAlO 2 溶液、水 Na2。、Na2O2;2 .由于空氣中H2O得作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、 水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；3 .由于空氣中O2得氧化作用：鈉、鉀、白磷與紅磷、 或硫化物水溶液 卜+4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽C