1、簡單學(xué)習(xí)網(wǎng)講義學(xué)科： 化學(xué) 輪次:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí)講次：第1講名稱：原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí)第1講 原子結(jié)構(gòu)主講老師賀新1題面某文獻(xiàn)資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下:35Cl34. 96975. 77%35Cl3575. 77%37Cl36. 96624. 23%37Cl3724. 23%平均35. 453平均35. 485試回答下列問題：(1) 34. 969 是表示;(2) 35. 453 是表示(3) 35是表示;(4) 35. 485是表示(5) 24. 23%是表示 ;答案：(1) 34. 969是表示同位素35Cl的相對原子質(zhì)量；(2) 35. 453是表示氯元素的

2、相對原子質(zhì)量；(3) 35是表示35Cl原子的質(zhì)量數(shù)；(4) 35. 485是表示氯元素的近似相對原子質(zhì)量；(5) 24. 23%是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的 原子個(gè)數(shù)百分比。2題面下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是()A.通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大B.黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大C.通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動D.電子云圖是對運(yùn)動無規(guī)律性的描述答案：B3題面在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤.的是()A.最易失去的電子能量最高B .電離能最小的電子能量最高C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近

3、區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低答案：C4題面卜列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B. NH4C1的電子式:C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:D.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:答案：C5題面已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個(gè)電子。又知 B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是 ;(2) B和C的分子式分別是 和; C分子的立體結(jié)構(gòu)呈型，該分子屬于 分子(填極性”或非極性”)；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化鎰，有無色氣體生成。則 D的分 子式是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(4)若將1mol E在

4、氧氣中完全燃燒，只生成 1mol CO2和2molH2。，則E 的分子式是。答案：(1) 1s22s22p63s23p6(2) HCl H2s V 極性MnO2(3) H2O2 2H2O2=2H2O+O2T (4) CH4O1題面按所示格式填寫下表有序號的表格:原子序數(shù)電子排伸式價(jià)層電子排布周期族171s22s22p63d54s1(11)VIB答案： 1s22s22p63s23p5 3s23p5 3 VHA 10 2s22p6 2 0 24 1s22s22p63s23p63d54s1(11)42題面(1)神原子的最外層電子排布式是4s24p3,在元素周期表中，神元素位于 周期 族；最高價(jià)氧化物

5、的化學(xué)式為 神酸鈉的化學(xué)式是。(2)已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子構(gòu)型和 元素符號：第4周期IV B族；第5周期口 A族.答案：(1)4 VAAS2O5 Na3AsO4(2) 3d24s。在GaN晶體中，每個(gè) Ga原子與 個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，GaN屬于 晶體。(3)在極性分子 NCl3中，N原子的化合物為 一3 , Cl原子的化合價(jià)為+ 1, 請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)。答案：(1) 5 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (或Ar3d 104s24p1)4正四面體原子 HClO NH

6、3H2O Ti 5S25p5I物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí)第2講原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)主講老師賀新1題面同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是HXO 4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷正確的是()A.原子半徑X>Y>ZB.非金屬性X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D.陰離子的還原性按 Z、Y、X順序由強(qiáng)到弱答案：BD2題面在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是()A. Li, F B. Na, F C. Na, C1 D. Mg, O答案：B3題面下列說法中錯

7、誤的是()A. SO2、SO3都是極性分子B.在NH4+和Cu(NH 3)42+中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性答案：A4題面請完成下列各題：(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。(2)第mA、V A原元素組成的化合物 GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為5題面X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 最高的元素，Q的核

8、電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表 的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：（1） X、Y的元素符號依次為、;（2） XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和, 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由（3） Q的元素符號是 ,它屬于第 周期，它的核外電子排布式為,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 （4）用氫鍵表示式寫出 E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。答案：（1） S C（2）V形 直線形SO2因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù) 相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（4） Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1+6（5） F H

9、I- FF H- O O-H- FO-# 06題面不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)， 并回答下列問題：原子序政1至19號元H赤氟子夫去外是b電子所需度Jt（1）同主族內(nèi)不同元素的 E值變化的特點(diǎn)是 。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的 E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系中正確的是 （填寫編號，多選倒扣）E （神） E （硒）E （神）V E （硒E （澳） E （硒）E （澳）V E （硒）（3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)

10、電子所需能量E值的范圍：v E v o（6） 10號元素E值較大的原因是。答案：（1）隨著原子序數(shù)增大，E值變小周期性（2）（3） 419 738填 “E"（鉀）E （鎂），也可（4） 10號元素是笳，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1題面已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性 X>Y,下列說法錯誤 的是（）A. X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B.第一電離能可能 丫小于XC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于 Y對應(yīng)的酸性D .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H mY小于H mX答案：C2題面氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1）,

11、氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（12）、第三電離能（I3）下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV （電子伏特）1數(shù)據(jù).兒系I/eV12/eV13/eV廠5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0715.727.640.7下列說法正確的是A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B.乙的化合價(jià)為+ 1價(jià)C.丙一定為非金屬兀素D. 丁一定是金屬兀素答案：AC物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí)第3講化學(xué)鍵主講老師賀新kdsl01-jj01下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B .兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力D

12、.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用 正確答案：D。kdsl01-jj02下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的 斷裂和形成的反應(yīng)是A. NH4Cl=NH3f+ HCl TB. NH 3+CO2+H2O = NH4HCO3C. 2NaOH+Cl 2= NaCl+NaClO+H 2OD. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2正確答案：D 。kdsl02-jj01下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A.離子化合物可以含共價(jià)鍵B 共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D 共價(jià)化合物中不含離子鍵正確答案：AD 。kdsl02-jj02下列說法中正確的

13、是A.分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定B 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C.化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D 電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少正確答案：D 。kdsl02-jj03下列敘述中正確的是A.只含離子鍵的化合物才是離子晶體B. (NH4)2SO4晶體是含有離子建、共價(jià)鍵和配位建的晶體I 2 的熔點(diǎn)、C.由于I I中的共價(jià)鍵鍵比 F F、Cl Cl、Br Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中 沸點(diǎn)最低D 在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵正確答案：BD 。kdsl02-jj04下列化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是A H2

14、O2B MgF2C NaOHD Na2O2正確答案：D 。khzc01下列能說明氯化氫是共價(jià)化合物的事實(shí)是A.氯化氫不易分解B 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫溶于水后發(fā)生電離D.氯化氫水溶液呈酸性答案： B khzc02下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來解釋的是稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定通常情況下，澳是液態(tài)，碘是固態(tài)A.B. C. D.答案： B物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí)主講老師賀新第4講分子間作用力jj01根據(jù)科學(xué)人員探測：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其組成的兩種分子的下列說法正確的是A.它們都是極性鍵形成的極性分子B .它們都

15、只有(T鍵C.它們都是極性鍵形成的非極性分子D.它們的立體結(jié)構(gòu)都相同正確答案：Bjj02用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2s和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是三角錐形B. V形；三角錐形C.直線形;平面三角形D. V形；平面三角形正確答案:jj03卜列固體:(1)干冰，(2)石英，(3)白磷，(4)固態(tài)四氯化碳,(5)過氧化鈉，由具有極性鍵的非極性分子構(gòu)成的一組是A. (1) (2) (4)B. (2) (3)C. (1) (4)D. (1) (3) (4) (5)正確答案：Cjj04右圖中每條折線表示周期表IVAVHA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中 a點(diǎn)代表的是

16、A. H2sB. HClC. PH3D. SiH4正確答案：Djj05A. H與D, 16O與18O互為同位素;下列說法正確的是H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B.在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C. HI的相對分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點(diǎn)高于HFD.由I A族和W A族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1 ： 1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物 正確答案：Djj06卜列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是表述I表述nA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+

17、間的作用力大于碘 晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性 高Pb的原子半徑比 C的大，Pb與H之間的 鍵能比C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族兀素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物正確答案：Bjj07描述下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律，并說明其原因A. CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3B. CH3CH2CH2CH2CH3、(CH 3)2 CHCH2CH3、C(CH 3)4C. HF、HCl、HBr、HID. NaF、MgF2

18、、MgOE. Na、Mg、AlF. C、SiC、Si答案：A.升高，分子量增大，分子間作用力增大；B.降低，支鏈多，分子間作用力減弱；C.升高，分子量增大，分子間作用力增大，HF中含有氫鍵熔沸點(diǎn)高;D.升高，離子間作用力增強(qiáng)；E.升高，金屬陽離子與自由電子之間作用力增大；F.降低，共價(jià)鍵鍵能逐漸減小。第四部分名師寄語第五部分課后自測1 .下列敘述正確的是A、含有極性鍵的分子一定是極性分子B、非極性分子中一定含有非極性鍵C、共價(jià)鍵產(chǎn)生極性的根本原因是成鍵原子的原子核吸引共用電子對能力不同D、含有共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體答案：C2 .下列敘述正確的是A、同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高B、稀有

19、氣體原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高C、分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低D、同周期元素的原子半徑越小，越容易失去電子答案：BC物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí)第5講晶體結(jié)構(gòu)主講老師賀新kdsl01-eg關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低正確答案：Ajj01下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。(1)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同),其中每個(gè)碳原子與 個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于 晶體。(2)其中

20、表示NaCl的是,每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等Na+有 個(gè)。(3)代表CsCl的是,它屬于 晶體，每個(gè) Cs+與 個(gè)Cl-緊鄰。每個(gè)CO2分子與 個(gè)(4)代表干冰的是 ,它屬于 晶體，CO2分子緊鄰。(5)上述四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的排列順序 為。(6)礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù) 單元。該晶體結(jié)構(gòu)中，表示元素鈣、鈦、氧離子的化學(xué)式為正確答案：、4、原子 (2)、12(3)、離子、8(4)、12(5)(6) GaTiO3jj02根據(jù)離子晶體的晶胞(晶體中最小重復(fù)單位),求陰、陽離子個(gè)數(shù)比的方法是:(1)處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為(2)處于棱上的離子，同時(shí)為(3)處于面上的離子，同

21、時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/8屬于晶胞;4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/4屬于晶胞;2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/2屬于晶胞。現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶體，離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不正確的是正確答案：Ajj03下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是()A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在一般化合物中只顯正價(jià)C.金屬元素在不同的化合物中的化合價(jià)均不同D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體正確答案：Bjj04現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞： (甲中x處于體心，乙中a處于體心)可推知：甲晶體中 x與y的個(gè)數(shù)比是 ,乙中a與b的個(gè)數(shù)比是 ,丙晶體的一個(gè)晶胞中有 一 個(gè)C離子，有 個(gè)

22、d離子。答案：11甲中：x ： y=1 ： (4 X8 )=2 ： 1 ； 乙中：a ： b=1 ： (8 >8 )=1 ： 1丙中：C離子：12X4+1=4個(gè)； d離子：8X8+6X2=4個(gè) jj05石墨的片層結(jié)構(gòu)由正六邊形組成 （如右圖所示），平均每個(gè) 六邊形所含碳原子數(shù)為 個(gè)，所含邊數(shù)為 條, 右圖是石墨平面層狀結(jié)構(gòu)的一個(gè)片斷，圖中這七個(gè)六邊形共擁有 個(gè)碳原子，條邊。正確答案：2; 3; 14; 21jj06BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是錯酸韌的簡稱。若知：在BGO中，錯處于其最高價(jià)態(tài)；在BGO中，州的價(jià)態(tài)與州跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)

23、所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鈾具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BGO可看成由錯和鈾兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在 BGO 晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨?錯和州的元素符號分別是 和。BGO晶體的化學(xué)式是 。BGO晶體中所含體氧化物的化學(xué)式是 。答案：6Gb Bi2BizQ 3Ge（M Bi4（GeQ）3BizQ1 . 01年曾報(bào)道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.該化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有 1個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為A. MgBB. MgB2C. Mg 2

24、BD. Mg3B2O原子, 刎原子,答案：B位于頂點(diǎn)和上下兩個(gè)面心位于六棱柱的內(nèi)部2 .如圖：晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有1個(gè)原子，試觀察右邊圖形，回答：這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由 個(gè)硼原子組成，鍵角是 ,共含有 個(gè)B-B鍵。答案：12; 60; 30質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí)第6講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主講老師賀新1題面關(guān)于晶體的下列說法正確的是A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低答案：A2題面下面的排序不正確的是A

25、.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<Cl4B.硬度由大到小：金剛石 >碳化硅 > 晶體硅C.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlD.晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI答案：C3題面下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)的是A. F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低正確答案：BC4題面單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)>38

26、2316832573沸點(diǎn)510026282823硬度107.09.5晶體硼的晶體類型屬于 晶體，理由是 . 已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上各有1個(gè)B原子.通過觀察圖形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由 一個(gè)B原子組成，鍵角 .答案：原子理由：晶體的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原予晶體，B與C相鄰與Si處于對角線處，亦為原于晶體 . 12, 60°5題面通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱( H), 化

27、學(xué)反應(yīng)的 H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵 的鍵能之和的差。化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C鍵能/kJ mol 1460360436431176347請回答下列問題：(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 (填，”或之") /pSiCSi; SiCl 4SiO 2r(2)右圖立方體中心的“表示硅晶體中的一個(gè)原子，!請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“表示出與之緊鄰的硅原子。(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：匕A.良好的導(dǎo)電性C.良好的延展性B.反應(yīng)中易失電子D.良好的導(dǎo)熱性SiCl4(g) + 2H 2(g) Si(s) + 4 HCl(g)。該反應(yīng)的反應(yīng)

28、熱 H = kJ/mol. 答案：(1) > ; v 236 1題面金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是答案：B2題面下列敘述正確的是A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高答案：B物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步復(fù)習(xí)第7講物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合復(fù)習(xí)主講老師賀新1題面下列各組物質(zhì)均由分子組成的是A.金剛石、氨氣、氧氣B.二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫C.空氣、冰、碘蒸氣D.液氯、液氨、熔化的食鹽正確答案：C2題面下列物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是 。二氧化硅二氧化碳 鈉 金剛石單晶硅白磷 硫 氨氣澳化氫碘蒸氣正確答案：、3題面X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果 aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子 的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)，則下列關(guān)系正確的是A. a-c=m-n B. a-b=n-mC. c-d=m+n D. b-d=n+m答案：Do4題面下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是A. NavSivPB. O2 >Mg2+>Al3+C. Ca> Ba>Ca2+D, Cl >F>F答案：B5題面有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按 C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A